氯氣四氯化碳如何蒸餾

⑴ 如何通過蒸餾提取碘的CCl4溶液中的I2詳盡過程！

首先，我們用普通的蒸餾裝置，控制溫度在80℃以下，在錐形瓶中得到的是淺紅色的液體，此實驗連續重復了三次，得到的產物，顏色一樣，顯然，有少量的碘單質受熱混入了CCl4中，為更好的控制溫度，我們改用水浴加熱蒸餾，得到的蒸餾物比前一種方法得到的液體顏色更淺，將得到的蒸餾液體再放進燒瓶中重新蒸餾，產物的顏色更淺。但還是不能作為化學實驗中用的試劑。 很顯然僅僅使用傳統的蒸餾法不是分離碘的四氯化碳溶液的最好方法。 聯系實驗中經常用活性碳吸附紅墨水中的色素，我們使用「活性炭的吸附性」來處理蒸餾後CCl4液體呈少量淺紅色的問題，效果很好。 首先將蒸餾後的淺紅色CCl4液體全部裝入燒杯中，再向燒杯中加入少量顆粒狀或塊狀(便於過濾)的活性炭，靜置。待燒杯中溶液的淺紅色消失。過濾，即可得無色透明的CCl4液體。裝入試劑瓶中即能作為學生實驗用化學試劑。 當然也可以直接用活性炭處理萃取後I2的CCl4溶液，只不過使用的活性炭量要較大，靜放時間要長。 至於I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我們經過實驗和分析覺得此回收在中學實驗室中實際意義不大。因為在25 ℃時，I2在水中的溶解度為0.029克，加熱到50 ℃時, I2的溶解度才為0.078 g。照這樣計算，一次萃取實驗按10個班計算，既使配製3000 mL 碘的飽和水溶液（如果蒸餾至少要蒸餾20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。實驗事實也如此，每次蒸餾後燒瓶中只有很微量的碘留在燒瓶中。因此，碘水萃取實驗後怎樣將溶有碘的四氯化碳溶液提純供回收利用才具有現實意義。 我抄的,我看不明白的,

⑵ 蒸餾四氯化碳需要注意什麼

蒸餾四氯化碳需要注意什麼
粗四氯化碳一般經經中和、乾燥處理後，通過蒸餾精製。含有酸時，可加粒狀鹼石灰處理。含二硫化碳時，用稀鹼煮沸分解後，水洗數次，再乾燥蒸餾

⑶ 怎麼分離四氯化碳和碘溶液

最常用的方法就是蒸餾法，碘的四氯化碳溶液可以考慮加熱促使四氯化碳揮發的方法實現。

⑷ 從I2的CCl4溶液中得到CCl4可用蒸發的方法么為什麼應該用什麼方法

I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來
要蒸餾
下面是正常的方法，因為蒸餾設備要求高
往分液漏斗中加入適量的紫紅色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氫氧化鈉溶液，體積比為8∶1左右（如果使用圓筒式分液漏斗，鹼的用量還可以再減少），振盪至下層紫紅色消失，靜置，分出四氯化碳。鹼溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫紅色四氯化碳溶液，同樣操作。如此分批萃取數次，直至紫紅色四氯化碳溶液處理完。最後，將含碘的鹼溶液轉入燒杯中，邊攪拌邊加入同體積的1mol／L硫酸，溶液立即轉為棕黃色，並析出

⑸ 三氯甲烷和四氯化碳能用蒸餾分離么

三氯甲烷和四氯化碳不能用蒸餾分離，二者都是易揮發的液體，一被加熱會同時揮發掉，從而無法分離。

三氯甲烷是一種無色透明液體。有特殊氣味。味甜。高折光，不燃，質重，易揮發。純品對光敏感，遇光照會與空氣中的氧作用，逐漸分解而生成劇毒的光氣（碳醯氯）和氯化氫。可加入0.6%～1%的乙醇作穩定劑。能與乙醇、苯、乙醚、石油醚、四氯化碳、二硫化碳和油類等混溶、 25℃時1ml溶於200ml水。相對密度1.4840。凝固點-63.5℃。沸點61～62℃。折光率1.4476。低毒，半數致死量（大鼠，經口）1194mg/kg。有麻醉性。有致癌可能性。

