分子蒸餾分離可行性的計算

㈠ 溶劑提取法，水蒸氣蒸餾法，升華法三種方法各具什麼特點用途

溶劑提取法一般指從中草葯中提取有效部位的方法，根據中草葯中各種成分在溶劑中的溶解性，選用對活性成分溶解度大、對不需要溶出成分溶解度小的溶劑，而將有效成分從葯材組織內溶解出來的方法叫溶劑提取法。當溶劑加到中草葯原料中時，溶劑由於擴散。滲透作用通過細胞壁透入細胞內，溶解可溶性物質，而造成細胞內外的濃度差，細胞內的濃溶液不斷向外擴散，溶劑又不斷進入葯材組織細胞中，多次往返，直到細胞內外溶液濃度達到動態平衡時，將此飽和溶液濾出，再加入新溶劑，可把所需成分大部分溶出。
溶劑的選擇

常見的溶劑可以分為三大類：
①水是強極性溶劑。
②親水性有機溶劑。
③親脂性有機溶劑。
常見溶劑的親脂性的強弱順序為（親水性則相反）：石油醚>苯>氯仿>乙醚>乙酸乙酯>丙酮>乙醇>甲醇。
選擇適當溶劑是溶劑提取法的關鍵。
①溶劑對有效成分溶解度大，對雜質溶解度小。
②溶劑不能與中葯成分起化學變化。
③溶劑要經濟、易得、使用安全等。常用的提取法有浸漬法、滲濾法、煎煮法、迴流提取法及連續提取法。
溶劑提取法分類：
溶劑提取法分冷提法和熱提法兩種。
1．冷提法
（1）浸漬法
本法簡單可行， 但浸出率低，如用水注意防腐。
（2）滲漉法
上、下形成濃度差，浸出效果優於浸漬法。
2．熱提法
（1）煎煮法
我國最早使用的傳統浸出方法，適用於水提取。
（2） 迴流法
適用於有機溶劑提取，過濾回收溶劑。
（3） 連續提取法
中途不需過濾， 溶劑用量少。

水蒸氣蒸餾法系指將含有揮發性成分的葯材與水共蒸餾，使揮發性成分隨水蒸氣一並餾出，經冷凝分取揮發性成分的浸提方法。該法適用於具有揮發性、能隨水蒸氣蒸餾而不被破壞、在水中穩定且難溶或不溶於水的葯材成分的浸提。水蒸氣蒸餾法可分為共水蒸餾法、通水蒸氣蒸餾法、水上蒸餾法。為提高餾出液的濃度，一般需將餾出液進行重蒸餾或加鹽重蒸餾。常用設備為多能提取罐、揮發油提取罐，它在生產活動中被廣泛使用。
水蒸氣蒸餾法是指將含揮發性成分葯材的粗粉或碎片，浸泡濕潤後，直火加熱蒸餾或通入水蒸汽蒸餾，也可在多能式中葯提取罐中對葯材邊煎煮邊蒸餾，葯材中的揮發性成分隨水蒸氣蒸餾而帶出，經冷凝後收集餾出液，一般需再蒸餾1次，以提高餾出液的純度和濃度，最後收集一定體積的蒸餾液；但蒸餾次數不宜過多，以免揮發油中某些成分氧化或分解。本法的基本原理是根據道爾頓定律，相互不溶也不起化學作用的液體混合物的蒸汽總壓，等於該溫度下各組分飽和蒸氣壓（即分壓）之和。因此盡管各組分本身的沸點高於混合液的沸點，但當分壓總和等於大氣壓時，液體混合物即開始沸騰並被蒸餾出來。
水蒸氣蒸餾法只適用於具有揮發性的，能隨水蒸氣蒸餾而不被破壞，與水不發生反應，且難溶或不溶於水的成分的提取。此類成分的沸點多在100℃以上，與水不相混溶或僅微溶，並在100℃左右有一定的蒸氣壓。當與水在一起加熱時，其蒸氣壓和水的蒸氣壓總和為一個大氣壓時，液體就開始沸騰，水蒸氣將揮發性物質一並帶出。例如中草葯中的揮發油，某些小分子生物鹼一麻黃鹼、蕭鹼、檳榔鹼，以及某些小分子的酚性物質。牡丹酚（paeonol）等，都可應用本法提取。有些揮發性成分在水中的溶解度稍大些，常將蒸餾液重新蒸餾，在最先蒸餾出的部分，分出揮發油層，或在蒸餾液水層經鹽析法並用低沸點溶劑將成分提取出來。
1、水蒸氣蒸餾法原理。
香料與水構成精油與水的互不相溶體系，加熱時，隨著溫度的增高，精油和水均要加快蒸發，產生混合體蒸氣，其蒸氣經鍋頂鵝頸導入冷凝器中得到水與精油的液體混合物，經過油水分離後即可得到精油產品。
2、 蒸餾方式。
水中蒸餾 ：原料置於篩板或直接放入蒸餾鍋，鍋內加水浸過料層，鍋底進行加熱。
水上蒸餾：(隔水蒸餾)原料置於篩板，鍋內加入水量要滿足蒸餾要求，但水面不得高於篩板，並能保證水沸騰至蒸發時不濺濕料層，一般採用迴流水，保持鍋內水量恆定以滿足蒸氣操作所需的足夠飽和蒸汽，因此可在鍋底安裝窺鏡，觀察水面高度。
直接蒸氣蒸餾：在篩板下安裝一條帶孔環行管，由外來蒸氣通過小孔直接噴出，進入篩孔對原料進行加熱，但水散作用不充分，應預先在鍋外進行水散，鍋內蒸餾快且易於改為加壓蒸餾。
水擴散蒸氣蒸餾：這是國外應用的一種新穎的蒸餾技術。水蒸氣由鍋頂進入，蒸氣至上而下逐漸向料層滲透，同時將料層內的空氣推出，其水散和傳質出的精油無須全部氣化即可進入鍋底冷凝器。蒸氣為滲濾型，蒸餾均勻、一致、完全，而且水油冷凝液較快進入冷凝器，因此所得精油質量較好、得率較高、能耗較低、蒸餾時間短、設備簡單。
蒸餾是分離、純化液態混合物的一種常用的方法，也可以測定液態化合物的沸點，因此對鑒定純液態化合物有一定的意義。
與水共沸的物質應該用水蒸氣蒸餾法。

升華法是固態物質不經過液態階段直接變為氣體.樟腦、碘、萘等都容易升華。
常溫下如碘單質等熔點沸點的克拉白龍曲線的交點比較接近原點的物質，換句話說就是在同壓強下溫度對其物態影響較為急促。
若是超低溫下，如工業上的乾冰提純，就用固態空氣升溫升華得到。
升華時要注意溫度的控製得當，且接收裝置要有一定的冷凝作用，並能及時排出冷凝物.
若是實驗室製法，只需用加冷水的圓底燒瓶底部收集，還要注意升華容器口要適中，最好用水浴加熱進行實驗。

㈡ 水分測定常用什麼方法它對被檢測物有何要求誤差可能來自哪方面

你問這個問題太好了,檢測水分含水率方法非常多,我在這里主要介紹兩種給你參考,卡爾費休法，冠專亞水分測定儀屬,首先這兩款水分測定儀各有千秋,卡爾費休法水分測定儀屬於化學方法,需要很貴的化學試劑,冠亞水份儀是一種物理方法,儀器本身沒有易耗品,買回去不會擔心後期使用費用,放心使用即可
下面我在告訴你這兩款水分儀對檢測物要求,卡爾費休檢測超低水分,像檢測物水分在100PP,超過1%不建議用此方法檢測,代表性檢測物像石油,不能用物理方法檢測的易燃,易爆,易揮發樣品,這之類卡爾費休是首先,當然了,物理法有些也是可以檢測的
那麼,在來說說誤差,卡爾費休可能導致的誤差有一下幾方面，化學試劑,人為操作,冠亞水分測定儀,無風,無震動,使用壞境無磁場,僅此而已
望採納,3Q喲

㈢ 物理高手請進：溶液分離的方法（把溶劑和溶質分開）

方法還有： 離子交換樹脂
不知道你分離後主要要NaCl還是水，還是兩者都要版
飽和的食鹽水最好權還是蒸發法/沸騰法，
膜適合濃度低的。
而且食鹽水本身也不值錢，所以只能用低成本的方法分離，感覺上蒸發法好一些。

不過。還是希望你仔細考慮一下 主要要NaCl還是水，還是兩者都要

鹽一般是曬的，
蒸餾水也可以曬出來，
水可以離子交換樹脂/反滲透得到高純度。

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要鹽的話就是第二種方法，不過可以採用適當的
方法結晶，保證得到晶體鹽

