過濾一般是進抄行互不襲相溶的固液分離，需要裝置是玻璃棒，漏斗，燒杯，濾紙，鐵架台。
分液法一般是用作互不相溶的液液分離，需要裝置是分液漏斗，燒杯。
蒸餾法一般是用作可相互溶解的並且沸點有較大差別的固液或者液液分離，需要裝置鐵架台，酒精燈，蒸餾燒瓶，溫度計，導管，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
結晶法一般是用作可溶解在水中的溶液的固體溶質分離，分為兩種。一種是蒸發結晶，用作溶解度隨溫度變化小的溶質，需要鐵架台，酒精燈，蒸發皿。
一種是熱飽和溶液冷卻結晶法，簡稱冷卻結晶法，用作溶解度隨溫度變化大的溶質。需要蒸發結晶一套設備，過濾一套設備，和水槽。
如有不懂可追問，望採納。
❷ 結晶法 . 加熱法 . 蒸餾法. 的區別（在什麼時候用結晶法.什麼時候用加熱法 .什麼時候用蒸餾法.
你好！
結晶法分離固固，加熱分離固液，蒸餾分離液液
如果對你有幫助，望採納。
❸ 高中哪些物質用蒸餾方法分離 哪些用結晶方法什麼重結晶
蒸餾是液體混合物中要得到某種液體，比如：酒精，蒸餾水……
結晶是固體混合物中要得到某種固體，比如：KClO3，NaCl……
重結晶是一個操作步驟，用於結晶後，但物體純度不高時的操作步驟
❹ 結晶法 . 加熱法 . 蒸餾法. 的區別（在什麼時候用結晶法.什麼時候用加熱法 .什麼時候用蒸餾法.
蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化)，並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水，從燒酒中提取酒精等．
分離沸點比較接近的液態混合物，用蒸餾的方法則難以達到分離目的，這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同，也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程，只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤)，被加熱的混合蒸氣進入分餾柱，與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量，使其中沸點較高的成分放熱被液化，迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程，沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．
利用一次結晶得到的晶體里往往混有少量雜質，如實驗中得到的硝酸鉀里混有少量氯化鈉。要想得到純度更高的晶體，可以把這些晶體重新溶解在熱的蒸餾水裡，製成飽和溶液，冷卻，使它再一次結晶然後過濾，雜質留在母液里。這樣的分離方法叫做重結晶或叫再結晶。重結晶方法是利用固體混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使其相互分離。(希望能幫助你！)
❺ 求 萃取分液，過濾，降溫結晶，蒸發結晶，蒸餾，分液 的區別
分液是利用分液漏斗如果兩種液體不相溶，一種浮在另一種上，你打開漏斗下端的開專口，下層液體自屬然就出來了，漏斗里剩餘的便是上層液體。
萃取,蒸餾,過濾和結晶都是混合物分離的方法，分別適應於不同的情況。
在液體混合物溶液中加入某種溶劑，使溶液中的組分得到全部或部分分離的過程稱為萃取，例如水中有溴，我們可以利用溴在水中更易溶於四氯化碳，加入四氯化碳便可以使溴從水中分離出來。
蒸餾是分離液體混合物的典型單元操作。這種操作是將液體混合物部分氣化，利用其中各組分揮發度不同的特性以實現分離的目的。說的通俗一點是利用其沸點不同來分離的，一般沸點相差10度就可以。
過濾是把不融於液體的固體和液體分離的方法，例如食鹽和泥沙。
結晶是指形成晶體的過程，有蒸發結晶，和降溫結晶。熱的飽和溶液,降低溫度,溶解度下降,溶液變成過飽和而析出結晶就是降溫結晶。蒸發結晶：例如食鹽水蒸發除去水形成晶體就是有蒸發結晶。
在混合物分離的過程中有時需要用到許多種方法。
❻ 結晶法和沉澱法過濾法和蒸餾法的不同之處
這......
結晶分離有溶液結晶與熔融結晶，是利用晶體生長過程的純化作用進行回分離提純的方法答
沉澱法是利用重力進行固液分離
過濾法是利用多孔濾材進行固液分離
蒸餾法是利用相對揮發度區別進行液液分離的方法
這幾個真心放不到一起比較
❼ 化學分離提純的方法有哪些他們有哪些區別原理是什麼
溶液中溶質的提純用一般用結晶法，對於溶解度受溫度影響較大的一般用降溫結晶(溶解度隨溫度升高而減小的和溶解度曲線特殊的除外）。對於受溫度影響較小的一般用蒸發結晶，這些只針對固體葯品的提純。也可以用化學反應後分離再還原。液體提純一般用沸點的差距進行蒸餾法提純，如酒精提純。工業提純一般用有機溶劑分溶提純，氣體提純用沸點差。具體方法需要熟知物質的各種化學性質及物理性質。
❽ 結晶法 .加熱法 .蒸餾法.的區別（在什麼時候用結晶法.什麼時候用加熱法 .什麼時候用蒸餾法.
蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化),並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水,從燒酒中提取酒精等．
分離沸點比較接近的液態混合物,用蒸餾的方法則難以達到分離目的,這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同,也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程,只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤),被加熱的混合蒸氣進入分餾柱,與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量,使其中沸點較高的成分放熱被液化,迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程,沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．
利用一次結晶得到的晶體里往往混有少量雜質,如實驗中得到的硝酸鉀里混有少量氯化鈉.要想得到純度更高的晶體,可以把這些晶體重新溶解在熱的蒸餾水裡,製成飽和溶液,冷卻,使它再一次結晶然後過濾,雜質留在母液里.這樣的分離方法叫做重結晶或叫再結晶.重結晶方法是利用固體混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使其相互分離.(希望能幫助你!)
❾ 蒸發、蒸餾、結晶有什麼區別
1.蒸發，是液體在任何溫抄度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上的空氣流動等。
典型：自然狀態下水的蒸發，化學實驗的加熱蒸發，熱水的熱氣是蒸發後遇冷空氣凝集小水滴。
2.蒸餾，指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。
方法：將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
性質是用來分離沸點不同的可互溶的溶液的物理分離方法。
典型：蒸餾水，石油的工業蒸餾，分化成汽油、柴油、中油、重油等。
3.蒸發結晶，是蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
性質是用來分離可溶在液體里的固體和液體的物理分離方法。
典型：加熱蒸發飽和NaCl溶液，有晶體析出，即為結晶。