乙酸異戊酯的減壓蒸餾實驗報告

『壹』 乙酸異戊酯合成實驗中的問題！急！

1、乙酸異戊酯的沸點是142℃，異戊醇的沸點是132℃，從132℃開始，未完全反應版的異戊醇蒸出了，之後乙酸權異戊酯蒸出（應該是共沸物蒸出），由於一直沒達到乙酸異戊酯沸點所以沒有沸騰；
2、乙酸被加進的濃硫酸碳化了，才會有顏色。具體顏色不同是因為碳化生成物不同，或生成物的比例有區別。
望採納。

『貳』 乙酸異戊酯的制備為什麼預先在分水器中加入一定量的水

乙酸異戊酯的制備預先在分水器中加入一定量的水的原因：這樣可以實現迴流反應，丁醇可以和水形成共沸物CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH=CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。

由於反應是可逆反應，為使反應向右進行，可增加反應原料或是不斷蒸出生成物。正丁醇、乙酸丁酯和水可能生成以下幾種恆沸混合物。因此，本實驗利用恆沸混合物蒸餾方法將反應生成的水不斷從反應物中除去。

化學性質

與低級乙酸酯類相比，不易水解；但在苛性鹼存在下，水解生成乙酸和異戊醇。乙酸異戊酯在氮氣流中於700℃通過玻璃棉時，分解為3-甲基-1-丁烯及少量的丙酮。

將氨和乙酸異戊酯的混合物通過熱至490~500℃的氧化鋁時，生成乙腈、異戊醇、乙烯和氫等。乙酸異戊酯在乙醚溶液中與碘化鎂、四氯化鈦生成結晶性的分子化合物。此外，乙酸異戊酯也能發生醇解、氨解、酯交換、還原等一般酯類的共同反應。

以上內容參考：網路-乙酸異戊酯

『叄』 乙酸異戊酯的制備與分離中迴流操作應注意什麼

1、試劑加入順序：一般順序為醇、濃硫酸、羧酸。
2、酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得。價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。
3、反應溫度不宜過高，因為原料易揮發。
4、導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

『肆』 乙酸異戊酯是一種香精，具有香蕉氣味。現有0.02mol乙酸和0.1mol異戊醇，用濃硫酸做催化劑，

首先乙酸異戊醇，用濃硫酸做催化劑，兩者發生酯化反應，製得乙酸異戊酯。
乙酸少量所以要按照乙酸來算。 0.02mol乙酸生成0.02mol乙酸異戊酯，但是酯化反應是可逆反應，所以實際值小於0.02mol，質量=物質的量x摩爾質量=0.02*130=2.6g所以質量小於2.6g，選a

『伍』 乙酸異戊酯的制備硫酸濃度太低對反應的影響

太低對反應的影響
最明顯最直接的影響是會導致 異戊醇 發生脫水反應生成 3-甲基丁烯,導致能和乙酸酯化的 醇被消耗掉,收率下降