硫化物蒸餾儀

❶ 空氣中硫化氫的檢測方法，都有那些

BH-4S四合一氣體檢測儀

❷ 隕石上的硫化物是怎樣的

隕石中的硫化物是星體結構中的一種固有的物質成份，硫化物不是某種單一的物質成份，它是由硫與正電性較強的金屬成份或非金屬成份構成的組合體，隕石里的硫化物不等同於隕石熔殼表面上的隕流物。

隕石里的硫化物顏色呈灰褐色或灰色比較常見。單一純凈的硫，顏色是黃色，硫化物的顏色根據與硫產生化合作用的物質顏色不同、因各種物質參與化合作用時含量不同而顏色變化也有不同變化。隕石裡面的硫化物是隕石成份的其中一和物質，如：隕硫鐵是不含磁性的硫化鐵，六方晶系，比重在4.6左右，隕硫鐵是硫和磁黃鐵礦的混合體。隕石中的硫遇到能與硫產生硫化反應時的物質時，就形成了硫化物，硫化作用類似於地球中的氧的作用。隕石內所含隕硫物的含量極少，在無球粒隕石月隕中常見，據月球探測數據顯示，硫化物占月球成份的1%。火星隕石中次之。我們隕石愛好在正常條件下目測是分辨不出來隕硫物與其它物質的區別，在目測判斷隕石上是不用隕硫物做參考條件的，所以也很少有人討論這類問題。

隕石硫化物不是單一的某種硫化物物質，要根據各類隕石硫化物的具體情況做科學研究分析之後，才能得到准確的結果。隕石研究的進程根據我們人類對太空星體 探索 的進程而決定。在沒有全面了解外太空星體之前，還是存在一定變數的。

既使藉助儀器的放大圖也難目測硫化物成份

隕石也叫隕星，是地球以外，某一個星球脫離原有軌道，墜落在地球的星體或碎塊，經大氣摩擦產生的高溫，燃燒未盡墜入地球，統稱隕石。

隕石在科學界分類很多，有重要的研究價值，比較常見的有石隕石，鐵隕石以及石鐵隕石等等，隕石降落過程中，經高溫熔融受熱，會產生部分硫化物，其形成於隕石表面，聚焦不一，點狀或是集結狀，這種硫化物比較堅硬，通常與熔殼共同形成隕石包裹體，隕石經過高溫蒸餾，內部物質溢於表面，我們能觀察到的部分，就是所謂的硫化物，比如鐵，鎳，鋅鉛等，這些統稱硫化物。

各類隕石產生的硫化物，化學反應不盡相同，相信科學家的進一步研究，隕石這種神秘又不陌生的天外來體，經過科學家的不懈努力，早晚有一天，會解開隕石深藏的奧秘，展現隕石魅力所在。

俺也不發了，發了也沒人看。

隕硫鐵的顏樂色有金黃色和古銅色等幾個顏色，在鐵隕石，石鐵隕石表面都會分布，有的肉眼可以直接看的出來，有的要用放大鏡才能發現。

老師！割口白色線代表什麼

經典硫化物實物照片給大家分享一下！

感謝你的邀請：

回答這個問題我們需了解星雲條件下元素的凝聚特點和親和性，這包括Na、Mg、K、Ca、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、S這些都是組合硫化物晶格時佔主要和次要地位的元素。這些元素的凝聚產物組合是太陽星雲盤的密度、壓力、溫度和氧逸度特點以及星雲的元素豐度分配模式為基礎所形成的硫化物形成要素。星雲 在10⁴Pa時，相當於我們日常所說的高真空狀態，凝聚作用的溫度在2000 以下發生，Fe元素不能形成FeO,只以金屬鐵和硫化物的形式存在。由於氧的缺乏，鹼金屬和鹼土金屬都能形成穩定的硫化物。

不同的隕石類型中由於形成條件不同存在不同的硫化物，除隕硫鐵以外，還含有富鈦的隕硫鐵、隕硫鉻鐵、含Zn隕硫鉻鐵、隕硫鈣石、尼寧格礦、隕硫錳礦、鐵鎂硫錳礦、硫鈉鉻礦、閃鋅礦、含Ga閃鋅礦、菱硫鐵礦、膠黃鐵礦、硫鐵銅鉀礦、硫鈦鐵礦、鎳黃鐵礦等硫化物。

