硫酸硝酸蒸餾設備

1. 硫酸及硝酸的製取

①我國工業制硫酸的方法：1.造氣：4FeS2(黃鐵礦）+11O2==2Fe2O3+8SO2
2.接觸氧化：2SO2+O2==2SO3
3.三氧化硫的吸收：SO3+H2O==H2SO4
②氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3
,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於
800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3
+
5O2
=催化劑+強熱=
4NO
+
6H2O
[氧化爐中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷卻器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%,
不能直接用於軍工,染料等工業,
必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後,
在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,
濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

2. 哪位大仙能詳細的說明硫酸，鹽酸，硝酸的基本生產工藝，我們的作業

硫酸：

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。1.燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=（點燃）SO24FeS2+11O2=（高溫）8SO2+2Fe2O3H2SO4工業製作裝置

2.接觸氧化為三氧化硫2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（該反應為可逆反應）3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）4.加水H2S2O7+H2O=2H2SO4■提純工藝可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸．其他方法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

鹽酸：

主要採用電解法：即將食鹽進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑在反應器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點火燃燒，生成氯化氫氣體，並發出大量熱：H2+Cl2=(點燃)2HCl氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

硝酸：

氨氧化法硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝濃硝酸

酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。[4]4NH₃（g）+5O₂（g）—Pt-Rh→4NO（g）+6H2O（g）2NO（g）+O₂（g）——→2NO₂（g）3NO₂（g）+H2O（l）——→2HNO₃（aq）+NO（g）其它工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用NaNO₃（s）+H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）+HNO₃（g）

附件：硫酸的參考圖片

3. 實驗室配製濃硫酸和濃硝酸操作

①配製一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中，注意：二者酸混合時要先加濃硝酸後加濃硫酸，相當於濃硫酸的稀釋；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混合均勻，不能先加苯，因為苯具有揮發性；
③在50℃～60℃下發生反應，溫度小於100℃，需要50℃～60℃水浴加熱；
④除去混合酸後，粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最後用蒸餾水洗滌，用NaOH洗去未反應的酸，最後用蒸餾水除去氫氧化鈉；
⑤將用無水氯化鈣乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，無水氯化鈣具有吸水性且和硝基苯不反應．
（1）配製一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，相當於濃硫酸的稀釋，其操作方法為：將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻，故答案為：將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻；
（2）在50℃～60℃下發生反應，溫度小於100℃，需要50℃～60℃水浴加熱，故答案為：50℃～60℃水浴加熱；
（3）分離互不相溶的液體採用分液方法分離，使用的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（4）氫氧化鈉溶液具有鹼性，能中和未反應的酸，所以氫氧化鈉的作用是洗去粗產品中的酸性雜質，
故答案為：洗去粗產品中的酸性雜質；
（5）水浴加熱時溫度計應該測量水浴溫度，故選C．

4. 工業制硝酸用到的發生裝置有

好像沒有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3 ,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

5. 請問一下硝酸的實驗室製法是什麼！

硝酸的實驗室製法是NO2入水，然後向內充足夠的空氣
4NO2+O2（過量）+2H2O=4HNO3

6. 配置混酸（硝酸+硫酸）的工藝流程。原料：硝酸98%，硫酸92.5%，含69%硫酸的硝化廢酸。

將硫酸和硝酸按摩爾比加入釜，而後用泵打循環混合。還有就是釜得用冷卻水冷卻。原料的預處理含69%硫酸的硝化廢酸，蒸餾冷卻得硫酸而後重復利用。

7. 家裡有的東西怎麼製作強酸

簡單來說，如果家裡有的東西就可以制強酸的話那化學制劑廠就哭了。

三強酸是指：濃硫酸，濃鹽酸，濃硝酸
比較可行的自行加工變濃的方法有：
稀硝酸制濃硝酸：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可製得96%以上的硝酸溶液
不過這個方法也需要蒸餾設備。

所以如果你真的需要的話可以選擇網路購物，網路搜索你想要的酸的名字就可以了。

8. 硫酸蒸餾提純是什麼原理

硫酸里的雜質主要是鹽酸，硝酸，水和少量的硫酸鐵。蒸餾提純可以除掉以上前三種雜質。因為它們都易揮發，而硫酸難揮發。所以蒸餾後就能得到較少雜質的硫酸。原料就是一般的工業硫酸，濃度大概50%~60%

9. 請問 工業制硝酸的原理和設備

硝酸的工業工業製法：
原理：4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工業製法 N2+3H2=2NH3 條件是高溫高壓催化劑~~ 工業中的設備，只要是反映容器，一般都為反映槽，如果是電解容器，就是電解槽，儲存液體的容器，就是儲存槽 工業上的這些東西都這些名稱的，什麼槽什麼槽，因為他樣子就是長長的。即使是球體的，內部也是一條條的

10. 工業制硝酸所用的設備叫什麼名字

硝酸工業製造需要先合成氨

N2+3H2===高溫高壓催化劑===2NH3

上面那容器叫高溫高壓反應槽

得到這個氨之後

按照

4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO

製取，這個只需要普通反映槽就可以

工業中的設備，只要是反映容器，一般都為反映槽，

如果是電解容器，就是電解槽，儲存液體的容器，就是儲存槽

工業上的這些東西都這些名稱的，什麼槽什麼槽，因為他樣子就是長長的。即使是球體的，內部也是一條條的