鑒別水垢中有碳酸鈣用鹽酸

Ⅰ 熱水瓶壁上積水垢 CaCO3 Mg（OH）2 可加鹽酸除垢 說明 原理和方程式 .

熱水瓶膽的壁上沉澱的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）,可以加入適量的鹽酸把它除掉.說明去水垢的原因.寫出有關化學方程式
Mg(OH)2 是一種難溶於水的鹼 ,CaCO3是一種難溶於水的鹽.但兩者都可以和鹽酸發生反應,也就可以被溶解.
發生反應的化學方程式為：Mg(OH)2 + 2HCl ==MgCl2 +2H2O
CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + H2O+CO2↑
碳酸鈣和氫氧化鎂溶於鹽酸,生成的MgCl2和CaCl2是易溶於水的物質能隨著水沖掉,所以能夠除掉水垢 .

Ⅱ 家用水壺（鋁制）內壁上有一層水垢（主要成份碳酸鈣）可用稀鹽酸除去，其反應方程式為______；鋁製品不易

碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水與二氧化碳，其方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以鹽酸能除水垢，而金屬鋁在空氣中能與氧氣反應生成緻密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以金屬鋁不易生銹；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；鋁製品表面有一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化；

Ⅲ 長期使用的熱水瓶內膽常有一層水垢（主要成分是碳酸鈣），可以用稀鹽酸除去，反應的化學方程式為______

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Ⅳ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學研究性學習小組的

Ⅳ 長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學課外興趣小組的同

根據表格可看出150秒時二氧化碳質量為66克，210秒時質量也是66克，所以可以得出結論150秒時反應已經完成，生成的二氧化碳的最大量是66克．
故答案為：（1）66；（2）66
（3）根據表格知圖象有幾個關鍵點，即（30，30），（50，50），（90，60），150秒以後二氧化碳的質量為定值，故曲線圖如下，由圖象可看出60秒時大約生成二氧化碳質量為53g．故答案為：53g
150g200g×100%=75%
答：碳酸鈣質量分數為75%．

Ⅵ 為什麼用鹽酸可以去除水垢

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2

鹽酸除去水垢的原理：

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2

2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O

水垢的主要成分就是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶於水，所以水垢被清除！

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水垢分類

（1）按化學成分分類，可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢和混合水垢等。碳酸鹽水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂；硫酸鹽水垢和硅酸鹽水垢的主要成分各為硫酸鈣及硅酸化合物；混合水垢則多為以上三種水垢的混合物。

（2）按物理性質分類，有牢固粘結在鍋筒壁及管壁上的水垢和質地疏鬆易於脫落的沉渣兩種。

水垢危害

（1）水垢導熱性很差，會導致受熱面傳熱情況惡化，從而浪費燃料或電力。

（2）水垢如果附著在熱力設備受熱面上時都將危及熱力設備的安全、經濟運行。因為水垢的導熱性很差，妨礙傳熱。使爐管從火焰側吸收的熱量不能很好地傳遞給水，爐管冷卻受到影響，這樣壁溫升高，造成爐管鼓包，引起爆管 。

（3）水垢膠結時，也常常會附著大量重金屬離子，如果該容器用於盛裝飲用水，會有重金屬離子過多溶於飲水的風險。

（4）水垢碎片進入胃中會與鹽酸反應，釋放出鈣鎂離子和二氧化碳，前者是結石形成的必要物質。後者則會使人脹氣、難受，胃潰瘍病人還可能發生胃穿孔的危險。

清除方法

水垢主要有以下幾種清除方法 ：

（1）小蘇打除水垢。用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小勺小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。

（2）檸檬除水垢。把檸檬切片放入燒水壺（越薄越好，目的是讓檸檬酸盡量釋放出來）水燒開煮沸5分鍾左右，燒開後讓檸檬在水中浸泡2分鍾即可除去。

（3）醋除水垢。如燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純鹼溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。

（4）離子交換除水垢法。採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。

（5）膜分離除水垢。納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。膜分離除水垢方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。

（6）水垢清潔劑清除水垢。水垢清潔劑主要成分是羥基丙三酸，原料安全無毒還環保。這種水垢清潔劑使用便捷而且效果好，有合適的劑量和比較詳盡的說明，很適合家庭用戶使用。

Ⅶ 水垢主要部分是碳酸鈣。通過實驗測定了水垢中碳酸鈣的含量：取200克水垢，過量稀鹽酸，反應後剩餘50克固體

這是我的想法啊...
問題是剩餘的固體究竟是什麼。水垢主要部分是碳酸鈣。碳酸鈣與HCl反應後生成CaCl2。
由於是稀鹽酸。其中含有水作為溶劑。
那麼生成的CaCl2是可溶鹽。所以所有的CaCl2都溶解於水中。並非固體。
CO2是氣體。雖然可溶於水。但不至於形成不溶固體。
所以說剩餘固體是不與HCl的雜質。
所以直接就是200.0g-50.0g=150.0g
150.0除以200.0等於0.75
所以水垢中碳酸鈣的含量為75%。
p.s:你們學這個應該有溶解度表。是不是搞混了呢？
謝謝~~~~~~~~~~順便祝考試順利。

Ⅷ 用鹽酸除水垢中的碳酸鈣離子方程式

碳酸鈣難溶於水，在離子方程式中不拆。這個反應實質是氫離子參與反應，且HCl在水中完全電離，故寫氫離子，省略氯離子。
離子方程式是:
CaCO3
+2H+
→
Ca2+
+CO2↑+H2O

Ⅸ 長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學課外興

Ⅹ 如何證明水垢中含有氫氧化鎂和碳酸鈣

1. 取樣，放入水中，發現不溶解，說明其為不溶於水的物質；

2. 取樣，滴加稀版鹽酸，發現產生氣權泡，並將產生的氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰石變渾濁；

3. 取樣。滴加NH4Cl溶液，發現部分溶解，過濾後，向溶液中滴加過量氫氧化鈉，發現產生沉澱

綜合1、2所述，說明裡面含有碳酸鈣，綜合1、3所述，說明裡面含有氫氧化鎂