往盛滿二氧化碳的礦泉水瓶中加入少量的蒸餾水迅速擰緊瓶塞

① 往盛有二氧化碳的礦泉水瓶中加入少量的蒸餾水,迅速擰緊瓶蓋,觀察現象是什麼

因為一體積水能溶解一體積二氧化碳，所以如上操作瓶內氣壓減小，受大氣壓的作用，會把瓶子壓扁。

② 實驗探究二氧化碳的物理性質． 實驗內容和方法 觀察到的現象 結論或解釋 （1）製取兩瓶二氧

（1）根據二氧抄化碳的性襲質可以知道，二氧化碳在通常狀況下是無色無味的氣體；
（2）根據所學知識可以知道，二氧化碳的密度大於空氣密度，．所以可以觀察到傾倒二氧化碳的一側要下沉，這說明了二氧化碳的密度比空氣的大；
（3）二氧化碳能夠溶於水從而使塑料瓶中氣體的壓強小於外界大氣壓，從而可以觀察到塑料瓶變癟．
故答案為：

③ 實驗探究二氧化碳的物理性質． 實驗內容和方法 觀察到的現象

④ 在蒸餾水中加濃硫酸是什麼原理

濃硫酸遇水會發過強烈的放熱反應，當把水往濃硫酸中加時水會爆沸，濺出會造成人身傷害，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢地倒入蒸餾水中，保證人身安全。

⑤ 初中化學的知識概括

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第一講 走進化學世界
1、什麼是化學？
2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）
3化學實驗的基本技能：
①葯品的取用。粉末狀固體，葯匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架台，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標准：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶於水的鹼、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱鹼如碳酸鈉清洗。
④氣體的收集。排水法，適用於不易溶於水或難溶於水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用於氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用於氣體密度比空氣小的氣體。

1、你認為下列選項不屬於化學研究范疇的是（C）
A、物質的組成與結構 B、物質的變化與性質
C、物質的運動狀態 D、物質的用途與製取

2、以下屬於物理變化的是（C）
A、大米釀成酒 B、菜刀生銹 C、濕衣服晾乾 D、食物腐敗

3、對化學實驗室剩餘的葯品，處理方法正確的是（B）
A、帶回家中 B、倒到指定容器中 C、隨意傾倒到水槽中 D、倒回原試劑瓶中

4、實驗室製取氣體選擇收集方法時，對下列性質不必考慮的是（A）
A、顏色 B、密度 C、溶解性 D、是否與水反應

5、某實驗室報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（A）
A、用托盤天平稱取11.7克氧化銅粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液
C、用廣泛ph試紙測得溶液的ph為3.5 D、溫度計上顯示的溫度數為25.68℃

6、NO在常溫下是一種氣體，難溶於水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速起反應生成NO2氣體。現要收集一瓶NO氣體，應採用的收集方法是(A)
A、只能用排水法 B、向上排空氣法 C、排水法或向上排空氣法 D、向下排空氣法

7、下列實驗操作中，錯誤的是(C)
A、製取二氧化碳氣體前，先檢查裝置的氣密性
B、點燃氧氣前，先檢查氯氣的純度
C、用嘴吹滅酒精燈的火焰
D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗前，先在集氣瓶底加入少量細沙
8、下列玻璃器皿的清洗，正確的是(AD)
A、試管中的油污先用熱的純鹼溶液洗，再用清水沖洗
B、先把試管中的廢液倒入下水道，再用清水沖洗
C、附有氫氧化銅的試管，先用燒鹼溶液溶解，再用清水沖洗
D、盛放石灰水後留下固體物質的燒杯，先用稀鹽酸清洗，再用清水沖洗

9、下列儀器具有能溶解固體、配製溶液、加熱較多試劑三種用途的是(B)
A、錐形瓶 B、燒杯 C、量筒 D、試管

10、在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到有藍色固體生成，如果給該試管加熱，加熱後觀察到的現象是藍色固體變黑。

11、通過實驗探究，人體呼出的氣體與吸入的氣體相比，含量明顯發生變化的主要有氧氣、二氧化碳、水蒸氣三種物質。

12、有一燒杯正向放置，上蓋玻璃片，杯中收集了無色無毒氣體，用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什麼氣體。
答：據已知，該氣體比重大於空氣，無色無毒。從假設、驗證方法、可能看到的現象、結論幾個方面來探究。可能是二氧化碳氣體，倒入澄清石灰水振盪來驗證，如看到的現象石灰水變渾濁，那麼該氣體是二氧化碳。還可能是氧氣，用帶火星的木條驗證，如木條復燃，那麼該氣體是氧氣。

13、蠟燭在空氣中燃燒會生成水和二氧化碳，將其通入燃有蠟燭的燒瓶內，再通入澄清石灰水內，上述實驗中看到的現象是蠟燭熄滅、澄清石灰水變渾濁，由此實驗得到二氧化碳的化學性質是二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒、二氧化碳能與澄清石灰水反應。

