蒸餾水實驗報告單

⑴ 溶液的配製和稀釋的實驗報告

定物質的量濃度的溶液實驗報告

實驗目的：

1、練習配製一定物質的量濃度的溶液。

2、加深對物質的量濃度概念的理解。

3、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。

實驗重點：

1、配製一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。

2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。

實驗用品：燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、葯匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。

用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

以上內容參考：網路-配製溶液

⑵ 「溶液的配製」和「溶液的稀釋」的化學實驗報告怎麼寫

要寫實驗內容、實驗材料、過程記錄及實驗結果。

⑶ 配製100ml1mol l的nacl溶液實驗報告單

（1）m=nm=cvm=1.0mol?l-1×0.1l×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85；
（2）配製步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鈉倒入燒杯進行溶解，冷卻後轉移到100ml容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、葯匙、燒杯、膠頭滴管、100ml容量瓶，所以不需要的儀器是250ml容量瓶和錐形瓶．
故選a、b；
（3）通過（2）題分析知，還缺少的儀器有100ml的容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；
（4）容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線，故選a；
（5）a．配製過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低；
b．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配製溶液的濃度偏高；
c．容量瓶中原有少量水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配製的溶液濃度無影響；
d．發現溶液液面超過刻度線，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度線，導致溶質的物質的量偏小，配製溶液的濃度偏低．
故選a、d．

⑷ 請問大神，高中化學配置100mL 0.5mol·L﹣¹的氯化鈉溶液的實驗報告怎麼寫

計算:nacl物質的量=0.5mol/l×0.25l=0.125mol,由nacl摩爾質量58.5g/mol,
則nacl質量=0.125mol×58.5g/mol=7.3125g稱量:用分析天平稱量7.3125g.
溶解:在燒杯中用50ml蒸餾水使之完全溶解,並用玻璃棒攪拌(注意:應冷卻,不可在容量瓶中溶解)轉移,洗滌:把溶解好的溶液移入250ml容量瓶,,用於容量瓶瓶口較細,為避免溶液灑出,同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二,三次,並將每次洗滌後的溶液都注入到容量瓶中.輕輕振盪容量瓶,使溶液充分混合.(用玻璃棒引流)
定容:加水到接近刻度2-3厘米時,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度,這個操作叫定容.定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否則都會造成誤差
搖勻:定容後的溶液濃度不均勻,要把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一隻手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次,使溶液混合均勻.這個操作叫做搖勻.把定容後的nacl溶液搖勻.把配製好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽.

⑸ 初中科學小實驗和實驗報告

你需要什麼樣的實驗報告啊？

先給你個我的吧！

在室溫條件下，有同體積而且無污染的蒸餾水和飽和食鹽水各一杯。請設計若干種合理的方法予以區別。

我給你一點提示：

1.加熱法
飽和食鹽水會析出Nacl晶體
蒸餾水蒸發

2.品嘗
飽和食鹽水是鹹的
蒸餾水不用說了

剩下幾種不知道初中有沒有教，不會再問我吧

⑹ 請幫我將實驗報告單補充清楚

試管

猜想：此試劑為硝酸銀溶液
步驟：用試管取少量待測液，用滴管在試管中滴入適量某濃度的鹽酸溶液，
可能觀察到的現象及得出的結論：（1）試管中產生白色沉澱，這瓶試劑為硝酸銀溶液。（2）試管中無明顯現象，試劑是蒸餾水

⑺ 葉綠素提取實驗報告，有誰知道緊急！

實驗三：葉綠體色素提取分離與理化性質及含量測定

（一）實驗目的及意義
（二）實驗原理
（三）實驗步驟
（四）實驗報告

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實驗目的和意義

因此，測定葉綠素含量便成為研究光合作用與氮代謝必不可少的手段，在作物育種、科學施肥、看葉診斷中有著廣泛的應用

綠色植物的光合作用是在葉綠體中的葉綠體色素中進行的，了解葉綠體色素的組成、性質及測定對於理解光合作用的本質很有幫助。

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葉綠體在細胞中運動視頻

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葉綠體在細胞中的分布與結構

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類囊體膜的結構及功能

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實驗原理

植物葉綠體色素是吸收太陽光能，進行光合作用的重要物質。它一般由葉綠素a、葉綠素b、胡蘿卜素和葉黃素組成。這些色素都不溶於水，而溶於有機溶劑，故可用乙醇、丙酮等有機溶劑提取。

