蒸餾過的醚不能長時間存放

『壹』 長久存放的乙醚使用前,為何要檢查是否會含有過氧化物如何除去過氧化物

長期存放的乙醚，在空氣中會逐漸 氧化生成過氧化物，其不穩定，存在安全隱患，所以需要檢內查並除去過容氧化物。

乙醚在空氣中會慢慢氧化成過氧化物，過氧化物不穩定，加熱易爆炸。過氧化醚是爆炸性極強的高聚物，蒸餾含有該化合物的醚時，過氧化醚殘留在容器中，繼續加熱即會爆炸，存在一定的安全隱患。

除去過氧化物的方法：

為了避免意外，在使用存放時間較長的乙醚之前應先進行檢查，如果含有過氧化物，加入等體積的2%碘化鉀醋酸溶液，會游離出碘，使澱粉溶液變紫色或藍色。三價硫酸鐵和50%硫酸配製的硫酸亞鐵溶液，約加入體積的1/5，並劇烈震盪，可破壞過氧化物。也可用氫化鋰鋁等還原過氧化物。

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乙醚的主要應用有：

1、乙醚用作油類、染料、生物鹼、脂肪、天然樹脂、合成樹脂、硝化纖維、碳氫化合物、亞麻油、石油樹脂，松香脂、香料、非硫化橡膠等的優良溶劑。

2、醫葯工業用作葯物生產的萃取劑和醫療上的麻醉劑。

3、毛紡、棉紡工業用作油污潔凈劑。

4、火葯工業用於製造無煙火葯。

5、乙醚主要採用混合燃燒法在柴油機上應用。乙醚極易揮發，極易燃燒並且含氧量高，在與柴油混合後可改善混合燃料的燃燒狀況且可降低排放污染。

『貳』 關於乙醚的問題!