14、將一隻裝滿二氧化硫的大試管倒立在水槽中，結果試管中的水液面上升到超過水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什麼性質？
答：二氧化硫能溶於水（或能與水反應）。
(1)試設計實驗證明試管內液體的酸鹼性？（用拇指堵住管口，移出水面，向試管中滴加紫色石蕊試液或用pH試紙測定pH值。）
(2)由此實驗你可聯想到二氧化硫與我們學過的哪種氣體化學性質相似？試寫出一個相似之處的化學方程式。（二氧化碳，與水或氫氧化鈉反應，H2O＋SO2＝H2SO3）

第二講 我們周圍的空氣
1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫後可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶於水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室製法
(1)實驗葯品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理（化學方程式）
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，後熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質的分類（混合物、純凈物）
6、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）
(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
化合反應：A＋B+……＝C
分解反應：D＝A＋B+……

1、目前，我國重點城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（B）（A、C有毒，D能渾濁空氣，B是植物生長需要的。）
A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2） D、總懸浮顆粒(TSP)

2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬於化學變化的一組是（C）
A、水受熱沸騰、酒精燃燒 B、汽油揮發、動物的呼吸作用
C、剩飯變餿、鐵鍋生銹 D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養料，這種氣體是（B）（農作物的養料有氮磷鉀等）
A、氨氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、氧氣

4、在中央電視台發布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（C）（廢水主要污染水源）
A、環境綠化不好，粉塵到處飛揚 B、生活和生產中燃燒煤炭
C、工業生產排放廢水 D、機動車排放尾氣

5、某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗方法如下圖所示，其中不合理的是（B）（鐵絲燃燒濺落火花，易炸裂瓶底，應在瓶底加細沙。）
A、木炭在氧氣中燃燒 B、鐵絲在氧氣中燃燒 C、硫在氧氣中燃燒 D、蠟燭在氧氣中燃燒

6、下列物質屬於純凈物的是（C）（雪碧和牛奶中都有酸料和糖料等多種成份）
A、清新的空氣 B、無色透明的雪碧飲料 C、蒸餾水 D、牛奶

7、「化學反應的綠色化」要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合「化學反應的綠色化」要求的是（D）（從題干分析出「產品」只能有一種，不能有兩種。）
A、分解反應 B、置換反應 C、復分解反應 D、化合反應

8、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（AC）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙，不會是霧。）
A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白光和放出熱量
B、硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體
C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成
D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

9、物質在「潮濕的空氣」中發生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（BD）（潮解是固體吸收空氣中的水份在固體周圍形成溶液的過程，與二氧化碳無關，二氧化碳與氫氧化鈉的變質有關。熟石灰變質與二氧化碳在關。）
A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關 B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關
C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關 D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關

10、下圖分別是火星與地球的大氣組成（體積分數）示意圖，下列說法正確的是（B）
A、地球和火星的大氣中氧氣的體積分數相同
B、地球和火星的大氣中都含有氮氣
C、地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分數相同
D、地球和火星的大氣組成完全相同

11、攀登珠穆朗瑪峰必備的物品之一是氧氣瓶，此時氧氣的作用是供給呼吸；氧氣與人體內的葡萄糖（C6H12O6）發生反應，生成水和二氧化碳提供人體活動所需的能量，寫出該反應的化學式：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O

12、空氣中氧氣的體積分數約佔21%，生命活動離不開氧氣，自然界中氧氣的來源是光合作用。

13、物質的變化過程常伴隨著能量的變化，化學變化中通常伴隨能量轉化，這是因為不同物質包含的化學能的大小不同，在化學變化中物質的化學能可以轉化成熱能、光能和電能等。(1)舉出從環境中吸收熱能的物理變化的例子：乾冰升華、冰塊溶化；(2)鎂條燃燒時，化學能轉化為熱能和光能。

14、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）
答：各取少量無色液體於試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是雙氧水，無氣泡產生的是水。或者，分別加入有色布條或滴入紅墨水，能褪色的是雙氧水，不能褪色的是水。

15、在氧氣的性質探究實驗中，有同學取了一段紗窗上的細鐵絲，在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣中燃燒實驗。結果沒有觀察到火星四射的現象，請分析此實驗失敗的可能原因。
答：①從細鐵絲的情況分析：鐵絲可能生了銹或表面有油污；②從收集到的氧氣分析：收集的氧氣純度可能太低；③從燃燒條件來分析：可能預熱時沒有達到鐵絲的著火點。

16、空氣的主要成份是氮氣和氧氣，右圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，回答下列問題：(1)實驗過程中燃燒匙里為什麼要盛放過量的紅磷？充分消耗實驗裝置內的氧氣。(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的1/5的結論外，還可能推論出氮氣難溶於水和其化學性質不活潑的結論。(3)在此實驗過程中能否用碳、硫代替紅磷？
答：因為碳和硫在空氣中燃燒產物均為氣體，容器內氣體體積幾乎不變，瓶內液面不上升，測不出氧氣的消耗量，影響實驗結果。

