❶ 自來水蒸餾的實驗中 在自來水中滴入稀硝酸和硝酸銀的作用是
自來水消毒普遍使用次氯酸，因此自來水中含有大量氯離子，除去氯離子，硝酸酸化的條件下，硝酸銀和氯離子仍然產生沉澱，從而去除氯離子。
❷ 蒸餾水加入agno3溶液後和加入稀硝酸後的現象和離子方程式
沒有現象 沒有離子方程式 不反應。
❸ 化學實驗反應現象
1、
稀鹽酸
加入
硝酸銀溶液
，生成白色不溶於硝酸的沉澱
HCL+
AgNO3
=
HNO3
+AgCL↓
2、稀鹽酸加入
稀硝酸
，無反應。
3、
氯化鈉溶液
加入硝酸銀溶液，生成白色沉澱，且此沉澱不溶於硝酸
NaCL+AgNO3=
NaNO3
+AgCL↓
4、氯化鈉溶液加入稀硝酸，無明顯現象，鹽與酸不反應，都是強電離。
5、
碳酸鈉
溶液加入硝酸銀溶液，出現黑色沉澱，此沉澱可溶於硝酸
碳酸鈉呈鹼性，也就是說其實與銀發生反應的是
氫氧根離子
，首先生成了Ag(OH)2,然後Ag(OH)2不穩定，很快分解成
Ag2O
.
氧化銀
是黑色的不溶物，也就是產生的黑色沉澱。
6、碳酸鈉溶液加入稀硝酸，試回滄海棹氣體與
無色透明
溶液，該氣體可使
澄清石灰水
變渾濁。
2HNO3
+
Na2CO3
==
2NaNO3
+
H2O
+
CO2↑
7、自來水加入硝酸銀溶液後出現白色沉澱，因為自來水消毒用氯化物，所以其中有Cl離子，與銀
離子反應
生成AgCL↓
8、自來水加入稀硝酸，自來水中含有HCl和HClO，在水中會電離出Cl離子，加硝酸酸化使
次氯酸根
氧化為
氯離子
。
9、蒸餾水加入硝酸銀溶液無明顯現象，蒸餾水加入稀硝酸也無明顯現象。
❹ 初三化學蒸餾水實驗
步驟：1．在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。專 2．在燒瓶中加入約１屬/３體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。 3．取少量蒸餾出的液體加入試管中，然後加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。注意事項：
❺ 為什麼一定用蒸餾水吸收稀硝酸溶液
用蒸餾水吸收稀硝酸酸溶液，不會產生其他反應。如果是其他普通水，裡面會含有金屬離子，與硝酸發生反應。
❻ 製得蒸餾水後滴入稀硝酸和硝酸銀容液的現象
自來水通常用Cl2消毒,水中含有Cl-,所以在制蒸餾水前要向自來水中加入的稀硝酸除去可能存在的CO32-,並且可以驗證溶液中是否存在Cl-,加入硝酸銀用來除去Cl-,Ag+ + Cl- =AgCl（白色不溶於酸的沉澱,不溶於此前加入的硝酸）由於Cl-濃度不高,可能觀察不到明顯的沉澱現象
製取蒸餾水後,取一部分滴入稀硝酸和硝酸銀後,若無沉澱產生說明無Cl-
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❼ 實驗室製取蒸餾水時滴入幾滴稀硝酸和硝酸銀溶液.硝酸銀是為了除去氯離子,那稀硝酸的作用是什麼
稀硝酸除碳酸跟,防止銀離子與碳酸根反應生成其他雜質,就除不掉氯離子了
❽ 自來水蒸餾的實驗中 在自來水中滴入稀硝酸和硝酸銀的作用是
除去氯離子，硝酸酸化的條件下，硝酸銀和氯離子仍然產生沉澱，從而去除氯離子。而且其他沉澱不會產生，確保此步驟完全進行
❾ 濃硝酸和蒸餾水反應方程式
稀釋
是物理過程
沒有發生化學反應
❿ 在蒸餾水之前，為什麼要在水中滴入幾滴稀硝酸
把水中易沉澱結垢的碳酸氫鹽轉化為易溶的硝酸鹽，防止加熱器結垢，損壞加熱器或者浪費能源。不能使用鹽酸（氯離子腐蝕不銹鋼）或硫酸（形成石膏更要命）。