乙醚（ethylether）一種醚。古老的合成有機化合物之一。分子式C4H10O，結構簡式CH3CH2OCH2CH3或C2H5OC2H5。無色液體，極易揮發，氣味特殊；極易燃，純度較高的乙醚不可長時間敞口存放，否則其蒸氣可能引來遠處的明火進而起火。凝固點－116.2℃，沸點34.5℃，相對密度0.7138（20／4℃）。能與乙醇、丙 酮、苯、氯仿等混溶，水在乙醚中的溶解度為乙醚體積的1／50，乙醚在12℃ 水中的溶解度為水體積的1／10。與10倍體積的氧混合成的混合氣體，遇火或電火花即可發生劇烈爆炸，生成二氧化碳和水蒸氣。長時間與氧接觸和光照，可生成過氧化乙醚，後者為難揮發的粘稠液體，加熱可爆炸，為避免生成過氧化物，常在乙醚中加入抗氧劑，如二乙氨基二硫代甲酸鈉。性穩定，其蒸氣在450℃以下不發生變化，550℃時開始分解。100℃以下，與酸、鹼不起作用。與三氟化硼作用形成乙醚化的三氟化硼，在烴基化、醯化、聚合、失水、縮合等反應中用作催化劑。可直接氯化(冷卻下)生成一氯、多氯和全氯醚。
通用名稱：乙醚
分子式：C4H10O
結構式：CH3CH2OCH2CH3或C2H5OC2H5
英文名稱：ethoxyethane, 3-oxapentane
中文別名：麻醉乙醚
英文別名：diethyl ether, ehtyl ether, ethyl oxide
【物理性質】
熔點： 一116．2℃
沸點： 34．6℃
液體密度(20℃)： 713．5kg/m³
氣體-密度： 2．56kg/m³
相對密度(45℃)： 2．6
臨界溫度： 193．55℃
臨界壓力： 3637．6kPa
臨界密度： 265kg/m³
氣化熱(34．6℃)： 351．16kJ/kg
比熱容(35℃，101．325kPa)： Cp＝1862．13J/(kg·K)
Cv＝1724．0lJ/(kg·K)
(液體0℃) 2214．82J/(kg·K)
比熱比(35℃，101．325kPa)： Cp/Cv＝1．08
蒸氣壓(20℃)： 58．93kPa
粘度(氣體，0℃)： 0．000684Pa·s
(液體，0℃)： 0．002950Pa·s
表面張力(20℃)： 17．0mN/m
導熱系數(0℃)： 1298．3X105W/(m·K)
折射率(液體，24．8℃)： 1．3497
閃點： 一45℃
燃點 160℃
爆炸界限： 1．85%/36．5%
燃燒熱(25℃)： 2752．9kJ/mol
最大爆炸壓力： 902．2lkPa
產生最大爆炸壓力的濃度： 4．1%
【化學性質】
1. 比較穩定，很少與除酸之外的試劑反應。
2. 在空氣中會慢慢氧化成過氧化物，過氧化物不穩定，加熱易爆炸，應避光保存。
【葯理】
1．優點①鎮痛作用強，又可促使骨骼肌鬆弛；②3—4倍於常用量時，對循環功能的抑制才達到危險的地步，故較安全；③直接的麻醉死亡率低。
2．缺點①易燃燒爆炸，當空氣中含量為 1.83—48.0％，氧氣中 2.1—82.5％，即有此可能；乙醚的蒸氣密度較空氣大 2—6倍，常下降在手術室地面，容易著火；②氣味不佳，刺激性強，能促使口鼻腔和氣管支氣管粘膜、粘液腺[1]分泌增多，氣道難以保證通暢，吸入全麻誘導中，屏氣、嗆咳、喉或支氣管痙攣時常發生，術後肺部並發症多；③化學性質不穩定，暴露於空氣中，遇光或受熱即變質，生成過氧化物或乙醛，刺激性更強；純度要求高，微量的雜質即增加全麻誘導和維持的困難，事後並發症更多；④全麻的作用起效慢，誘導期不僅太長，且可有興奮階段，臨床上需另用全麻誘導葯；⑤蘇醒期間胃腸道紊亂常見，惡心嘔吐發生率可高達 50％以上；⑥乙醚麻醉時，膽汁分泌減少，肝糖原耗竭，血糖升高，這些改變對正常人可無重要意義，但對核尿病患者或肝臟病變者則未必然。
【適應症】
由於乙醚的優點少而缺點嚴重，又能引起燃燒爆炸，使用的范圍逐年減少，世界上各大醫院早已不用。
健康情況佳的病人理論上均適用。
【用法用量】
多種形式的吸入全麻裝置如開放、半開放、半關閉或全關閉等，乙醚均適用。與鹼石灰接觸不變質。成人誘導期間吸氣內乙醚蒸氣濃度，可逐漸按需增至 10—15％，維持期間以 4一6％為最常用。小兒誘導用 4一6％不等，年齡愈小濃度應愈低，維持用 2—4％。吸入全麻過程中，應依據病人情況和手術要求，隨時調整吸氣內乙醚濃度，並設法避免體內有較多的乙醚蓄積於脂肪和肌肉。
【禁用慎用】
遇有急性或慢性呼吸系統疾病、水電解質失調、代謝性酸血症、糖尿病、顱內壓已偏高、肝腎功能欠佳、黃疸明顯等患者，均禁用。
糖尿病,肝功能嚴重損害,呼吸道感染或梗阻及消化道梗阻病人忌用。
【給葯說明】
(1)乙醚為揮發性液體，裝入內壁鍍銅的金屬罐或有色玻璃瓶中，密封；不得有漏氣。
(2)一般每瓶(或罐)為 60或 120ml，不要超過 200ml。用剩的經過 12—24小時即報廢。
(3)貯存超過二年的，應重新檢驗，符合規定才能使用。
【不良反應】
喉痙攣、暫時性血清轉氨酶升高、抽搐、急性胰腺炎。用乙醚麻醉會對免疫反應有損害。1例用乙醚全麻後出現接觸性皮炎和全身性過敏反應。
【其他】

實驗室製法

將乙醇與濃硫酸化合物加熱到140℃時可發生分子間脫水生成產物乙醚.濃硫酸在這里作脫水劑\催化劑.方程式：2 CH3-CH2-OH —--(濃H2SO4/140℃)---→ CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O
【應用注意】①貯存與使用時應避開明火，以免燃燒或爆炸。②開瓶後室溫下超過24小時或在冰箱內保存3日後禁用。③乙醚氧化變質不宜再用。簡易檢驗法：將乙醚滴於濾紙上，待其揮發後，若留有淺黃色痕跡，即表示已變質。
【獸用制劑、用法與用量】犬麻醉前皮下注射鹽酸嗎啡5-10毫克/千克體重、硫酸阿托品0.1毫克/千克體重，然後用麻醉口罩吸入乙醚，直至出現麻醉指征為止。貓、兔可置入麻醉箱，吸入乙醚蒸氣，或用麻醉口罩吸入。用於大白鼠、小白鼠、蛙類，將動物置於玻璃鍾罩或燒杯中，將蘸有乙醚的棉球投入其中，讓動物吸入。雞、鴿先將其固定，將頭放入裝蘸有乙醚棉球的燒杯中吸入。

