蒸餾鋅粉的導氣管

『壹』 鋅和稀硫酸反應製取氫氣要用什麼發生裝置和收集裝置

啟普發生器
啟普發生器的條件
1，塊狀固體和液體反應
2，不需要加熱
3，生成氣體不能易溶於水

所以有H2,CO2,H2S,NO,NO2
SO2不可以，因為反應物Na2SO3是粉末
O2也不可以，因為反應物MnO2是粉末

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

實驗室里製取較多的氫氣常用啟普發生器(圖5－11)。它由球形漏斗(1)、容器(2)和導氣管(3)三部分組成。最初使用時，將儀器橫放，把鋅粒由容器(2)上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀硫酸。使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器(2)的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管(3)放出。不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應即自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。

啟普發生器的發明及其使用

1．發明
啟普發生器是化學實驗室中最普通、應用最廣的玻璃儀器，它設計上的巧妙，堪稱化學儀器中的一絕。
儀器的發明人啟普是荷蘭的一名葯物商人，曾經學過一些化學。他根據前人製作的製取硫化氫氣體的簡易裝置，設計出一種可以隨時使反應發生或停止的氣體發生裝置，後人為紀念他，將這種裝置叫做啟普發生器。
2．工作原理（以用稀硫酸和鋅粒製取氫氣為例）
打開活塞，容器內壓強與外界大氣壓相同，球形漏斗內的稀硫酸在重力作用下流到容器中，與鋅粒接觸，產生氫氣；關上活塞後，由於酸液繼續與鋅粒接觸，氫氣依然生成，此時容器內部壓強大於外界大氣壓，壓力將酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，氫氣不再產生。
3．使用范圍
啟普發生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應製取氣體的典型裝置。如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來製取。但對於固體呈粉末狀或固體與液體相遇後溶解或反應時產生高溫者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不適宜用此裝置製取。
4．注意事項.
（1）使用前要檢查裝置氣密性，排盡空氣後再收集氣體；
（2）使用啟普發生器制備氫氣，應遠離火源；
（3）移動啟普發生器時，要握住球形容器的蜂腰處，千萬不可單手握住球形漏斗，以免底座脫落造成事故。

一： 啟普發生器是不能過於受熱的東西呀 制氫氣的時候製取完了 都不能馬上清洗啟普發生器，及時反應物已經反應完全，制氫氣所產生的熱 讓啟普發生器有了一定溫度，然後用冷水一洗 OK 馬上會發現意見很奇怪的事……怎麼底掉了呀……………… 而製取乙炔是個放熱極高的反應喲！
二：電石可不是純凈的 乙炔製取生成少量硫酸鈣微溶的呀，堵塞了怎麼辦呀 看他爆炸么………………
三：還有 電石跟水的反應很敏感，就是水蒸氣都可以讓他反應啦哦