㈣ 重水的電子數怎麼求

重水

（氘和氧組成的化合物）
編輯
重水(Deuterium oxide)是由氘和氧組成的化合物。分子式D2O，相對分子質量20.0275，比水（H2O）的相對分子質量18.0153高出約11%，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量約佔0.02%。由於氘與氫的性質差別極小，因此重水和普通水也很相似。重水的離子積常數為1.6*10-15。
重水(或稱氘化水，化學式D2O或者2H2O)是水的一種，它的質量比一般水要重。普通的水(H2O)是由兩個只有質子的氫原子和一個氧16原子所組成，但在重水分子內的兩個氫同位素，比一般氫原子又各多一個中子，因此造成重水分子的質量比一般水要重。在自然界中，重水的含量很少。
中文名
重水
英文名
Deuterium oxide
別 稱
氘化水、一氧化二氘
化學式
D2O
分子量
20.0275
CAS登錄號
7789-20-0
熔 點
3.82攝氏度
沸 點
101.4攝氏度
密 度
1.105g/mL（標准狀態）
外 觀
常溫下無色液體
應 用
核反應堆
別 名
氧化氘
摩爾質量
20.04g·mol-1[1]
外 觀
無色透明液體
目錄
1 發現過程
2 特性
3 主要作用
4 生產方法
5 提煉方法
6 用途
7 健康問題

發現過程
編輯
1931年美國H.C.尤里和F.G.布里克維德在液氫中發現氘，
1933年美國G.N.路易斯和R.T.麥克唐
左邊的安瓿里裝著重水
南利用減容電解法得到0.5毫升重水，純度為65.7%，再經電解，得0.1克接近純的重水。1934 年，挪威利用廉價的水力發電，建立了世界上第一座重水生產工廠。

特性
編輯
重水在外觀上和普通水相似，只是密度略大，為1.1079克/立方厘米，冰點略高，為3.82℃，沸點為101.42℃。參與化學反應的速率比普通水緩慢、重水的一個分子是由兩個重氫原子和一個氧原子組成，其分子式為D2O，相對分子質量是20。
重水與普通水看起來十分相像，是無臭無味的液體，它們的化學性質也一樣，不過某些物理性質卻不相同。普通水的密度為1克/厘米3，而重水的密度為1.056克/厘米3；普通水的沸點為100℃，重水的沸點為101.42℃；普通水的冰點為0℃，重水的冰點為 3.8℃。此外，普通水能夠滋養生命，培育萬物，而重水則不能使種子發芽。人和動物若是喝了重水，還會引起死亡。不過，重水的特殊價值體現在原子能技術應用中。製造威力巨大的核武器，就需要重水來作為原子核裂變反應中的減速劑，作中子的減速劑，也可作為制重氫的材料，普通水中含量約為0.02%（質量分數）。[2]

安瓿中的重水(2張)

重水製成的冰會沉入水中。
重水主要用於核反應堆中作減速劑，它可以減小中子的速率，使之符合發生裂變過程的需要。重水也是研究化學和生理變化中使用過的材料。濃而純的重水不能維持動植物的生命，其致死濃度為60%～80%。
重水和普通水一樣，也是由氫和氧化合而成的液體化合物，不過，重水分子和普通水分子的氫原子有所不同。我們知道，氫有3種同位素。一種是氕，它只含有一個質子。它和一個氧原子化合可以生成普通的水分子。另一種是重氫——氘。它含有一個質子和一個中子。它和一個氧原子化合後可以生成重水分子。還有一種是超重氫——氚。它含有兩個中子和一個質子。
重水外觀上和普通水相似，是無色、無嗅無味的液體．密度比普通水大，熔點、沸點比普通水高．由於重水分子量大，運動速度慢，所以在高山上的冰雪中，特別是在南極的冰雪中重水含量微乎其微，水(氧化氫)的密度最小，是地球上最輕的水。重水在自然界中分布較少，在普通水中約含重水0.015%。由於含量少，制備難，所以它的售價較高（約16元/毫升）。
重水雖然在尖端技術上是寶貴的資源，但對人卻是有害的．人是不能飲用重水的，微生物、魚類在純重水或含重水較多(超過80%)的水中，只要數小時就會死亡．相反，含重水特別少的輕水，如雪水，卻能刺激生物生長。

主要作用
編輯
重水主要用作核反應堆的慢化劑和冷卻劑，用量可達上百噸。重水分解產生的氘是熱核燃料。重水還可做示蹤物質。

生產方法
編輯
重水可以通過多種方法生產。最初的方法是用電解法，因為重水無法電解，這樣可以從普通水中把它分離出來。還有一種簡單方法是利用重水沸點高於普通水通過反復蒸餾得到。後來又發展了一些其他較佳的方法。
然而只有兩種方法已證明具有商業意義：水——硫化氫交換法（GS法）和氨——氫交換法。
GS法是基於在一系列塔內（通過頂部冷和底部熱的方式操作）水和硫化氫之間氫與氘交換的一種方法。在此過程中，水向塔底流動，而硫化氫氣體從塔底向塔頂循環。使用一系列多孔塔板促進硫化氫氣體和水之間的混合。在低溫下氘向水中遷移，而在高溫下氘向硫化氫中遷移。氘被濃縮了的硫化氫氣體或水從第一級塔的熱段和冷段的接合處排出，並且在下一級塔中重復這一過程。最後一級的產品（氘濃縮至高達30%的水）送入一個蒸鎦單元以制備反應堆級的重水（即99.75%的氧化氘）。
氨——氫交換法可以在催化劑存在下通過同液態氨的接觸從合成氣中提取氘。合成氣被送進交換塔，而後送至氨轉換器。在交換塔內氣體從塔底向塔頂流動，而液氨從塔頂向塔底流動。
重水的生產
氘從合成氣的氫中洗滌下來並在液氨中濃集。液氨然後流入塔底部的氨裂化器，而氣體流入塔頂部的氨轉換器。在以後的各級中得到進一步濃縮，最後通過蒸餾生產出反應堆級重水。合成氣進料可由氨廠提供，而這個氨廠也可以結合氨——氫交換法重水廠一起建造。氨—氫交換法也可以用普通水作為氘的供料源。利用GS法或氨—氫交換法生產重水的工廠所用的許多關鍵設備項目是與化學工業和石油工業的若干生產工序所用設備相同的。對於利用GS法的小廠來說尤其如此。然而，這種設備項目很少有「現貨」供應。GS法和氨—氫交換法要求在高壓下處理大量易燃、有腐蝕性和有毒的流體。因此，在制定使用這些方法的工廠和設備所用的設計和運行標准時，要求認真注意材料的選擇和材料的規格，以保證在長期服務中有高度的安全性和可靠性。規模的選擇主要取決於經濟性和需要。因而，大多數設備項目將按照用戶的要求製造。
最後，應該指出，對GS法和氨—氫交換法而言，那些單獨地看並非專門設計或製造用於重水生產的設備項目可以組裝成專門設計或製造用於生產重水的系統。氨—氫交換法所用的催化劑生產系統和在上述兩方法中將重水最終加濃至反應堆級所用的水蒸餾系統就是此類系統的實例。
專門設計或製造用於利用GS法或氨—氫交換法生產重水的設備項目包括如下：
1． 水——硫化氫交換塔
專門設計或製造用於利用GS法生產重水的、用優質碳鋼（例如ASTM A516）製造的交換塔。該塔直徑6米（20英尺）至9米（30英尺），能夠在大於或等於2兆帕（300磅/平方英寸）壓力下和6毫米或更大的腐蝕允量下運行。
2． 鼓風機和壓縮機
專門為利用GS法生產重水而設計或製造的用於循環硫化氫氣體（即含H2S 70%以上的氣體）的單級、低壓頭（即0.2兆帕或30磅/平方英寸）離心式鼓風機或壓縮機。這些鼓風機或壓縮機的氣體通過能力大於或等於56立方米/秒（120000 標准立方英尺/分），能在大於或等於1.8兆帕（260磅/平方英寸）的吸入壓力下運行，並有對濕H2S介質的密封設計。
3．氨——氫交換塔
專門設計或製造用於利用氨——氫交換法生產重水的氨——氫交換塔。該塔高度大於或等於35米（114.3英尺），直徑1.5米（4.9英尺）至2.5米（8.2英尺），能夠在大於15兆帕（2225磅/平方英寸）壓力下運行。這些塔至少都有一個用法蘭聯結的軸向孔，其直徑與交換塔筒體部分直徑相等，通過此孔可裝入或拆除塔內構件。
4． 塔內構件和多級泵
專門為利用氨——氫交換法生產重水而設計或製造的塔內構件和多級泵。塔內構件包括專門設計的促進氣/液充分接觸的多級接觸裝置。多級泵包括專門設計的用來將一個接觸級內的液氨向其他級塔循環的水下泵。
5． 氨裂化器
專門設計或製造的用於利用氨—氫交換法生產重水的氨裂化器。該裝置能在大於或等於3兆帕（450磅/平方英寸）的壓力下運行。
6． 紅外吸收分析器
能在氘濃度等於或高於90%的情況下「在線」分析氫/氘比的紅外吸收分析器。
7． 催化燃燒器
專門設計或製造的用於利用氨—氫交換法生產重水時將濃縮氘氣轉化成重水的催化燃燒器。

提煉方法
編輯
地球上的水約有3,200分之一是半重水（HDO）。半重水可以透過電解及蒸餾，
生產重水
或以化學方法從普通水中提煉出來。可以使用化學方法，是因為重氫及普通氫原子由於質量稍為不同，所以化學反應的速度有異。當水中的半重水到了相當的濃度，重水便會因為水分子之間交換氫原子而慢慢出現。要從半重水再提煉純正的重水亦可使用電解、蒸餾及化學方法。但是電解及蒸餾所需要的能量會非常巨大，因此一般這一步只會使用化學方法。

