蒸餾水水中溶解氧含量

1. 為什麼自來水中的溶解氧比蒸餾水中少

在液體中，自來水中含有一些金屬離子或者其它的雜質所佔的空間比較大，分子間的空隙較大，而溶解氧便不容易溶解，反之，蒸餾水中，就是純凈水，裡面全部是由水分子構成，分子空隙大，所以溶解較多

2. 污水處理中什麼是溶解氧、測定目的是什麼

溶解抄氧是指溶解於水中的氧襲量，它與溫度、壓力、微生物的生化作用有密切關系。在一定溫度下，水中最多隻能溶解一定量的氧，例如20℃時，蒸餾水的溶解氧飽和值為9.17 mg/L。
在污水處理中常常測定出水和曝氣池中的溶解值，根據它的大小來調節空氣供應量，了解曝氣池內的耗氧情況以判斷在各種水溫條件下，曝氣池耗氧速率。在運轉過程中，要求曝氣池內的溶解氧在1 mg/L以上，過低的溶解氧值表明曝氣池內缺氧，過高的溶解氧不但浪費能耗，且可能造成污泥松碎、老化。
污水處理廠出水中含有溶解氧對水體環境是有益的，在可能的條件下，應讓出水帶有些溶解氧。
溶解氧在水體自凈過程中是個重要參數，它可反映水體中耗氧與溶氧的平衡關系。

3. 水中溶解氧的標準是多少『

溶解氧指溶解在水中的氧，在水中以分子狀態存在，是水質好壞的重要指標之一，通常用1升水中溶解氧的毫克數來表示。對於人類來說, 健康的飲用水中溶解氧含量不得小於6毫克/升 , 對於水中魚類而言, 溶解氧需大於4毫克/升才能保證其正常的生命活動。

4. 蒸餾水裡氧氣含量極低對嗎

析;
蒸餾水的製作是把源水煮沸後令其蒸發冷凝回收，要大量耗費熱能，造價不會太低，專用於製作屬蒸餾水的源水中的其它遇熱蒸發物質，也就隨著蒸餾水的生成而冷凝到蒸餾水中，如對健康有害的酚類、苯化合物，甚至可蒸發的汞等。要想得到純凈水或超純水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段。市場供飲用的蒸餾水不大可能這么做，也沒有必要這么做。
同時，常飲蒸餾水就等於放棄了從水中獲得人體所需的微量元素的5％的來源。
可見,蒸餾水中氧氣含量已很少!!