『叄』 醚的性質

水分子中的兩個氫原子均被烴基取代的化合物稱為醚。
多數醚是易揮發、易燃的液體。與醇不同，醚分子之間不能形成氫鍵，所以沸點比同組分醇的沸點低得多，如乙醇的沸點為78.4℃，甲醚的沸點為-24.9℃；正丁醇的沸點為117.8℃，乙醚的沸點為34.6℃。
化學性質
自動氧化
乙醚及其他的醚如果常與空氣接觸或經光照，可生成不易揮發的過氧化物（peroxide）。 多數自動氧化是通過自由基機理進行的。 過氧化醚是爆炸性極強的高聚物，蒸餾含有該化合物的醚時，過氧化醚殘留在容器中，繼續加熱即會爆炸。為了避免意外，在使用存放時間較長的乙醚或其他醚如四氫呋喃等之前應先進行檢查，如果含有過氧化物，加入等體積的2%碘化鉀醋酸溶液，會游離出碘，使澱粉溶液變紫色或藍色。三價硫酸酞和50%硫酸配製的硫酸亞鐵溶液，月加入提及的1/5，並劇烈震盪，可破壞過氧化物。也可用氫化鋰鋁等還原過氧化物。為了防止過氧化物的形成，市售無水乙醚中加有0.05μg/g二乙基氨基硫代甲酸鈉做抗氧化劑。即使乙醚中不含過氧化物，由於乙醚高度揮發及其蒸氣易燃，也常有爆炸和著火的危險，使用時一定要注意及要有預防措施。[1]
形成釒羊鹽
醚由於氧原子上帶有孤電子對，作為一個鹼和濃硫酸、氯化氫或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二級釒羊鹽。 乙醚能吸收相當量的鹽酸氣，形成釒羊鹽，如果與有機鹼如胺的乙醚溶液放在一起，即可析出胺的鹽酸鹽，這是制備胺鹽的一個方法。 如將醚與三氟化硼形成的二級鹽和氟代烷反應，還可以形成三級釒羊鹽。 這種三級鹽極易分解出烷基正離子，並與親核試劑反應，所以，是一種很有用的烷基化試劑。[1]
碳氧鍵斷裂反應
醚與氫碘酸一起加熱，發生的斷碳氧鍵裂，這種斷裂是酸與醚先形成釒羊鹽，然後，隨烷基性質的不同，而發生SNl或SN2反應，一級烷基發生SN2反應，三級烷基容易發生SN1反應，生成碘代烷和醇，在過量的酸存在下，所產生的醇也轉變成碘代烷。 氫溴酸和鹽酸也可以進行上述反應，但因兩者沒有氫碘酸活潑，需用濃酸和較高的反應溫度。 對於混合醚，碳氧鍵斷裂的順序是：三級烷基>二級烷基>一級烷基>芳基。 芳基與氧的孤電子對共軛，具有某些雙鍵性質，因此難於斷裂。Zeisel S（蔡塞爾）的甲氧基（—OCH3）定量測量法，就是以上面的反應為基礎而進行的。天然的復雜有機物分子內，常含有甲氧基。取一定量的含有甲氧基的化合物和過量的氫碘酸同熱，把生成的碘甲烷蒸餾到硝酸銀的酒精溶液里，按照所稱生成的碘化銀的含量，就可計算出原來分子中的甲氧基含量。 環醚與酸反應，使環醚打開，生成，鹵代醇酸過量時，生成二鹵代烷。 不對稱的環醚開環，生成兩種產物的混合物。 鹽酸與四氫呋喃反應時，需加入，無水氯化鋅在過量酸存在下，生成1,4-二氯丁烷，該化合物是制尼龍的重要中間體原料。[1]
1,2-環氧化合物的開環反應
一般的醚是較穩定的化合物，故常用作溶劑。醚對鹼很穩定，例如，醚與氫氧化鈉水溶液、醇鈉的醇溶液以及氨基鈉的液氨溶液都無反應。但環氧乙烷這類化合物和一般醚完全不同，它不僅可與酸反應，而且反應條件溫和、速度快，同時還能與不同的鹼反應。原因是它的三元環結構使各原子的軌道不能正面充分重疊，而是以彎曲鍵相互連結，由於這種關系，分子中存在一種張力，極易與多種試劑反應，把環打開，在有機合成中非常有用，通過它可以合成多種化合物。[1] 1.酸催化的開環反應 酸催化開環反應所用的試劑是親核能力較弱的，需要酸來幫助開環，酸的作用是使環氧化物的氧原子質子化，氧上帶有正電荷，需要向相鄰的環碳原子吸引電子，這樣削弱了C—O鍵，並使環碳原子帶有部分正電荷，增加了與親核試劑結合能力，親核試劑就向C—O鍵的碳原子的背後進攻，發生了SN2反應。在酸性條件下，親核試劑進攻取代基較多的環碳原子，這個環碳原子的C—O鍵斷裂，因為這個環碳原子由於取代基（一般為烷基）給電子效應使正電荷分散而穩定。 乙硼烷與環氧化物開環反應也是酸催化開環，乙硼烷可以看作是甲硼烷的二聚體，硼外層6電子構型，可以與環氧化物中的氧絡合，其作用與質子酸類似，因此硼烷中的負氫轉移到取代基較多的環碳原子上。
2.鹼性開環反應 鹼催化開環主要是試劑活潑，親核能力強，環氧化合物上沒有帶正電荷或負電荷，這是一個SN2反應，C—O鍵的斷裂與親核試劑和環碳原子之間鍵的形成幾乎同時進行，這時試劑選擇進攻取代基較少的環碳原子，因為這個碳的空間位阻較小。

