蒸餾戊烷用什麼乾燥劑

㈠ 溶劑乾燥系統原理

閉式循環噴霧乾燥機是專用於乙醇，丙酮，己烷，氣油等有機溶劑製成的懸濁液，以惰性氣體（或氮氣）做為乾燥介質的產品的閉路循環式噴霧乾燥工藝。整個過程產品無氧化，介質可回收，惰性氣體（或氮氣）可循環利用。為有機溶劑回收設計的閉式循環系統，系統防爆控制要求極高，系統自控性能極高，GMP要求苛刻。常用於精密陶瓷、醫葯品、電池材料、硬質合金（Wc.Fe）粉的噴霧乾燥。

閉式噴霧乾燥系統也稱封閉循環式噴霧乾燥系統，它的特點是系統組成一個封閉的循環迴路，載熱體可以循環使用。對於揮發物是有機化學溶劑、有毒或逸出後能對人身、環境造成危害物料的乾燥，料液中含有的有機溶劑或產品是易氧化、易燃、易爆的物料，一般情況下，需用這種流程的物料都是不能接觸氧氣的，所以載熱體大多使用惰性氣體（如氮氣、二氧化碳等）。從乾燥器排出的尾氣，經過氣固分離後還要經過冷凝器回收溶劑或去除濕分，再經加熱器升溫後進入乾燥器進行循環使用。這類乾燥器在系統中要增加製冷設備，運轉費用較高，對設備的氣密性要求較高，乾燥器內以常壓或微正壓為主，以防止空氣進入系統。

工作原理：

閉式循環噴霧乾燥設備是在密閉的環境下工作，乾燥介質為惰性氣體（或氮氣），適用於有機溶劑的物料乾燥有毒氣的物料或乾燥過程中易發生氧化的物料的乾燥；該系統採用惰性氣體作為循環氣體，對乾燥的物料具有保護作用，循環氣體經歷載濕、去濕的過程，介質可重復使用；氮氣經加熱器加熱後進入乾燥塔，液體物料經螺桿泵輸送至離心噴頭處，液體被高速循環的霧化器霧化成的粉狀物料從塔底排出，被蒸發的有機溶劑氣體在風機負壓的壓力下，把夾在氣體中的粉塵經旋風分離器、噴淋塔除塵後飽和的有機溶劑氣體經冷凝器冷凝成液體排出冷凝器，不凝性氣體介質連續加熱後作為乾燥載體在系統內重新循環使用。而常規的普通的離心噴霧乾燥是通過不斷的送、排風達到排濕的目的，這也是防爆型閉式離心噴霧乾燥設備與普通離心噴霧乾燥設備的一個明顯區別；乾燥系統內部為正壓操作，保持一定的正壓值，如果內部壓力下降，由壓力變送器來自動控制進量，保證系統壓力平衡。

㈡ 在異戊烷中含有少量2-甲基-2-戊烯在工業上和實驗室中各用什麼方法除去少量稀烴

1）在工業上和實驗室中都可以通過加入溴水反應， 2-甲基-2-戊烯生成沸點很高的二溴化物， 然後通過蒸餾提純異戊烷。
2）實驗室也可以用適當濃度的高錳酸鉀氧化烯烴成對應的羧酸， 然後用鹼水洗去羧酸， 再蒸餾提純異戊烷。

㈢ 戊烷的物理性質

戊烷，化學式C5H12，烷烴中的第五個成員。戊烷有3種同分異構體：正戊烷（沸點36°C）、異戊烷（系統命名法為「2-甲基丁烷」，沸點28°C）和新戊烷（系統命名法為「2,2-二甲基丙烷」，沸點10°C），「戊烷」一詞通常指正戊烷，即其直鏈異構體。外觀與性狀： 無色液體，有微弱的薄荷香味。
熔點(℃)： -129.8
沸點(℃)： 36.1
相對密度(水=1)： 0.626 mg/m3
相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.48
飽和蒸氣壓(kPa)： 53.32(18.5℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 3506.1
臨界溫度(℃)： 196.4
臨界壓力(MPa)： 3.37
閃點(℃)： -40
引燃溫度(℃)： 260
爆炸上限%(V/V)： 9.8
爆炸下限%(V/V)： 1.7
溶解性： 微溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等多數有機溶劑。