用途
編輯
重水的特殊價值體現在原子能技術應用中，要製造威力巨大的核武器，就需要重水作為原子核裂變反應中的減速劑。
使用核磁共振分析時倘若溶劑是水，而研究的對象是氫，可以使用重水作溶劑。中子減速劑：某些核子反應堆使用重水來減慢中子的速度，讓它們有機會與鈾反應。輕水亦可以作減速劑，但因為輕水會吸收中子，因此輕水式反應堆必須使用濃縮鈾，而不能使用普通鈾，否
用於核電站的重水
則將不能達到臨界質量。重水反應堆不單可以使用普通鈾，而且會把鈾238轉化成為可製作核彈的鈈。印度、巴基斯坦、以色列、北朝鮮都是以這樣方法製造核燃料。為了防止核子武器擴散，重水的生產和出售在很多國家都受到限制。
重水在尖端科技中有十分重要的用途。原子能發電站的心臟是原子反應堆，為了控制原子反應堆中核裂變反應的正常進行，需要用重水做中子的減速劑．電解重水可以得到重氫，重氫是制氫彈的原料，中國已於1967年6月17日成功地爆炸了第一顆氫彈，增漲了中國人民的志氣．更重要的是重氫進行核聚變反應時，可放出巨大的能量，而且不會污染環境．有人計算推測，如果將海水中的重氫都用於熱核反應發電，其總能量相當於全部海洋都變成了石油。[2]

健康問題
編輯
一般相信重水並不屬於有毒物質，但是人體內的某些代謝需要輕水，所以如果只喝重水會生病。因為重水中的D比H多一個中子，D重量是H的兩倍，導致其化學性質發生一定的改變以及物理性質的大幅改變。D的各種鍵比H強，而且更重的D的轉移速率會比H慢很多，導致關於D的化學反應會發生減速，干擾生物體正常代謝。以老鼠做的實驗發現重水能抑制細胞的有絲分裂，引起需要迅速代謝的身體組織變壞。實驗中的老鼠連續數天只喝重水後，體內約一半的體液變成重水；這時症狀開始出現，需要快速細胞分裂的組織，如發根及胃膜最先出現毛病。本來快速增長的癌細胞生長速度亦出現減慢，不過減慢的程度並不足以令重水作為可行的治療方法。

㈤ 化工原理課程設計

化工原理課程設計

題 目 乙醇-水溶液連續精餾塔優化設計

目 錄

設計任務書………………………………………………………………3

英文摘要前言……………………………………………………………4

前言………………………………………………………………………4

精餾塔優化設計…………………………………………………………5

精餾塔優化設計計算……………………………………………………5

設計計算結果總表………………………………………………………22

參考文獻…………………………………………………………………23

課程設計心得……………………………………………………………23

精餾塔優化設計任務書

一、設計題目
乙醇—水溶液連續精餾塔優化設計

二、設計條件
1．處理量： 15000 （噸/年）
2．料液濃度： 35 （wt%）
3．產品濃度： 93 （wt%）
4．易揮發組分回收率： 99%
5．每年實際生產時間：7200小時/年
6. 操作條件：①間接蒸汽加熱；
②塔頂壓強：1.03 atm（絕對壓強）③進料熱狀況：泡點進料；

三、設計任務
a) 流程的確定與說明；
b) 塔板和塔徑計算；
c) 塔盤結構設計
i. 浮閥塔盤工藝尺寸及布置簡圖；
ii. 流體力學驗算；
iii. 塔板負荷性能圖。 d) 其它
i. 加熱蒸汽消耗量；
ii. 冷凝器的傳熱面積及冷卻水的消耗量e) 有關附屬設備的設計和選型，繪制精餾塔系統工藝流程圖和精餾塔裝配 圖，編寫設計說明書。
乙醇——水溶液連續精餾塔優化設計
（南華大學化學化工學院，湖南衡陽 421001）

摘要：設計一座連續浮閥塔，通過對原料，產品的要求和物性參數的確定及對主要尺寸的計算，工藝設計和附屬設備結果選型設計，完成對乙醇-水精餾工藝流程和主題設備設計。

關鍵詞：精餾塔，浮閥塔，精餾塔的附屬設備。

（Department of Chemistry,University of South China,Hengyang 421001）

Abstract: The design of a continuous distillation valve column, in the material, proct requirements and the main physical parameters and to determine the size, process design and selection of equipment and design results, completion of the ethanol-water distillation process and equipment design theme.

Keywords: rectification column, valve tower, accessory equipment of the rectification column.

前 言

乙醇在工業、醫葯、民用等方面，都有很廣泛的應用，是很重要的一種原料。在很多方面，要求乙醇有不同的純度，有時要求純度很高，甚至是無水乙醇，這是很有困難的，因為乙醇極具揮發性，也極具溶解性，所以，想要得到高純度的乙醇很困難。
要想把低純度的乙醇水溶液提升到高純度，要用連續精餾的方法，因為乙醇和水的揮發度相差不大。精餾是多數分離過程，即同時進行多次部分汽化和部分冷凝的過程，因此可使混合液得到幾乎完全的分離。化工廠中精餾操作是在直立圓形的精餾塔內進行的，塔內裝有若干層塔板或充填一定高度的填料。為實現精餾分離操作，除精餾塔外，還必須從塔底引入上升蒸汽流和從塔頂引入下降液。可知，單有精餾塔還不能完成精餾操作，還必須有塔底再沸器和塔頂冷凝器，有時還要配原料液預熱器、迴流液泵等附屬設備，才能實現整個操作。
浮閥塔與20世紀50年代初期在工業上開始推廣使用，由於它兼有泡罩塔和篩板塔的優點，已成為國內應用最廣泛的塔型，特別是在石油、化學工業中使用最普遍。浮閥有很多種形式，但最常用的形式是F1型和V-4型。F1型浮閥的結果簡單、製造方便、節省材料、性能良好，廣泛應用在化工及煉油生產中，現已列入部頒標准（JB168-68）內，F1型浮閥又分輕閥和重閥兩種，但一般情況下都採用重閥，只有處理量大且要求壓強降很低的系統中，才用輕閥。浮閥塔具有下列優點：1、生產能力大。2、操作彈性大。3、塔板效率高。4、氣體壓強降及液面落差較小。5、塔的造價低。浮閥塔不宜處理易結焦或黏度大的系統，但對於黏度稍大及有一般聚合現象的系統，浮閥塔也能正常操作。

精餾塔優化設計計算

在常壓連續浮閥精餾塔中精餾乙醇——水溶液，要求料液濃度為35%，產品濃度為93%，易揮發組分回收率99%。年生產能力15000噸/年
操作條件：①間接蒸汽加熱
②塔頂壓強：1.03atm（絕對壓強）
③進料熱狀況：泡點進料

一 精餾流程的確定
乙醇——水溶液經預熱至泡點後，用泵送入精餾塔。塔頂上升蒸氣採用全冷凝後，部分迴流，其餘作為塔頂產品經冷卻器冷卻後送至貯槽。塔釜採用間接蒸汽再沸器供熱，塔底產品經冷卻後送入貯槽。工藝流程圖見圖

二 塔的物料衡算
查閱文獻，整理有關物性數據

⑴水和乙醇的物理性質

名稱

分子式
相對分子質量
密度
20℃

沸 點
101.33kPa
℃
比熱容
(20℃)
Kg/(kg.℃)
黏度
(20℃)
mPa.s
導熱系數
(20℃)
/(m.℃) 表面
張力

(20℃)
N/m
水 18.02 998 100 4.183 1.005 0.599 72.8
乙醇 46.07 789 78.3 2.39 1.15 0.172 22.8

⑵常壓下乙醇和水的氣液平衡數據，見表
常壓下乙醇—水系統t—x—y數據如表1—6所示。

表1—6 乙醇—水系統t—x—y數據
沸點t/℃ 乙醇摩爾數/% 沸點t/℃ 乙醇摩爾數/%
氣相 液相 氣相 液相
99.9 0.004 0.053 82 27.3 56.44
99.8 0.04 0.51 81.3 33.24 58.78
99.7 0.05 0.77 80.6 42.09 62.22
99.5 0.12 1.57 80.1 48.92 64.70
99.2 0.23 2.90 79.85 52.68 66.28
99.0 0.31 3.725 79.5 61.02 70.29
98.75 0.39 4.51 79.2 65.64 72.71
97.65 0.79 8.76 78.95 68.92 74.69
95.8 1.61 16.34 78.75 72.36 76.93
91.3 4.16 29.92 78.6 75.99 79.26
87.9 7.41 39.16 78.4 79.82 81.83
85.2 12.64 47.49 78.27 83.87 84.91
83.75 17.41 51.67 78.2 85.97 86.40
82.3 25.75 55.74 78.15 89.41 89.41