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實驗原理

葉綠素是一種二羧酸——葉綠酸與甲醇和葉綠醇形成的復雜酯，故可與鹼起皂化反應而生成醇（甲醇和葉綠醇）和葉綠酸的鹽，產生的鹽能溶於水中，可用此法將葉綠素與類胡蘿卜素分開。

色素分離的方法有多種，紙層析是最簡便的一種。當溶劑（有機推動劑）不斷從紙上流過時，由於混合物（葉綠素提取液）中各種成分在固定相（濾紙纖維素所吸附的水分）和流動相（有機推動劑）間具有不同的分配系數，所以移動速度不同，經過一定時間後，可將各種色素分開。

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實驗原理

葉綠素中的鎂可以被氫離子所取代而成褐色的去鎂葉綠素。去鎂葉綠素遇銅則成為銅代葉綠素，銅代葉綠素很穩定，在光下不易破壞，故常用此法製作綠色多汁植物的浸漬標本。

葉綠素與類胡蘿卜素都具有光學活性，表現出一定的吸收光譜，可用分光光度計精確測定。葉綠素吸收光量子而轉變成激發態，激發態的葉綠素分子很不穩定，當它變回到基態時可發射出紅光量子，因而產生熒光。葉綠素的化學性質很不穩定，容易受強光的破壞，特別是當葉綠素與蛋白質分離以後，破壞更快，而類胡蘿卜素則較穩定。

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實驗步驟(1)

今欲測定葉綠體色素混合提取液中葉綠素a、b和類胡蘿卜素的含量，只需測定該提取液在三個特定波長下的吸光度D，並根據葉綠素a、b及類胡蘿卜素在該波長下的吸光系數即可求出其濃度。
Ca=12.7D663 –2.69 D645（3）
Cb=22.9 D645 –4.68D663（4）
Ck=4.7D440- 0.27Ca+b

根據朗伯一比爾定律，某有色溶液的吸光度D與其中溶液濃度C和液層厚度L成正比，即：
D＝KCL
D：吸光度，即吸收光的量，C：溶液濃度, K：為比吸收系數（吸光系數）， L：液層厚度，通常為1cm.
如果溶液中有數種吸光物質，則此混合液在某一波長下的總吸光度等於各組分在相應波長下吸光度的總和，這就是吸光度的加和性。

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實驗材料和器材

器材：721型分光光度計、電子天平、量筒、研缽、剪刀、漏斗、濾紙、移液管（1mL）、試管及試管架、洗耳球、酒精燈等。
試劑：丙酮、80%丙酮、醋酸酮、5%鹽酸、碳酸鈣、石英砂等

實驗材料
鹵地菊葉片

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實驗步驟(1)

分離：在大試管中加入推動劑，然後將濾紙固定於膠塞的小鉤上，插入試管中，使尖端浸入溶劑內（色點要高於葉面，濾紙條邊緣不可碰到試管壁），蓋緊膠塞，直立於陰暗處層析。
當推動劑前沿接近濾紙邊緣時，取出濾紙，風干，觀察色帶的分布。葉綠素a為藍綠色，葉綠素b為黃綠色，葉黃素為黃色，胡蘿卜素為橙黃色。用鉛筆標出各種色素的位置和名稱。

1.葉綠體色素的提取
（1）取植物新鮮葉片1克，洗凈，擦乾，去掉中脈剪碎，放人研缽中。
（2）研缽中加入少量石英砂及碳酸鈣粉，2-3 mL95%乙醇，研磨至糊狀，再加2-3 mL95％乙醇，過濾，即得色素提取液。
2.葉綠體色素的分離
點樣：取前端剪成三角形的濾紙條，用毛細管取葉綠素提取液，如圖點樣於「色點」處，注意每次所點溶液不可過多，點樣後晾乾，再重復操作數次。

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理化性質測定

2.氫和銅對葉綠素分子中鎂的取代作用
方法一；取兩支試管。第一支試管加葉綠體色素提取液2mL，作為對照。第二支試管加葉綠體色素提取液2 mL，再加入稀鹽酸1滴，搖勻，觀察溶液顏色變化。當溶液變竭後，再加入少量醋酸銅粉末，微微加熱，觀察記錄溶液顏色變化情況，並與對照試管相比較。解釋其顏色變化原因。