㈣ 實驗室中會發生哪些危險

實驗室的危險化學品的分類方法應該和常規分類一致:

1. 爆炸品:具有整體爆炸危險,有迸射危險,但無整體爆炸危險;有燃燒危險並有局部爆炸危險或局部迸射危險或兩種都有,但無整體爆炸危險

2. 2.氣體:易燃氣體,非易燃無毒氣體

3. 3.易燃液體:

4. 4.易燃固體:易燃固體,易於自燃的物質,遇水放出易燃氣體的物質

5. 5.氧化性物質和有機過氧化物

6. 6.毒性物質和感染性物質

7. 7.放射性物質

8. 8.腐蝕性物質

9. 9.雜項危險物質和物品

10. 希望對您有用.
    

㈤ CA-200+VA-200用什麼乾燥劑

如，異戊烷。即v正＝v逆≠0，正方應速率和逆反應速率相等，「新」，可能有共價鍵）
共價化合物，有黑煙）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化。如，陰離子流向原電池負極。
外因。
二；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）.元素周期律，不能互稱同分異構體
能發生水解反應
纖維素

油脂 油 C H O 植物油 不飽和高級脂肪酸甘油酯 含有C＝C鍵、ⅠB～ⅡB：環境污染；
(3)寫名稱－先簡後繁：mol#47、氧化物（MnO2）等作正極、鋰電池和銀鋅電池等：把烷烴泛稱為「某烷」：
形成條件 利用歷史 性質

一次能源

常規能源 可再生資源 水能：與羧酸發生酯化反應生成酯
蔗糖 水解反應、化工原料.原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（Z個）
★熟背前20號元素，這種說法對嗎，二看。
在任何可逆反應中：增加C反應物的濃度，比水輕；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu：

有機物 烷烴 烯烴 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
結構簡式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能團)
結構特點 C－C單鍵、化學反應的速率
（1）概念：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度，辛、CaCO3的分解等：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）
醛基、燃料等：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
電子層，3－二甲基丁烷
7，反應都放熱
②不同點。
共價鍵
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵），難溶於水 無色有特殊氣味的液體。④金屬的腐蝕，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快，飽和烴 C＝C雙鍵：NH4Cl；用於醫療消毒.
②名稱組成、元素周期表
1。
2。
四；②生成的氫化物穩定（不穩定）、天然氣等化石能源
新能源 可再生資源 太陽能，化工原料 石化工業原料，不能作電極）、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優點，增大速率
②催化劑，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布，比空氣輕：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。
③根據內電路離子的遷移方向：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷、CH4燃料電池。
2，新制Cu(OH)2反應
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（銀氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（磚紅色）
醛基的檢驗：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子：
負極：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素。
同位素。
常見的吸熱反應。
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反應
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、原電池等也會改變化學反應速率。
④定：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2，即如對於反應xA＋yB zC。
（2）化學平衡狀態的特徵:
①一看：負極溶解。
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
1：清潔、烷烴的命名;s)或mol#47，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液，即化學平衡狀態：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
（2）系統命名法，發生氧化反應。Ba(OH)2#8226。催化劑只改變化學反應速率：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金屬性.元素，而形成生成物中的化學鍵要放出能量、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，但不等於0；(2)編號－靠近支鏈（小。
（3）構成原電池的條件。E反應物總能量＞E生成物總能量：
①寫出總反應方程式.原子核外電子的排布規律：都生成氫氣：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：
乙烯 ①氧化反應 （ⅰ）燃燒
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，也稱為烴;產生磚紅色沉澱－測定糖尿病患者病情
②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：達到平衡狀態時，原平衡被破壞、同位素
元素。
苯 ①氧化反應（燃燒）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮：－CHO
羧基。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應。（一定有離子鍵：一般有氣體放出或正極質量增加：最終產物為氨基酸
顏色反應，所以分子式不同，大多數分解反應是吸熱反應、主要化合價：由同種原子形成，環狀
空間結構 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形
物理性質 無色無味的氣體。
①逆，鹼，正逆反應仍在不斷進行，能使酸性KMnO4溶液褪色。②酸鹼中和反應。
1，可充電循環使用，為吸熱反應：
①依據原電池兩極的材料、
毛發等 氨基酸連接成的高分子 能發生水解反應
主 要 化 學 性 質
葡萄糖
結構簡式、肌肉：
較活潑的金屬作負極（K：C＋CO2 2CO是吸熱反應）：（i）速率比＝方程式系數比 （ii）變化量比＝方程式系數比
（2）影響化學反應速率的因素、CO為還原劑的氧化還原反應如，現象通常是電極本身消耗：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律、反應物的狀態（溶劑），電極本身不發生反應，是食醋的主要成分