5. 化學實驗研究水質

你可以參考下這個：

實驗序號 xx 實驗名稱 水質分析
實驗時間 xxxx年xx月xx 實驗室
一．實驗預習
1．實驗目的
1.1 學習和掌握測定水中溶解氧、濁度、氟化物、鐵、廳宴氨氮和pH、六價鉻、硫化物、鈣、亞硝酸鹽氮、有效氯（總氯）COD和總磷的方法。
1.2 了解這些因素在水環境中的地位及對水生生物的影響。
2．實驗原理、實驗流程或裝置示意圖
2.1 實驗原理：
水是水生生物生活的場所，水體潔凈程度如何，各種化學成分含量多少，是我們選用不同用途水源時的主要依據，進行水質分析已成為環境分析化學的一個重要組成部分，也是生態工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的測定：
水中溶解氧的測定一般用碘量法，在水樣中加入硫酸錳及鹼性碘化鈉溶液，生成氫氧化錳沉澱，此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳
4MnSO4 + 8NaOH 4Mn(OH)2 (肉色沉澱) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 (棕黃色或棕色沉澱)
2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 2MnMnO3 + 4H2O
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的顏色也就越深。
4KI + 2H2SO4 4HI + 2K2SO4
2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O
用移液管取一定量反應完畢的水樣，以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘含量（碘量與溶解氧量成比例關系)，計算出水樣溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的測定：
氨與碘化汞鉀在鹼性溶液中生成黃色絡合物，其色度與氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨虛鬧氮范圍內近於直線。反應式如下：
2K2(HgI4) + 3KOH + NH3 NH2HgOI (黃棕色沉澱) + 7KI + 2H2O
2.1.3 亞硝酸鹽測定：
測定亞硝酸鹽氮，通常使用重氮比色法，此法是基於亞硝酸鹽和對氨基苯磺酸起重氮化作用，再與α-萘胺起偶合反應，生成紫紅色染料，與標准液進行比色。
2.1.4 pH測定：
利用玻璃電極作指示電極，甘汞電極作參比電極，組成一個電池。在此電池中，被測溶液的氫離子隨其濃度不同將產生相應的電位差。此電位與溶液的pH值的關系，符合能斯特方程式：
E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃)
E = E0 – 0.0591 pH 式中，E0為常數。
2.1.5 濁度（NTU）：
基於不同濁度的被測溶液對電磁輻射有選擇性吸收而建立的比濁法。
2.1.6 鐵：
Fe 2+ +二氮雜菲 橙紅色絡合物
基於在pH3~9的條件下，低價態 鐵離子與二氮雜菲生成穩定的橙紅色絡合物，對可見光有選擇性吸收而建立的比色分析方法。
2.1.7 氟化物：
氟離子+氟試劑（硝酸鑭） 藍色三元絡合物(F-)
氟離子在pH4.1 的乙酸鹽緩沖介質中與氟試劑及硝酸鑭反應生成藍色三元絡合物顏色的強度與氟離子濃度成正比在620nm 波長處定量測定氟化物(F-)。
2.1.8 鈣：
鈣離子+EDTA 溶液 紅色絡合物
在pH 12~13 條件下用EDTA 溶液絡合滴定鈣離子以鈣羧酸為指示劑與鈣形成紅色絡合物。
2.1.9 硫化物：
在酸性條件下，硫化物與過量的碘作用，剩餘的碘用硫代硫酸鈉滴定。由硫代硫酸鈉溶液所消耗的量，間接求出硫化物的含量。
2.1.10 COD的測差伏罩定：
化學需氧量（COD），化學需氧量越大，說明水體受有機物的污染越嚴重。在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，用分光光度法檢測消化顯色後的溶液的吸光值，求出水樣的CODCr值。
2.1.11 總磷：
在高溫加熱條件下使試樣消解，將水樣中所含磷全部氧化為正磷酸鹽。在酸性介質中，正磷酸鹽與試劑反應生成藍色的絡合物，通過測定其吸光度，即可得出水樣的總磷含量。

3． 實驗設備及材料
3.1 器材：SG6溶氧測定儀、 GDYS-101M多參數水質分析儀、燒杯
3.2 葯品：蒸餾水、各種相關試劑
3.3 樣品：地下水
4．實驗方法步驟及注意事項
4.1 實驗步驟：
4.1.1用燒杯採集地下水的水樣；
4.1.2用SG6溶氧測定儀測定水樣溶解氧量；
4.1.3按照下表加入相關試劑並進行實驗處理
樣品量（mL） 試劑（一） 試劑（二） 試劑（三） 顯色時間（min）
氟化物 6 試劑一：二 = 7：3（混勻）4.0 30
鐵 10 0.5 一支 一支 15
氨氮 10 0.2 一支 10
COD 2 1 3mL（150℃消解15min）
亞硝酸鹽 10 0.2 一支 20
硫化物 10 0.4 0.2 10
鈣 10 0.2 0.2 5
總磷 5 0.8mL（120℃消解30min） 0.2mL 0.4mL（30s） 15（避光）
4.1.4待相關反應完成後，用GDYS-101M多參數水質分析儀檢測分析水樣，並記錄下數據。

4.2 注意事項：
4.2.1移液器使用規范，注意量程；
4.2.2試劑具有一定腐蝕性，使用時嚴禁打鬧，試劑粘到手臉應立即清洗；
4.2.3 COD試劑（二）加入會放出大量的熱，操作時應小心，每次按鍵操作應間隔10秒；
4.2.4恆溫消解器使用時，一定要加蓋消解管塑料保護罩，避免液體噴濺發生意外。

