用蒸餾水清洗硫

① 金屬的硫化物沉澱在用硝酸洗滌之前,為什麼要用蒸餾水洗滌至沒有氯離子存在

金屬硫化物沉澱遇硝酸仍會發生氧化，所以這里所說的硝酸應指極稀的硝酸。

至於為什麼會需要用蒸餾水洗滌至無氯離子殘留是因為在少量氯離子殘留的情況下，等於在這些稀硝酸里加了鹽酸，從而形成了王水，之所以王水的氧化能力強，其實也是因為氯離子的配合能力。

一般來說，能生成穩定的金屬硫化物沉澱一般是類似於硫化銅，硫化銀這些溶度積常數極高的物質，這類物質幾乎可以穩定存在於非氧化性強酸中。

然而，由於氯離子對對大部分過渡金屬都存在較強的絡合能力，所以當氯離子存在時，這些金屬，硫化物沉澱的氧化電位會大大的降低，從而更容易讓硝酸氧化這些物質。

因此，當用極稀濃度的硝酸洗滌這些物質時，要避免存在氯離子。

② 什麼試液可清洗試管壁上的硫急！！！！！！！！！！！

試管壁上的硫可以用熱的鹼溶液來清洗，一般來說硫化物都是酸性的 用鹼性中和清洗是比較好的辦法 但容易殘留 建議用清洗設備清洗 如果條件不允許 可以用蒸餾水 或這熱處理 要不然容易影響下次實驗；我認為不能用二硫化碳，因為它具有很強的揮發性有毒的，實驗室中有氫氧化鈉，兩者稍微加熱就反應，沒有污染。

③ 為什麼試管壁上的硫可以用熱的鹼溶液來清洗

因為硫可以和熱鹼溶液發生歧化反應，生成可溶於水的硫化物。此外用二硫化碳也可以清洗試管壁上的硫 3S+ 6OH- ==Δ== 2S2- + SO32- + 3H2O

④ 用開水燙就能去硫化嗎

只是用開水燙當然是不能祛除硫化物的，雖然用水可以稀釋硫化物，但是僅僅使用水是沒有可能去除硫化物的

⑤ 如何洗滌內壁附有硫的試管

應該是NaOH溶液
反應方程式：
6NaOH + 3S == 3H2O + 2Na2S + NaSO3（條件：加熱）
先用NaOH再用蒸餾水洗滌
也可以用CS2(二硫化碳)清洗
因為S易溶於二硫化碳

⑥ 能不能用蒸餾水清洗試管內壁殘留的硫為什麼

可以的！一般來說硫化物都是酸性的，而蒸餾水是鹼性的，酸鹼中和

⑦ 石頭上的硫磺要怎樣才能洗干凈

可用二硫化碳清洗，不傷石頭。硫磺溶於二硫化碳，不溶於水。

⑧ 極哪兩種化合物可以洗滌含硫的試管

極哪兩種化合物洗滌含硫的試管如下
應該是NaOH溶液，反應方程式：6NaOH + 3S == 3H2O + 2Na2S + NaSO3（條件：加熱），先用NaOH再用蒸餾水洗滌，也可以用CS2(二硫化碳)清洗，因為S易溶於二硫化碳。
鹽酸、氯化鈉與硫不反應，硫難溶於水，硫可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH$frac{underline{;;△;;}}{;}$K2SO3+2K2S+3H2O，硫易溶於二硫化碳，所以硫可以用二硫化碳或熱的KOH溶液來洗滌。

⑨ 化學:實驗室中洗滌附著在試管內壁上的硫應選擇的試劑是什麼

應該是NaOH溶液
反應方程式：

6NaOH + 3S == 3H2O + 2Na2S + NaSO3（條件：加熱）

先用NaOH再用蒸餾水洗滌

也可以用CS2(二硫化碳)清洗

因為S易溶於二硫化碳