『肆』 乙醚如何存放

乙醚必須密封避光保存，不可與空氣接觸。乙醚必須儲存於陰涼、通風的庫房，遠離火種和熱源。庫房溫度不可超過26℃。乙醚應與氧化劑等分開存放，切忌混儲，不宜大量儲存或久存。

乙醚的化學結構式為CH₃CH₂OCH₂CH₃，相對分子質量為74.12，為無色透明易流動的液體。有特殊臭味，味微甜，溶解於水，與有機溶劑可任意混合；沸程為33.5℃-35.5℃，有極強的揮發性和燃燒性，乙醚的蒸氣與空氣混合後遇火能爆炸。

乙醚不僅是做炸葯的原料還是有效的麻醉劑，在醫葯領域，它適應於各種手術，在使用其它輔助葯的基礎上，進行乙醚淺麻醉，則是臨床常用的一種復合麻醉，但不適用於麻醉誘導。

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乙醚的危害：

1、乙醚因為其揮發性強，會通過鼻子、嘴 、皮膚侵入人體神經系統，令人產生暈眩感。我們所不知的是，很多人對這種鼻吸劑痴迷，就像是有人喜歡聞香蕉水，汽油味一樣上癮。

2、乙醚的使用量把控不好有昏迷，呼吸抑制，死亡的風險。不良反應有喉痙攣、暫時性血清轉氨酶升高、抽搐、急性胰腺炎。長期用乙醚麻醉會對免疫系統造成嚴重損害。

3、乙醚中的過氧化物在蒸發後所分離殘留的過氧化物加熱到100℃以上時能引起強烈爆炸，殺傷力極強。

『伍』 乙醚的作用與用途

乙醚是一種用途非常廣泛的有機溶劑，與空氣隔絕時相當穩定。乙醚是無色易燃液體，極易揮發，氣味特殊。極易燃，純度較高的乙醚不可長時間敞口存放，否則其蒸氣可能引來遠處的明火進而起火。

