蒸餾里的拉烏爾定律

① 什麼是拉烏爾定律化工原理簡答題

拉烏爾定律表示在一定溫度下，平衡時，溶液上方蒸汽中任意組分的分壓，等於其純組分在該溫度下飽和蒸汽壓乘以其在溶液中的摩爾分數

② 拉烏爾定律的介紹

拉烏爾定律1是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中。

③ 拉烏爾定律，具體怎麼用

拉烏爾定律是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中。
拉烏爾定律（Raoult's law）：物理化學的基本定律之一，是

拉烏爾定律
法國物理學家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發性溶質的稀溶液的行為時發現的，可表述為：「在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數」。
其數學表達式為：
p=p*nA/（nA+nB)
p ：溶液的蒸氣壓p*：純溶劑的蒸氣壓 nA：溶劑的物質的量nB：溶質的物質的量
該定

原子摩爾分數
律是法國物理學家F.M.拉烏爾於1887年在實驗基礎上提出的，它是稀薄溶液的基本規律之一。對於不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現，對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。所以，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態時相等[1]，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等於純溶劑的蒸氣壓P0與該溶液中所含溶劑的克分子分數N0（溶劑克分子數與溶劑及溶質總克分子數的比數）的乘積：P=P0×N0。

④ 什麼是「拉烏耳定律」（定義）

拉烏爾定律是蒸餾和吸收等過程計算中的一個重要規律。該定律指出，非電解質的稀溶液中，在一定溫度下，汽液相平衡時，溶液上方氣相中任意組分所具有的分壓，等於該組分在相同溫度下的飽和蒸氣壓乘以該組分在液相中的分子分數。用數學式來表示為：
PA=PAXA

式中：PA—氣相中A組分的分壓，PA—純組分A在該溫度下的飽和蒸氣壓；XA—液相中A組分的分子分數。

也就是說，A組分在氣相中所具有的分壓PA的數值只與該組分的飽和蒸氣壓(或說成溫度)及它在液相中的濃度 有關。當溫度固定時，飽和蒸氣壓數值固定，氣相中組分的分壓與該組分在液相的濃度（分子分數）成正比；當濃度固定時，氣相中組分的分壓與飽和蒸氣壓，也就是溫度成正比。

⑤ 什麼是拉烏爾定律

拉烏爾定律：在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
其數學表達式為：pA=p xA（pA是溶液中溶劑的蒸氣分壓；p是純溶劑的蒸氣壓；xA是溶劑的物質的原子摩爾分數量分數）。

⑥ 拉烏爾定律的適用條件是什麼

拉烏爾定律公式適用條件為定溫、稀溶液、非揮發性溶質，後來推廣到液態混合物。

拉烏爾定律（Raoult's law）：物理化學的基本定律之一，是拉烏爾定律法國物理學家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發性溶質的稀溶液的行為時發現的，可表述為：「在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數」。

拉烏爾定律和亨利定律的適用范圍為稀溶液，不同溶液適用的濃度范圍不一樣。只要溶液濃度足夠稀，溶劑必服從拉烏爾定律，溶質服從亨利定律，溶液愈稀， 符合的程度愈高。

拉烏爾定律的簡介：

在多年審慎地實驗後，拉烏爾在《法國科學院周刊》（Comptes Rens，1887 年 5 月 23 日）發表了一篇里程碑性的文章《溶劑蒸氣壓通則》（General Law of theVapor Pressure of Solvents），說明現在被視為拉烏爾定律的核心概念。

他溶解不同低濃度的非揮發性化合物：5 種溶於水，14 種溶於 11 種有機溶劑中。

之後，他測量溶解化合物在溶劑蒸氣壓上的效果，發現結果很值得注意，在他實驗的范圍中，液體中任一被溶解的物質只要摩爾分數一定，此時測得的蒸氣壓與原溶劑的蒸氣壓相比，所減少的比例都相同。

後來經由其他科學家的證實，這些實驗印證了阿伏伽德羅和理想氣體理論的建構者在當時對物理提出的普適性；拉烏爾另外的研究則說明了液體熔點被溶劑降低的類似效果。

凡特何夫（Jacobus van't Hoff）和阿瑞尼斯（Svante Arrhenius）之後的理論研究，證實了拉烏爾的結果，提供了熱力學的基礎，也說明了如何理解那些一開始被認為是例外的結果。

拉烏爾定律的普適性引發了有關液體和溶液創意研究的熱潮，對於定量但分子數未知的溶劑，如高分子或其他高分子量的物質而言，拉烏爾定律可讓人經由蒸氣壓或其他溶劑的特性來測定其分子量。

⑦ 什麼是拉烏爾定律，和亨利定律

拉烏爾定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：「在某一溫度下，難內揮發非電解質稀溶液容的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數」。

亨利定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：「在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質的平衡壓力成正比」。

(7)蒸餾里的拉烏爾定律擴展閱讀：

對於理想溶液，亨利定律和拉烏爾定律都是成立的，這個時候兩個定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶劑和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶質和理想不相吻合，關鍵在於真實溶液和理想溶液的區別。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之間的大小，相互作用力，分子間的勢能都相等。

這種情況下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不會對A分子的氣液分配產生影響。但是實際溶液中不同分子之間的大小作用力勢能都不一樣，對於稀溶液中的溶劑，由於其占絕大多數，所以其性質對於理想溶液只是稍有偏離。

⑧ 蒸餾中氣液平衡關系服從什麼定律

拉烏爾定律
實驗表明,理想溶液的氣液平衡關系遵循拉烏爾定律。

⑨ 沸騰的難揮發非電解質的水溶液在不斷蒸發時，沸點是如何變化的

溶液沸點升高。

非電解質溶液部分液體表面被溶質分子所佔，使單位時間內逸出液面水分子數目減少，蒸氣壓降低，液體蒸氣壓等於外界大氣壓時液體沸騰，所以溶液沸點升高。隨水分蒸發，濃度增大，液體表面溶質佔比增大，固沸點升高。

拉烏爾定理簡介：

拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，作為溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的。

該定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為：「一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。」

定義：

烏爾定律（Raoult's law）：物理化學的基本定律之一，是法國物理學家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發性溶質的稀溶液的行為時發現的，可表述為：「一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。

該定律是於1887年在實驗基礎上提出的，它是稀薄溶液的基本規律之一。

⑩ 拉烏爾定律公式

拉烏爾定律公式是pA＝p×xA，p是純溶劑的蒸氣壓，xA是溶劑的物質的量分數，拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用。
拉烏爾定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為「一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。」對於不同的溶液，定律適用的濃度范圍不同。