A. 在25攝氏度時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始
越稀越電離，來加水 CH3COOH==CH3COO- + H+
稀釋了100倍，應該自CH3COOH和CH3COO-、H+都濃度減小為原濃度的1/100
但由於電離程度增大，所以CH3COOH濃度更小，而H+、CH3COO-比1/100要大一點，
所以A：增大，
B：不變，
C：減小
而D是電離平衡常數，溫度不變，電離平衡常數不變，D不變。
B. 用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A．溶液中的c（H+）B．溶液中的c（OH-）C．溶
醋酸是弱電來解質，溶液中存在電離平衡源，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小於溶液體積增大程度，
A．醋酸增大的電離程度小於溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數不變，所以c（OH-）增大，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；
D．醋酸增大的電離程度小於溶液體積增大程度，所以c（CH3COO-）減小，故D錯誤．
故選B．
C. 25℃時，用蒸餾水稀釋0.10molL-1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數，則下列各式表 示的數值隨水量的增加
A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸分子的物質內的量減小容，所以醋酸分子與氫離子濃度比值減小，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，則醋酸根離子與醋酸分子的濃度之比增大，故B正確；
C．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫離子濃度與離子積常數之比減小，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度與氫氧根離子濃度之比減小，故D錯誤；
故選B．
D. 把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的
A醋酸濃度為抄原來1/10
錯，醋酸襲電離的增多，小於1/10
B H離子濃度為原來1/10
錯，電離度增大，大於1/10.
C 醋酸根濃度/醋酸濃度 的比值增大
對。電離的醋酸增多，醋酸根增多，醋酸減少，比值增大。
D 溶液導電性增強
錯，盡管醋酸電離的增多，但溶液中離子濃度減小，導電能力減弱。
C是對的
E. 在常溫下將純的醋酸用蒸餾水稀釋圖
A．II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤；
B．a點時，兩種溶液中氫離子濃度相等內，所以若都加入相同大小的鋅粒容，此時反應速率相同，故B錯誤；
C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種酸，醋酸的物質的量多，所以醋酸產生的氫氣量多，故C正確；
D．氫離子濃度越大，越抑制水電離，b點比c點pH大，所以c點比b點抑制水電離程度大，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，故D正確；
故選CD．