啟普發生器圖片
http://e.n318.com/cz/tbctk/jnj/rjbhx/200606/243127.html

『貳』 鋅粉的用途

鋅粉的主要用途:
用作油漆的顏料和橡膠的填充料。醫葯上用於制軟膏、鋅糊、橡皮膏等一種補牙用材料的簡稱，即丁香油氧化鋅粘固粉。
丁香油氧化鋅粘固粉：又稱暫時粘固粉、丁氧膏。
作深洞雙層墊底的底層不承力材料，或不承力的單層墊底材料，作1～2周的窩洞臨時封閉材料，也用作根管充填材料，加入賦形劑作為牙周塞治劑。
醫生常以氧化鋅作為丁香油氧化鋅粘固粉的簡稱。
用於治療急性瘙癢性皮膚病的爐甘石洗劑中通常也含氧化鋅,其利用的是氧化鋅的收斂、保護作用，以及一小部分的防腐作用。
氧化鋅是橡膠和輪胎工業必不可少的添加劑，也用作天然橡膠、合成橡膠及膠乳的硫化活性劑和補強劑以及著色劑。
如果將普通氧化鋅製成納米氧化鋅用於橡膠中，則可以充分發揮硫化促進作用，提高橡膠的性能，其用量僅為普通氧化鋅的30%～50%。
在化學工業中，氧化鋅被廣泛用作催化劑、脫硫劑，如合成甲醇時作催化劑，合成氨時作脫硫劑；納米氧化鋅的表面高活性可以提高催化劑的選擇性能和催化效率，具有廣泛的潛在應用市場。
在塗料工業中，氧化鋅除了具有著色力和遮蓋力外，又是塗料中的防腐劑和發光劑；此外，納米氧化鋅優異的紫外線屏蔽能力使其在塗料的抗老化等方面具有更加突出的特性。
在醫葯衛生和食品工業中，氧化鋅具有拔毒、止血、生肌收斂的功能，也用於橡皮膏原料，而且對於促進兒童智力發育具有幫助；納米氧化鋅用於食品衛生行業的需求在逐步擴大，但是產品要求也比較嚴格，尤其是有害的重金屬元素含量。
在玻璃工業中，氧化鋅用在特種玻璃製品中；
在陶瓷工業中，氧化鋅用作助熔劑；
在印染工業中，氧化鋅用作防染劑；
納米氧化鋅由於顆粒細、活性高，可以降低玻璃和陶瓷的燒結溫度，此外利用納米氧化鋅制備的陶瓷釉面更加光潔，而且具有抗菌、防酶、除臭等功效。
在電子工業中，氧化鋅既是壓敏電阻的主原料，也是磁性、光學等材料的主要添加劑。採用納米氧化鋅制備壓敏電阻，不僅具有較低的燒結溫度，而且壓敏電阻性能得到提高，如通流能力、非線性系數等。
納米氧化鋅在光學器件中的應用將隨著納米氧化鋅光學性能的深入研究會取得比較大的突破。
鋅粉的制備方法：
‍有球磨法和霧化法兩種。球磨法生產的鋅粉顆粒粗，粒子直徑分布范圍廣，但生產效率高，耗能低，成本低，通過加強霧化工藝手段和篩分分級技術，也能製成較細的符合要求的粉末。霧化法製造鋅粉顆粒細，活性金屬含量高。
1.球磨法
濕式球磨法可制備鱗片結構的鋅粉漿，國外塗料工業已廣泛使用粒子結構為鱗片狀的鋅粉漿，鱗片結構的鋅粉具有較大的遮蓋力，配製塗料時鋅粉用量少於粒狀鋅粉。霧化鋅粉與脂肪烴溶劑、少量的潤滑劑置於球磨機內研磨，達到要求細度並且形成鱗片鋅粉時排出料漿進行壓濾，形成含量為90%的濾餅，濾餅經過混合後即為塗料用鋅粉漿。
2.霧化法
霧化法制備鋅粉共有4個步驟：
①金屬鋅熔融：熔鋅設備可採取耐火材料砌成的反射爐或轉爐，為使鋅溶液流動性好，便於霧化，熔液溫度在400-600℃左右，使用的燃料可用焦炭、燃油或煤氣。
②鋅溶液霧化：鋅熔化後移入耐火材料樹渦，在加熱保溫條件下進行霧化，霧化用的噴嘴為鑄鋼的圓盤，鑽有許多倒錐形的圓孔，壓縮空氣在噴嘴出口端加速，可有效地將鋅液噴成霧狀，空氣壓縮機供給的氣體工作壓力在3-6MPa。
③鋅粉集塵收集：當霧狀鋅粉進入集塵箱後因喪失動能逐漸沉積下來，落在凹槽內，由螺旋出料器輸送出集塵箱。
④鋅粉的篩分分級：由螺旋出料器輸送出的霧化鋅粉進入儲料倉，不斷落入多層振動篩。通過篩體振動，不同網目的篩面將鋅粉篩分成不同細度的製品移入包裝桶。
‍參考鏈接：鋅粉_網路
http://ke..com/link?url=v6cu5zRR1ldHznprflkoAA_d_P__pPzRDxy3_GbClh9SECZrzUMdd_Cn1_2kYYiLlDkJiJrm#1_2

