水中蒸餾不冷卻

❶ 蒸餾水和冷卻沸水有區別嗎

蒸餾水一般認為是純凈的, 沸水除了殺死微生物和無可溶性氣體外,存在Ca2+、Mg2+、Cl-等無機鹽專離子,(水垢) 所以沸水不能屬等同於蒸餾水.特別是試劑的配製的時候,千萬要用蒸餾水,最好2蒸、3蒸過, 而千萬不能用普通沸水.

❷ 蒸餾水時為什麼要【通入】冷卻水

是的，為了加快蒸餾水形成的速度啊，水蒸氣要遇冷才會凝固

❸ 為什麼要在蒸餾的時候冷卻呢

因為在蒸餾的時候利用溫度氣化被分離的物質，達到分離的目的。一般講餾分的滴液是每秒1-2滴為宜。如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果。

當溫度高於被分離餾分的沸點，也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物（單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點），更難以分離。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。

(3)水中蒸餾不冷卻擴展閱讀：

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。

但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。

❹ 蒸餾結束後，冷凝管中為什麼應持續通冷水一段時間

因為蒸餾結束了，但是反應瓶內的溫度不能立馬冷卻，這時候，如果不通冷卻水的話，裡面的蒸汽就會出來，如果你蒸餾的是水到也無所謂，要是你蒸餾的是易燃易爆或劇毒的，如乙醇、乙醚或丙酮等，那麼實驗員豈不是很危險，所有，通一段時間冷卻水，既能保證實驗人員的安全，也能夠將蒸餾的效果更徹底。