將上一個實驗中提取的葉綠體色素溶液適當稀釋後，進行以下實驗：
1.熒光現象的觀察。
取l支試管加入濃的葉綠體色素提取液，在直射光下觀察溶液的透射光與反射光顏色有何不同，可觀察到反射出暗紅色的熒光。

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理化性質測定

2.氫和銅對葉綠素分子中鎂的取代作用
方法一；取兩支試管。第一支試管加葉綠體色素提取液2mL，作為對照。第二支試管加葉綠體色素提取液2 mL，再加入稀鹽酸1滴，搖勻，觀察溶液顏色變化。當溶液變竭後，再加入少量醋酸銅粉末，微微加熱，觀察記錄溶液顏色變化情況，並與對照試管相比較。解釋其顏色變化原因。

將上一個實驗中提取的葉綠體色素溶液適當稀釋後，進行以下實驗：
1.熒光現象的觀察。
取l支試管加入濃的葉綠體色素提取液，在直射光下觀察溶液的透射光與反射光顏色有何不同，可觀察到反射出暗紅色的熒光。

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理化性質測定

4. 葉綠體色素吸收光譜曲線
將上述葉綠體色素提取液注入1cm比色杯中，另取95%乙醇作空白，於400-700nm之間，每間隔10nm讀取光密度值。根據測定結果，以波長為橫坐標繪制曲線，此即葉綠體色素的吸收光譜曲線。用同樣的方法測定皂化作用中分離出綠色素與黃色素的吸收光譜曲線，並對結果進行分析。

3.皂化作用（綠色素與黃色素的分離）
取葉綠體色素提取液2 mL於大試管中，加入4mL乙醚，搖勻，再沿試管壁慢慢加人3～6mL蒸餾水，輕輕混勻，靜置片刻，溶液即分為兩層，色素已全部轉入上層乙醚中。用滴管吸取上層綠色層溶液，放入另一試管中，再用蒸餾水沖洗一、二次。在色素乙醚溶液中加入30％KOH－甲醇溶液，充分搖勻，再加入蒸餾水約3 mL，搖勻靜置。可以看到溶液逐漸分為兩層，下層是水溶液，其中溶有皂化的葉綠素a和b，上層是乙醚溶液，其中溶有黃色的胡蘿卜素和葉黃素。將上下層放入兩試管中，可供觀察吸收光譜用。

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含量測定

(3）轉移到25mL棕色容量瓶中，用少量80％丙酮沖洗研缽、研棒及殘渣數次，最後連同殘渣一起倒入容量瓶中。最後用80％丙酮定容至25mL，搖勻。離心或過濾。

(4）將上述色素提取液倒入光徑1cm的比色杯內。以80％丙酮為空白，在波長663nm、645nm、652nm和440nm下測定光密度。

（1）取新鮮植物葉片，擦凈組織表面污物，剪碎，混勻。
（2）稱取剪碎的新鮮樣品0.5g，放入研缽中，加少量石英砂和碳酸鈣粉及2～3mL80％丙酮，研成勻漿，再加80％丙酮5mL，繼續研磨至組織變白。

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四、實驗結果計算

將測得的光密度值代入公式，分別計算葉綠素a、b、a+b和類胡蘿卜素的濃度（mg／L）。
並按下式計算組織中單位鮮重或乾重的各色素的含量：
色素濃度（mg／L）×提取液總體積×稀釋倍數
色素在葉片中的含量（%）= ×100% 樣品重量（mg）×1000
稀釋倍數：若提取液未經稀釋，則取1

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實驗報告

1.試述葉綠體色素的吸收光譜特點及生理意義。
2.在皂化反應中加入乙醚有什麼作用？

⑻ 葡萄糖旋光度的測定實驗報告

實驗目的

1、了解旋光儀的構造和旋光度的測定原理

2、掌握旋光儀的使用方法和比旋光度的計算方法

預習要求

理解定義；了解影響因素；了解測定意義；了解碳水化合物的變旋光現象；思考本實驗中如何保護旋光儀。

實驗原理

當一束單一的平面偏振光通過手性物質時，其振動方向會發生改變，此時光的振動面旋轉一定的角度，這種現象稱為旋光現象。物質的這種使偏振光的振動面旋轉的性質叫做旋光性，具有旋光性的物質叫做旋光性物質或旋光物質。許多天然有機物都具有旋光性。由於旋光物質使偏振光振動面旋轉時，可以右旋（順時針方向，記做「+」）,也可以左旋（逆時針方向，記做「—」），所以旋光物質又可分為右旋物質和左旋物質。