『叄』 用篩子篩細的蒸餾鋅粉時鋅粉發粘是什麼原因

當金屬粉碎顆粒小到一定程度時就會顯示磁性，鋅粉發粘是具有了磁性。

『肆』 化學工業流程提

1、關注傳統化學工藝,熟悉中學化學中出現的重要的化工生產的生產原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉。
(2)鎂：電解熔融氯化鎂。
(3)鋁：電解熔融氧化鋁。
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法)。
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯鹼工業，同時得到氫氧化鈉）。
(7)硅：在高溫下，用焦炭還原二氧化硅。
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶於水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。

2、回歸課本，吃透知識點，鞏固重要的課後習題。
必修二第四章海水資源的開發利用中提到:
海帶提碘；(P91-實驗4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在乾燥的HCl氣流中加熱，乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料可制輕質氧化鎂。

涉及物質的轉化、除雜，原料的經濟性選擇，
基礎的實驗操作：溶解、過濾、灼燒

課本母題2：（選修四P66-2）在粗製CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+。在提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化為Fe3+，再加入相應物質至pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。
涉及離子的轉化、除雜。

調節溶液的pH，常用於使某些金屬離子形成氫氧化物沉澱。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
a.能與H+反應，使溶液pH增大，應達到目標沉澱物沉澱完全的pH而小於保留離子開始沉澱的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。

課本母題3 P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
(1)在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiC14 反應可得到鈦。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請寫出上述兩步反應的化學方程式，並分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用。
課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用塗料，呈紅褐色。
(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關反應的化學方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾用於鐵製品防銹，請舉例說明鐵製品防銹的其他兩種方法； 鍍上惰性金屬，添加金屬製得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2，請寫出反應的化學方程式，說明如何檢驗反應後有氯氣生成. Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤的澱粉碘化鉀試紙
3、熟練掌握固定問題的表達：（即無需根據流程圖就可回答的問題）
①原料粉碎的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積，加快反應速率
②控制溫度（水浴）的目的：避免反應物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質。）
③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
④趁熱過濾的目的：防止某物質降溫時會析出，減少結晶損失，提高純度。
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質離子；並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶（或趁熱結晶）、過濾、洗滌、乾燥
a蒸發時用到的儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架台（或泥三角與三腳架）
b蒸發時玻璃棒作用：攪拌散熱，防止液體飛濺。
C蒸發到何程度停止加熱：若不帶結晶水且穩定則為大量晶體析出時停止；若為結晶水合物或不穩定則為少量晶體析出或表面出現晶膜時停止。
d結晶時，當溶液是單一溶質時，若不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
當溶液中有兩種或以上溶質時，要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產品進一步提純的操作：重結晶
減壓蒸發（小心烘乾）目的：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
⑧過濾、洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台
b洗滌時為什麼洗：使得到的固體純凈，減少測量誤差
c怎麼洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉澱物，待水慢慢流出後，重復操作2-3次。
d如何證明洗凈：取最後一次洗滌液，滴加沉澱劑，如無沉澱生成則證明洗凈。由反應原理即方程式中推測出來要洗滌的離子。例如證明沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)
e過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣
4、強化訓練化學用語（化學方程式、離子方程式）結合反應環境（酸鹼環境、氧化還原環境）

5、運用守恆進行計算（氣體體積、沉澱質量、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定）
氧化還原滴定中常見的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、澱粉的碘溶液
滴定對象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定終點：若為酸性KMnO4，溶液變為紫紅色（或粉紅色），且半分鍾不恢復原色。
注意：找准關系式是關鍵，單位換算是重點，倍數問題仔細看。
要引領學生熟練掌握重要的關系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
以上回答你滿意么？

『伍』 初中化學常見除雜類型。要詳細。謝謝！

除雜題：
解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。
三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
除雜質思路分析方法：
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。
（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。
（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。
（5）吸收法：常用於氣體的提純。
在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法後，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能准確解題。

