蒸餾溶解如何選取

㈠ 溶解Na2CO3時的蒸餾水用什麼量取

一定物質的量濃度溶液的配製
1．配製一定物質的量濃度溶液的原理
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
溶質B的物質的量濃度的數學表達式為：c(B)＝ n（B）/V
因此，配製一定物質的量濃度的溶液，就是使一定物質的量的溶質溶解於溶劑中形成一定體積的溶液的實驗操作。
2．配製一定物質的量濃度溶液的關鍵
①准確測量溶質的量；
②准確測量溶液的體積。
3．配製一定物質的量濃度的溶液所需要的主要儀器
(1)准確測量溶質物質的量的主要儀器：托盤天平和量筒。
溶質物質的量是無法直接測量的。但是，物質的物質的量與質量之間、物質的量與溶液體積之間都存在著密切的、可相互換算的關系。物質的質量和液體的體積都是易測量出來的。因此，在配製一定物質的量濃度溶液時，准確測量溶質的物質的量就轉化為准確測量溶質的質量或體積了。
(2)准確測量所配製的溶液體積的主要儀器：容量瓶
准確測量所配製的溶液體積的主要儀器是一種容積精確的儀器——容量瓶。
容量瓶有各種不同規格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種

(3)所用的儀器還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、葯匙等。
4．配製一定物質的量濃度溶液的方法步驟
例題：配製500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。
(1)計算
n(Na2CO3)＝V[Na2CO3(aq)]×c(Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol
m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(N a2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g
(2)稱量
配製一定物質的量濃度的溶液時，准確稱量溶質質量要用托盤天平。
①調零點
取一架托盤天平在實驗平台上放平，用鑷子將游碼撥到標尺左端的「0」刻度處。通過平衡螺母調節天平平衡。

注意：
a、拔動游碼要用鑷子。
b、觀察托盤天平要從正面。
②稱取5.3gNa2CO3
取兩塊相同的紙片放在托盤天平的兩個托盤上。用鑷子夾取1個5g的砝碼放在托盤天平的右盤上，再用鑷子將游碼撥到標尺上的「0.3g」處。

㈡ 分離提純固態有機化合物時如何選擇溶劑

分離提純固態有機化合物時選擇溶劑：取少量的未知物，用溶劑慢慢的去試啊。這個沒有什麼好辦法。先找到能溶解的溶劑，然後再找出溫差比較大的那種溶劑。選擇好溶劑後就可以進行重結晶了。一般選擇一些常見溶劑進行試驗。比如水，醇類等。

被重結晶物質在該溶劑中的溶解度，在室溫時僅微溶，而在該溶劑的沸點時卻相當易溶，其溶解度曲線相當陡。可畫圖表示。雜質的溶解度或是很大（待重結晶物質析出時，雜質仍留在母液中）或是很小（待重結晶物質溶解在溶劑里，借過濾除去雜質）。

蒸餾

利用液體混合物中各組分揮發性的不同，將它們分離的方法和過程，它可以將液體混合物中各組分部分地或全部地分離。除了簡單的蒸餾技術外，還有分餾、減壓蒸餾、共沸蒸餾、水汽蒸餾、萃取蒸餾、等溫蒸餾和亞沸點蒸餾等。

以上內容參考：網路-化學分離和提純

㈢ 標題都是液相混合物的分離,萃取和蒸餾怎麼選

選擇萃取。利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑將該溶質從溶解度較小的溶劑中，轉移到溶解度較大的溶劑中。

㈣ 溶解基準物質的蒸餾水需用什麼量器移取

溶解基準物的蒸餾水可用量筒量取。溶解基準物的蒸餾水是溶劑，不參與滴定反應，而酸鹼滴定是按其物質的量間關系進行計量，故蒸餾水的的多少不會影響准確稱取的基準物質的物質的量。

因此蒸餾水的加入量不需要准確計量，蒸餾水加多了改變了反應體系中物質的濃度，但不會影響標定結果，當然蒸餾水加得太多將使滴定操作時錐形瓶的搖動變得困難。

製作方法

自然界中的水都不純凈 ，通常含有鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機物、微生物、溶解的氣體（如二氧化碳）和懸浮物等。用蒸餾方法可以除去其中的不揮發組成。用蒸餾法，並配合以下一些措施，可以獲取質量較高的蒸餾水。