主要用作油類、染料、生物鹼、脂肪、天然樹脂、合成樹脂、硝化纖維、碳氫化合物、亞麻油、石油樹脂，松香脂、香料、非硫化橡膠等的優良溶劑。

醫葯工業用作葯物生產的萃取劑和醫療上的麻醉劑。毛紡、棉紡工業用作油污潔凈劑。火葯工業用於製造無煙火葯。

『陸』 醚有何性質

醚的簡介 ether 通式為R-O-R′的一類化合物 。在醚的結構中，氧原子與兩個烴基相連，烴基可以相同，也可不相同，相同的稱為簡單醚，不相同的稱為混合醚。烴基可為芳烴基或脂肪烴基。兩個烴基可以彼此相連，形成環醚，如環氧乙烷。多個氧原子分別與碳原子相連而形成的環狀醚稱為大環醚或冠醚。鏈型分子中如果含有多個碳-氧-碳(≡C-O-C≡)結構單元，則稱為縮二醇醚，如縮二乙二醇二甲醚(CH3OCH2CH2)2O。 一般醚以與氧相連的烴基加醚字命名，例如，C2H5-O-C2H5稱二乙基醚，簡稱乙醚；CH3-O-C2H5稱甲基乙基醚，簡稱甲乙醚。環醚一般用俗名。 醚與烴類很相似，化學性質比較穩定，在常溫下與強鹼和鹼金屬不發生反應，與強酸可形成鹽，如圖此反應產物再進一步與氫鹵酸作用，則生成鹵代烴和醇，醇還可與氫鹵酸反應生成鹵代烴。醚在避光的情況下與氯或溴反應，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下與空氣中的氧作用，生成過氧化合物。 醚的物化性質詳細說明 1. 醚的物理性質 Physical Properties of Ethers 在常溫下除甲醚和甲乙醚為氣體外，大多數醚為易燃的液體，有特殊氣味，相對密度小於1。低級醚的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點低得多。醚一般微溶於水，易溶於有機溶劑。由於醚的化學性質不活潑，因此是良好的溶劑，常用來提取有機物或作有機反應的。 醚的化學性質：醚鍵（C-O-C）是醚的官能團，比較穩定，所以醚對鹼、氧化劑、還原劑都很穩定；在常溫下醚也不與金屬鈉作用。但是在一定條件下，醚也能發生某些化學反應。 醚的製法： （1）醇分子間脫水 （2）鹵烷與醇鈉作用（威廉森合成法）：通常制備混醚採用的是威廉森合成法：利用醇鈉或酚鈉與鹵烴的親核取代反應制醚。 （3）醚與濃HI酸可以生成醇,另外在H2/Pd作催化劑的情況下可以和鹵代烴生成醇. 2. 醚的化學性質 Chemical Properties of Ethers 醚是一類比較穩定的化合物（某些環醚例外），常溫下一般不與氧化劑、還 原劑、鹼、活潑金屬等起反應。但由於醚鍵的存在，在酸性條件也可發生以下反 應。 (1) 鹽的生成。 醚鍵的氧原子有未共用的電子對，由於兩個烴基的+I效 應，更加增大了醚鍵中氧的電子雲密度，與醇相比，醚是一個較強的Lewis鹼。 可以接受質子生成鹽，或者同Lewis 酸反應生成分子復合物。 醚的鹽不穩定，溫度稍高或用水稀釋便立即析出原來的醚。利用這一性質， 可以分離醚與鹵代烴或烷烴的混合物。 BF3是一種常用的催化劑，但由於是氣體，使用起來很不方便，可將其配成 乙醚溶液。而格氏試劑遇水分解需用醚作溶劑，同時格氏試劑和醚有配合作用， 使得格氏試劑在反應體系中有很好的溶解性。 （2）醚鍵的斷裂。 在高溫和親核試劑氫鹵酸的作用下，醚能發生C-O 鍵的 斷裂（二苯醚例外），烴氧基被鹵原子取代，生成鹵代烴和醇（或酚）。兩個烴基 不同時，一般是較小的烴基生成鹵代烷；芳基烷基醚則總是發生烷氧鍵斷裂，生 成酚和鹵代烷。濃HI的作用最強，常溫下就可使醚鍵斷裂。 氫鹵酸的活性次序為HI﹥HBr﹥HCl 醚和氫鹵酸的反應屬於親核取代反應，機理與醇的親核取代一樣。首先是醚 遇強酸形成離子，然後再按SN1或SN2 反應生成鹵代烴和醇（或酚）。 甲基醚和乙基醚與HI 的反應幾乎是定量生成碘甲烷或碘乙烷。將反應生成 的碘甲烷或碘乙烷收集後再與硝酸銀反應以測定碘的含量，根據碘量可以推算出 烷氧基的數量，這個方法稱為Zeisel S烷氧基定量法。 （3）過氧化物的生成。 醚鍵中的氧原子的-I 效應也使α位的H 原子活性 增加，故它們能被空氣中的氧（或氧化劑）氧化，生成過氧化物（C-H鍵斷裂）。 乙醚等低級醚和空氣長時間接觸，會慢慢氧化生成過氧化物。 有機化合物放置在空氣中，其C-H鍵自動地被氧化成C-O-O-H基團的反應， 稱為自氧化反應。 過氧化物不穩定，受熱時易分解而發生強烈爆炸。因此醚類一般存放在深色 的玻璃瓶內，或加入阻氧劑如對苯二酚等。在蒸餾乙醚時注意不要蒸干，蒸餾前 必須檢驗是否有過氧化物。常用的檢查方法是用碘化鉀澱粉試紙，若存在過氧化 物，試紙顯藍色。除去乙醚中過氧化物的方法是向其中加入硫酸亞鐵或亞硫酸鈉 等還原劑以破壞過氧化物。