〔隕硫鉻鐵礦 FeCr₂S₄〕是一種隕石特由礦物，最長產出在六面體隕鐵中，較少產出在其他隕鐵中，長於隕硫鐵共生。

〔隕硫鈣石CaS〕是一種隕石特由礦物，只可能在高度還原的條件下形成，是頑輝球粒隕石和頑輝無球粒隕石的一種副礦物。這種礦物只能在1950K以下，壓力1MPa的條件下形成。它的形成條件是非常特殊的，可能需碳的加入造成這種極端還原形成物質。

請教大師們，這幾塊石頭有沒有疑似隕石

隕石是這樣的，一頭小一頭大，表面是波浪狀，大頭上方有高底不平的尖片狀。放到瓷磚上一推會留下道印而且難以擦掉。色是深黑綠之間。

隕石硫化物……

❸ 800的COD,55的氨氮,35的硫化物,這時聚合氯化鋁的加量應是多少

PAC對氨氮去除的作用不大，硫化物用聚鐵，6％AL2O3的PAC溶液：0.5～1.5ml/L

❹ 第三方檢測環境實驗室需要哪些儀器

第三方環境監測機構實驗室建設儀器配置
必配儀器
序號 品名 數量 序號 品名 數量
1 萬分之一分析天平 ≥1
2 pH計（實驗室用） ≥1
3 pH計（現場用） ≥1
4 溶解氧測定儀 ≥1
5 電導儀 ≥1
6 水銀溫度計（0.2分度） ≥1
7 精密離子計或離子色譜 1
8 可見光分光光度計 ≥1
9 紫外分光光度計 1
10 火焰-石墨爐原子吸收分光光度計 1
11 原子熒光分光光度計 1
12 冷原子吸收測汞儀 自定
13 紅外測油儀（含萃取裝置） 1
14 BOD培養箱或BOD測試儀 1
15 顆粒物采樣器 ≥6
16 大氣采樣器（或含顆粒物采樣一體機） ≥6
17 煙塵采樣儀 ≥3 39 高原空盒氣壓表 ≥2
18 煙氣測試儀（或煙塵氣一體機） ≥2
19 煙氣采樣器 ≥2
20 煙氣黑度儀 ≥1
21 聲級計 ≥3
22 攜帶型流速測量儀 ≥1
23 揮發酚、氰化物、氨氮蒸餾裝置（≥6位） ≥1
24 水樣手工采樣器 ≥2
25 水樣自動采樣器 ≥1
26塞氏盤 ≥1
27 超純水及純水器 ≥1
28 蒸餾水器 1
29 冷藏箱 ≥2
30 COD迴流裝置或解消器 ≥10位
31 高壓滅菌器（鍋） 1
32 六聯不銹鋼過濾器（含抽濾泵） 1
33 硫化物-酸化吹氣裝置 1
34 一氧化碳測試儀或紅外氣體分析儀 1
35 電熱板 1
36 馬弗爐 1
37 翻轉式振盪器 1
38 手持式風向風速表型 ≥2
39高原空盒氣壓表 ≥2
40 樣品冷藏儲運箱（帶冰種） ≥2
41 台式超聲波清洗器 1
42 環境監測車 ≥1
43 計算機 每兩人至少1台
44 傳真、列印機 至少一台
註：2～5可用多參數水質測試儀替代
選配儀器
環保電子防潮箱、分液漏斗振盪器、超凈工作台、細菌檢測系統、細菌培養 箱、環刀或土壤容重采樣器、無重金屬污染的土壤樣品研磨機或土壤化驗制樣 機、振動測定儀、等離子發射光譜儀、氣相色譜儀、氣質譜聯用儀、液相色譜 儀、流動注射分析儀、十萬分之一分析天平、采樣流量校準器、壓力感測器校準 儀、智能一體化蒸餾儀、GPS、測距儀等。
選配儀器建議根據工作量、投資收益和市場需求確定，如果地方環境管理和市 場有需求，根據自身的經濟實力和新開項目需要就應增加相應的儀器，如汽車尾氣 監測儀、柴油機排煙黑度監測儀、煤含硫量分析儀，測苯系物、非甲烷總烴、六六六、滴滴涕和烷基汞的氣相色譜儀、測苯並a芘等多環芳烴類的液相色譜等。

