edta實驗中蒸餾水檢驗標准

① 如何檢驗蒸餾水

蒸餾水還是自來水的最主要區別就是自來水中含有氯離子、偏酸性。
1、這個實驗室做比版較好權，去點硝酸銀加到分別加到兩種水中，喲白色沉澱的為自來水，無現象的為蒸餾水。
2、還有就是根據酸性，找精密pH試紙（大概6-7.5），測中性為7的是蒸餾水，另一個偏酸的為自來水。註：假如自來水放的時間長，第二種方法不一定好用。

② edta標准溶液的配製和標定時,如何檢查實驗所用的蒸餾水的質量是否合格若使用

蒸餾水的檢測應該是查其中的離子，可以查水的電導率，

③ 在EDTA配位滴定實驗中如何檢查實驗所用蒸餾水質量是否合格若使用不合格的蒸餾水將對實驗有什麼影響

關於不同參數的測定對蒸餾水的質量要求也不同，有的參數要求可能高一回點，有的就稍微低一點。所答以要有針對性地採用各種手段對實驗用水進行監控。

EDTA白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶於醇及一般有機溶劑，能夠溶於冷水（冷水速度較慢），熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

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在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子：

EDTA 常用H4Y表示，由於其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O，也簡寫為EDTA 。

當溶液的酸度很高時，EATA-2Na兩個羧基和兩個氨基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當於一個六元酸，有六級離解常數：

Ka1=10-0.9； Ka2=10-1.6 ；Ka3=10-2.1；Ka4=10-2.8； Ka5=10-6.2； Ka6=10-10.3 。

④ 如何通過配位滴定檢驗蒸餾水中是否有鈣鎂例子

測定條件：
NaOH溶液調節待測水樣的pH為13，並加入鈣指示劑，然後用EDTA滴定。
原理：
調節溶液呈強鹼性以專掩蔽鎂離子，屬使鎂離子生成氫氧化物沉澱，然後加入指示劑用EDTA滴定其中的鈣離子，至酒紅色變為純藍色即為終點，由滴定所用的EDTA的體積即可算出水樣中鈣離子的含量，從而求出鈣硬度。
相關的計算公式
總硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 鈣硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 鎂硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1