A. 酸鹼中和滴定實驗時,為什麼先用標准液潤洗滴定管酸鹼中和滴定時錐形瓶中加蒸餾水為什麼沒有影響
為了洗去殘留干擾物質,減小實驗的誤差，當用水洗時，管壁會附著小水滴，在滴定時相當於滴定管內的溶液被稀釋，所以用已知或待測溶液潤洗，這樣使誤差減小。
酸鹼中和滴定時錐形瓶中加蒸餾水沒影響，因為滴定終點是H+和OH-完全反應，即使錐形瓶洗凈後還留有蒸餾水也不會影響滴定所需的H+或OH-，所以不會影響滴定終點的，也就不影響滴定結果。
B. 酸鹼滴定實驗中為什麼要在錐形瓶中加蒸餾水,起什麼作用
1、稀釋，滴定的原理主要還是溶液中的氫離子或者是氫氧根離子的濃度，加入蒸餾水可以降低濃度的影響。
2、便於攪拌吧，溶液多點比較穩定
我們實驗都是用燒杯的，你們學校好奇怪啊。
C. 滴定過程中用蒸餾水洗滌錐形瓶口處是否會影響實驗結果
不會影響滴定結果、錐形瓶口沾有反應液體用蒸餾水洗滌滴定結果更准確、不會影響滴定結果
D. 在滴定過程中加入蒸餾水影響滴定嗎
不影響。
被滴定的物質問題已經確定，加水不影響用標准液的量，讀數正常。
計算結果正常。
E. 滴定前或滴定過程中，往盛有待測溶液的錐形瓶中加入少量蒸餾水，對滴定結果有何影響
理論上是沒有影響的，如果稀釋會影響滴定反應的除外（這個沒咋見過）= =
我們來分析一下過內程：先取待測液（容物質A），體積V1，然後標准液（物質B）滴定體積V2，濃度C2，根據你的反應方程式比例（比如A;B=1:2）可以得到V1C1=2V2C2。求算C1
這個過程實際利用的是質量比。少量稀釋後溶液質量不變，所以反應的標准液質量（V2*C2）不變。而滴定前以及過程中錐形瓶中有水說明你量取的體積V1是准確的，所以算出來的C1就是准確的
當然實際操作，比如嚴密分析滴定的時候就不能有水，這個會讓誤差大一點
F. 滴定過程中加蒸餾水會影響指示劑顯色嗎
這取決於指示劑的精度。精度越高影響越小。
以酸鹼中和反應為例。
若是理想的指示劑（ph=7恰好變色)
當鹼剩餘時，無論加多少蒸餾水ph總大於7（但會越來越接近於7）
指示劑仍顯示鹼性。當完全中和時，ph=7，加多少蒸餾水都不變。
但是實際上指示劑通常不是理想指示劑。
以初中實驗室常用的酚酞為例，在ph=8.6時變色。
當ph大於8.6時，鹼剩餘。加蒸餾水會使ph不斷向7逼近（具體圖像類似反比例函數）
也就是說，當蒸餾水足夠多，溶液ph會在7-8.6之間。此時酚酞不變色，鹼剩餘。
不過在初高中的教材中這一點被忽略了。
另外，實際應用中直接用ph計就好了，ph計如果足夠精準效果等同於理想指示劑。
G. 酸滴定時靠在錐形瓶壁上的鹼液能用少量蒸餾水沖嗎
能啊，一般快到滴定終點時，都是要用蒸餾水沖洗一下玻璃棒，燒杯或者錐形瓶壁。
H. 滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水，為什麼會無影響
首先錐形瓶中裝的是待測液，他的體積已經是已知數據，而濃度是要求的數據，所以在計算過程中錐形瓶內的水不會有任何影響，不會反應標准液。
如果用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸中，氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鉀溶液，由於等質量的氫氧化鉀反應所需的鹽酸比氫氧化鈉要小，所以會導致標准液的中和能力減小，自然需要的標准液體積就會偏大，造成結果偏高。