❺ 王水分解-電感耦合等離子體質譜法測定硫化物單礦物中鎵、銦、鉈、鍺、鎘、硒、碲等元素

方法提要

用王水水浴分解黃銅礦、黃鐵礦、閃鋅礦、方鉛礦等單礦物，電感耦合等離子體質譜法(ICP-MS)測定Ga、In、Tl、Ge、Se、Te、Cd，測定范圍見表62.23。方法還可同時測定Hg、Ag、As、Sb、Bi、W、Mo、Sn、Co、Ni、Cu、Zn、Pb等元素。

儀器

電感耦合等離子體質譜儀。

水浴加熱槽。

試劑

純化水 蒸餾水經純化水系統純化，電阻率達18MΩ·cm^-1。

硝酸 BV-Ⅲ級。

鹽酸 BV-Ⅲ級。

王水 鹽酸和硝酸按(3+1)混合，使用前配製。

鎵、銦、鉈、鍺、硒、碲、鎘的單元素標准儲備液ρ_B=1.00mg/mL配製方法見本章上述各節。

組合標准儲備溶液由單元素標准儲備液稀釋制備，其中鎵、銦、鉈、鍺、鎘濃度為20.0μg/mL;硒、碲濃度為50.0μg/mL;介質均為3mol/LHNO₃。組合標准儲備溶液的存放期限為一年。

組合標准工作溶液用(5+95)HNO₃稀釋組合標准儲備溶液制備，鎵、銦、鉈、鍺、鎘20.0ng/mL;硒、碲50.0ng/mL。組合標准工作溶液保存時間為一個月。

銠內標儲備溶液ρ(Rh)=1.00mg/mL稱取0.03856g光譜純氯銠酸銨［(NH₄)₃RhCl₆·1/2H₂O］，加入10mLHCl和少量氯化鈉溶解。用(1+9)HCl稀釋至刻度，搖勻。

錸內標儲備溶液ρ(Re)=1.00mg/mL稱取1.4406g高純錸酸銨(NH₄ReO₄)置於燒杯內，溶於水中，移入1000mL容量瓶內，用水稀釋至刻度，搖勻。

混合內標溶液ρ(Rh、Re)=20.0ng/mL在測定過程中通過三通在線引入等離子體。

分析步驟:

試樣分解

稱取10mg(精確至0.01mg)單礦物試樣於10mL比色管中，加入1mL(1+1)王水，把比色管放置在控溫水浴鍋中，於98℃分解2h，試料分解期間要振搖比色管4次。試樣分解完畢後從水浴上取下比色管，待冷卻後用水稀釋至刻度，搖勻待測定。方鉛礦於50mL容量瓶中溶解並定容，稀釋倍數為5000倍。

上機測定

以TJAExCell型ICP-MS為例的儀器工作參數見表62.25。

表62.25 ICP-MS工作參數

注:①Ga、In、Tl、Ge、Se、Te、Cd的停留時間為30ms，其他較高含量元素可根據含量設為4ms或10ms。

表62.26 選用同位素、內標、測定下限(10s)、干擾及校正

續表

注:①干擾系數為略值，其准確值根據實際測定值求出。②測定限按稀釋倍數=1000求出。方鉛礦稀釋5000倍，測定限應為表中所列的5倍。③表中所列檢出限是在調試溶液計數率為20×10³s^-1時得出。儀器型號或條件改變時檢出限應根據實測得出。④表中列出的Fe、Zr的測定用於扣除干擾。⑤由於²⁰⁶Pb²⁺干擾¹⁰³Rh，方鉛礦的測定全部採用¹⁸⁵Re為內標。

點燃等離子體後穩定15min後，用含1.0ng/mLCo、In、U的調試溶液對儀器進行最佳化調整，要求儀器靈敏度達到計數率大於20×10³s^-1。同時氧化物產率小於2%，雙電荷離子產率小於5%。被分析元素選用的測定同位素、測定范圍及干擾校正見表62.26。

以(5+95)HNO₃為低點，以組合校準標准工作溶液為高點，建立各元素的校準工作曲線。然後對試樣溶液進行測定，在測定空白、標准和試樣溶液的全過程中，通過三通引入混合內標溶液。每測定10個試液，測定一次組合校準標准工作溶液或標准物質溶液，以監控儀器的工作狀態和檢測數據的質量。每批測定同時分析干擾元素Zr、Sn的1.0μg/mL溶液，以獲得干擾系數。