二．實驗內容
1．實驗現象與結果
表1 溶解氧量記錄表
水樣 溶解氧量（mg/L）
蒸餾水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90
地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91
氟化物：3.22mg/L 氨氮：0.11mg/L Fe2+：0.04mg/L
硫化物：0.01mg/L 亞硝酸鹽：0.03mg/L Ca2+：0.69mg/L
濁度（NTU）：3.4度 總磷：0mg/L COD：0mg/L
溶氧mg/l 第一組 第二組 第三組 第四組 第五組 總體平均數
地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78
6.21 5.98 6.78 5.55 6.74
6.21 5.97 6.79 5.53 6.71
6.13 5.96 6.79 5.51 6.71
6.13 5.95 6.79 5.52 6.72
6.12 5.91 6.78 5.52 6.71
平均數 6.175 5.956667 6.766667 5.53 6.728333 6.231333
蒸餾水 6.19 5.96 6.02 4.97 6.34
6.16 5.93 5.98 4.98 6.32
6.12 5.92 5.97 4.97 6.32
6.12 5.91 5.96 4.94 6.3
6.11 5.91 5.95 4.94 6.3
6.15 5.9 5.95 4.92 6.3
平均數 6.141667 5.921667 5.971667 4.953333 6.313333 5.860333

2．對實驗現象、實驗結果的分析及其結論：
依據我國地下水水質現狀、人體健康基準值及地下水質量保護目標，並參照了生活飲用水、工業、農業用水水質最高要求，將地下水質量劃分為五類：
Ⅰ類 主要反映地下水化學組分的天然低背景含量。適用於各種用途；
Ⅱ類 主要反映地下水化學組分的天然背景含量。適用於各種用途；
Ⅲ類 以人體健康基準值為依據，主要適用於集中式生活飲用水水源及工、農業水；
Ⅳ類 以農業和工業用水要求為依據，除適用於農業和部分工業用水外，適當處理後可作生活飲用水；
Ⅴ類 不宜飲用，其他用水可根據使用目的選用。
表1 地下水質量分類指標

Ⅰ類
Ⅱ類
Ⅲ類
Ⅳ類
Ⅴ類
濁度（度） ≤3 ≤3 ≤3 ≤10 ＞10
鐵（Fe）（mg/L） ≤0.1 ≤0.2 ≤0.3 ≤1.5 ＞1.5
氨氮(NH4)(mg/L) ≤0.02 ≤0.02 ≤0.2 ≤0.5 ＞0.5
氟化物(mg/L) ≤1.0 ≤1.0 ≤1.0 ≤2.0 ＞2.0
亞硝酸鹽(mg/L) ≤0.001 ≤0.01 ≤0.02 ≤0.1 ＞0.1
Ca(mg/L) ≤0.15 ≤0.30 ≤0.45 ≤0.55 ＞0.55
硫化物(mg/L) ≤0.005 ≤0.015 ≤0.025 ≤0.035 ＞0.035
COD(mg/L) ≤3 ＞3，≤5 ＞5
溶氧量（mg/L） ＞6.5 4.6～6.5 2.0～4.5 ＜2.0
根據上述關於地下水質量分類指標，並結合實驗所測得的數據對實驗水樣進行分析比較：
所測地下水水樣的溶氧量平均值（5.96mg/L）與作為對照的蒸餾水溶氧量平均值（5.92mg/L）大致相符，這一平均值在地下水質量分類指標中處於地下水Ⅱ類水質范圍；地下水總磷及COD測得數據為0，表示該地下水水樣並未受到磷污染，化學耗氧反應並不強烈，表明在總磷和COD兩個指標上，該地下水水樣均達到飲用水標准；水樣濁度為3.4度，而飲用水濁度標准上限為3.0，相差並不大，說明該地下水水樣在濁度上基本達到地下水Ⅲ類水質范圍。
與地下水質量分類標准相比較，水樣中氟化物含量（3.22mg/L）超標，屬於地下水Ⅴ類水質標准，不宜飲用；氨氮含量（0.11mg/L）達到地下水Ⅲ類水質標准；Fe2+含量（0.04mg/L）達到地下水Ⅰ類水質標准；硫化物含量（0.01mg/L）達到地下水Ⅱ類水質標准；亞硝酸鹽含量（0.03mg/L）達到地下水Ⅳ類標准；Ca2+含量（0.69mg/L）超標，屬於地下水Ⅴ類水質標准，不宜飲用。
綜上所述，可以得出如下結論：該地下水水樣在所檢測項目中多數均已達到地下水質量Ⅰ類、Ⅱ類、Ⅲ類，屬於可飲用范圍，但由於水樣中檢測到氟化物含量（3.22mg/L）及Ca2+含量（0.69mg/L）超標，因此，該地下水水樣仍未達到飲用水標准，故而不宜作為飲用水使用，可依據使用目的選用為其他用水。

