1. 實驗室用密度為1.84克/厘米3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水,配製500克質量
需要選用100mL量筒,量取55.5mL 98%的濃硫酸.
設需要98%的濃硫酸的質量為x.
98%x=500*20%
x=102g
需要98%的濃硫酸的體積是102/1.84=55.5mL
2. 實驗室用密度為1.84g/cm 3 、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配製250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，請回答下列問題
（1）濃H 2 SO 4 的物質的量濃度c=
故答案為：13.6． （2）所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇20mL量筒． 故答案為：20． （3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用20mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到250mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻． 所以實驗操作步驟的正確順序為BCAFED． 故答案為：步驟順序為BCAFED；B填攪拌；C填250mL容量瓶． （4）燒杯、玻璃棒上都沾有硫酸，所以應將洗滌液移入容量瓶中，以減少誤差． 濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實驗誤差． 故答案為：將洗滌液中的硫酸移入容量瓶中，以減少誤差； 濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實驗誤差． （5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低； 若定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高； 若量取濃硫酸時仰視量筒，量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏高． 故答案為：偏低；偏高；偏高． （6）向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致所配溶液濃度偏低，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶後重新配製． 故答案為：應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶後重新配製． |
3. 實驗室用密度為1.84g每立方厘米，質量分數為百分之98的濃硫酸和蒸餾水，
需要選用100mL
量筒
，量取55.5mL
98%的
濃硫酸
。
設需要98%的濃硫酸的質量為x。
98%x=500*20%
x=102g
需要98%的濃硫酸的體積是102/1.84=55.5mL
4. 實驗室用密度為1.84cm3，質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配製500g質量分數為20% 的稀硫酸，需要用多少mL
密度的單位應該是g/cm3，根據前後溶質的質量相等，設吸積為V
所以ρVw1=500w2，
所以V=500×20%÷（98%×1.84）ml=55.46ml。
溶液配製計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1、強酸鹼性化學物質注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。
2、要注意計算的准確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
5. 實驗室用密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸配製500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空並請回答下列問題：
（1）配製過程包括：計算濃硫酸的體積；量取濃硫酸用到10mL量筒；稀釋濃硫酸用到燒杯、玻璃棒；冷卻、轉移，用到500mL容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容時用到膠頭滴管，所以使用到的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸，1L該濃硫酸中含有的硫酸的物質的量為：
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 0.5L×0.2mol/L |
| 18.4mol/L |
6. 實驗室用密度為1.84g/mL，質量分數為98%的濃硫酸配製稀硫酸溶液，填空並請回答下列問題：（1）欲配製250m
（1）密度ρ=1.84g?mL-1，質量分數為98%的濃硫酸的濃度為：c=
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 0.2mol/L×0.25L |
| 18.4mol/L |
7. 實驗室用密度為1.84g/cm³、質量分數為98％的濃硫酸和蒸餾水，配製500g質量分數為20％的稀硫酸
設需xmL濃硫酸，根據稀釋時，m(H2SO4)不變可列等式
稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%
濃硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%
稀釋前後純硫酸的質量不變，所以有等式500*20%＝1.84g/cm³*XmL*98%
解方程即可知x
8. 實驗室用密度為1.84cm3，質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配製500g質量分數為20% 的稀硫酸，需要用多少mL
配製前溶液的質量不是500g,配製前溶液的質量為102g。配製前後溶質的質量不變。
解：設需濃硫酸的質量為X
根據稀釋前後溶質的質量不變得：
X*98%=500g*20%
X=102g
需要用濃硫酸的體積V=m/p=102g/1.84g/cm^3=55.5cm^3=55.5mL
答：需要55.5濃硫酸毫升
希望我的回答能對你的學習有幫助！