Ⅰ 1的氯化鈉溶液轉移溶液時，為什麼要用蒸餾水洗滌燒
首先用蒸餾水洗滌是為了排除水中雜質對溶液濃度的影響，其次在轉移溶液的時候，原容器對殘留部分溶液，如果不將這部分溶液加到容量瓶中，會降低所配溶液的濃度，造成實驗誤差。注意，洗滌所加蒸餾水的量和以轉移的溶液的量的總和不應超過容量瓶
Ⅱ 氯化鈉注液能當蒸餾水使用嗎
氯化鈉注射液不能當蒸餾水使用，原因如下：
（1）氯化鈉是一種電解質補充專葯物。鈉和氯是機體重屬要的電解質，主要存在於細胞外液，對維持正常的血液和細胞外液的容量和滲透壓起著非常重要的作用。
（2）蒸餾水就是將水蒸餾、冷凝的水。
蒸餾水的質量標准之一是含鹽量一般在1～5mg/L左右。因為水中的含鹽量減少，水的電阻率增加，就能用測定水的電阻率來衡量水的純度。蒸餾水的電阻率要求在0.1×106Ω·cm(歐·厘米)左右。蒸餾水經過第二次蒸餾，可得重蒸餾水，它的純度更高。
因蒸餾水中鹽的含量幾乎是不存在的，而氯化鈉注射液中含有一定的鹽分，所以氯化鈉注射液是不能當蒸餾水使用的。
Ⅲ 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來
蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。
Ⅳ 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體和水
A、利用來加熱使水變自成水蒸氣然後再冷聚成水的蒸餾的方法可以從海水中獲得蒸餾水；故A正確；
B、過濾不能使溶解在水中的氯化鈉與水分離，要從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體需要採取蒸發結晶的方法；故B不正確；
C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；故C正確；
D、向井水中倒入肥皂水，泡沫很少則為硬水，泡沫豐富則為軟水；故D正確；
故選B．
Ⅳ 實驗室中有兩瓶液體，一瓶為蒸餾水，一瓶為氯化鈉溶液，可用什麼簡單的物理方法把它們鑒別開
1. 品嘗2. 加熱煮沸，氯化鈉沸點要高，先沸騰者為蒸餾水3. 放入冰箱激動時，氯化鈉凝固點比蒸餾水低，先結冰者為蒸餾水4.同時將兩種液體裝滿水杯中，慢慢添加他們的量，先溢出水杯者為蒸餾水，因為加入氯化鈉的水表面張力 較純凈水要大.
Ⅵ 氯化鈉和蒸餾水反應
不發生反應。氯化鈉(Sodiumchloride)，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸，和和蒸餾水反應是不發生反應，蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。
Ⅶ 簡單化學反應~~~氯化鈉加水是什麼
1在蒸餾水、氯化鈉溶液中分別滴入自來水會有什麼現象？ 蒸餾水為純水溶液,加入自來水,就是無機鹽溶液的稀釋過程,無現象,氯化鈉溶液中現象與蒸餾水的相同. 2 無論是硫酸鈉還是硫化鈉中: 鈉和硫物質的量之比都為2:1,其質量比為23*2/32=1.4375,所以混合物中含鈉1.4375*32%=46%,所以養的百分含量為 100%-32%-46%=22%
Ⅷ 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來
蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。
Ⅸ 配置氯化鈉溶液時蒸餾水的溫度偏低為什麼會使溶液濃度偏小
那是因為蒸餾水的溫度越低，氯化鈉溶解度就越少，那麼溶液的質量分數就越小。
溶液配製：
首先計算出需要的溶質和溶劑的質量；
然後用天平稱出相應的質量；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
Ⅹ 在氯化鈉的飽和溶液中加蒸餾水ph值會改變嗎
氯化鈉溶液本來ph就是7，再加蒸餾水ph也不會變
望採納