檢驗蒸餾水洗滌趕緊的方法

Ⅰ 如何洗滌該沉澱，怎樣檢驗沉澱是否洗滌

沉澱的洗滌、沉澱洗滌是否干凈的判斷一沉澱的洗滌[掌握規
典例導引 食鹽是日常生活的必需品也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca＋、Mg＋、Fe＋、SO等雜質離子實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na溶液、飽和K溶液、NaOH溶液、BaCl溶液、Ba(NO)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl洗滌的操作為________________________________________________________________________。(2分)抽樣評析 失分之鑒 閱卷點評①凡是不
②凡是不能准確選擇75%乙醇的不得分；凡是不寫「使溶液完全浸沒NaCl晶體」的不得分；
凡是不寫「重復操作2～3次」的不得分 滿分答案 沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇使溶液完全浸沒NaCl晶體待溶液流盡後重復操作2～3次 答題模板 注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)
標准(使洗滌液完全浸沒沉
↓
重復(待洗滌液流盡後重復操作2～3次)類題試解 1.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：
洗滌濾渣c的實驗操作方法是________________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水使蒸餾水完全浸沒濾渣c待水流盡後重復操作2～3次二沉澱洗滌是否干凈的判斷[掌握規則規范答題贏取滿分]
典例導引 (2014·高考大綱卷)用CuCl和NaOH溶液制備適量Cu(OH)沉澱並多次用蒸餾水洗滌沉澱判斷沉澱洗干凈的實驗操作和現象是________________________________________________________________________。(2分)抽樣評析失分之鑒 閱卷點評 ①凡是不寫「取少量最後一次洗滌液」的不得分；凡是不寫「加稀硝酸酸化」的不得分；凡是寫「看是否出現白色沉澱」的扣1分 滿分答案 取少量最後一次洗滌液於一潔凈的試管中加稀硝酸酸化再加AgNO溶液無白色渾濁出現 答題模板 取樣(取少量最後一次洗滌液於一潔凈的試管中)加試劑[加入××試劑(有必要時加熱如檢驗NH)]現象(不產生××沉澱、溶液不變××色或不產生×××氣體)結論(說明沉澱已經洗滌干凈)類題試解 2.氧化鋅為白色粉末可用於濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下：工業ZnO 浸出液 濾液 濾液 濾餅提示：在本實驗條件下Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO。回答下列問題：反應④形成的沉澱要用水洗檢驗沉澱是否洗滌干凈的方法是________________________________________________________________________。解析：由流程圖知沉澱SO和CO的溶液可通過檢驗最後一次洗滌液中不含SO確定沉澱洗滌干凈。答案：取少量最後一次的水洗液於試管中滴入～2 滴稀硝酸再滴入Ba(NO)2溶液若無白色沉澱生成則說明沉澱已經洗滌干凈

有兩種可能。
1、碳酸鈉過量
2、氯化鋇過量
所以只需要檢驗沉澱中沒有碳酸根離子和沒有鋇離子就行了
方法：取部分沉澱，加入適量的水攪拌N分鍾後，過濾。向濾液加入少許稀硫酸，如果沒有氣泡說明沒有碳酸根，沒有渾濁就說明沒有鋇離子...........

Ⅱ 如何檢驗蒸餾水

蒸餾水還是自來水的最主要區別就是自來水中含有氯離子、偏酸性。
1、這個實驗室做比版較好權，去點硝酸銀加到分別加到兩種水中，喲白色沉澱的為自來水，無現象的為蒸餾水。
2、還有就是根據酸性，找精密pH試紙（大概6-7.5），測中性為7的是蒸餾水，另一個偏酸的為自來水。註：假如自來水放的時間長，第二種方法不一定好用。

Ⅲ 如何用化學方法檢驗蒸餾水

該水基本不含雜質，含極少量的離子和灼燒渣。如果不是太專業的研究，那麼用專其配置硝屬酸銀溶液，不產生白色沉澱，如果產生白色沉澱，證明所取得樣品水，不是較純得水，只能重新蒸餾,或者去找更純的水——去離子水。因為純水是無法存在的。

Ⅳ 化學實驗中檢驗洗滌是否干凈時怎樣選擇恰當試劑

如果樣品及使用溶劑均是水溶性，可以用自來水（飲用水）多次沖洗，然後用純化水沖洗至無水滴掛壁。
如果不是水溶性，可以採用少量有機溶劑洗滌，然後再用洗衣粉（或洗液）加自來水多次沖洗，最後用純化水沖洗至無水滴掛壁。
酸鹼類，可先中和後按照上述方法洗滌，酸可以選用稀鹽酸，鹼可以選用稀氫氧化鈉或者氨水。