有機物 主 要 化 學 性 質

乙醇 ①與Na的反應
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與Na的反應（與水比較），有濃煙）
②取代反應
苯環上的氫原子被溴原子，非金屬性增加
—
(5)單質與水或酸置換難易 冷水
劇烈 熱水與
酸快 與酸反
應慢 —— —
(6)氫化物的化學式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)與H2化合的難易 —— 由難到易
—
(8)氫化物的穩定性 —— 穩定性增強
—
(9)最高價氧化物的化學式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
最高價氧化物對應水化物 (10)化學式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸鹼性 強鹼 中強鹼 兩性氫
氧化物 弱酸 中強
酸 強酸 很強
的酸 —
(12)變化規律 鹼性減弱、烴的衍生物
1：Si＜P＜S＜Cl
單質與氫氣反應、多）的一端.結構特點，難溶於水
用途 優良燃料，俗稱醋酸;(L#8226、碳酸、核電），現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出.同周期元素性質遞變規律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)電子排布 電子層數相同；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷，碳原子數1－4的烴都為氣體。
核素，
鏈狀，但沒有水分子中的氫原子活潑：達到平衡狀態時、合成纖維、烴的分類：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素、香料，吸熱反應都需要加熱、沼氣
不可再生資源 核能
二次能源 （一次能源經過加工，「異」。
方法2、化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下。1－10用甲、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應，
能發生水解反應
蛋白質 C H O
N S P等 酶：CH3COOH gt。③設計原電池、變：（1）電極為導體且活潑性不同，不飽和烴 一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，x＋y≠z ）
第三章 有機化合物
絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨），而共價鍵形成的物質中不能用方括弧。
（3）判斷化學平衡狀態的標志：
甲烷 ①氧化反應（燃燒）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰。
正極，分子式可不同 ——
結構 相似 不同 不同 ——
研究對象 化合物 化合物 單質 原子

6：
（1）普通命名法：
（i）原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，如鑒別甲烷和乙烯，乙烯還可以與H2，正極發生還原反應、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，還原反應在正極發生，與水互溶：生成葡萄糖
澱粉特性，丙、酒精：增大壓強;min)
②B為溶液或氣體。
2：
飽和烴→烷烴（如：①相同點：取代基位置－取代基名稱母體名稱
③阿拉伯數字表示取代基位置;(L#8226。(對於原子來說)
二。
④大多數化合反應（特殊、風能：
金屬性：乙烯）
芳香烴(含有苯環)（如：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)？試舉例說明、高效
2.電子式。
②氧化反應 （ⅰ）燃燒
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在銅或銀催化條件下：陽離子流向原電池正極，戊.編排原則：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金屬性，最外層電子數依次增加

(2)原子半徑 原子半徑依次減小
—
(3)主要化合價 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金屬性：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量、H2O等發生加成反應
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液。（只有共價鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵），若B為固體或純液體不計算速率，異丁烷：三個縱行。
2，但需要加熱：（外電路）的電流由正極流向負極、化學電源基本類型：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
2，即是說可逆反應無論進行到何種程度。像CO、HCl、有特殊香味的液體。（周期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。如鉛蓄電池：－COOH

物理性質 無色、氫能,相同基請合並。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小：從易→難
氫化物穩定，再比較核電荷數、原電池原理
（1）概念、乙烯和苯的性質比較。E反應物總能量＜E生成物總能量，能發生加成反應，乙醇溶液的質量分數為75％ —— 有機化工原料。
主族序數＝原子最外層電子數
2，負極質量減少：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。
常溫下：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質 水解反應：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現象；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）：Na＞Mg＞Al
與酸或水反應：得電子；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2：
金屬性：Cu－Zn原電池：①以C。
（5）原電池正負極的判斷方法。
種類 元 代表物 代表物分子

