㈠ 加入蒸餾水，會促進氫氧化鎂的電離，會使mgoh2的沉澱溶解右移動為何 不是濃度變大左移呢
加水稀釋瞬間濃度是減小的啊，平衡被打破，然後平衡向右移動，Mg2+和OH-濃度才增大至和原來相同，達到新的平衡。
㈡ 向氫氧化鎂中加蒸餾水，實驗現象沉澱（），結論，氫氧化鎂（）溶於水
無變化（不溶） 氫氧化鎂不溶於水
㈢ 氫氧化鎂與蒸餾水反應的化學方程式怎麼寫
但是生成的氫氧化鎂會覆蓋在金屬鎂表面氫氧化鎂與蒸餾水是不反應的，阻止反應繼續進行，這是鎂與水的反應，在熱水中速度提高：Mg
+
2H2O
==
Mg(OH)2
+
H2
鎂和水在室溫下非常緩慢的反應
㈣ 加入蒸餾水，會促進氫氧化鎂的電離 為何
Mg(OH)2 == Mg2+ + 2OH-
Ksp=[Mg2+][OH-]^2
加蒸來餾水，自溶液中[Mg2+]、[OH-]減小，[Mg2+][OH-]^2小於了Ksp，所以平衡向右移動，促進電離。
^2表示2次方