17、根據下圖用序號回答問題：
(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應選用 D作氣體發生裝置；實驗室製取二氧化碳時，應選用 B 作氣體發生裝置；已知二氧化錳和濃鹽酸混合共熱可製得氧氣，則應選擇 A 作發生裝置。(2)某同學欲用F裝置收集二氧化碳，則二氧化碳應從導管口 a 通入。(3)若該同學還欲收集一定體積的氧氣，除用上述裝置 G 外（氧氣從導管口 d 通入），還應該選擇另一種儀器，該儀器的名稱是 量簡 ，其作用是量取被排出水的體積，即為收集到氧氣的體積。

第三講 自然界的水

1、水的組成
(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。
(2)化學方程式
(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的凈化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
(2)天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。
(3)水有硬水、軟水之分。
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。
④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。
3、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）
4、物質的組成與構成
(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）
(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

1、水可以造福人類，但水被污染後會給人類生存造成危害，為了防止水體污染，保護水資源，下列措施中可行的是（B）
①減少向空氣中排放硫氧化物和氮氧化物的數量，防止形成酸雨
②抑制水中所有動植物的生長
③禁止使用農葯和化肥
④生活汗水經凈化處理達標後再排放
⑤任意排放工業廢水
A、全部 B、①④ C、③④⑤ D、②③④

2、下列方法中可明顯降低水的硬度的是（C）
A、過濾 B、靜置 C、煮沸 D、混合

3、過濾操作中，不必使用的儀器是（D）
A、漏斗 B、燒杯 C、玻璃棒 D、量筒

4、下列各組物質中，前者是化合物，後者是單質的（C）
A、空氣、鐵粉 B、水銀、氧化汞 C、二氧化硫、氧氣 D、冰、乾冰

5、下列敘述不正確的是（A）
A、同種原子可以結合成分子，不同種原子不可以結合成分子
B、「牆內開花牆外香」，說明分子在不斷地運動
C、將50毫升水和50毫升酒精混合後體積小於100毫升，說明分子間有間隔
D、分子和原子都是構成物質的粒子

6、能保持氯氣化學性質的最小粒子是（C）
A、Cl B、2Cl C、Cl2 D、4Cl

7、一個裝有開水的熱水瓶有時瓶塞會被頂開的原因是（D）
A、水分解成氧氣和氫氣 B、水分子中氫原子和氧原子數目增多
C、水分子變大了 D、水分子間間隔受熱變大體積膨脹

8、右邊方框中，表示2個氫分子的示意圖是（D）

9、經實驗測定，某物質中只含有一種元素，下列判斷正確的是（D）（金剛石和石墨的混合物裡面也只有一種元素）
A、該物質一定是單質 B、該物質一定是純凈物
C、該物質一定是混合物 D、該物質一定不是化合物

10、點燃下列各組混合物時，不可能發生爆炸的是（C）（可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合燃燒才有可能爆炸）
A、氫氣和氧氣 B、天然氣和空氣 C、氮氣和氧氣 D、麵粉粉塵和空氣

11、構成物質的粒子有 分子 、 原子 等，如二氧化碳是由二氧化碳分子構成，金由金原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。

12、下列物質：①清新的空氣；②酒精；③過氧化氫溶液；④水銀；⑤冰水共存物；⑥加熱高錳酸鉀完全分解後的固體剩餘物；⑦液氧；⑧礦泉水。其中屬於混合物的有（序號）①③⑥⑧；屬於單質的有（化學式）Hg O2；屬於化合物的有（化學式）C2H6OH H2O。

13、用電解水產生的氧氣和用加熱高錳酸鉀產生的氧氣，它們的化學性質是 相同 的。

14、右圖是自來水廠生產示意圖：
(1)工廠生產自來水時使用了哪些凈水方法？（沉澱、過濾、吸附）
(2)取水後加入明礬的作用是什麼？（明礬溶於水生成膠狀物，吸附雜質產生沉澱，達到凈水的目的。）
(3)活性炭吸附池的作用是什麼？（活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性雜質，使水達到進一步凈化。）
(4)最後配水前要加葯消毒的原因是什麼？（殺死水中有害病菌，保證人體健康。）

15、水收受熱變成水蒸氣，水分子沒有發生變化，只是水分子間的間隔發生改變，屬於物理變化；而電解水時，水分子發生了改變，分成了氫原子和氧原子，屬於化學變化。

16、小強同學在做水的凈化實驗時，經過兩次過濾，濾液仍渾濁，請分析一下原因。
答：過濾操作要點：一貼、二低、三靠。原因可能有：濾紙破損，液面高於濾紙的邊緣，接受濾液的燒杯內有不溶性固體雜質。

17、有人說，他發功能使鋁發生化學反應變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子，根據所學化學知識，指出這種說法的反科學之處。
答：①金屬是由原子直接構成的，因此不存在鋁分子、銅分子、金分子。②原子是化學變化中的最小粒子，因此鋁不會變成銅和金。

18、右圖是電解水的微觀示意圖，能從中得出哪些結論？
答：①水是由氫元素、氧元素組成的；②1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的；③在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

第四講 物質構成的奧秘

1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。
(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。