乙醇相對分子質量：46；水相對分子質量：18
25℃時的乙醇和水的混合液的表面張力與乙醇濃度之間的關系為：

式中 σ——25℃時的乙醇和水的混合液的表面張力，N／m；
x——乙醇質量分數，％。
其他溫度下的表面張力可利用下式求得

式中 σ1——溫度為T1時的表面張力；N／m；
σ2——溫度為T2時的表面張力；N／m；
TC——混合物的臨界溫度，TC＝∑xiTci ，K；
xi——組分i的摩爾分數；
TCi——組分i的臨界溫度， K。

料液及塔頂、塔底產品的摩爾分數
X==0.174
X==0.838
X==0.0039

平均摩爾質量
M=0.17446.07+（1-0.174）18.02=22.9 kg/kmol
M= 0.83846.07+ (1-0.838) 18.02=41.52kg/kmol
M=0.003946.07+（1-0.0039）18.02=18.12kg/kmol

物料衡算
已知：F==74.83
總物料衡算 F=D+W=74.83
易揮發組分物料衡算 0.838D+0.0039W=74.830.174
聯立以上二式得：
D=15.25kg/kmol
W=59.57kg/kmol

三 塔板數的確定
理論塔板數的求取
⑴根據乙醇——水氣液平衡表1-6，作圖

⑵求最小迴流比Rmin和操作迴流比
因為乙醇-水物系的曲線是不正常的平衡曲線,當操作線與q線的交點尚未落到平衡線上之前,操作線已經與平衡線相切,如圖g點所示. 此時恆濃區出現在g點附近, 對應的迴流比為最小的迴流比. 最小迴流比的求法是由點a(,)向平衡線作切線，再由切線的斜率或截距求
作圖可知 b=0.342 b==0.342 Rmin =1.45

由工藝條件決定 R=1.6R
故取操作迴流比 R=2.32

⑶求理論板數
塔頂，進料，塔底條件下純組分的飽和蒸氣壓
組分 飽和蒸氣壓/kpa
塔頂 進料 塔底
水 44.2 86.1 101.33
乙醇 101.3 188.5 220.0

①求平均相對揮發度
塔頂 ===2.29
進料 ==2.189
塔底 ==2.17
全塔平均相對揮發度為
===2.23
===2.17
②理論板數
由芬斯克方程式可知
N===7.96
且
由吉利蘭圖查的 即
解得 =14.2 （不包括再沸器）
③進料板

前已經查出 即
解得 N=6.42
故進料板為從塔頂往下的第7層理論板 即=7
總理論板層數 =14.2 （不包括再沸器）
進料板位置 =7
2、全塔效率
因為=0.17-0.616lg
根據塔頂、塔釜液組成，求塔的平均溫度為，在該溫度下進料液相平均粘計劃經濟為
=0.1740.41+（1-0.174）0.3206=0.336
=0.17-0.616lg0.336=0.462
3、實際塔板數
精餾段塔板數：
提餾段塔板數：
四、塔的工藝條件及物性數據計算

以精餾段為例：
操作壓力為
塔頂壓力： =1.04+103.3=104.34
若取每層塔板壓強 =0.7
則進料板壓力： =104.34+130.7=113.4kpa
精餾段平均操作壓力 =kpa
2、溫度
根據操作壓力，通過泡點方程及安托因方程可得
塔頂 =78.36
進料板=95.5
=
3、平均摩爾質量
⑴ 塔頂==0.838 =0.825

= 0.83846.07+（1-0.838）18.02=41.52 kg/kmol
=0.82546.07+（1-0.825）18.02=41.15 kg/kmol
⑵ 進料板： = 0.445 =0.102
= 0.44546.07+（1-0.445）18.02=30.50 kg/kmol
=0.10246.07+（1-0.102）18.02=20.88 kg/kmol
精餾段的平均摩爾質量
= kg/kmol
= kg/kmol
4、平均密度
⑴液相密度
=
塔頂： = =796.7
進料板上 由進料板液相組成 =0.102
=
=
=924.2
故精餾段平均液相密度=
⑵氣相密度
=

5、液體表面張力
=
=0.83817.8+(1-0.838)0.63=15.0
=0.10216.0+(1-0.102)0.62=2.20
=
6、液體粘度
=
=0.8380.55+(1-0.838)0.37=0.521
=0.1020.34+(1-0.102)0.29=0.295
=

以提餾段為例
平均摩爾質量
塔釜 = 0.050 =0.0039
=0.05046.07+(1-0.050)18.02=19.42 kg/kmol
=0.003946.07+(1-0.0039)18.02=18.12 kg/kmol
提餾段的平均摩爾質量
= kg/kmol
= kg/kmol
平均密度

塔釜，由塔釜液相組成 =0.0039
=0.01
=
∴ =961.5
故提餾段平均液相密度
=
⑵氣相密度
==

五 精餾段氣液負荷計算
V=（R+1）D=(2.32+1)15.25=50.63

== m
L=RD=2.3215.25=35.38
= m

六 提餾段氣液負荷計算
V』=V=50.63
=0.382 m
L』=L+F=35.38+74.83=110.2
=0.0006 m

七 塔和塔板主要工藝尺寸計算
1塔徑
首先考慮精餾段：
參考有關資料，初選板音距=0.45m
取板上液層高度=0.07m
故 -=0.45-0.07=0.38m
==0.0239
查圖可得 =0.075
校核至物系表面張力為9.0mN/m時的C，即
C==0.075=0.064
=C=0.064=1.64 m/s

可取安全系數0.70，則
u=0.70=0.71.64=1.148 m/s
故 D==0.645 m
按標准，塔徑圓整為0.7m，則空塔氣速為0.975 m/s

2 精餾塔有效高度的計算
精餾段有效高度為
=(13-1)0.45=5.4m
提餾段有效高度為
=(20-1)0.45=8.55m
在進料孔上方在設一人孔，高為0.6m
故精餾塔有效高度為:5.4+8.55+0.6=14.55m

3 溢流裝置
採用單溢流、弓形降液管
⑴ 堰長
取堰長 =0.75D
=0.750.7=0.525m
⑵ 出口堰高
=
選用平直堰，堰上液層高度由下式計算
=
近似取E=1.03,則
=0.017
故 =0.07-0.017=0.053m
⑶ 降液管的寬度與降液管的面積
由查《化工設計手冊》
得 =0.17,=0.08
故 =0.17D=0.12 =0.08=0.031
停留時間 =39.9s (>5s符合要求)
⑷ 降液管底隙高度
=-0.006=0.053-0.006=0.047m
塔板布置及浮閥數目擊者及排列
取閥孔動能因子 =9
孔速 ===8.07m
浮閥數 n===39(個)
取無效區寬度 =0.06m
安定區寬度 =0.07m
開孔區面積
R==0.29m
x==0.16m
故 ==0.175m
浮閥排列方式採用等腰三角形叉排
取同一磺排的孔心距 a=75mm=0.075m
估算排間距h
h===0.06m

八 塔板流體力學校核
1、氣相通過浮塔板的壓力降，由下式

⑴ 干板阻力 ==0.027
⑵ 液層阻力 取充氣系數數 =0.5,有
==0.50.07=0.035
⑶ 液體表面張力所造成阻力此項可以忽略不計。
故氣體流經一層浮閥塔塔板的壓力降的液柱高度為：
=0.027+0.035=0.062m
常板壓降
=0.062860.59.81=523.4(<0.7K,符合設計要求)。

淹塔
為了防止淹塔現象了生，要求控制降液管中清液層高度符合，其中
由前計算知 =0.061m,按下式計算
=0.153=0.153=0.00002m
板上液層高度 =0.07m,得：
=0.062+0.07+0.00002=0.132m
取=0.5,板間距今為0.45m,=0.053m,有
=0.5(0.45+0.053)=0.252m
由此可見：<，符合要求。

霧沫夾帶
由下式可知 <0.1kg液/kg氣
===0.069
浮閥塔也可以考慮泛點率，參考化學工程手冊。
泛點率=100%
=D-2=0.7-20.12=0.46
=-2=0.3875-20.031=0.325
式中——板上液體流經長度，m;
——板上液流面積，；
——泛點負荷系數，取0.126;
K——特性系數，取1.0.