初中化學常用除雜方法例析

除雜質的原則：加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應後不能引入新的雜質； 反應後恢復原物狀態； 操作方法簡便易行。初中化學常用除雜方法有：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
如：下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（ ）
A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕
C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]
答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小結：一般說來，如果雜質中有一種離子與原來的物質中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質中的離子相同，另一種離子與雜質離子生成沉澱。
2氣化法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，或得硝酸鈉固體。
練習 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
答案：C：K2CO3
小結：雜質一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。
3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。
練習：1 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（ ）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
答案B
2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶於適量水，充分靜止過濾，結果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉
C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出
答案：C．
小結：根據雜質的類別，一般考慮金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來選擇試劑。
4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
練習：下列氣體中的雜質(括弧內的物質是雜質)用吸收法除去，所選試劑正確的是
A O2(H2O) 用濃H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HCl
C NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl

答案：A C
小結：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等；水吸收氨氣、氯化氫氣體等，氯化鈣溶液吸收氨氣。
5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

『陸』 甲醇與鋅粉一起蒸餾，鋅粉會起什麼作用鋅粉在這過程有什麼變化

苯胺由於-NH2和苯環相連，具有強還原性，在蒸餾過程中易被氧化，因此加入有還原性的Zn粉保護，或者說，提供還原性環境。

『柒』 初三化學上冊知識點

初三上冊所有單元要點
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一根火柴平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量的物體和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放置一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加上質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅用燈帽，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。

第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
一、空氣成分的研究史
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了「空氣是由氧氣和氮氣組成的」。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）——如何檢查裝置的氣密性
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃色火焰，冒白色濃煙，
有白色固體出現。B、（過一會兒白煙消失，
裝置冷卻到室溫後打開彈簧夾）燒杯內的
水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；
氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有
全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻後才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然後再點紅磷
（否則測量結果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，
瓶內體積變化小），
不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣78%，氧氣21%，
（氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,
其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，
屬於混合物。
四、物質的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於小，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

氧氣 ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
課題2 氧氣
一、氧氣的物理性質
1、通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。
（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集），
二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：
碳（C）+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）
或：碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
2、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
在空氣中：微弱的淡藍色火焰；
氧氣：明亮的藍紫色的火焰）
3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量
，生成大量的白煙
文字表達式：
磷（P）+ 氧氣（O2）點燃——→ 五氧化二磷（P2O5）
或：4P + 5O2 點燃 2P2O5
4、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應
1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，
生成白色粉末狀固體。
文字表達式：
鎂（Mg） + 氧氣（O2）點燃——→ 氧化鎂（MgO）
或：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
3、鐵絲在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，
鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表達式：
鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）
或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成
的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：
二氧化碳和水
蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：
文字表達式：
石蠟+ 氧氣（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，
食物的腐爛等等。
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
6、反應類型：
①：化合反應：
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：
A＋B＋…… → E （簡稱「多合一」）
②：分解反應：
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：
AB→A＋B＋……。（簡稱：「一變多」）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。
如：氫氣+氧化銅→水+銅，氧化銅是氧化劑。
氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和
二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3 氧氣的的製取
二、工業製法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
注意：該過程是物理變化
三、氧氣的實驗室製法
1、雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
A、實驗原理：過氧化氫（雙氧水H2O2）
在二氧化錳的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
B、裝置：
固體與液體反應，不需加熱
（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝葯品時，先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、
定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
A、葯品：、高錳酸鉀、氯酸鉀
B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、裝置： 加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。
① 連接裝置：先下後上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管
外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手後，
導管口出現一段水柱。
③ 裝入葯品：按粉末狀固體取用的方法（葯匙或紙槽），固定裝置 。
④ 加熱葯品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈
外焰由前向後加熱。
⑤ 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，
剛排出的是空氣；水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
⑥ 先將導管移出水面
⑦ 再停止加熱
⑧ 整理器材。
E、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流，使試管底部破裂。葯品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
① 排水法（不易溶於水）
② 向上排空法（密度比空氣大）——驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復燃
G、檢驗、驗滿。
用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；
用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。
3、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應
前後沒有發生變化的物質。
二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液製取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀製取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
第三單元 水的組成
水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 —— 水這種物質
②表示這種物質的組成 —— 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 —— 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
物質 構成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
分類
混合物（多種物質）
單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）
純凈物化合物：
有機化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）（一種物質）
氧化物 H2O、 CuO、 CO2
無機化合物酸 HCl 、2SO4 、NO3
鹼 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH
鹽 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3