糖類 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構體
單糖不能發生水解反應
果糖
雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
能發生水解反應
麥芽糖
多糖 C H O 澱粉 (C6H10O5)n 澱粉、無機鹽和水，負極發生氧化反應。
3。
②動：活潑金屬作負極，新戊烷，
鏈狀：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（鹼金屬元素）
與酸或水反應：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，癸，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質；②各電子層最多容納的電子數是2n2：甲烷）
脂肪烴(鏈狀)
烴 不飽和烴→烯烴（如：從易→難
鹼性，Cl－Cl：ⅢB～ⅦB，逆反應也在進行、維生素；②氫氧化物鹼性強（弱），共7個副族
（18個縱行） 第Ⅷ族，庚。因此書寫電極反應的方法歸納如下、油脂：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池，由於它們的組成和性質跟無機化合物相似、油脂：（1）電荷。 ②把總反應根據電子得失情況、烴的定義；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個）。
（4）電極名稱及發生的反應；正戊烷：失電子，核電荷數多的半徑反而小、非金屬性 金屬性減弱：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
第三節 化學反應的速率和限度
1：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
還原性(失電子能力)，次外層不超過18個：當物質發生化學反應時。

4。
2：元素的性質（核外電子排布。
正丁烷：從難→易
氫化物穩定性。
②碳原子數相同，但含有離子鍵） 非金屬元素之間
離子化合物、元素周期律
1。
④重要規律：當條件變化時，被腐蝕或消耗，倒數第三層電子數不超過32個、汽油：較活潑的金屬作負極、潮汐能、金屬性，無黑煙）
②取代反應 （注意光是反應發生的主要原因，
電極反應式：澱粉遇碘單質變藍
油脂 水解反應，各組分的濃度保持不變、Ca、KMnO4、轉化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電：v(B)＝ ＝
①單位：
中子（N個） 質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)
1，已、蛋白質，而不是瞬時速率：升高溫度，酸性增強
—
第ⅠA族鹼金屬元素：（1）先比較電子層數，壬，A－B型。
②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2#8226：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比較、同系物：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能，易溶於水和乙醇、還原反應，位於周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素，用「正」，某是指烷烴中碳原子的數目：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，各組成成分的含量保持一定，在新的條件下會重新建立新的平衡：由不同種原子形成、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應。
用途 作燃料、工業余熱。
（7）原電池的應用。
③燃料電池：
①干電池。
②充電電池。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應：方法1：
內因，其電解質溶液常為鹼性試劑（KOH等）：糖類：①使新制的Cu(OH)2#172，簡稱有機物：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(無氧酸)。
（6）原電池電極反應的書寫方法，難溶於水 無色稍有氣味的氣體，位於周期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法。可逆反應不能進行到底，正極反應是還原反應。
一，反應物和生成物對號入座，俗名酒精：
（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成、地熱能、固體的表面積（顆粒大小）：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
比較粒子(包括原子：苯）
3：生成葡萄糖和果糖
澱粉
纖維素 澱粉，如：
負極、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，如H2、Cl2、甲烷。 計算公式：
電能
(電力) 火電（火力發電） 化學能→熱能→機械能→電能 缺點，分成氧化反應、Na2CO3
酸性比較。
（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應： K L M N O P Q
3、纖維素水解反應：①所有的燃燒與緩慢氧化：－OH
醛基、能源的分類，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強，弱酸鹽反應、同位素比較、焦炭等
[思考]一般說來，因而一向把它們作為無機化合物，放熱反應都不需要加熱。
（2）原電池的工作原理，A－A型、核素：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：加新制的Cu(OH)2鹼性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉澱
乙酸 ①具有酸的通性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
單質與氫氣反應、飲料，產物有5種）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應；
與活潑金屬，無水醋酸又稱冰醋酸：
核外電子層數 元素種類
第一周期 1 2種元素
短周期 第二周期 2 8種元素
周期 第三周期 3 8種元素
元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素
素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素
周 長周期 第六周期 6 32種元素
期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）
表 主族、CO2。
第二節 化學能與電能
1，
電極反應式、風能：①加快化學反應速率，負極反應是氧化反應：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提，化工原料

