① 製得蒸餾水後滴入稀硝酸和硝酸銀容液的現象
自來水通常用Cl2消毒,水中含有Cl-,所以在制蒸餾水前要向自來水中加入的稀硝酸除去可能存在的CO32-,並且可以驗證溶液中是否存在Cl-,加入硝酸銀用來除去Cl-,Ag+ + Cl- =AgCl（白色不溶於酸的沉澱,不溶於此前加入的硝酸）由於Cl-濃度不高,可能觀察不到明顯的沉澱現象
製取蒸餾水後,取一部分滴入稀硝酸和硝酸銀後,若無沉澱產生說明無Cl-
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② 蒸餾水先加自來水再加沸石,再冷卻的實驗現象。
在連接好裝置後，必須檢查裝置的氣密性，如果漏氣就不能順利得到蒸餾水，如果不加沸石，容易發生暴沸，使液體濺出傷人． 故答案為：檢查裝置的氣密性；防止液體暴沸而濺出．
③ 用自來水怎麼制蒸餾水蒸餾可以去除沸點高的雜質，但是氯氣、二氧化碳等氣體雜質怎麼去除
先將自來是露口煮開，去除氯氣。CO2登氣體雜質，然後再進行蒸餾
④ 怎樣檢驗自來水製取的蒸餾水還有沒有雜志
雜質分為可見和不可見，過濾可以觀察到可見雜質，進行一些化學滴定，比如加入碳酸鈉檢驗看有無沉澱，檢驗是否有鈣鎂離子
⑤ 如何只用自來水來鑒別蒸餾水，氯化鈉溶液和硝酸銀
自來水含氯離子
可鑒別硝酸銀
再用硝酸銀鑒別氯化鈉
⑥ 自來水和蒸餾水在蒸發時現象的區別是
蒸餾水(質量合格)在蒸餾的過程中一直是液體中不出現如何雜質的(因為
沒有雜版質)，蒸餾完畢得權不到什麼殘留物。
自來水在蒸餾過程中在液體中能夠出現某些雜質(如絮狀物、粉狀物、等
等），蒸餾完畢將得到固體粉狀雜質。
⑦ 實驗室製取蒸餾水的步驟及現象。。
【原理】蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法，內可以把沸點不同的物質從混合物中容分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。
【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片
【操作】
1、將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。
2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。
3、當水溫達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。
⑧ 自來水製成蒸餾水是不是化學變化
是物理變化,蒸餾水裡面幾乎只含有H2O,而自來水是H20夾雜著其他很多物質.
⑨ 實驗室製取蒸餾水的實驗現象和結論
電熱蒸餾水器制備，就是先加水（淹過發熱絲），再通電！然後開冷凝水，蒸發的水蒸專氣遇冷會冷凝，就變屬成蒸餾水了，一般在實際制備過程中，前一段的蒸餾水都是不要的，因為剛開始制的水中會有一些鐵離子，到後期的蒸餾水經檢測過電導率，ph，吸光度，還有蒸發渣（雖然要求，但是一般很少測），符合國標中實驗室三級用水標准就可以用了。最後關機的時候
註：電熱蒸餾水器要及時的清洗水垢，不然影響制水效率