Ⅳ 高考化學怎樣檢驗沉澱已經洗滌干凈

高考化學怎樣檢驗沉澱已經洗滌干凈
洗滌沉澱後,對最後一次洗滌的濾液進行分析
檢驗濾液中是否含有雜質粒子
如果含有則未洗滌完全,不含則洗滌完全
例如
沉澱是CaCO3 [難溶於水,也就是干中說的不溶
含少量的CaSO4 [沉澱過程中帶出的,微溶於水]
用蒸餾水洗滌 【利用溶解度不同】
檢驗最後一次濾液中是否含有硫酸根離子即可
最後還是一句話
要看你要洗出的雜質是什麼,檢驗雜質即可

Ⅵ 在檢驗沉澱硫酸鋇洗干凈時所用的五個步驟分別是什麼

洗滌的目的是出去硫酸鋇沉澱中可能混有的少量弱酸鹽（例如亞硫酸鹽，碳酸鹽等）和沉澱表面吸附的非構晶離子 （例如說鈉離子，鋁離子等），是沉澱更加純凈。為了防止硫酸鋇在洗滌過程中造成較大的溶解損失，洗滌液一般採用較稀的硫酸。
洗滌的方法是在漏斗下方換一個燒杯，再向漏斗中倒入蒸餾水洗滌。每洗一次換一次燒杯（也可以是同一個燒杯，只是要用蒸餾水洗過）

判斷方法：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaCO3↓
如果沒有洗滌干凈，在下面接水的燒杯中的溶液中肯定有Cl-，
所以只需要取燒杯中的上層清液於試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉澱則沒有洗干凈，沒有白色沉澱則洗干凈了，加入 氯化鋇（過量） 一共產生了兩種沉澱：亞硫酸鋇、硫酸鋇沉澱
這個時候溶液上層：NaCl、BaCl2。下層就是那些沉澱了。過濾。
洗滌：用鹽酸。硝酸具備強氧化性，容易把亞硫酸根氧化成硫酸根。不可取。

其實這個只要加入過量酸性氯化鋇溶液就好了。

Ⅶ 如何洗滌沉澱以及判斷沉澱已經洗滌干凈

可以這樣洗滌沉澱：

一、洗滌沉澱。

在過濾器中加水到浸沒沉澱，等水自然留下，重復操作2~3次。認定沉澱已經洗滌干凈：取最後一次洗滌液，加入適當試劑根據現象說明（例要洗掉Na2SO4，就可以加氯化鋇溶液，沒有沉澱說明洗凈了）。

二、判斷標准：

取最後的洗滌液少量於試管中，加入相應的溶液，（如沉澱可能吸附Ba2+,就加入SO42-）。如果沒有沉澱產生，證明沉澱已經洗滌干凈。

沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質：

1、從液相中產生一個可分離的固相的過程，從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。

2、溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

3、沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾;非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。

以上內容參考：網路-沉澱

Ⅷ 怎樣用肥皂水檢驗蒸餾水、澄清石灰水、1%CaCl2溶液

把肥皂水來與石灰水及蒸源餾水分別混合，產生沉澱的就是石灰水。因為肥皂的主要成分就是高級脂肪酸鈉——硬脂酸鈉 ，石灰水是氫氧化鈣的溶液
鈣離子和硬脂酸根離子可生成硬脂酸鈣沉澱 。
這也正是用硬水洗滌，效力會大減的原因（硬水就是鈣、鎂離子超過一定量的水）

Ⅸ 檢驗沉澱是否洗滌干凈的操作過程 例如氯離子（要標準的 不得扣分的...）

檢驗是否殘留一定要注意不得直接往待測液中加檢測液，否則會使原溶液中有新的溶質。正確做法：取少量待測液體，向其中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉澱產生。 中學化學中洗滌沉澱的方法是：在過濾器中加水浸沒沉澱，棄去洗液，反復2到3次即可。

比較好的洗滌方法是：用洗瓶螺旋狀在過濾器中由上到下逐漸沖洗。一則可以洗去表面的雜質，二則是可以將沉澱集中在過濾器底部

Ⅹ 洗滌沉澱的步驟是

1、裝好實驗器具,在漏斗中折好濾紙。

2、將被洗滌沉澱置於放置在漏斗內中的濾紙上。容

3、用玻璃棒引流,注入蒸餾水,直至沒過沉澱,然後等待液體從漏斗底部流走。

4、重復3步驟兩到三次。

5、講洗滌好才沉澱倒在乾的濾紙上,用玻璃棒掃干凈殘留的沉澱。

6、吸干水分。