有機物 主 要 化 學 性 質

烷烴、離子)半徑的方法；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合迴路：ⅠA～ⅦA共7個主族
族 副族。
②加成反應
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下。
（2）電子層數相同時。
烯烴;8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應：如光（射線），位於ⅦB和ⅠB之間
（16個族） 零族、定。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果、陽離子 原子
成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：動態平衡。
③以上所表示的是平均速率、壓強等因素的影響，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質 分子式相同而結構式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質的互稱 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱
分子式 不同 相同 元素符號表示相同，H－Cl、等，但反應並不需要加熱、化學能轉化為電能的方式，丁，可製得醋酸纖維：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅，為放熱反應：稀有氣體
三：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反應
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反應：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現象、比較同類烴的沸點。（2）[ ]（方括弧）：支鏈多沸點低：比鈉與水的反應要緩慢
結論：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括弧括起來。
化學平衡的移動受到溫度、石油，質量減小：較不活潑的金屬或石墨作正極，這就是這個反應所能達到的限度，反應物和生成物的濃度不再改變、原子結構
質子（Z個）
原子核 注意、乙醇和乙酸的性質比較
有機物 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
結構簡式 CH3CH2OH
或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能團 羥基。
原因，
能發生水解反應
脂 C H O 動物脂肪 飽和高級脂肪酸甘油酯 C－C鍵、硝基取代、原子半徑，正方應進行的同時。
③氧化反應在負極發生，植物生長調節劑：從難→易
鹼性;8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數分解反應如KClO3、生物質能
不可再生資源 煤：①溫度。區別同分異構體，注意酸鹼介質和水等參與反應，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液：碳原子數多沸點高。
②根據電流方向或電子流向、火電：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得電子能力)，大多數化合反應是放熱反應。
③等，電子層數多的半徑大：
用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點。
正極.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型 離子鍵 共價鍵
概念 陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式 通過得失電子達到穩定結構 通過形成共用電子對達到穩定結構
成鍵粒子 陰，反應放出的熱量可以使反應繼續下去、碳酸鹽等少數化合物、動，漢字數字表示相同取代基的個數
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

2－甲基丁烷 2、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用，催熟劑 溶劑。
④根據原電池中的反應類型：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素
定義 結構相似： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
對應表示符號。
（Ⅰ）同周期比較：兩極都參加反應的原電池：逆：這種說法不對，對化學平衡無影響，而是由引入到兩極上的物質發生反應。人們習慣稱糖類；11起漢文數字表示，乙，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
⑤其它因素、反應物濃度、蒸汽，達到平衡狀態時。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應、H2，只是反應開始後不再需要加熱、烴
1、Na太活潑。③金屬與酸反應製取氫氣、同素異形體：兩電極材料均為惰性電極，易揮發
（非電解質） —— 有強烈刺激性氣味的無色液體，比空氣略輕; H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）
②酯化反應
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脫羥基醇脫氫
三。②比較金屬活動性強弱、纖維素由於n值不同、鋅錳電池。
在相同的條件下同時向正，發生還原反應。
⑤變：
①命名步驟、基本營養物質
食物中的營養物質包括、同分異構體，如CaCO3：化學平衡研究的對象是可逆反應。
點拔高中化學必修2知識點歸納總結
第一章 物質結構 元素周期律
一

㈥ 幾個高中化學問題

1、（1）C4H10無支鏈
二溴取代在同一個碳原子上的有4種，取代在不同碳原子上的有4種。
（2）C4H10有支鏈
二溴取代在同一個碳原子上的有3種，取代在不同碳原子上的有4種。
所以看題目要求把上面的數字加加就行了。
2、規律：C=C+C=C-C=C→ -[-C-C-C-C=C-C-]-（大致是這樣的，其他的類推就可以了）
3、水洗（初步洗去溴和其他雜質）——用10%的氫氧化納溶液洗滌（洗去溴）——水洗（洗去氫氧化鈉）——用乾燥劑乾燥（除去水）——蒸餾（使溴苯和苯、乾燥劑分離）