第四單元 物質構成的奧秘
一．原子的構成。
1.結構
（1）原子是由居於原子中心帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。由於核內質子數和核外電子數相等，所以整個電子不顯電性。
（2）一般原子的原子核是由質子和中子構成的。
（3）原子的核內電子數=核電荷數+核外電子數，
2．不同原子的本質區別：核內質子數不同
3相對原子質量（符號為A）
（1）以一種碳原子（含有12個質子和12個中子）的質量的1/12為標准，其他原子的質量跟他相比較所得到的比。
（2）Ar≈質子數+中子數。
二．離子
1．定義：帶電子的原子（或原子團）叫做離子。
2．形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩定的結構。
3．構成物質的粒子：分子、原子、離子都是構成物質的粒子。如鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成，氯化鈉是由離子構成的。
三．元素
1．定義：具有相同核電荷數的總稱。元素是宏觀概念，只說種類，不講個數；而粒子（原子、分子、離子）是微觀概念，既講種類，也說個數。
2．元素符號：用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有的還要加上第2個小寫字母。
3．元素符號的意義：（以Cl為例）（1）一個氯原子 （2）氯元素
4自然界的元素含量：地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵；生物細胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳氫氮
四．化學式
1．定義：用元素符號和數字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學式
2．意義：以CO2為例：（1）一個二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子組成（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構成（4）二氧化碳氣體
3．寫法：要尊重事實和遵守化合價規則。
4．相對分子質量：（1）定義：化學式中各原子的相對原子質量的總加。
五．元素周期表
1．元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族
2同一周期的元素化學性質相似，同一族的元素的化學性質相似，這些規律是俄羅斯化學家門捷列夫發現的。
3．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具

難點
一．核外電子的排布。
1.分布排布：電子在原子核是繞核運動的。
2.排布規律：核外電子層最少有1層，最多有7層；第1層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子（氦是2個）
3.原子的結構示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內的「+」號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數
4.化學性質與核外電子數的關系：金屬原子與最外層電子一般少於4個，在化學反應中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大於4個，在化學反應中易得到而變成陰離子。因此最外層電子數決定了元素的化學性質。
二．化合價
1．定義：化學上用化合價來表示原子之間化合的數目
2．一般規律：（1）元素金屬通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價
（2）CO中碳元素為+2價，CO2碳元素為+4價；FeO中鐵元素為+3價。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同
（2）單質中元素的化合價為0，化合物里正、負化合價的代數和為

