① 醋酸鈉點水成冰,溶液冷卻到多少度,一定要蒸餾么
點水成冰來
准備和操作：在自250毫升燒杯中放入醋酸鈉晶體（NaAc·3H2O）60克並注入蒸餾水40毫升，然後在水浴上加熱至晶體全部溶解，再續數分鍾，取出盛有溶液的燒杯，靜置冷卻到室溫。
用玻棒伸入溶液內輕輕摩擦一下杯壁或攪動一下溶液或向溶液內投入一粒醋酸鈉晶體作為「籽晶」，頓時溶液內會析出針狀結晶，並迅速遍及整個燒杯底部，好象結成了「冰塊」。
注意：溶液在冷卻過程中，切勿受震動或粘上灰塵！醋酸鈉回收！
原理：這是過飽和溶液不穩定性的實驗。醋酸鈉的熱飽和溶液在不受擾動下冷卻，結晶作用往往不會發生。這種溶液稱為過飽和溶液，是一種介穩體系（不穩定體系，但尚能存在）。當攪動此溶液或加入溶質的「籽晶」，即能析出過量溶質的結晶。
附：如用硝酸鈉、硫酸鈉晶體（NaSO4·10H2O）可進行同樣的實驗。直接用硫代硫酸鈉（俗稱海波：Na2S2O3·5H2O）小心加熱，利用其結晶水溶解製成過飽和溶液，實驗現象更明顯。
② 醋酸鈉溶液中不斷加入蒸餾水則水的電離平衡怎樣移動
水的電離愈來愈弱。緣由是醋酸鈉在水中會完全電離出鈉離子和醋酸根，而醋酸根在水中與水電離出來的氫離子（H+)結合，這個水解進程下降了氫離子的濃度，增進了水的電離，在此題中，由於醋酸鈉溶液加水稀釋，使得水中的醋酸根離子的濃度減小，從而使得醋酸根對水的電離的增進減弱。
③ 醋酸鈉點水成冰，溶液冷卻到多少度，一定要蒸餾么
醋酸鈉點水成冰，溶液冷卻到多少度，一定要蒸餾么
點水成冰
准備和操作：在250毫升燒杯中放入回醋酸鈉晶體答（NaAc·3H2O）60克並注入蒸餾水40毫升,然後在水浴上加熱至晶體全部溶解,再續數分鍾,取出盛有溶液的燒杯,靜置冷卻到室溫.
用玻棒伸入溶液內輕輕摩擦一下杯壁或攪動一下溶液或向溶液內投入一粒醋酸鈉晶體作為「籽晶」,頓時溶液內會析出針狀結晶,並迅速遍及整個燒杯底部,好象結成了「冰塊」.
注意：溶液在冷卻過程中,切勿受震動或粘上灰塵!醋酸鈉回收!
④ 醋酸鈉結冰實驗,詳細過程
1．取一個的燒杯，注入50mL的蒸餾水，加入醋酸鈉使其溶於水中，不斷攪拌，直到無法溶解為止，用溫度計測量溶液溫度為： 20.2℃,而蒸餾水的溫度是11.5℃，故醋酸鈉的溶解時放熱。（根據實際操作，我們用的是結晶醋酸鈉CH3COONa·3H2O大概在19克左右。） 2．在燒杯內再多加一倍量的醋酸鈉即19克，然後放到電爐上加熱使其完全溶解，形成過飽和溶液。 3．將上面的熱的醋酸鈉溶液，用洗瓶清洗燒杯的內壁之醋酸鈉，注意用盡可能少的蒸餾水清洗，再放到室溫下，使其慢慢地冷卻。 4．在冷卻後的過飽和醋酸鈉溶液中，輕輕用手指觸碰溶液表面，溶液即刻在瞬間內逐漸「結冰」，而觸碰的手指尖感覺微燙， 「結冰」的醋酸鈉結晶體放出熱量，手摸燒杯壁外，感覺熱熱的，用紅外線測溫儀測「結冰」的醋酸鈉的表面溫度為：41℃。 註：此試驗我們進行了兩次，第一次用手指觸碰溶液表面，溶液沒有反應，後手指上蘸取一點固體醋酸鈉去觸碰溶液，溶液即刻在瞬間內「結冰」；第二次試驗時，為看得仔細些，離過飽和溶液靠得近了些，輕吹了口氣，只見溶液瞬間內「結冰」。孩子們驚呼：過飽和醋酸鈉溶液這么脆弱？！可惜的是，第一次試驗沒想到拍視頻，而第二次是沒來得及開視頻，溶液就「結冰」了，盡管有一定遺憾，但是我們都很興奮地看得了實驗的結果。
⑤ 醋酸和醋酸鈉混合溶液中加入適量的蒸餾水則溶液的ph會增加嗎
會增高，然後降低。是一個曲線過程
望採納！謝謝
⑥ 乙酸鈉加入稀硫酸蒸餾後得到乙酸為什麼是稀硫酸
將乙酸鈉轉化為乙酸，應該使用濃硫酸；由於硫酸酸性強於乙酸（因為乙酸難電離，酸性較弱），因此濃硫酸能和乙酸鈉反應生成硫酸鈉和乙酸。該反應是復分解反應。
⑦ 醋酸蒸餾
1.先加氫氧化鈉溶液,使醋酸變為醋酸鈉,就不揮發了,再蒸餾,出乙醇.在加硫酸酸化使內醋酸鈉變為醋酸,再蒸餾,出乙容酸.碳酸氫鈉和水,結晶法.
2.體積相同,說明氣體的物質的量相同,又這三種氣體都是雙原子分子,因此分子數相同 ,原子數是分子數的兩倍,當然也相同.
⑧ 醋酸鈉點水成冰必須用蒸餾水么,用純凈水能否代替,且溶合的過飽和溶液要冷卻到多少度。請不懂的勿復制,文
可以代替，將水加熱至60-80攝氏度，加入醋酸鈉直到不能溶解，然後冷卻至室溫或低於室溫，如果在冷卻過程中析出晶體，可以重新加熱後再冷卻，做完實驗後的醋酸鈉可以重復使用
⑨ 醋酸鈉溶於蒸餾水自來水可以嗎
鈉鹽都是可溶於水的,只是蒸餾水比自來水純凈些
一般只需要將自來水加熱煮沸就可以將其中的ClO-分解掉,但是還是會有其他的Cl- 、Ca2+ 、Mg2+等離子存在,但是不影響醋酸鈉的溶解
⑩ 2%醋酸鈉怎麼配製
2g醋酸鈉加到98ml水裡就OK了，溶液濃度=溶質/（溶劑+溶質）*100%