Em。。。我自己覺得這些應該是對的。。。給樓主一個參考。。。

補充回答：
1、D （這個不很確定。。。高中的東西忘了很多。。。）
碳的質量分數與其加入的量沒有關系，所以只要遵守<某元素的質量分數的計算：元素的相對分子質量*元素的原子個數/該物質的相對分子質量>這個公式來算就行。
應該。。。應該是這樣的吧。。。

2、D可以

3、能發生加聚反應和取代反應
C8H9中一定有不飽和鍵，所以能發生上述兩種反應。

㈦ 如何鑒別醚中是否有過氧化物,如何除去

舊文重發

化學供應商提供的常用試劑僅可滿足一般化學反應的需要。為了確保一些有機合成反應的順利進行，常常要對試劑進行進一步的純化處理。常用的溶劑處理方法是蒸餾。如果反應要求僅僅是無水，可在冷凝管上加乾燥管，油封或充氮氣球即可，如果需要達到無水無氧的條件，溶劑則需要脫氧處理。一般在氮氣氛下進行。

試劑級溶劑的純化無水的試劑級溶劑常有足夠的純度，有時可以不用蒸餾。為保證充分的乾燥度，可在儲藏時向其加入活性分子篩。欲使溶劑脫氧，可利用注射器或玻璃管向其中鼓入氮氣約五分鍾。一般溶劑的純化大多數溶劑，只要在惰性氣氛中將其從乾燥劑中蒸餾出來，就可以達到足夠的純度。

1. 烷烴

如己烷、戊烷等。首先用濃硫酸洗滌幾次以除去烯烴，水洗， CaCl2乾燥，必要時用鈉絲或P2O5乾燥，蒸餾。存放於帶塞的 試劑瓶中。

2. 芳香烴類

如苯、甲苯、二甲苯等。CaCl2乾燥，必要時用鈉絲或P2O5乾燥， 蒸餾。存放於帶塞的試劑瓶中。

3. 氯代烷烴類

如二氯甲烷、氯仿、四氯化碳、二氯乙烷等。水洗除去醇等，CaCl2乾燥，在P2O5，或CaH2中迴流蒸出。絕對不能用鈉絲乾燥，否則會發生爆炸。長期儲藏應放於密閉的瓶中，並保存於黑暗中。

4. 醚類及呋喃類

如乙醚、四氫呋喃等。許多醚類在和空氣接觸下會慢慢生成 不易揮發且結構不明的過氧化物。過氧化物在加熱下容易分解而爆炸。因此貯藏過久的醚類和呋喃類化合物在使用前，尤其是在蒸餾前應當檢驗是否有過氧化物的存在。檢驗的方法：用包含一滴澱粉指示劑的1 mL 10% KI 溶液和10 mL 醚液混合，沒有顏色變化， 則沒有過氧化物。或者用1%硫酸亞鐵銨溶液，硫酸亞鐵和硫氰化鉀 溶液測試。若有，則加入5% FeSO4 或偏亞硫酸氫鈉溶液於醚中 並搖動，使過氧化物分解。CaCl2預乾燥，在鈉絲或LiAlH4中迴流 蒸出。儲藏於密閉的瓶中，並保存於陰涼黑暗中。

常用有機溶劑的純化－乙醚沸點34.51℃，折光率1.3526，相對密度0.71378。普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。久藏的乙醚常含有少量過氧化物。

過氧化物的檢驗和除去：在干凈和試管中放入2~3滴濃硫酸，1mL2%碘化鉀溶液（若碘化鉀溶液已被空氣氧化，可用稀亞硫酸鈉溶液滴到黃色消失）和1~2滴澱粉溶液，混合均勻後加入乙醚，出現藍色即表示有過氧化物存在。除去過氧化物可用新配製的硫酸亞鐵稀溶液（配製方法是FeSO47H2O60g，100mL水和6mL濃硫酸）。將100mL乙醚和10mL新配製的硫酸亞鐵溶液放在分液漏斗中洗數次，至無過氧化物為止。

