利用蒸餾提取碘與四氯化碳

『壹』 高一化學中怎樣分離碘與四氯化碳（已經完成萃取）。如果採用蒸餾的方法，先蒸出來的是哪個

先蒸餾出來的是四氯化碳。要注意蒸餾時的溫度不能過高，否則碘易升華。
碘留在蒸專餾燒瓶內。屬
如果直接蒸餾碘水，則在水被蒸出時，碘也已經升華。

四氯化碳的沸點比水的低，所以採用蒸餾碘的四氯化碳溶液，而不是碘的水溶液。

『貳』 怎麼分離四氯化碳和碘溶液

最常用的方法就是蒸餾法，碘的四氯化碳溶液可以考慮加熱促使四氯化碳揮發的方法實現。

『叄』 如何通過蒸餾提取碘的CCl4溶液中的I2詳盡過程！

首先，我們用普通的蒸餾裝置，控制溫度在80℃以下，在錐形瓶中得到的是淺紅色的液體，此實驗連續重復了三次，得到的產物，顏色一樣，顯然，有少量的碘單質受熱混入了CCl4中，為更好的控制溫度，我們改用水浴加熱蒸餾，得到的蒸餾物比前一種方法得到的液體顏色更淺，將得到的蒸餾液體再放進燒瓶中重新蒸餾，產物的顏色更淺。但還是不能作為化學實驗中用的試劑。 很顯然僅僅使用傳統的蒸餾法不是分離碘的四氯化碳溶液的最好方法。 聯系實驗中經常用活性碳吸附紅墨水中的色素，我們使用「活性炭的吸附性」來處理蒸餾後CCl4液體呈少量淺紅色的問題，效果很好。 首先將蒸餾後的淺紅色CCl4液體全部裝入燒杯中，再向燒杯中加入少量顆粒狀或塊狀(便於過濾)的活性炭，靜置。待燒杯中溶液的淺紅色消失。過濾，即可得無色透明的CCl4液體。裝入試劑瓶中即能作為學生實驗用化學試劑。 當然也可以直接用活性炭處理萃取後I2的CCl4溶液，只不過使用的活性炭量要較大，靜放時間要長。 至於I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我們經過實驗和分析覺得此回收在中學實驗室中實際意義不大。因為在25 ℃時，I2在水中的溶解度為0.029克，加熱到50 ℃時, I2的溶解度才為0.078 g。照這樣計算，一次萃取實驗按10個班計算，既使配製3000 mL 碘的飽和水溶液（如果蒸餾至少要蒸餾20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。實驗事實也如此，每次蒸餾後燒瓶中只有很微量的碘留在燒瓶中。因此，碘水萃取實驗後怎樣將溶有碘的四氯化碳溶液提純供回收利用才具有現實意義。 我抄的,我看不明白的,

『肆』 如何將碘從它的四氯化碳溶液中分離

蒸餾，使四氯化碳蒸出，冷卻後燒瓶中剩餘的固體或結晶即為碘單質。

『伍』 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

溶液的蒸發通常指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度內(濃縮)或使溶質從溶容液中析出結晶的過程。而不是分離提純物質。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

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將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

『陸』 從含碘的四氯化碳溶液中分離單質碘和回收四氯化碳為什麼用蒸餾法

可以用氫氧化鈉將碘從四氯化碳中分離
萃取後
再將碘元素歸中就是..
萃取後四氯化碳基本上可以重復利用

『柒』 碘和四氯化碳為什麼能用蒸餾分離碘不是固體嗎蒸餾不是用於分離兩種不同沸點的液體嗎

碘溶解在四氯化碳裡面啊.蒸餾之後,四氯化碳蒸出去了,留下的就是碘.
蒸餾也經常用於一種液體一種溶解在液體里的固體的分離

『捌』 如何把從碘的四氯化碳溶液中提取出來

蒸餾；單質碘沸點為184.35℃；四氯化碳沸點為76.54℃。如果不考慮其它因素影響，用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液，應該是四氯化碳先蒸餾出來。

『玖』 用蒸餾法從四氯化碳溶液中提取碘，需要把四氯化碳完全蒸干嗎燒瓶不會爆炸嗎

碘極易揮發。用加熱蒸餾法可從四氯化碳中提取碘。
不需蒸干四氯化碳。

『拾』 用蒸餾的方法分離碘單質和四氯化碳，為什麼蒸出的是四氯化碳碘不是易升華嗎

你這樣想，還沒有蒸餾完的時候還有四氯化碳液體剩餘。就算碘單質升華了，由於碘單質易溶於四氯化碳，碘蒸氣也會立即溶解於四氯化碳中。當四氯化碳被蒸餾完了，只剩碘單質了，這時碘單質才會升華，但是只會有部分少量的損耗，可以接受。