泛點率=
=36.2% (<80%,符合要求)

九 塔板負荷性能圖
1、霧沫夾帶線
按泛點率=80%計
100%=80%

將上式整理得
0.039+0.626=0.0328
與分別取值獲得一條直線，數據如下表。
0.00035 0.00085
0.835 0.827
2、泛液線
通過式以及式得
=
由此確定液泛線方程。
=
簡化上式得關系如下

計算數據如下表。

0.00035 0.00055 0.00065 0.00085
0.8215 0.8139 0.8105 0.8040
3、液相負荷上限線
求出上限液體流量值（常數）
以降液管內停留時間=5s
則
4、漏夜線
對於型重閥，由，計算得

則
5、液相負荷下限線
去堰上液層高度=0.006m
根據計算式求的下限值

取E=1.03

經過以上流體力學性能的校核可以將精餾段塔板負荷性能圖劃出。如圖

由塔板負荷性能圖可以看出：
① 在任務規定的氣液負荷下的操作點
P（0.00083，0.630）（設計點），處在適宜的操作區內。
② 塔板的氣相負荷上限完全有霧沫夾帶控制，操作下限由漏液控制。
③ 按固定的液氣比，即氣相上限=0.630 ，氣相下限=0.209 ，求出操作彈性K，即
K==3.01
十 精餾塔的主要附屬設備
1 冷凝器
（1）冷凝器的選擇：強制循環式冷凝器
冷凝器置於塔下部適當位置，用泵向塔頂送迴流冷凝水，在冷凝器和泵之間需設迴流罐，這樣可以減少台架，且便於維修、安裝，造價不高。
（2）冷凝器的傳熱面積和冷卻水的消耗量
熱流體為78.36℃的93%的乙醇蒸汽，冷流體為20℃的水
Q=qm1r1 Q=qm2r2
Q—單位時間內的傳熱量，J/s或W；
qm1, qm2—熱、冷流體的質量流量，kg/s;

r1 ,r2—熱，冷流體的汽化潛熱，J/kg
r1=600 kJ/㎏ r2=775 kJ/㎏ qm1=0.153kg/s
Q=qm1r1=0.153×600000=91800J/s
Q=qm2r2=775000 qm2=91800
∴ qm2=0.12 kg/s
傳熱面積：
A=
==21.2
K取700W·m-2/℃
∴ A=
2 再沸器
（1）再沸器的選擇：釜式再沸器
對直徑較大的塔，一般將再沸器置於踏外。其管束可抽出，為保證管束浸於沸騰器液中，管束末端設溢流堰，堰外空間為出料液的緩沖區。其液面以上空間為氣液分離空間。釜式再沸器的優點是氣化率高，可大80%以上。
（2）加熱蒸汽消耗量
Q=qm1r1 Q=qm2r2
Q—單位時間內的傳熱量，J/s或W；
qm1, qm2—熱、冷流體的質量流量，kg/s;
r1 ,r2—熱，冷流體的汽化潛熱，J/kg
∵ r1=2257 kJ/㎏ r2=1333 kJ/㎏ qm2=0.43kg/s
∴ Q=qm2r1=0.43×1333=573.2 kJ/s=2257 qm1
∴ 蒸汽消耗量qm1為0.254 kg/s

表 浮閥塔板工藝設計計算結果

序號 項目 數值
1 平均溫度tm，℃ 86.93
2 平均壓力Pm，kPa 108.89
3 液相流量LS，m3/s 0.00035
4 氣相流量VS，m3/s 0.375
5 實際塔板數 33
6 塔徑，m 0.70
7 板間距,m 0.45
8 溢流形式 單溢流
9 堰長，m 0.525
10 堰高，m 0.053
11 板上液層高度，m 0.07
12 堰上液層高度，m 0.047
13 安定區寬度，m 0.07
14 無效區寬度，m 0.06
15 開孔區面積，m2 0.175
16 閥孔直徑，m 0.039
17 浮閥數 39
18 孔中心距，m 0.075
19 開孔率 0.147
20 空塔氣速，m/s 0.8
21 閥孔氣速，m/s 8.07
22 每層塔板壓降，Pa 700
23 液沫夾帶，（kg液/kg氣） 0.069
24 氣相負荷上限，m3/s 0.00356
25 液相負荷上限，m3/s 0.00028
26 操作彈性 3.01

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課程設計心得

通過這次課程設計使我充分理解到化工原理課程的重要性和實用性，更特別是對精餾原理及其操作各方面的了解和設計，對實際單元操作設計中所涉及的個方面要注意問題都有所了解。通過這次對精餾塔的設計，不僅讓我將所學的知識應用到實際中，而且對知識也是一種鞏固和提升充實。在老師和同學的幫助下，及時的按要求完成了設計任務，通過這次課程設計，使我獲得了很多重要的知識，同時也提高了自己的實際動手和知識的靈活運用能力。

㈥ 一些關於初三化學前三章的問題.很簡單我卻不懂。希望大家幫助。淚飈~~o(>_<)o ~~

一、什麼是排水集氣法。向上排空氣法、向下排空氣法、（希望詳細解答一下，有圖更好。還有這些集氣法的注意事項。）

排水法就是將難溶於水的氣體通入水槽中裝滿水的集氣瓶，通過氣體進入將集氣瓶中的水排出。

向上排空氣法是用於密度比空氣大的氣體的收集

操作方法：

將集氣瓶口向上放在試驗台上，將導氣管伸入到集氣瓶底部，通入氣體收集。

向下排空氣法是用於密度比空氣小的氣體的收集

操作方法：

將集氣瓶口向下，將導氣管伸入集氣瓶的三分之一處，通入氣體收集。

第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特徵：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB===A+B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23

問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室製法

1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

（1）過氧化氫水+氧氣

（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37

裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架台上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。

（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗現象表達式

電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣（分解反應）

2H2O通電2H2↑+O2↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特徵：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注

概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質相同；

不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同；

不同種分子性質不同；

相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類單質純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」「二低」「三靠」）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯D、生活污水集中處理後再排放。

㈦ 關於化學

有機化學專題復習
重點講解：
1、有機物的同系物和同分異構體
這類題的考查方式有：
①確定符合某分子式的所有同分異構體的數目或者具有某些性質、結構特點、支鏈或側鏈的數目等限定條件的同分異構體的數量，或該有機物的結構簡式；
②給出某種信息（如空間異構），根據信息確定同分異構體的數量或者結構簡式，或者從眾多同分異構體中選擇某個適宜的物質作為有機合成的中間體。
在確定同分異構體的數目時，要多用推理的方法；在書寫同分異構體時，要考慮到碳鏈異構、官能團位置異構和官能團異構。

例1．下列各對物質中屬於同分異構體的是
A、126C與136C B、O2與O3

解析：本題主要考查了學生對「同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同一物質」概念的理解。A為同位素；B為同素異形體；C中的兩種物質是以碳原子為中心的四面體結構，而不是平面結構，因此不存在同分異構體，它們為同一種物質；D為同分異構體。
答案：D。
小結：常見的官能團異構體（碳原子數相同）有：
單烯烴和環烷烴（CnH2n）；炔烴和二烯烴（CnH2n-2）；飽和一元醇和醚（CnH2n+2O）；飽和一元醛和酮（CnH2nO）；飽和一元羧酸和酯（烴基飽和）（CnH2nO2）；芳香醇和酚；葡萄糖和果糖（C6H12O6）；麥芽糖和蔗糖（C12H22O11）。注意：澱粉和纖維素盡管表示式相同，但不同稱為同分異構體。

例2．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯代物B3N3H4Cl2的同分異構體數目為
A、2 B、3 C、4 D、6
解析：本題可抓住硼氮苯分子中能夠發生取代反應的位置特點進行組合，可發現其組合方式（指氯原子取代時）有：B—B（1種）、N—N（1種）、B—N（鄰、對2種）共四種，所以選C。

2．官能團與性質的關系
這類題的考查方式有：給定生產或生活中涉及到的有機物的結構簡式，考查有機物的組成、結構、性質、溶解性、反應類型、特徵反應，各反應的共同點，官能團之間的相互影響等。

例3．殺蟲劑DDT的結構簡式為： ，聯合國世界衛生組織曾評價說：「單獨從疾病看，DDT拯救了5000萬生命，但是由於DDT是難降解的化合物，毒性殘留時間長，世界各國已明令禁止生產和使用。」
（1）DDT__________（填難或易）溶於水，原因是__________________。
（2）為了避免或減少污染環境，科學家研製出多種新型殺蟲劑，以代替DDT，下列化合物就是其中的一種。

①該化合物能否通過醇的催化氧化增加一個醛基？能否通過醇的消去反應引入一個碳碳雙鍵？分別說明理由。
②1mol該化合物與足量H2反應，消耗的H2的物質的量最大值是_________________。
（3）殺蟲劑「1605」（結構見下圖）對人畜的毒性遠強於DDT，但卻未被禁用，請從其結構上說明原因。

解析：該題由聯合國世界衛生組織對DDT功過是非的評論導出，意在提醒考生對環境保護、生態平衡等熱點問題的關注。除此以外，還提供了二個信息，一是DDT的結構式；二是DDT的性能。
（1）判斷有機物能否溶解於水，應從課本知識乙醇、丙三醇、苯酚、乙酸、葡萄糖等可溶於水，烴、鹵代烴、硝基化合物等難溶於水的具體實例中規納出，能溶於水的有機物大多含有—OH、—COOH等官能團（系水基團），而DDT中因無系水基團，所以難溶於水。
（2）①醇能否發生催化氧化和消去反應，與有機物自身的結構特點有著密切的關系。仔細觀察該有機物結構，連有羥基的碳原子上無氫（發生催化氧化的結構條件），以及它鄰位的碳原子上也無氫（發生消去反應的結構條件），因而上述三個反應均不能發生。
②根據1mol—CHO能與1molH2加成，1mol C=C能與1mol H2加成，則1mol該化合物與足量H2反應，最多可消耗H2物質的量為3mol。
（3）「1605」毒性雖強於DDT，但它具有酯的結構，在自然環境中易從P—O鍵斷裂降解為毒性小的物質，這就是「1605」至今尚未被禁用的主要原因。