由單色光源（一般用鈉光燈）發出的光，通過起偏棱鏡（尼可爾棱鏡）後，轉變為平面偏振光（簡稱偏振光）。當偏振光通過樣品管中的旋光性物質時，振動平面旋轉一定角度。調節附有刻度的檢偏鏡（也是一個尼可爾棱鏡），使偏振光通過，檢偏鏡所旋轉的度數顯示在刻度盤上，此即樣品的實測旋光度α。

儀器和試劑

旋光儀、洗瓶、膠頭滴管、濾紙；

蒸餾水、5%葡萄糖溶液、未知濃度的葡萄糖溶液

實驗內容

1．旋光儀的結構

旋光度可以由旋光儀來測定。旋光儀有兩種：一種是數字自動顯示測定結果的自動旋光儀，另一種是目測刻度而得結果圓盤旋光儀。

2．旋光度的測定

（1）樣品溶液的配製

准確稱取一定量的樣品，在50ml的容量瓶中配成溶液。通常可以選用水、乙醇、氯仿作溶劑。若用純液體樣品直接測試，則測定前只需確定其相對密度即可。

由於葡萄糖溶液具有變旋光現象，所以待測葡萄糖溶液應該提前24小時配好，以消除變旋光現象，否則測定過程中會出現讀數不穩定的現象。

（2）預熱

打開旋光儀電源開關，預熱5～10分鍾，待完全發出鈉黃光後方可觀察使用。

（3）調零

在測定樣品前，必須先用蒸餾水來調節旋光儀的零點。洗凈樣品管後裝入蒸餾水，使液面略凸出管口。將玻璃蓋沿管口邊緣輕輕平推蓋好，不要帶入氣泡，旋緊（隨手旋緊不漏水為止，旋得太緊，玻片容易產生應力而引起視場亮度發生變化，影響測定準確度）上螺絲帽蓋。將樣品管擦乾後放入旋光儀，合上蓋子。開啟鈉光燈，將刻度盤調在零點左右，會出現大於或小於零度視場的情況。如圖10-3中a和b所示。旋動粗動、微動手輪，使視場內三部分的亮度一致，即為零點視場，如圖10-3c所示。記下刻度盤讀數，重復調零4~5次取平均值。若平均值不為零而存在偏差值，應在測量讀數中將其減去或者加上。

a.大於或小於零度視場 b.零度視場 c.小於或大於零度視場

（4）測定

樣品的測定和調零方法相同。每次測定之前樣品管必須先用蒸餾水清洗1~2遍，再用少量待測液潤洗2～3次遍，以免受污物的影響，然後裝上樣品進行測定。旋動刻度盤，尋找較暗照度下亮度一致的零度視場。若讀數是正數為右旋；讀數是負數為左旋。讀數與零點值之差，即為樣品在測定溫度時的旋光度。記下測定時樣品的溫度和樣品管長度。測定完後倒出樣品管中溶液，用蒸餾水把管洗凈，擦乾放好。

按以上方法測定5%葡萄糖溶液的旋光度4~5次，測定值填入下表相應位置。再測定未知濃度的葡萄糖溶液的旋光度4~5次，測定值填入下表相應位置。

（5）數據記錄與處理

按表中設計的項目進行相應處理，最終求出未知濃度葡萄糖溶液的濃度。

⑼ 谷丙轉氨酶活性測定的實驗報告怎麼寫

谷丙轉氨酶活性測定的實驗報告要從以下幾個方面入手：實驗方法原理、實驗材料、儀器、耗材、實驗步驟。具體模板如下：

實驗方法原理

血清谷丙轉氨酶（SGPT）能催化丙氨酸與酮戊二酸生成谷氨酸和丙酮酸，丙酮酸在酸性條件下與2，4-二硝基苯肼可縮合成丙酮酸二硝基苯腙，該腙在鹼性條件下呈現出橙紅色，呈色深淺符合比爾定律，在520 nm處有最大吸收。