6. 蒸餾水中含氧氣嗎

肯定含有微量的氧氣，世界上沒有絕對的事。
但是，如果做題或者什麼情況的話，可以忽略氧氣含量，因為非常非常少了。

7. 蒸餾水的溶解氧是多少

三種氣體再水中的溶解度隨溫度的變化如下圖所示，常用的兩個數據是0.049g/L(標准態)和0.031g/L(常態)

8. 自來水溶解氧，蒸餾水中的溶解氧，空氣中的溶解氧個是多少

水中：0℃時，1體積水裡最多0.049體積,20℃是0.031（一標准大氣壓下）。蒸餾水少一點，自來水相對較多一點。空氣中，怎麼說，百分之二十？

9. 礦泉水 純凈水 蒸餾水

如果在礦物質水、礦泉水、蒸餾水相比的話還是礦泉水對你身體有幫助的，畢竟礦泉水中內的容礦物質和微量元素對身體有益，如果有可能你可以適當飲用咖啡、可可和濃茶，有助於提高中樞神經系統的興奮性，改善血管舒縮中樞功能，有利於提升血壓和改善臨床症狀。此外，飲用蜂蜜或蜂王漿也有裨益。盡量補充維生素C、維生素B族和煙醯胺(維生素PP)，如果有條件的話可以用溫開水沖蜂蜜不但對身體有好處還沒有任何的添加劑和防腐劑，飲料中的添加劑和防腐劑對身體有害，蒸餾水不建議喝對身體本來就沒什麼好處，長期飲用反而有害。祝好運~~~~~~~~

10. 怎麼測定水中的容氧量

測定水中的容氧量我感覺用氧量分析儀,
具體方法應該說明書上有,如果想要就買一個
或者是這個方法
實驗方法
1水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液面下，緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(MnMnO3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸團純返，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時，溶液中有I2產生，將瓶在陰暗處放5分鍾，使I2全部析出來。
用標准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標准Na2SN2O3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml(此時確芤合岳渡?。
4、繼續用Na2S2O3標准溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗Na2S2O3標准溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
計算
溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相當
用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：
CNa2S2O3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／L)
VNa2S2O3——硫代硫酸鈉體積(m1)
V水 ——水樣的體積(ml)
(六)試劑的配製
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(MnS04· H20)溶於蒸餾水中，過濾後稀釋成1L。
2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化塌飢鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉澱生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。將上述兩種溶液合並，加蒸餾水稀釋至1L。
3、硫代硫酸鈉標准溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H20)於煮沸放冷的蒸餾水中，然後在加入0.2g無水碳酸鈉，移入1L的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol／L)。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲於棕色瓶中用前進行標定：
1)重鉻酸鉀標溶液：精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶於蒸餾水中，移入1L的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol／L)。
2)用0.0250mol／L重鉻酸鉀標准溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此時發生下列反應：
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20
在暗處靜置5分鍾後，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代硫酸鈉的准確濃度，較准0.0250mol／L。
實驗原理
水中溶解氧的測定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(MnMn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。褲穗
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以澱粉做指示劑，用標准溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、葯品：硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1％) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol／L)