3．有機信息遷移與有機合成
這類題型的考查方式有：結合新信息，選擇最佳的合成途徑。題目中往往涉及到對有機化學的基本知識，基本技能和知識遷移能力的考查（如化學方程式的書寫、反應類型的判斷、結構簡式和同分異構體的判斷和書寫）。

例4．化合物A（C8H17Br）經NaOH溶液處理後（發生消去反應）生成烯烴B，B（C8H16）經過先用臭氧處理，再在Zn存在下水解（如下圖），只生成一種化合物C，C經催化氫化吸收1mol H2生成醇D（C4H10O），用濃硫酸處理D只生成一種無側鏈的烯烴E（C4H8）。已知：

試根據已知信息寫出下列物質的結構簡式：
A__________ B2__________ C__________ E_____________。
解析：由題所給信息可知：烯烴E無側鏈。結合題意，則A、B、C、D也應無側鏈。
又因為烯烴B用臭氧處理後只生成一種化合物C，證明B一定量一種對稱烯烴。由此可知，B的結構簡式應為：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，則可推出A為：CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3，C為：CH3CH2CH2CHO，E為CH3CH2CH=CH2。
小結：（1）解有機合成題，首先應認真閱讀試題，正確判斷出要合成的有機物所帶官能團及其所在的位置特點，其次根據已有原料、信息和有關反應規律，明確題意並形成解題思路。
（2）解有機信息題，首先要分析信息、尋找規律，一般需從信息中涉及到的官能團和官能團在引入、轉換過程中鍵的斷裂方式和成鍵位置入手，確定信息的信心；其次要根據試題提供的新信息和新規律，對舊知識進行加工，使之得到盡可能的深化和充分的利用，然後在更高深的層次上拓寬。

4．有機物的鑒別、分離、提純
考查內容有：萃取實驗中分液漏斗的使用和萃取分液的實驗程序；蒸餾實驗裝置及溫度計的使用等。

例5．實驗室用溴和苯反應製取溴苯，得到粗溴苯後，要用如下操作精製：①蒸餾；②水洗；③用乾燥劑乾燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序為：
A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③
解析：因為粗溴苯里含有苯和溴，要得到純凈的溴苯先要用大量水洗去沒有反應的苯和溴，再用NaOH除去殘余的溴，然後用水除去殘余的NaOH，最後溴苯中的水，應該先用乾燥劑乾燥，最後再蒸餾。答案：B。
小結：分離和蒸餾是有機物分離和提純過程中最常用的方法。課本中涉及到的例子有：除去硝基苯中的硝酸、硫酸；除去溴乙烷中的酒精；除去乙酸乙酯中的乙酸；除去苯中的苯酚；除去95%酒精中的水；除去乙醇中的乙酸。

本周練習：
1．能在有機物分子中引入羥基的反應類型有：
①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正確的組合是
A、①②③⑥ B、④⑤ C、②④⑤⑥ D、②④⑥

2．稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近；用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。化合物A是其中的
一種。其結構簡式為：
據你所學知識判斷A屬於：
A、醇類 B、酸類 C、酯類 D、油脂類

3、有機物CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH3與溴按物質的量比1∶1發生加成反應，可以得到產物種類為
A、3 B、4 C、5 D、6

4．某烴完全燃燒時，消耗的氧氣和生成的CO2體積比為4∶3，該烴能使酸性KMnO4溶液褪色，不能與溴水反應而使之褪色，則該烴的分子式可能為：
A、C3H4 B、C7H8 C、C9H12 D、C8H10

參考答案：
1、C 2、AC 3、D 4、C

有機化學總復習（二）
六、常見有機物之間的相互轉化
掌握各類有機物間的相互聯系，使有機化學知識形成體系。
各類鏈烴及其衍生物間的關系可表示如下：

七、有機實驗
（1）制備實驗：
三氣：CH4、CH2=CH2、CH≡CH

兩固：酚醛樹脂、肥皂

（2）性質實驗：
銀鏡反應，醛與新制Cu(OH)2反應，酯、二糖、多糖的水解

（3）其他：
1）需要用水浴加熱的實驗：
銀鏡反應，制酚醛樹脂，制硝基苯，酯和糖的水解
2）溫度計的使用
置於反應物中的：制乙烯
置於水浴中的，制硝基苯
置於燒瓶支管口處的：蒸餾
3）石油的分餾

八、需特別掌握的物理性質：
（1）溶解性：有機物均能溶於有機溶劑，能溶於水的有機物為：低級的醇、醛、丙酮、酸

（2）密度：比水輕的——烴、苯及其同系物、酯、油脂

九、有機物的鑒別
對有機物的鑒別最好應選擇該物質的特徵反應，並且要求操作簡便，現象明顯。

常見物質的特徵反應列表如下：
有機物或官能團 常用試劑 反應現象
C=C雙鍵
C≡C叄鍵 溴水 褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
苯的同系物 酸性KMnO4溶液 褪色
溴水 分層，上層棕紅色
醇中的—OH 金屬鈉 產生無色無味氣體
苯酚 濃溴水 溴水褪色並產生白色沉澱
FeCl3溶液 呈紫色
醛基—CHO 銀氨溶液 水浴加熱生成銀鏡
新制Cu(OH)2 煮沸生成磚紅沉澱
羧基—COOH 酸鹼指示劑 變色
新制Cu(OH)2 常溫沉澱溶解呈藍色溶液
Na2CO3溶液 產生無色無味氣體
澱粉 碘水 呈藍色
蛋白質 濃HNO3 呈黃色
灼燒有燒焦羽毛味

十、通過計算推斷有機物的化學式
有機物的結構簡式是在實驗事實的基礎上推斷出來的。一般情況下，先進行定性和定量實驗，計算出該化合物的相對分子質量，求分子式。然後再根據該有機物的性質、推導出結構。
確定有機化合物結構簡式一般過程歸納如下：

[例題解析]

例1．有機物H3C— —CH=CH—C≡C—CH3分子中，最多可有多少個原子共面
A、14 B、18 C、20 D、24
解析：可將該有機物按所在平面寫成：

可以看出， 所在平面與 所在平面可以重合，—C≡C—為該平面上的延長線，端點的兩個—CH3可以沿鍵軸方向旋轉，使—CH3的一個氫原子在此平面上，所以此有機物分子中最多可有20個原子共面。
故本題正確答案為C。

A、鹽酸 B、CO2 C、NaOH D、H2SO4
解析：本題是將—ONa變為—OH，所以必須加酸，可將C選項排除，A、D為強酸，亦可將—COONa變為—COOH，亦可排除。
故本題正確答案為B。

例3．把有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇，乙醇和濃硫酸加熱得到醚 ②乙二醇與乙酸酯化得酯 ③氨基乙酸與丙氨酸生成二肽，④苯酚和濃溴水，反應所生成的有機物的種類由多到少的順序是：
A、④③②① B、①②③④ C、③①②④ D、③②①④
解析：

故本題正確答案為C。

例4．下列實驗能成功的是（ ）
A、苯與濃溴水反應（Fe作催化劑）制溴苯
B、福爾馬林與苯酚的混合物，沸水浴加熱制酚醛樹脂
C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色
D、加熱硫酸、乙醇、氯化鈉固體的混合物制氯乙烷
解析：
A、必須與液溴反應
B、制酚醛樹脂需要濃鹽酸或濃氨水做催化劑
C、氯乙烯加聚的產物不再有雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、以硫酸、氯化鈉代替HCl，與乙醇發生取代反應生成氯乙烷，是可行的
故本題正確答案為D。

例5．由飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯同飽和一元醛組成的混合物共xg，測得其中含氧yg，則其中碳的質量分數為
A、(x-y) B、1-y/x C、6/7(x-y) D、6/7(1-y/x)
解析：飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯，其通式為CnH2nO2，飽和一元醛的通式為CnH2nO，兩者的混合物xg中含氧yg，則含碳與氫的質量分數為（ ），又：酯與醛中碳元素與氫元素的質量比為 ，所以，混合物中含碳的質量分數為： ×（ ）= ( )
故本題正確答案為D。

例6．下列各組有機物，不論以何種比例混合，只要二者的物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量和生成的水的物質的量均分別相等的是
A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇
C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯
解析：據題意，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量相等則要求兩物質物質的量相同時，將氧原子折算掉C或H原子後的分子組成相同；生成水的物質的量相等則要求兩物質含H原子個數相同。
A、將C2H4O2改寫成CH4(CO2)與CH4耗氧量相同，且均含有4個氫原子
B、將C2H6O改寫成C2H4(H2O)與C2H6組成不同
C、將C7H6O2改寫成C6H6(CO2)與C6H6耗氧量相同，且均含有6個氫原子
D、C2H2和C6H6燃燒耗氧量與生成H2O的量均不相同
故本題正確答案為A、C。

例7．A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物的總質量相等時，無論A、B兩種有機物以何種比例混合，完全燃燒後生成的二氧化碳質量都相等，符合這一條件的有機物組合是

