氯化鈉溶於蒸餾水嗎

A. 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來

蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。

B. 氯化鈉7.5g+氯化鉀0.2g+無水氯化鈣0.4g溶於1000ml蒸餾水。是准備氯化鈉7.5g+氯

加入1000ml蒸餾水中，水的重量就是1000g。溶質是7.5+0.2+0.4=8.1g
也就是氯化鈉質量百分比：7.5/1008.1=0.744%

C. nacl溶於水嗎

NACL是溶於水的。常溫下氯化鈉的溶解度為35點9g每升水。氯化鈉是一種無機離子化合物，化學式為NaCl，無色至白色立方體結晶。

氯化鈉溶於水，是一種物理變化。氯化鈉，是一種離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。

溶於水的含義

溶於水的意思並不是說能與水發生反應。舉例如液態氨的物理性質之一就是，液態氨可以溶於水，溶於水的液態氨物理性質沒有發生變化。它也可以再次從水中逸出。食鹽溶於水有一定的比例，到了一定比例食鹽又要結晶，這是物理變化，沒有化學反應發生。我們喝白糖水，就是白糖溶於水中，到了一定比例，白糖就不溶解了。

D. 將氯化鈉固體不斷加入蒸餾水中,整個氯化鈉溶液所發生的變化

加入蒸餾水中為物理變化。開始氯化鈉溶解。一段時間後氯化鈉不溶解，此時溶液飽和

E. 氯化鈉能溶於水嗎

氯化鈉可以溶於水，是一種物理變化。氯化鈉，是一種離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。

氯化鈉的性質

氯化鈉易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。 穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯鹼工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。

氯化鈉的檢驗

一：向氯化鈉溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉澱（氯化銀沉澱）產生，證明有Cl-。

二：用鉑絲蘸取少量溶液，置於酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有Na+。

三：為了消除干擾，可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯鹼性，這時大部分陽離子和PO43−、AsO43−等陰離子都將被沉澱。引入試液中的Ba2+應繼以碳酸銨除之，最後用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取後，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴數加乙酸鈾醯鋅試劑，並用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結晶形沉澱生成，示有Na+存在。

F. 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來

蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。

G. 氯化鈉溶於水嗎 氯化鈉溶於水是什麼變化

1、氯化鈉是溶於水的。

2、氯化鈉溶於水是物理變化。

3、化學變化的概念通俗講就是生成新物質，從微觀角度來說，就是原子重新排列組合成新的分子。氯化鈉是溶於水後的確會生成氯離子和鈉離子，但這是電離產生的（所以說大部分物質在水中更容易發生反應），即使重新組合還是氯化鈉。

H. 氯化鈉的溶解，過濾，蒸發的實驗報告。

提純方案：（1）在粗鹽溶液中，加入稍過量的溶液，過濾除去BaSO4沉澱。Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在濾液中，加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。用pH試紙檢驗，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）將溶液蒸發，濃縮並結構，過濾出NaCl，母液含K+而被分離。

B：
一、實驗目的
根據已學的知識，在總結鹼金屬、鹼土金屬實驗的基礎上，按照自己設計的方案提純粗食鹽。
二、實驗原理
1. 粗食鹽中含有泥、砂等不溶性雜質以及鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質。
2. 在考慮除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時，應首先查閱它們難溶鹽的溶解度數據，並在不引進新的雜質或者所引進的雜質能在下一步操作中除去的原則下，選擇除去上述離子的沉澱劑。
三、實驗內容
1. 設計出實驗方案（包括詳細步驟和每一操作的具體條件），經指導教師批准後，開始進行實驗。
2.稱取粗食鹽20克，溶於盡可能少的水中，進行提純。
四、產品檢驗
1. NaCl含量測定
稱約0.2克經烘乾的樣品稱准至0.0002克，於錐形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%螢光紅酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%澱粉溶液，然後在不停地搖盪下，用0.1 mol•dm-3 AgNO3標准溶液滴定，至混濁液顏色突變（呈現粉紅色）為止。
NaCl含量百分數（x）按下式計算：
x = M •V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3標准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3標准溶液的物質的量濃度，G — 樣品克數，0.05845 — 每毫摩爾NaCl的克數，NaCl含量應不低於99.8%。
2. 粗食鹽和產品純度的檢驗
取少量粗食鹽和提純後的氯化鈉，分別溶於少量蒸餾水中，用下面方法檢驗比較它們的純度。
⑴ 硫酸根離子的檢驗
往盛有粗食鹽和純NaCl溶液的兩支試管（兩種試液）中，分別加入幾滴0.2 mol•dm-3 BaCl2溶液，觀察有無BaSO4沉澱產生。
⑵ 鈣離子檢驗
往兩種試液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液，觀察有無草酸鈣沉澱生成。
⑶ 鎂離子的檢驗
往兩試液中分別滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈鹼性。再加入幾滴鎂試劑溶液，溶液呈藍色時，表示鎂離子存在。

I. 如何用蒸餾水洗滌氯化鈉（不會使氯化鈉溶水裡嗎洗滌這塊一直不明白，謝謝了）

蒸餾水洗滌氯化鈉的意思應該是除不溶於水的雜質，首先樓主觀念是正確的，氯化鈉溶於水，將溶液過濾後再蒸發即可獲得純凈的氯化鈉了，個人見解僅供參考。

J. 氯化鈉注射液能當蒸餾水用嗎

氯化鈉注射液不能當蒸餾水用。原因是：氯化鈉注射液是0.9％的氯化鈉溶液，蒸餾水是不含雜質的水，兩者的用途不同，所以氯化鈉注射液不能當蒸餾水用。