出去水垢中的caso4

Ⅰ 去掉水垢中的caso4可加入少量bacl2

水垢是一種沉澱，如果用Bacl2 的話，會與Caso4重新生成白色沉澱Baso4↓,沒有達到去出沉澱的目的，所以不行。

Ⅱ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理

酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……

Ⅲ 化學問題：怎麼去除水垢中的硫酸鈣，要用什麼試劑或溶液反應

硫酸鈣微溶於水，不溶於酸，也就是說加鹽酸醋酸是不行的，可以加食用內鹼（Na2CO3），因為容碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣還小，是不溶於水，所以會發生反應CaSO4+Na2CO3=CaCO3（沉澱）+Na2SO4

Ⅳ ①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，

①CaSO₄ 轉化為抄CaCO₃的離子方襲程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液後，CO₃^2-與Ca²⁺結合生成CaCO₃沉澱Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-與Ca²⁺生產更難溶的CaCO₃沉澱，使CaSO₄的沉澱溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在兩步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大於NaHCO₃，所以等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大於NaHCO₃；
故答案為：＞；相同濃度的CO₃^2-水解程度大於HCO₃^-的水解程度．

Ⅳ 下列說法中正確的是（）A．可用Na2CO3溶液處理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉澱產

A．碳酸鈣溶解度比硫酸鈣小，用Na₂CO₃溶液處理水垢中含有的CaSO₄，生成疏鬆的碳酸鈣，易於處版理，故A正確；
B．SO₂與權BaCl₂溶液不反應，不能生成沉澱，故B錯誤；
C．過量CO₂通入Na₂SiO₃溶液，生成硅酸沉澱，故C錯誤；
D．銅比鐵活潑性弱，加速鐵的腐蝕，應在海輪外殼裝上鋅塊，故D錯誤．
故選A．

Ⅵ 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，而後用

A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO₃的溶解度小於CaSO₄ ，故A正確；版
B、沉澱權轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．

Ⅶ 下列實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4B．合成氨工業中使

A．水垢中存在沉澱溶解平衡：CaSO₄（s）?Ca²⁺+SO₄^2-，加入Na₂CO₃溶液，消耗鈣離子平衡正移，所以能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．催化劑不改變化學平衡狀態，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．氯氣溶於水發生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制氯氣的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．純鹼水解呈鹼性，為可逆過程，加熱促進水解，且酯的水解為可逆過程，存在RCOOR'+H₂ORCOOH+R'OH，在強鹼存在的條件下，ROOH與鹼反應，有利於平衡向正反應方向移動，所以熱的純鹼溶液去油污效果好，故D不選．
故選B．

Ⅷ 解釋下列事實的方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．SO2使

A．碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子反應為CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃↓+SO₄^2-，故A錯誤；
B．專SO₂使紫色石蕊溶液變紅色的屬離子反應為SO₂+H₂O=H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B錯誤；
C．用石墨電極電解AlCl₃溶液，陰極附近生成沉澱的離子反應為2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故C正確；
D．工業上製取硅的化學反應為SiO₂+2C