B、C6H6 C6H5OH
C、CH3OH HOCH2CH2OH
D、CH4 C10H8O2
解析：據題意，完全燃燒後生成的CO2的質量相等，則要求兩物質中碳元素的質量分數相同。
A、CH2O與C2H4O2，含碳元素質量分數相同
B、C6H6與C6H6O，含碳元素質量分數不同
C、CH4O與C2H6O2，含碳元素質量分數不同
D、CH4中含1個碳原子同時含4個氫原子，C10H8O2中可將2個氧原子的質量看作32個氫原子的質量，則可視為含有10個碳原子同時含有40個氫原子，即含碳元素的質量分數相同
故本題答案為A、D。

[練習提高]

A、所有碳原子有可能都在同一平面上
B、最多隻可能有9個碳原子在同一平面上
C、只可能有5個碳原子在同一直線上
D、有7個碳原子可能在同一條直線上

2．化學式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為______________，若分子式為C10H18的鏈的分子中所有碳原子也有可能在同一平面上，它的結構簡式為_______________________。

3．下列各組試劑中，能鑒別乙醇、己烷、乙烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是
A、金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、新制Cu(OH)2懸濁液，紫色石蕊試液
C、紫色石蕊液、溴水
D、溴水、新制Cu(OH)2懸濁液

4．將硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液共熱進行皂化反應，能把硬脂酸鈉和甘油從混合溶液中分離出來的方法是：①鹽析 ②過濾 ③蒸餾 ④分液 ⑤結晶。其中正確的組合是
A、①②③ B、①③④⑤ C、②③④ D、①②④⑤

5．下列各組物質，分別取等物質的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量不同的是
A、乙烷和甲酸乙酯 B、乙炔和乙醛
C、乙烯和乙醇 D、乙醇和乙酸

6．下列各組物質，不管它們以何種比例混合，只要總質量一定，經過燃燒後產生CO2的量也一定的是
A、乙醇和乙醛 B、乙酸和乙醛
C、丙烯和環丁烷 D、乙醛和丙酸甲酯

7．按一定體積比混合而成的丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體與同溫同壓下CO2的密度相等。若已知丁烷占總體積的25%，則三種氣體的體積比是
A、2∶3∶5 B、1∶2∶5 C、3∶2∶5 D、2∶1∶5

8．有機化合物A、B化學式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變。那麼，A、B組成必須滿足的條件是______________。
若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，相對分子質量最小的是（寫出化學式）_______________，並寫出相對分子質量最小的含有甲基的（—CH3）B的2種同分異構體結構簡式_______________________、______________________。

9．有機物A是烴的含氧衍生物。在同溫同壓下，A蒸氣的質量是同體積乙醇的2倍。1.38g的A完全燃燒後，將燃燒產物先通過H2SO4，再通過鹼石灰，濃H2SO4質量增重1.08g，鹼石灰增重1.98g，取4.6gA與足量鈉反應，生成氣體在標准狀況下的體積為1.68L。已知A不與純鹼反應，試確定A的結構簡式和名稱。

[參考答案]
1、A、C．

2、

3、C、D 提示：溴水滴入己烷中溶液分層，水層為近於無色，己烷層顯橙色；溴水滴入己烯中溶液上、下兩層均為無色

4、A 提示：加入食鹽細粒使硬脂酸鈉與水溶液分層——鹽析，再過濾將硬脂酸鈉濾出，將濾液蒸餾把甘油蒸出與NaCl溶液分離

5．D

6、C、D

7、D 提示：乙醛的式量為44與CO2相同。因此丁烷和甲烷必須按平均式量為44的比例混合

8．A、B的化學式中H原子數必相同，且相差n個C原子時，同時相差2n個氧原子；C2H4O2；

9．由題及阿佛加德羅定律知：
M（A）＝2×46＝92
所以，1.38克A的物質的量為
濃硫酸質量增加為水的質量，所以對應生成水的物質的量為 ，對應H的物質的量為0.12mol。
鹼石灰增重為吸收CO2的質量，其物質的量為 ，即含C0.045mol。
H ～ A ～ C
0.12 0.015 0.045 ∴含氧=92-3×12-8=48，
8 1 3 則：n(O)=3
所以A的化學式為C3H8O3

又：A ～ H2 ∴含3個—OH
0.05 0.075
1 1.5
則A的結構簡式為：

名稱為：丙三醇

化合價的記憶：
元素化合價常用口訣表（金屬顯正價，非金屬顯負價）
(1)
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁、四硅、五價磷，
二三鐵、二四碳，
二四六硫都齊全，
氫一氧二為標准，
銅汞二價最常見，
單質價數都為零。
代數和為0
(2)
一價氫氟鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三價鋁，四價硅，
三五價為磷，
一二汞銅，二三鐵，
四七錳，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯常常見，
單質零價永不變。
(3)
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，
談變價也不難，
二三鐵，二四碳，
銅汞正二最常見，
單質元素價為零，
正價、負價要分明。
（4）
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五氮磷，
二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見，
莫忘單質價為零。
（5）
鉀鈉氫銀正一價
鈣鋇鎂鋅正二價
氟氯元素負一價
通常氧為負2價
銅正一二鋁正三
亞鐵正二鐵正三
碳有正二正四價
硫有負二正四正六價
負一氫氧硝酸根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
[編輯本段]適合初學者的口訣
正一鉀鈉氫銨銀
正二鈣鎂鋇銅鋅
負一氟氯負二氧
三鋁四鐵五氮磷
鉀鈉氫銀正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價
氟氯溴碘負一價
氧硫元素負二價
單質零價需記清
一價氫鉀鈉銀與氟氯
還有氫氧 硝酸和銨根
二價鈣鎂鋇鋅與氧硫
還有硫酸和碳酸
銅汞一 二 鐵二三
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價；
二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；
一三五七正價氯，二四六硫錳四七；
銅汞二價最常見，單質化合價為零。
一價鉀鈉銀氫
二價鈣鎂鋇鋅
三價鋁,四價硅
一二銅,二三鐵
鉀鈉氫銀一價氫
二價氧鈣鎂鋇銅鋅
三鋁四硅五氮磷
談變價，也不難
二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全
一五七氯要記清
一價鉀鈉銀氯氫
二價氧鈣鋇鎂鋅
鋁價正三氧負二
以上價態要記真
銅一二來鐵二三
碳硅二四要記全
硫顯負二正四六
負三正五氮和磷
氯價通常顯負一
還有正價一五七
錳顯正價二四六
最高價數也是七
單質化合價是0
一價氫氟鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五氮磷
一二銅汞四七錳
二三鐵 二四碳
二四六硫三五氮
一五七氯常常見
單質為零永不變
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
銅一二（+）
鐵二三（+）
鋁正三
氫正一
氧負二
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六

化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

㈧ 初中化學基礎知識總結

一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等 ②鹼：藍色↓：Cu(OH)2； 紅褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣味的液體。
7、有毒的，氣體：CO； 液體：CH3OH； 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質--波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；
16、中國最大煤炭基地在：山西省；
17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應用）；
18、最早發現電子的是英國的湯姆生；
19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。初中化學中的"三"
1、構成物質的三種微粒是:分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個：(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑； 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑； （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有"三靠"：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有"三不"原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 。
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 。
38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
化學口訣
1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價：
一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅；二三鐵三五氮磷。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
"茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）"
"查"檢查裝置的氣密性
"裝"盛裝葯品，連好裝置
"定"試管固定在鐵架台
"點"點燃酒精燈進行加熱
"收"收集氣體
"離"導管移離水面
"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
"一通、二點、三滅、四停、五處理"
"一通"先通氫氣；
"二點"後點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢後，先熄滅酒精燈；
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
"氧正氫負，氫二氧一"：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
"失陽正，得陰負，值不變"：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
"正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯"
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2mL，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"
13、反應規律： 置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置後、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
雙交換、價不變
生成氣體、水、沉澱
鹽-鹽、鹽-鹼（之間的反應）必須溶（於水）
弱酸制強不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應）
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸
④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它。
常用口訣：
化合價口訣：
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金
化學實驗基本操作口訣：
1.固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
2.液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
3.滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
4.托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
用做題來強化口訣
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

㈨ 求初三化學期末考試題

九年級期末化學檢測題
一．選擇題：每題各有一個正確選項。將正確答案的序號填寫在後面表格中
1．下列物質中，屬於純凈物的是
A．汽水 B．液氧 C．碘酒 D.食醋
2．5月l 7日，奧運火炬在溫州傳遞。下列情景中蘊含著化學變化的是
A．彩旗飄揚 B．氣球升空 C．火炬燃燒 D．聲音遠揚
3．下面02和C02的自敘述中，屬於物理性質的是
A、氧氣為可燃物助燃 B、我用作人工降雨
C、氧氣使潮濕的鋼鐵銹蝕_D、光合作用中二氧化碳做原料
4．下列化學符號不正確的是
A．1個一氧化碳分子： CO B．2個碳酸根離子：2 CO32－
C．3個亞鐵離子：3 Fe2＋ D．4個氫原子：2 H2
5．下列粒子(微粒)中不能直接構成物質的是
A．原子 B．分子 C．離子 D．電子
6．用KM n04、KCl03、H 202三種物質都能製得氧氣，說明這三種物質的組成中都含有
A．氧元素 B．氧化物 C．氧分子 D．氧原了
7．下列能源中，不會對環境造成污染而且取之不盡的是
A．石油 B．天然氣 C．煤 D．太陽能
8．下列物質的名稱、俗名與化學式，不完全對應的是
A．氯化鈉 食鹽 NaCl B．碳酸鈉 純鹼 Na2CO3
C．氫氧化鈣 熟石灰 CaO D．氧氧化鈉 火鹼 NaOH
9．下列粒子在化學反應中容易得到電子的是