1、排去初始餾分（約占原水的20%），因為揮發組分主要集中在初始餾分中。

2、排去殘留部分（約占原水的20%），因為很多不揮發組分集中在殘留水中。

3、添加某些物質以利於蒸餾。例如，添加NaOH，使水中的CO2變成難揮發組分，添加KMnO4可氧化水中的有機物。

㈤ 蒸餾這種方法是從溶解性角度考慮的嗎原因

蒸餾這種方法不是從溶解度考慮的，因為蒸餾時利用液體混合物中各組分揮發度的不同分離的。將液體混合物加熱至沸騰，分出生成的蒸氣而使冷凝為液體。由於生成的蒸汽(或冷凝的液體)中比原來混合物含有較多的易揮發組分，在剩餘的混合物中就含有較多的難揮發組分。蒸餾方法很多，有簡單蒸餾、真空蒸餾、蒸汽蒸餾、精餾、萃取蒸餾、恆沸蒸餾和分子蒸餾等

㈥ 高中化學。試問一下蒸發與蒸餾怎麼區分。我們做題目時是如何選蒸發還是選蒸餾

蒸發是把溶劑蒸發掉，保留溶質，從而把溶劑和溶質分開，蒸發一般是用於水溶液，而蒸餾是把溶劑和溶質分開，而且兩者都保留。做題時，要看題目是否兩種物質都保留，如果是，則蒸餾，如果不是，則蒸發。

㈦ 蒸餾，重結晶，萃取的原理和選擇實際的條件分別是什麼

蒸餾是應用沸點不同
重結晶是應用溶解度不同
萃取是應用不相容原理

㈧ 溶液配製中該如何選擇多少毫升的量筒來量取多少的蒸餾水來溶解

首先需要計算出所需要溶解溶質的水的質量以及體積，然後選取量程超過體積的量筒來兩取水，然後通過量筒上面的刻度可以讀出量筒中水的體積。量筒是量度液體體積的儀器。規格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是以 ml為單位，10 ml量簡每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可見量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數誤差也越大。所以，實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒。分次量取也能引起誤差。如量取70ml液體，應選用 100ml量筒。作用用來測液體體積的容器還有刻度吸管、移液管和滴管，前兩者都比量筒的准確性高。但一隻移液管一次只能量取固定量的溶液，刻度吸管可以量取需要的刻度量，而滴管使用上比較繁瑣，也相對准確度差，一般用於粗略移取，如顯色劑、緩沖液等。量筒不能直接加熱 不能在量筒里進行化學反應 不能在量筒里配製溶液的原因： (1)量筒容積太小，不適宜進行反應； (2)不能在量筒內稀釋或配製溶液，不能對量筒加熱，所以不易配製溶液； (3)不能在量筒里進行化學反應，以免對量筒產生傷害，有時甚至會發生危險； (4)反應可能放熱。注意事項： 1.不能作反應容器； 2.不能加熱； 3.不能稀釋濃酸、濃鹼； 4.不能儲存葯劑； 5.不能量取熱溶液； 6.不能用去污粉清洗以免刮花刻度。

㈨ 溶解硼砂是用什麼量器量取蒸餾水,為什麼

溶解硼砂是用玻璃杯取蒸餾水，原因：

基準物硼砂是經過准確稱量的，計量時是以這個稱量值來進行計算的，所以溶解硼砂所用的蒸餾水的體積無需准確量取，確保能完全溶解所用硼砂即可。

簡介

硼是人體和動植物（特別是豆類、蔬菜、水果）必須的生長元素，主要以硼酸、硼砂及其與鈉、鎂、鈣形成的絡合物三種形式存在。

硼砂的化學成分是四硼酸鈉，在酸性條件下以硼酸的形式存在。微量的硼對人體是有益的，如防止骨質疏鬆，促進鈣在人體內的代謝等。

㈩ 蒸發和蒸餾那一個主要是從溶解性的角度來考慮的

蒸發：就是將溶液中的液體蒸發出去，所有他是一種取濾渣的辦法，適用於溶解性隨溫度變化不大的液體，所以他是從溶解性角度上考慮，而蒸餾是一種取得近似純凈的水的辦法，他是對液體而言的，不存在什麼溶解性，如果是液體溶解性，那也不是他，因為他是為了取水用得。