濃氨水與生石灰制氨氣蒸餾水

A. 濃氨水能與生石灰反映生成氨氣嗎,為什麼,最好帶化學方程式

濃氨水能與生石灰反應能生成氨氣
濃氨水中存在平衡：NH4+ + OH- NH3.H2O NH3 + H2O
加入CaO後,一方面CaO與水反應：CaO + H2O == Ca(OH)2,消耗了水,生成了OH-,使氨水平衡朝著正方向移動,有利於NH3生成.
另一方面,CaO吸水放出大量熱,有利於NH3跑出溶液.
所以可以用濃氨水與生石灰反應製取氨氣.

B. 向盛有生石灰的容器中加入飽和濃氨水製取氨氣原理是什麼

生石灰CaO溶於水與水反應放出大量的熱，使NH3•H2O受熱分解生成氨氣，同時溫度升高，氨氣在水中溶解度減小。CaO與水反應生成的Ca(OH)2提供氫氧根離子使NH3•H2O電離平衡逆向移動，也有利用產生氨氣。

C. 有人提出可以把濃氨水滴入生石灰中來製取氨氣.請你根據已學的知識分析可以用這種方法來製取氨氣的三點理由

1.生石灰和水反應後，濃氨水的水分子會減少，因此，可以生成氨氣
2.生石灰河水反應會放熱，促進濃氨水受熱分解生成氨氣
3.濃氨水滴入水中，NH3+H2O=NH4+ +OH-.於是OH-濃度增大，促進反應向左進行，氨分子增多，產生氨氣，從而強鹼制弱鹼

D. 濃氨水與新制生石灰作用生成氨氣的原因是什麼/

這是因為濃氨水裡面存在一個可逆反應，濃氨水生成氫氫根離子和銨根離子，而加入新制生石灰後，氫氧根離子濃度升高，反應逆向進行，從而生成了更濃的氨水，氨水濃度增加，氨氣溢出，生成氨氣。

易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/mm³。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。

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濃氨水性質

1、不穩定性

一水合氨不穩定，見光，受熱易分解而生成氨和水。

實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。

由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

2、沉澱性

氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。

3、絡合性

氨水與銀、銅、鋅等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

4、還原性

氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。

5、氧化性

氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。

E. 實驗室可以用濃氨水和生石灰制少量氨氣嗎

可以，生石灰易吸水，而且放熱，促使氨水分解放出氨氣，效果很好。

F. 濃氨水滴在生石灰上可以得到大量氨氣,這樣製取氨氣的優點是什麼

濃氨水滴在生石灰上可以得到大量氨，,這樣製取氨氣的優點：
1）生石灰和氨水中的水反應，制備少量氨氣的話，同時具有乾燥作用，得到的是乾燥的氨氣。
2）生石灰和氨水反應生成大量的熱，氫氧化鈣的強鹼性和比較高的溫度，可以是氨水中的氨氣全部析出，幾乎無殘留。
3）制備氨氣後的熟石灰，照樣可以作為產品使用，無三廢產生。

G. 急！！！濃氨水跟生石灰反應生成氨氣的化學方程式

一方面，濃氨水中的水與生石灰反應，水被消耗，氨氣逸出：H2O+CaO====Ca(OH)2另一方面，生石灰與水反應，放出大量熱，溶液的溫度迅速升高，從而使氨氣的溶解度變小，逸出溶液：NH3·H2O==△==NH3↑+H2O

H. 濃氨水與生石灰反應

三個原因。

第一，存在可逆反應NH3+H2O =（可逆）NH3H2O =（可逆）NH4+ + OH- 生石灰溶水有大量OH-生成，反應逆向進行有利於NH3放出。

第二，生石灰溶水放出大量熱，抑制NH3H2O水解，反應逆向進行有利於NH3放出。

第三，生石灰溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利於NH3放出。如果是高中實驗題，必須有兩步可逆反應的方程式，答前兩種就能得全分，第三種如果能記住最好答上。這是曾經的模擬考試題的判分標准 。

相關內容解釋

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，氨水無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%~28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水)。