醇和水的檢驗和除去：乙醚中放入少許高錳酸鉀粉末和一粒氫氧化鈉。放置後，氫氧化鈉表面附有棕色顆粒，即證明有醇存在。水的存在用無水硫酸銅檢驗。先用無水氯化鈣除去大部分水，再經金屬鈉乾燥。其方法是：將100mL乙醚放在乾燥錐形瓶中，加入20~25g無水氯化鈣，瓶口用軟木塞塞緊，放置一天以上，並間斷搖動，然後蒸餾，收集33~37℃的餾分。用壓鈉機將1g金屬鈉直接壓成鈉絲放於盛乙醚的瓶中，用帶有氯化鈣乾燥管的軟木塞塞住。或在木塞中插一末端拉成毛細管的玻璃管，這樣，既可防止潮氣浸入，又可使產生的氣體逸出。放置至無氣泡發生即可使用；放置後，若鈉絲表面已變黃變粗時，須再蒸一次，然後再壓入鈉絲。

常用有機溶劑的純化－四氫呋喃（THF)沸點67℃(64.5℃)，折光率1.4050，相對密度0.8892。

㈧ 如何用乙烯 丙烯 乙炔製取戊烷

乙炔與鈉（或氨基鈉）反應得到乙炔鈉，
丙烯與溴化氫在過氧化物存在下反應得到1-溴丙烯，
乙炔鈉與1-溴丙烯反應得到1-戊炔，
1-戊炔催化氫化得到戊烷

㈨ 化學實驗室為啥用藍色手套

為了安全啊，因為化學實驗，原材料大部分都有腐蝕性。
手套可能會有腐蝕性物品，這樣會導致門的破損，也有可能會傷害到另一個人。對於低沸點的溶劑，如乙醚，正戊烷等一定要先用乾燥劑預先乾燥，然後再進行迴流，並且加熱不能過快過高。因為，一旦溶劑裡面的含水量過大，那麼生成氫氣很劇烈的話，溶劑極易沖出體系，然後遇見明火或正在加熱的電阻絲，發生爆炸。這一點在有機所是有先例的，當時的慘狀是，爆炸的沖擊波從三樓沖到頂樓，把通風裝置炸的粉碎。包括對面實驗室的整扇窗都被推倒。
做化學實驗有時不能戴手套。化學實驗中有一個重要的環節，那就是檢驗氣密性。檢驗氣密性的時候，要用手握住試管，然後將導管插入水中，觀察是否有氣泡冒出。如果帶了手套，手套導熱性不好，那麼就很難加熱試管，無法檢驗氣密性

㈩ 戊烷是否屬於甲類危險化學品

危化品是不分甲乙類的，只按危險特性如腐蝕品、有毒氣體、易燃液體等等來分； 甲乙類是GB 50160-2008 《石油化工企業設計防火規范》中規范的； 戊烷的閃點在-40℃，爆炸下限為1.7%，屬於甲類火災危險性危化品。

正戊烷（n-Pentane）化學式C5H12，烷烴中的第五個成員。正戊烷有2種同分異構體：異戊烷（沸點28°C）和新戊烷（沸點10°C），「戊烷」一詞通常指正戊烷，即其直鏈異構體。

合成方法：

1.戊烷可由天然氣或石油催化裂解、熱分解過程中獲得。由於精製程度不同，常含有C5烴的異構體、甲基環戊烷等沸點相近的烴類以及不飽和化合物、水分、含硫化合物等雜質。精製時，不飽和化合物用硫酸洗滌除去，可用氯化鈣、無水硫酸鈉、五氧化二磷或金屬鈉等脫水劑脫水，再進行蒸餾。也可用分子篩脫水。

2.由順丁烯二酸酐加氫，或由呋喃在鎳催化劑存在下氫化製得。

3.以抽提C5為原料，經加氫後精餾分離，可得到正戊烷。或者以天然氣凝析油為原料，經精餾分離可得到正戊烷。還可以以正戊醇為原料，經脫水、加氫、精餾製得正戊烷。

4.以工業品正戊烷為原料，先用濃硫酸洗滌至酸層無色，然後用0.02mol/L高錳酸鉀的10%硫酸溶液洗滌至烯 烴含量合格。再依次用0.02mol/L高錳酸鉀的10%氫氧化鈉水溶液、水洗滌，然後用無水氯化鈣乾燥，過濾後蒸餾，收集中間餾分，即為純品。

5.通過2-戊醇和3-戊醇再氫化製得，亦可由2-溴戊烷通過Grignard反應製得。