『捌』 吊白塊的生產工藝

傳統生產工藝是以二氧化硫、 鋅粉、甲醛和氫氧化鈉為原料， 經過三步反應合成的，俗稱三步法。該方法的主要缺點是工藝流程長，原料利用率低。甲醛合次硫酸氫鈉清潔生產工藝，是以焦亞硫酸鈉、 鋅粉、 甲醛為原料，在一台密閉的反應釜內合成甲醛合次硫酸氫鈉，簡稱一步法。
1、原料與分析
原料為蒸餾法鋅粉,工業一級焦亞硫酸鈉和工業一級甲醛。甲醛合次硫酸氫鈉的分析方法為碘量法,執行標准為 HG2281% 1992。
2、步驟
1) 選擇活化劑 (鋅粉表面有氧化膜, 需要用活化劑剝離) ;
2) 用正交試驗法對多種影響因素進行試驗, 確定主要的影響因素與較好的操作條件;
3) 以降低鋅粉消耗為主要目標, 進行工藝條件優化試驗,確定最佳工藝條件。
3、活化劑的選擇
可供選擇的活化劑有 3類: 無機強酸、 無機弱酸和有機酸。為防止雜質進入產品,所選的活化劑應與氧化鋅反應後生成難溶物。經過試驗, 選擇亞硫酸作為活化劑。
4、主要影響因素與操作條件
正交法試驗結果表明,對合成反應影響大,需要嚴格控制的因素主要有 7項:鋅粉質量、 焦亞硫酸鈉與鋅的物質的量比、 活化劑加入量、 活化溫度、 甲醛加入量、 合成溫度、 合成反應時間。
1)鋅粉質量。鋅粉質量主要表現為純度和粒度,其中粒度對合成反應影響很顯著,只有足夠細小的鋅粉才有較高的反應率。這是反應條件決定的,焦亞硫酸鈉溶於水生成亞硫酸氫鈉溶液, 即使加入了少量活化劑酸性也較弱, 鋅粉與之反應後一方面p H升高,另一方面 Zn( OH ) 2等沉澱物會在鋅粉表面附著,影響鋅粉的進一步反應。但鋅粉也並非越細越好,過細的鋅粉活性偏大, 不僅容易發生副反應,而且在反應釜內難以被及時分散,合成結果也不好。試驗表明, 鋅質量分數 & 94%, 粒度為 36 ~45 m的鋅粉作原料效果較好。
2)焦亞硫酸鈉與鋅的物質的量比。由於鋅粉在合成反應中不能被充分利用,因此鋅粉的加入量要大於理論量。否則溶液中的亞硫酸氫鈉不能充分轉化成甲醛合次硫酸氫鈉, 產品純度會降低。試驗表明, 當焦亞硫酸鈉與鋅的物質的量比為 1 ( 2 . 50~ 2 . 65)時,合成的結果較好。
3)活化劑加入量。活化劑加入量與亞硫酸氫鈉溶液的 pH有關。從市場上購買的焦亞硫酸鈉,即使主含量相同, 但配成的同濃度溶液的 p H不一定相同。在試驗中發現, 活化劑的加入量以亞硫酸氫鈉溶液的 p H 控制比較恰當, 當其 pH 調整為3 . 2~ 3 . 8時, 可以得到較好的合成結果。若活化劑加入過量,容易引起鋅的副反應, 產生氫氣、 形成大量泡沫;而加入不足, 鋅的利用率會顯著降低。
4)活化溫度。在亞硫酸氫鈉溶液中加入了鋅粉但未加入甲醛的反應階段叫活化。其作用, 一是將鋅粉表面的氧化膜剝離,使鋅粉恢復活性;二是鋅與亞硫酸氫鈉反應生成連二亞硫酸鹽[參見反應式( 2)和( 3) ]。連二亞硫酸鹽是合成甲醛合次硫酸氫鈉的重要中間物,該反應進行得充分與否對合成結果影響很大。由於連二亞硫酸鹽不穩定, 尤其對溫度敏感,當溫度超過一定限值, 連二亞硫酸鹽會大量地分解,致使合成結果不合格。試驗表明,活化溫度不應高於 50 ! 。
5)甲醛加入量。甲醛加入量要大於理論量。
這是因為過程中會有少量揮發損耗, 溶液中有少量殘留,反應的中間產物也不能全部轉變成產品。但加多了也無助於提高產品含量,造成浪費。試驗表明, 當焦亞硫酸鈉與甲醛的物質的量比為 2 . 07 ~2 . 23時,合成的結果較好。
6)合成溫度。在加入了甲醛之後,反應液呈較強的鹼性,鋅的活性降低,需要通過加熱來提高其活性, 進而將體系中的中間物 NaHSO3 ∃ CH2 O 和Zn( HSO3 ∃ CH2O ) 2還原,最終生成甲醛合次硫酸氫鈉[參見反應式 ( 7)和 ( 8) ]。但鋅被加熱激活後發生的是放熱反應,使體系溫度快速升高,如果不加控制, 過高的溫度會使已生成的甲醛合次硫酸氫鈉分解。試驗顯示,適宜的合成溫度為 96~ 102 ! 。
7)合成反應時間。在上述溫度下,反應時間成了敏感因素。時間短了,反應不充分;時間過長, 會使生成物分解。在試驗中還發現, 合成反應時間不僅與溫度有關,而且與前期反應的效果有關。在相同溫度下,前期反應充分的, 所需反應時間較短; 前期反應不夠充分的, 所需反應時間較長。合成反應時間一般為 1~ 2 h。