水垢加過量稀鹽酸

Ⅰ 去除水垢用稀鹽酸，但是不能過量，為什麼

去除水垢用稀鹽酸，但是不能過量，為什麼寫化學方程式
因為.如果是鋁或者是鐵制的水壺
要是hcl過量的話.它把水壺也給反應了.

Ⅱ 用稀鹽酸除水垢的化學方程式是什麼

用稀鹽酸除水垢的化學方程式是：

1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

2. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

一、水垢的主要成分：他們主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，還有其雜質如：碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

二、水垢的形成原理：高溫下，溶於水中的硫酸鈣由於水的蒸發而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結合，生成不溶於水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水鹼。隨著水分的不斷蒸發、濃縮，水鹼含量不斷增加，達到飽和後就形成了水垢。

三、水垢的形成及危害：水垢主要是因鍋爐給水中所含鈣、鎂等的鹽類受熱後析出並粘結於金屬表面而形成。水垢結於鍋爐受熱面上，會極大地降低傳熱效果，影響鍋爐效率；容易使金屬材料因局部過熱而燒壞，甚至發生爆管事故；會促使電化學腐蝕加劇，引起鍋爐水垢腐蝕，加速受熱面的損壞。

以上內容參考：網路-水垢

Ⅲ 為什麼鋁壺中的水垢不宜用大量鹽酸去除

（1）由於金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應．故答案為：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．（2）由於水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，氫氧化鎂是一種鹼，都可以和酸溶液反應

Ⅳ 用適量鹽酸除去水垢,為何鹽酸不能過量

鹽酸不能過量會產生新的物質。

水垢里的碳酸鈣，所以能夠和鹽酸反應。反應方程式：內CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

水垢的主要容成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，水垢便粉碎了。

(4)水垢加過量稀鹽酸擴展閱讀：

生活中的除水垢

1、水壺煮山芋除垢 在新水壺內，放半水壺以上的山芋，加滿水，將山芋煮熟，以後再燒水，就不會積水垢了。但要注意水壺煮山芋後，內壁不要擦洗，否則會失去除垢作用。對於已積滿了水垢的舊水壺，用以上方法煮一二次後，不僅原來的水垢會逐漸脫落，並能起到防止再積水垢的作用。

2、小蘇打除水垢 用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小匙小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。

3、煮雞蛋除水垢 燒開水的壺，用久了積垢堅硬難除。如用它煮上兩次雞蛋，會收到理想的效果。

Ⅳ 水垢加稀鹽酸的化學方程式

水垢主要成分為碳酸鈣
氫氧化鎂
碳酸鈣的不寫了
下面有
Mg(OH)2+2HCL=Mgcl2+2H2O

Ⅵ 水垢中為什麼不能加入過多稀鹽酸

為了避免加入過多的稀鹽酸對容器本身造成影響。

Ⅶ 除去鋁壺中的水垢(碳酸鈣，氫氧化鎂），一次不能用用多量的稀鹽酸清洗的原因

因為過量的鹽酸會進一步和鋁反應，把你的鋁壺溶解掉，至少反應產生許多小窟窿。

Ⅷ 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．某同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，取200克水垢加入過量稀鹽酸

（1）Mg（OH）₂與稀鹽酸反應不會產生二氧化碳，因為反應物中無碳元素；
（2）碳酸專鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而屬氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳，當氣體質量不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全；
（3）設生成66g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
10044
x66g

100

x

＝

44

66g

x=150g
該水垢中CaCO₃的質量分數為：

150g

200g

×100%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75%．
答案：（1）不會、反應物中無碳元素（2）全反應（3）75%

Ⅸ 去除水垢用稀鹽酸，但是不能過量，為什麼

如果是鋁鍋的話Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O這是除水垢但是反應完後會和鋁反應2Al+6HCl=2AlCl+3H2

Ⅹ （2010棗庄）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，為了測定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入過量稀鹽酸

（1）由圖可知共生成33gCO₂
設100g水垢中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 33g

100

x

＝

44

33g

x=75g
水垢中CaCO₃的質量分數=

75g

100g

×100%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75%；
（2）根據溶液質量=溶質質量÷溶液中溶質的質量分數，根據反應的化學方程式可由生成二氧化碳質量計算參加反應的HCl質量，若已知稀鹽酸的溶質質量分數即可計算出所消耗稀鹽酸的質量；
故答案為：還要知道稀鹽酸的質量分數．