SGPT 在肝臟中含量最高，由於肝細胞損害，該酶逸出血液，可使 SGPT 含量明顯增高。因此測定血清谷丙轉氨酶的活性可作為肝中毒肝病的重要指標。

實驗材料

丙酮酸、丙酮、α-酮戊二酸、dl-丙氨酸、2，4——二硝基苯肼、氫氧化鈉

儀器、耗材

恆溫水浴鍋、分光光度計、吸量管、試管、試管架

實驗步驟

1、標准曲線的繪制：取乾燥潔凈試管6支，編號。每管加0.5ml 2，4—二硝基苯肼，再保溫20 min，分別向各管加入0.4 mol/L氫氧化鈉溶液5 ml，室溫下靜置10 min後，用蒸餾水調零點。

於520nm處測光密度，以各管光密度減去空白管光密度為縱坐標，丙酮酸微克數為橫坐標作標准曲線。

2、SGPT活力測定：取潔凈乾燥試管4支，即測定管、對照管各2支。各管反應完畢，混勻，室溫下靜置10 min後，再以蒸餾水調零點測定光密度。由標准曲線上查得丙酮酸微克數，根據下式計算SGPT 的活力：SGPT 活力（單位）=（測定管微克數-對照管微克數）/2.5×0.1。

(9)蒸餾水實驗報告單擴展閱讀：

谷丙轉氨酶活性測定的注意事項

1、在呈色反應中，2，4-二硝基苯肼可與有酮基的化合物作用形成苯腙，底物中α-酮戊二酸可與之發生反應，生成α-酮戊二酸苯腙。故製作標准曲線時，需要加入一定量的底物以抵消α-酮戊二酸的影響。

2、在測定 SGPT 活力時，應事先將底物、血清在37 ℃水浴中恆溫，然後在血清管中加入底物，准時計時。

3、標准曲線上數值在20～100 U是准確可靠的，超過200 U 時，需將樣品稀釋。

4、丙氨酸應使用 DL-型，不使用 D-型。如使用 L-型，用量減半。

5、溶血標本不宜使用，因血細胞內轉氨酶活力較高，會影響測定結果。

⑽ 急急急。 哪位大神能幫幫我.化學試驗報告書怎麼寫。關於配置溶液的。

配製一定物質的量的溶液實驗報告：
實驗目的
1．練習配製一定物質的量濃度的溶液。
2．加深對物質的量濃度概念的理解。
3．練習容量瓶、滴定管的使用。

實驗原理
溶質物質的量濃度是指一定體積溶液中所含溶質的物質的量多少，單位是： mol/L(摩爾/升)，定義式：

物質的量濃度（c）= 溶質物質的量（n）/ 溶液體積（v）

實驗用品

葯品： NaCl、蒸餾水

儀器： 燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、葯匙、濾紙、 托盤天平

疑點難點
1．應該怎樣稱量NaoH固體？

用增量法稱。先取一干凈小燒杯，在天平上稱出質量，再調整到加上要 稱量NaoH的質量之數，在小燒杯里加入固體氫氧化氣至天平平衡。

2． 容量瓶的使用

容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量 瓶常用於配製一定體積准確的溶液。容量瓶上標有溫度和容積，表示在所 指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度相切時，溶液體積恰好與瓶 上標注的體積相等。常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多種。 容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。 容量瓶在使用前，首先要檢查是否完好，瓶口處是否漏水。檢查方法如下： 往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把 瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞 旋轉180後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經檢查不漏水的容量 瓶才能使用。 在使用容量瓶配製溶液時，如果是固體試劑，應將稱好的試劑先放在燒杯里 用適量的蒸餾水溶解後，再轉移到容量瓶中。如果是液體試劑，應將所需體 積的液體先移入燒杯中，加入適量蒸餾水稀釋後，再轉移到容量瓶里。應特 別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復到室溫 後才能向容量瓶中轉移。 容量瓶使用完畢，應洗凈、晾乾（玻璃磨砂瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊張紙條， 以免瓶塞與瓶口粘連）。
不知道是不是你所要的。