A． B． C． D．
10．生活中的下列現象，用分子的相關知識解釋不正確的是
A．濕衣服晾在太陽底下幹得快，說明分子運動速率與溫度有關
B．成熟的菠蘿蜜會散發出濃濃的香味，說明分子在不斷地運動
C．水沸騰時，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大
D．液化石油氣須加壓質貯存在鋼瓶中，說明分子之問有間隙
11．化學反應前後可能發生變化的是
A．物質的總質量 B．元素種類 C．原子數目 D．分子數目
l 2．今年8月4日左右，2 008年奧運會火炬「祥雲"將在我市進行傳遞活動，火炬採用的燃料是丙烷，丙烷完全燃燒時的化學方程式為：
R+502 3C02+4H2O(R代表丙烷)，符合「綠色奧運，的要求。由此推斷出丙烷的化學式為
A．CH4 B．C3H8 C．C2 H8 D．C3H4
13．家庭常用的幾種洗滌劑的PH如下圖所示，其中最接近中性的是
洗滌劑 潔廁凈 洗發露 液體肥皂 漂白液
PH 1.0 7.6 10.5 13.4
l 4．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。在列實驗操作中，正確的是
A、聞氣體氣味時湊到集氣瓶瓶口
B、用手移走加熱著的蒸發皿
C、用量筒量液時實現與液體凹夜面的最低處保持水平
D、稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中
1 5．在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH，以下測定操作正確是
A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色後，與標准比色卡比較
B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色後，取出與標准比色卡比較
C．先用少量水濕潤試紙，後滴上被測液，顯色後，與標准比色卡比較
D．先用蒸餾水清洗滴管，再吸取被測液滴到試紙上，顯色後，與標准比色卡比較
l 6．下列說法不正確的是
說法 解釋
A 雙氧水能殺菌消毒，而水不能 兩種物質的分子構成不同
B 硫酸與鹽酸具有相似的化學性質 水中均能電離出H＋
C 氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間反應比兩固體間反應快 參加反應的粒子在溶液中接觸機會比在固體中接觸機會多
D 濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉需密封保存 均能吸收空氣中的水分
二．選擇題：每題各有一個或兩個正確答案。(本題共6小題，每題2分，共l 2分)
1 7．下列實驗現象描述錯誤的是
A．鎂帶在空氣中劇烈燃燒，生成黑色鬧體
B．將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色
C．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白煙
D．氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，產生藍色沉澱
l 8．下列應用的原理用化學方程式表示正確的是
A．用適量的稀鹽酸除鐵銹 Fe203+6HCl=2 FeCl2+3 H 20
B．工業上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO＋H2O
C．用一氧化碳作燃料 2CO＋O2 2CO2
D．醫療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：M g(OH)2+HCl=MgCl2+H2 O
19．下列鑒別物質的方法中，不可行的是
A．用PH試紙鑒別濃氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈉溶液
B．用帶火星的木條鑒別C02和O2
C．用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
D．用水鑒別Na OH和Ca C03固體
20．對下列實驗方法的理解，不正確的是
A．過濾與篩選的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質分離開
B．蒸發就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面
C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結為液體
D．凈水劑明礬加入硬水中可將硬水軟化
2 1．自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程之一可用下圖表示：( 表示氧原子： 表示氫原子： 表示氯原子)，

X Y Z W
以下說法正確的是
A．該反應的化學方程式可表示為:H2O＋Cl2=HCl＋HClO
B．該反應屬於復分解反應
C．該反應屬於置換反應
D．生成物W中氯元素的化合價為+l價
22．一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得數據見下表。
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量 8g 35g 5g 8g
反應後質量 2g X 5g 42g
下列說法中正確的是
A．X=7g B．在該反應中，丙物質可能做催化劑 C．該反應是分解反應
D．在該反應的化學方程式中，丙、丁的化學計量數之比為l：1

一。選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二：一個或者兩個答案
題號 17 18 19 20 21 22
答案
三．理解與應用
23．形態各異的物質可按一定規律分類。現有
A．金剛石 B．二氧化錳 C．稀鹽酸D．海水E．氫氧化鉀 F．碳酸鈉
六種物質，請選用各物質名稱前的字母序號填空
(1)屬於非金屬單質的是 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬；(2)屬於氧化物的是 ；
(3)屬於鹼的是 ； (4) 屬於鹽的是__________
(5)屬於混合物的是 。
24．在H、C、0、S、Ca 五種元素中選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填人空格中：
我國現有能源以煤為主。煤完全燃燒的氣體產物主要是__________ ，不完全燃燒氣體產物主要是________ 。由於煤中還含有少量的硫元素，因此煤燃燒放出的氣體中會有 _______，它進入大氣形成酸雨使土壤酸化，要改良這種土壤，可加入適量的__________，為了減少燃煤對空氣的污染，我市的市民用燃料已大部分改為天然氣，天然氣的主要成分是_________。
2 5．(1)根據燃燒的條件，選擇填空：
用扇子扇爐火不會熄滅，而是越扇越旺，原因是_______；用扇子扇蠟燭的燭火一扇就立刻熄滅，原因是________(填序號)。
A、可快速地提供燃燒所需的氧氣
B．空氣流動雖帶走熱量，但溫度未降到著火點以下
C．主要是空氣流動帶走熱最，溫度降到著火點以下
(2)奧林匹克火炬(內部儲有可燃物)是奧林匹克聖火的載體．
①採集奧林匹克聖火的唯一方式，是在奧林匹克的赫拉神廟前通過太陽光集中在凹面鏡的中央，引燃聖火。此過程中最關鍵的燃燒條件________________________
②北京奧運會火炬能在每小時65公里的強風和每小時50毫米雨量的情況下保持燃燒。但要實現奧運聖火登頂珠峰，還需要解決最關鍵的燃燒條件是_______________________________
26⑴寫出對應的化學方程式並註明化學反應類型：

① ③

①鐵絲在氧氣中燃燒______________________________________________( )
②電解水______________________________________( )
③氫氧化鈉中和稀鹽酸____________________________________________( )
⑵在實驗 ③中，當酚酞試液由_____色變為_____色時，表明鹽酸與氫氧化鈉恰好中和。
27、小明在練習中發現不少關於區分酸鹼鹽類物質的題目，他整理後發現一些關於物質檢驗方法的規律：請你根據這些規來區分下列各組物質：
⑴規律：依據物質的物理性質（顏色、溶解性、溶於水是否放熱）的差異性分析，進行區分。
應用：現有稀鹽酸、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液，不用試劑怎樣將這三種溶液鑒別出來？
根據三種溶液的物理性質，溶液呈無色的是稀鹽酸，溶液呈黃色的是氯化鐵溶液；___________的是硫酸銅溶液
(2)規律：從物質的酸鹼性入手，根據不同的現象進行區分。
應用：一次就可以鑒別食鹽、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的試劑是________________
(3)規律：根據物質的化學性質，從化學反應時產生的不同現象入手，進行區分。
應用：能把石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液一次區分開的試劑是________溶液。
四．實驗與探究
28．用下列序號填空：
①燒杯 ②試管 ③膠頭滴管④燃燒匙 ⑤蒸發 ⑥過濾 ⑦攪拌⑧量取
⑴能直接加熱的玻璃儀器_____________________;
⑵吸取或滴加少量液體的儀器___________
⑶由食鹽水製得食鹽晶體的操作____________ ；
⑷取用6．8ml某溶液的操作___________。
29．右圖是實驗室製取二氧化碳氣體裝置圖，據圖回答：

(1)集氣瓶中導管的位置應在_________處(填「a」或「b」．)
⑵怎樣檢驗集氣瓶中的二氧化碳氣體已經收集滿？
_____________________________________________________________(簡述實驗操作與現象)
⑷若將集氣瓶中裝入澄清石灰水，可觀察到________________________現象，該反應的化學方程式是____________________________________________________
五．分析與計算
溫馨提示．可能用到的相對原子質量：H—l C—l 2 0---l 6
30．乙基雌烯醇(C20H320)是一種違禁葯品，它是由______種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個數比 __________, C、H、O、元素的質量比為_____________(化成最簡整數比)
31. 某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量
分數為1 0％的過氧化氫溶液和二氧化錳來製取氧氣,
最後所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：
①該小組值得氧氣的質量為___________
②所用過氧化氫溶液的質量?(要求寫出解題過程)

㈩ 用精餾的方法可以分離出放射性元素嗎如氚，氘之類。

理論上似乎不可行！因為物理和化學性質是一樣！其他核素的提純一般都是離心發，原理是根據分子量的不同，在離心時的分布差別！你所說的精餾估計達不到這個區分的目的！
對了，現在大量的氚的生產是使用反應中子堆照射的方法進行！