干擾系數=被干擾元素表觀濃度/干擾元素濃度

扣除量=干擾元素濃度×干擾系數

注意事項

1)方法限於鏡下挑選的純單礦物。當試樣量極少時，稱取5mg試樣，最終定容5mL，也可完成測定(試樣消耗量約為2mL)。Cu、Pb、Zn為成礦元素時不在本方法中測定(可用ICP-AES)。

2)當礦物不純，含有硅酸鹽等雜質時，王水溶樣有些元素可能偏低。

3)方鉛礦需高倍稀釋，防止硫酸鉛或氯化鉛析出影響霧化的穩定性。因²⁰⁴Pb、²⁰⁶Pb和²⁰⁸Pb的拖尾影響，方鉛礦不能測定鉈和鉍。

4)Se的靈敏度較差，含量低時可分取試液用原子熒光法補測。

❻ 高考化學實驗題目解題方法總結

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。 7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可 用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的「不」15例

1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3•H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。

❼ 長沙湘藍科學儀器股份有限公司怎麼樣

長沙湘藍科學儀器股份有限公司成立於1998年（2017年底改制為長沙湘藍科學儀器股份有限公司），是湖南省專業從事環境監測儀器的研發、生產、銷售的「高新技術企業」。
「科技是第一生產力」，公司依託湖南大學、湖南省環境監測站等單位作為技術支撐，並在發展過程中不斷引進、培養高科技人才，建立了一支機械、電子、硬體、軟體、遠程通信等多方面的高水平的專業技術團隊。多年來，公司始終堅持「科技創新」方向，積極探索新技術、新產品，擁有專利和計算機軟體著作權26項，標准2部。
公司產品憑借其優秀的品質、完善的售後服務，已銷往全國31個省市，廣泛用於環境監測，氣象、農業、高校、科研、廠礦等部門，深受廣大用戶的一致青睞。核心產品有國內處於技術領先地位的降水降塵自動采樣器、降水自動監測儀（被CHC全國高科技質量監督促進工作委員會列入「中國優秀科技領先品牌」），國內獨創的DCS-C氰化物蒸餾收集儀和DCS-N氨氮蒸餾收集儀，國內外首創的DCS-S8硫化物自動酸化吹氣儀等16種技術先進、實用可靠的環境監測儀器。其中基於氰化物蒸餾收集儀和氨氮蒸餾收集儀的前處理方法因其應用廣泛、方法成熟可靠、高效節能等已經作為湖南省地方標准頒布：《水質 氨氮的測定氣液分離收集分光光度法》（DB43/T 1403—2018）和《水和土壤 總氰化物的測定氣液分離收集分光光度法》（DB43/T 1404—2018）。
科技創新是企業生存發展的生命線，公司將一如既往，堅持「質量第一，服務至上」的宗旨，不斷創新，為用戶提供盡善盡美的服務，為我國環保事業做出新的貢獻。

❽ 硫酸銨的質量標准及 檢測方法

國家標准《硫酸銨》編號GB535-1995規定了硫酸銨的質量標准和檢測方法。

1、硫酸銨的質量標准如下:

(8)硫化物蒸餾儀擴展閱讀：

1、硫酸銨的泄漏應急處理： 隔離泄漏污染區，限制出入，應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服，用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中，轉移至安全場所。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。

2、硫酸銨的操作處置：操作時注意， 密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。

3、硫酸銨的處置儲存：避免產生粉塵，避免與酸類、鹼類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。

❾ 我需要測試排水中PH值、懸浮物、化學需氧量、氨氮、總磷、硫化物、五日生化需氧量、含鐵量、含鋅量、含鉻

測試PH需要PH測定儀；懸浮物需要一套抽濾裝置，電子分析天平，烘乾箱；COD需要一套迴流裝置；氨氮的話看水的組分，要是有機物含量高的，需要蒸餾裝置，還有至少也是可見光分光光度計；總磷需要高壓滅菌鍋；硫化物沒什麼特別的，也是分光光度計；BOD5有快速測定儀，也可以是人工培養，要是人工的話，需要恆溫培養箱；鐵、鋅、鉻的話需要原子吸收，鉻也可以用可見分光光度計。當然也必要的化學葯品和器械也是必須的。