化學選修5蒸餾

① 化學選修5一至三章知識總結(最好帶練習。有總結好的加分）

同分異構體(考試必考)

有機化合物的分類和命名(考試常考大約6分左右)

脂肪烴的性質(注意炔烴的製取)

不飽和度（Ω）的概念與應用(這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..)

烴的衍生物及之間的轉換(考試基本都是這個,注意反應類型和反應規則..一定要把方程式背下來.)

差不多就這么多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎一定要打好.還有細心,要進行全面分析...新課標教材章節名稱必修1、2＋選修4

涉及的知識點

與老教材比較新增內容

刪減內容

備注第一章從實驗學化學1.1化學實驗基本方法

1化學實驗安全2物質分離與提純（1）過濾和蒸發（2）物質的檢驗（3）蒸餾（4）萃取

（3）蒸餾(4)萃取1.2化學計量在實驗中的應用

與老教材基本不變

第二章化學物質及其變化2.1物質的分類

1.簡單分類法及其應用2分散系及其分類3膠體

1.簡單分類法及其應用

3膠體的性質要求較老教材簡單

2.2離子反應

與老教材基本不變

2.3氧化還原反應

與老教材基本不變不涉及配平

第三章金屬及其化合物

註：本章主要介紹了Na，Al，Fe及其化合物之間的轉化關系與老教材基本不變3.1金屬的化學性質

1與氧氣反應（Na/Mg/Al）2與水反應（Na/Fe)3Al與NaOH反應

鹼金屬的性質在必修2介紹3.2幾種重要的金屬化合物

1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質用途2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性）3碳酸鈉與碳酸氫鈉4Fe3+與Fe2+鹽的性質5焰色反應

銅鹽的知識在教材資料卡片中出現3.3用途廣泛的金屬材料

1常見合金的重要應用（1）合金性質（2）銅合金（3）鋼2正確選用金屬材料

銅合金知識介紹選用金屬材料的原理第四章非金屬及其化合物

註：本章主要介紹Si，Cl，S，N單質及其重要化合物的性質用途。4.1無機非金屬材料的主角－硅

1二氧化硅2硅酸3硅酸鹽4硅單質水泥玻璃陶瓷

4.2富集在海水中的元素－氯

1氯氣2氯離子的檢驗

鹵素的性質在必修2中介紹4.3硫和氮的氧化物

1硫單質（簡介）2二氧化硫3NO，NO24環境污染P的化合物的性質

註：二氧化硫性質介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細）4.4硫酸硝酸和氨

1濃硫酸的性質2濃硝酸的性質3氨的性質、噴泉試驗、銨鹽性質、檢驗、氨氣的實驗室製法4自然界中氮的循環不介紹濃硝酸的分解硫酸工業

必修2第一章物質結構元素周期律1.1元素周期表

1周期表的結構2元素性質與原子結構（1）鹼金屬元素（2）鹵族元素3核素同位素

1.2元素周期律

1原子核外電子排布2元素周期律（核外電子排布、化合價、金屬性）3周期表周期律的應用

原子半徑周期性變化在選修3介紹1.3化學鍵

1離子鍵2共價鍵3化學反應的實質－化學鍵的斷裂與形成

用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質的電子式，不要求形成過程）

分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹）

晶體結構與性質等在選修3第二章化學反應與能量（結合選修4化學反應原理相關章節）2.1化學能與熱能（以選修4第一章的內容為主）

1化學反應與能量變化（1)化學鍵與能量變化關系（2）反應熱焓變（3）熱化學方程式2中和熱概念、測定3燃燒熱概念計算4反應熱的計算（1）蓋斯定律(2)反應熱的計算

蓋斯定律及其應用2.2化學能與電能(結合選修4第四章化學能與電能知識)

1.化學能轉化為電能(1)原電池(2)化學電源(原理/應用等)

帶鹽橋的原電池裝置一次電池/二次電池及其反映原理2.電解池(1)電解原理(2)應用(氯鹼工業原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金)

電冶金3.金屬的電化學腐蝕與防治(1)金屬的電化學腐蝕(2)金屬的電化學防護

增加了析氫腐蝕注意析氫腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫2.3化學反應速率與限度(結合選修4第二章化學反應速率和平衡)

1化學反應速率(1)反應速率概念,計算(2)影響反應速率的因素(濃度/溫度/壓強/催化劑等)

注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹2化學平衡(1)可逆反應概念(2)化學平衡狀態-動態平衡(3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理(4)

化學平衡常數含義利用化學平衡常數進行簡單計算

合成氨條件的選擇

3化學反應進行的方向能利用焓變和熵變說明反應進行的方向

3化學反應進行的方向能利用焓變和熵變說明反應進行的方向第三章有機化合物3.1甲烷

1甲烷的結構,性質(氧化,取代)2取代反應3烷烴(1)烷烴的結構,物理性質(2)同系物(3)同分異構體(4)命名性質中刪掉了分解反應

注:有機物命名在選修5中詳細介紹3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料(乙烯/苯)