四氯化碳是一種無色液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質，易揮發、不易燃的液體。具氯仿的微甜氣味。分子量153.84，在常溫常壓下密度1.595g/cm³(20℃)，沸點76.8℃，蒸氣壓15.26kPa(25℃)，蒸氣密度5.3g/L。四氯化碳與水互不相溶，在500攝氏度以上時可以與水作用，產生有毒光氣和鹽酸，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或熾熱物可分解為二氧化碳、氯化氫、光氣和氯氣。四氯化碳的用途被國家嚴格限制，僅限用於非消耗臭氧層物質原料用途和特殊用途，作為萃取劑並不常用。

⑹ 工業上怎樣製取CCl4 如何分離CCl4與I2

第一問：用甲烷CH4與氯氣Cl2在光照的條件下發生取代反應
第二問：用蒸餾法：把兩者混合物置於蒸餾燒瓶中水浴加熱，CCl4會經冷凝管冷凝，I2留在了燒瓶里

⑺ 從I2的CCl4溶液中得到CCl4可用蒸發的方法么為什麼應該用什麼方法

I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來
要蒸餾

下面是正常的方法，因為蒸餾設備要求高

往分液漏斗中專加入適量的紫紅屬色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氫氧化鈉溶液，體積比為8∶1左右（如果使用圓筒式分液漏斗，鹼的用量還可以再減少），振盪至下層紫紅色消失，靜置，分出四氯化碳。鹼溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫紅色四氯化碳溶液，同樣操作。如此分批萃取數次，直至紫紅色四氯化碳溶液處理完。最後，將含碘的鹼溶液轉入燒杯中，邊攪拌邊加入同體積的1mol／L硫酸，溶液立即轉為棕黃色，並析出

⑻ 從碘的四氯化碳溶液中分離出碘，並回收四氯化碳，所採用的方法為什麼是蒸餾，而不是蒸發或者分液呢

蒸發往往指蒸發溶劑，如蒸發氯化鈉溶液，就是把水蒸發掉。（水就沒有了）
而四氯化碳是需要回收的。
分液是指分離兩種互不相容的液體。碘是極易溶於四氯化碳的，不能分液。
蒸餾是蒸發和冷凝的兩種操作單元的結合。

⑼ 四氯化碳的制備方法

四氯化碳的生產方法較多，有甲烷熱氯化法、二硫化碳氯化法、聯產四氯乙烯法、光氣催化法、甲烷氧氯化法、高壓氯解法、甲醇氫氯化法等。下列列舉了常用的兩種製法。
1．甲烷熱氯化法
甲烷與氯氣混合，在400-430℃下發生熱氯化反應，製得粗品和副產鹽酸，粗品經中和、乾燥、蒸餾提純，得成品。原料消耗定額：天然氣（含甲烷98%）210m3、液氯2850kg/t。
CH4+4Cl2===CCl4+4HCl
2．二硫化碳法
氯氣和二硫化碳以鐵作催化劑在90-100℃下反應，反應產物經分餾、中和、精餾，得成品。該法投資少，產品易提純，但成本高，設備腐蝕嚴重。
2Cl2+CS2==Fe==CCl4+2S

⑽ 用實驗方法鑒別CCL4和蒸餾水

一種試劑鑒別：抄
水或水溶液（分襲層的是四氯化碳，互溶的是水）
液溴、碘單質亦可，能形成紫紅色的是四氯化碳，否則是水
不用試劑鑒別：
聞一聞氣味，有氣味的是四氯化碳
互相混合，沉在下面的是四氯化碳

需過量，除去亞硫酸鈉，否則會產生亞硫酸鋇沉澱
需過量，將硫酸根離子完全沉澱。取沉澱後的上層清液，加BaCl2，若無沉澱，則證明氯化鋇過量
洗滌目的洗去夾雜的Ba離子和氯離子。向清洗後的洗液加入硫酸鹽或硝酸銀看是否有沉澱，如果有，則沒有洗干凈。