A. 化學配製溶液，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配製的溶液濃度是否有影響，原因如果配製時加入過多的 水
沒 偏小
B. 用蒸餾水洗滌燒杯內壁然後都注入容量瓶內，這樣原來容器瓶內的溶液的量濃度會不會改變，為什麼求大神幫助
因為用蒸餾水洗，不會改變物質的量，注入容量瓶到刻度線當然體積也不會變，因而溶液的物質的量濃度不變。
C. 向1mol/L NaCl溶液中 加入蒸餾水10L NaCl的濃度會不會變
會的.
常溫(25℃)下每100g水可溶解約36.2gNaCl,1mol/L NaCl溶液是不飽和的.
不飽和溶液中,溶質質量一定,溶劑質量增大,溶質的濃度下降.
回答完畢,懂啦?
D. 所用的容量瓶內留有洗滌時用的蒸餾水不會影響溶液濃度,為啥
不會影響。因為最終你還是要向容量瓶中加入蒸餾水，相當於你提前加進去了一點，總的加蒸餾水的量是不變的。
E. 為什麼配製溶液在容量瓶中定容時加蒸餾水物質的量濃度不會減小
加蒸餾水時物質的量不變，但物質的量濃度肯定是減小的，因為加水就是增大體積啊，由C＝n/V可知，n不變，V增大，C肯定減小。
F. 配置氯化鈉溶液時蒸餾水的溫度偏低為什麼會使溶液濃度偏小
那是因為蒸餾水的溫度越低，氯化鈉溶解度就越少，那麼溶液的質量分數就越小。
溶液配製：
首先計算出需要的溶質和溶劑的質量；
然後用天平稱出相應的質量；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
G. 用蒸餾水洗滌燒杯內壁然後都注入容量瓶內，這樣原來容器瓶內的溶液的量濃度會不會改變，為什麼
會，燒杯內殘余的溶液被稀釋後注入了遠溶液...
H. 定容搖勻後，液面低於刻度線，又加蒸餾水至刻度線，對結果的影響，為什麼
會使溶液濃度降低,因為定容搖勻後，發現本來與刻度線相切液面低於刻度線,是因為搖動時溶液有一部分附著在了刻度線上方的瓶壁上,時間長了上面的液體還會流下來.而這時如果在向溶液中加水,則相當於稀釋了溶液,所以溶液濃度降低
I. 若不小心加多了蒸餾水,對溶液的濃度有何影響應該怎麼處理
濃度降低，可以在溶液加熱時候不會使其改變性質，選擇蒸溜，或者加溶液溶質。
J. 為什麼加入等量蒸餾水後,濃度差會減小
0.1MOL/L鹽酸溶液里有H+、Cl-、及OH-.
加入適量的蒸餾水後,H+、Cl-這兩者濃度減小,而OH-的濃度則相應增加.
網路教育團隊【海納百川團】為您解答.