1乙烯的結構2乙烯的性質(氧化,加成,加聚)3乙烯的用途4苯的結構5苯的性質乙烯的實驗室製法,烯烴性質等在選修5中涉及苯的同系物在選修5

3.3生活中兩種常見的有機物(乙醇/乙酸)

1乙醇的結構2乙醇的性質(與鈉反應,氧化)3乙酸的結構4乙酸的性質(酸性/酯化)

其他知識見選修53.4基本營養物質

糖類油脂蛋白質的組成結構,性質,應用

第四章化學與可持續發展4.1開發金屬礦物和海水資源

1金屬礦物的開發利用(1)熱分解法(2)熱還原法(鋁熱反應等)(3)電解法2海水資源的開發利用(1)海水淡化(2)海水提溴(3)海水提碘(4)海水制鹽(5)綜合利用

海水資源利用在老教材沒有,為新增知識點,但涉及知識在老教材都有4.2化學與資源綜合利用環境保護

1煤石油天然氣的綜合利用(干餾,煤的氣化,石油分餾,裂化,裂解,聚合反應)2環境保護與綠色化學

綠色化學,原子經濟選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡1弱電解質的電離

1強電解質弱電解質2弱電解質的電離3電離常數

3電離常數2水的電離和溶液的酸鹼性

1水的電離離子積2溶液的酸鹼性PH3試驗測定酸鹼反應曲線(中和滴定)

3鹽類的水解

1水解的實質2水解方程式的書寫3水解的應用

4難溶電解質的溶解平衡

1難溶電解質的溶解平衡2沉澱反應的應用(1)沉澱的生成(2)沉澱的溶解(3)沉澱的轉化3溶度積(科學視野)

難溶電解質的溶解平

② 化學選修5《有機化學基礎》中涉及的所有分離、提純、除雜的內容

六、混合物的分離或提純（除雜）

混合物（括弧內為雜質）

除雜試劑

分離
方法

化學方程式或離子方程式


乙烷（乙烯）

溴水、NaOH溶液
(除去揮發出的Br2蒸氣)

洗氣

CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br
Br2 + 2NaOH ══ NaBr + NaBrO + H2O


乙烯（SO2、CO2）

NaOH溶液

洗氣

SO2 + 2NaOH ══ Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH ══ Na2CO3 + H2O


乙炔（H2S、PH3）

飽和CuSO4溶液

洗氣

H2S + CuSO4 ══ CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4


提取白酒中的酒精

—

蒸餾

—


從95%的酒精中提取無水酒精

新制的生石灰

蒸餾

CaO + H2O ══ Ca(OH)2


從無水酒精中提取絕對酒精

鎂粉

蒸餾

Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑
(C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓


提取碘水中的碘

汽油或苯或四氯化碳

萃取分液蒸餾

—


溴化鈉溶液
（碘化鈉）

溴的四氯化碳溶液

洗滌萃取分液

Br2 + 2I- ══ I2 + 2Br-


苯（苯酚）

NaOH溶液或
飽和Na2CO3溶液

洗滌
分液

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3


乙醇（乙酸）

NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可

洗滌
蒸餾

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O


乙酸（乙醇）

NaOH溶液
稀H2SO4

蒸發
蒸餾

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COONa + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH


溴乙烷（溴）

NaHSO3溶液

洗滌
分液

Br2 + NaHSO3 + H2O ══ 2HBr + NaHSO4


溴苯
（FeBr3、Br2、苯）

蒸餾水
NaOH溶液

洗滌
分液
蒸餾

FeBr3溶於水
Br2 + 2NaOH ══ NaBr + NaBrO + H2O


硝基苯
（苯、酸）

蒸餾水
NaOH溶液

洗滌
分液
蒸餾

先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機層的酸H+ + OH- ══ H2O


提純苯甲酸

蒸餾水

重結晶

常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。


提純蛋白質

蒸餾水

滲析

—


濃輕金屬鹽溶液

鹽析

—


高級脂肪酸鈉溶液（甘油）

食鹽

鹽析

—
（希望對你有幫助~~）

詳見：：http://msgzs.jlthjy.com/zsh/ShowArticle.asp?ArticleID=6736

③ 乙醇和水通過加熱蒸餾分離時為什麼要加入新制的生石灰

由於乙醇的濃度達到95.5%時，就形成了恆沸混合物，就是按這個比例，乙醇和水同時被蒸發，所以要加氧化鈣，使其與水反應，生成氫氧化鈣，乙醇被 蒸餾出來。

④ 化學選修5知識點的歸納

1．有機物的溶解性
（1）難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的葯用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
有機推斷
一、解答有機推斷題的常用方法有：
1．根據物質的性質推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質含碳碳雙雙鍵、三鍵「-CHO」和酚羥基；能發生銀鏡反應的物質含有「-CHO」；能與鈉發生置換反應的物質含有「-OH」；能分別與碳酸氫鈉鎔液和碳酸鈉溶液反應的物質含有「-COOH」；能水解產生醇和羧酸的物質是酯等。
2．根據性質和有關數據推知官能團個數，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2
3．根據某些反應的產物推知官能團的位置，如：
(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。
(2)由消去反應產物可確定「-OH」或「-X」的位置。
(3)由取代產物的種數可確定碳鏈結構。
(4)由加氫後碳的骨架，可確定「C=C」或「C≡C」的位置。
能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在有機物中的作用．掌握各主要官能團的性質和主要化學反應，並能結合同系列原理加以應用．
注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點．教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質的分子結構，然後聯系分子結構討論其性質、用途和製法等．在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結構特點(官能團)和它們的化學性質，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物．
二、1、 常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質，結構，用途，製法等。
2、 碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、 能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叄鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。
6、 碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、 無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、 屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、 能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
三、有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

⑤ 高中化學選修5知識點歸納

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⑥ 高二化學選修五重點知識、

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高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡不高於100℃的條件下反應，用水浴加熱，優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有： 1）、制乙烯（170℃）（2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有 ：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：碳數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。 5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
一、物理性質
甲烷：無色 無味 難溶 乙烯：無色 稍有氣味 難溶
乙炔：無色 無味 微溶（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）
苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒
乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發
二、實驗室製法
甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
註：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）碎瓷片：防止暴沸
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 鹼石灰除雜SO2、CO2
乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
註：排水收集 無除雜 不能用啟普發生器
飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
註：無水CuSO4驗水（白→藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾
三、燃燒現象 烷：火焰呈淡藍色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙
炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔） 醇：火焰呈淡藍色 放大量熱
四、酸性KMnO4、溴水
烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（前者氧化 後者加成）
苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體
註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑
烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n （單體→高聚物）
註：斷雙鍵→兩個「半鍵」 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：基本同烯。
苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr
註：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝 迴流 導氣 防倒吸 NaOH除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（AgBr）、CCl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 → （濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O
註：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯
除混酸：NaOH 硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（濃硫酸） ◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O
2、加成 ◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）
醇：
1、置換（活潑金屬） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大於醇 反應平穩 鈉密度小於水 反應劇烈
2、消去（分子內脫水） C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子間脫水）2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 + H2O （乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）
4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味
酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體） 註：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和Na2CO3：便於分離和提純
鹵代烴：
1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX
註：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率 檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱
2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
註：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）
六、通式：CnH2n+2 烷烴 CnH2n 烯烴 / 環烷烴 CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 飽和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y < 4 變大：y > 4
4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多 耗氧越多 等質量：C%越高 耗氧越少
5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2
雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）
7、醫用酒精：75% 工業酒精：95%（含甲醇 有毒） 無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間 食醋：3%~5% 冰醋酸：純乙酸【純凈物】
10、烷基不屬於官能團

⑦ 化學-選修5：有機化學基礎，化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作

A在鹼性條件下發生水解反應得到B與C，C可以連續發生氧化反應，則C含有醇羥基，A含有酯基，B為羧酸鈉鹽，C氧化得到G為羧酸，由G與C生成K的分子式可知，C為CH₃OH，發生催化氧化生成甲醛，則E為HCHO，甲醛發生氧化反應生成甲酸，則G為HCOOH，甲酸和甲醇發生酯化反應生成甲酸甲酯，則K的結構簡式是HCOOCH₃．B經過系列反應得到F與溴水反應生成白色沉澱，說明F含有酚羥基，又因為A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環境的氫，且1molA與溴水反應最多消耗2molBr₂，所以A的結構簡式應該是．

⑧ 高二化學選修五有機物常考知識點

有機物是高中化學的重點知識，你都掌握了嗎?下面我給你分享高二化學選修五有機物常考知識點，歡迎閱讀。

高二化學選修五有機物常考知識點一、同系物

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。

同系物的判斷要點：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、組成元素種類必須相同

3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。

4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。

5、同分異構體之間不是同系物。

高二化學選修五有機物常考知識點二、同分異構體

化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。

1、同分異構體的種類：

⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做鏡像異構或手性異構)等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

各類有機物異構體情況：

2、同分異構體的書寫規律：

⑴ 烷烴(只可能存在碳鏈異構)的書寫規律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。

3、判斷同分異構體的常見方法：

⑴ 記憶法：

① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。

③ 一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。

⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。

如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。

如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種?假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。

⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：

① 同一碳原子上連接的氫原子等效。

② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。

高二化學選修五有機物常考知識點三、有機物的系統命名法

1、烷烴的系統命名法

⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定)

⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。

③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到復雜;相同的取代基合並以漢字數字標明數目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢字之間以“—”相連。

⑷ 烷烴命名書寫的格式：

高二化學選修五有機物常考知識點四、有機物的物理性質

1、狀態：

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

稍有氣味：乙烯;

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低級酯

3、顏色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、揮發性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

高二化學選修五有機物常考知識點五、最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烴和環烷烴;

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。

如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)