氫溴酸蒸餾實驗現象

『壹』 氫溴酸溶液加碳酸氫銨會有什麼現象

生成溴化銨和二氧化碳和水

『貳』 蒸餾分離

用蒸餾法分離砷多在鹽酸溶液中進行，在鹽酸溶液中砷以三氯化砷的形式被蒸餾，嚴格控制溫度在108℃以下，可使銻、錫與砷分離，鍺與砷被同時蒸餾出來。砷與鍺的分離，可在氯氣流中先蒸餾四氯化鍺，然後再加入還原劑蒸餾砷。常用的還原劑有鹽酸肼或硫酸肼，同時加入溴化物進行催化。

在含溴的氫溴酸溶液蒸餾砷時，硒可同時蒸餾出來。

蒸餾方法如下:

稱取0.5～2g(精確至0.0001g)試樣，置於250mL燒杯中，加入0.2～1gKClO₃，用少許水潤濕，加15～30mLHCl，加熱分解(必要時添加氯酸鉀)，並蒸發溶液至干，趕凈氯氣。冷卻，加入20～40mL(1+1)HCl，微熱使鹽類溶解，然後將溶液移入蒸餾瓶中，蒸餾裝置見圖51.1。

於蒸餾瓶中加入1～2g鹽酸肼、1gKBr，用水稀釋至50～60mL。向接收溜出物的錐形瓶中加入50mL水，並接上冷凝管，使其下端插入液面2/3處。然後向蒸餾瓶中注入100mLHCl，在108℃以下蒸餾。當溜出液體積達到100mL時(不包含原加入水的體積)。冷卻蒸餾瓶，再加50mLHCl，重新蒸餾出50～60mL溜出液後結束蒸餾。

當試樣中鎢含量高時，則鎢與砷形成配合物，難以使砷蒸餾出來。因此應預先將溶液蒸發至小體積，然後加入20mLHAc、30mLCH₃OH和100mLHCl，蒸餾1h。砷量高時應再加15mLCH₃OH、15mLHCl，重復蒸餾一次。

圖51.1 砷的蒸餾裝置

『叄』 溴化氫的沸點多少

-66.8℃氫溴酸
分子式 HBr
分子量 80.91
相對密度(空氣=1)2.71
危險標記 6(有毒氣體),41(腐蝕品)
外觀與性狀 無色有辛辣刺激氣味的氣體
蒸汽壓 53.32kPa(-78.0℃)
熔點 -86.9℃
沸點：-66.8℃
溶解性 易溶於水、乙醇
穩定性 穩定
主要用途：氫溴酸是製造各種無機溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在醫葯上，用以合成鎮靜劑，麻醉劑等醫葯用品，在工業上，氫溴酸是一些金屬礦物的良好溶劑，烷氧基和苯氧苦化合物的分離劑，脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑；在石油工業上作為烷基化催化劑；氫溴酸也用於合成染料和香料。此外，還用作分析試劑及阻燃劑的原料。

健康危害
侵入途徑：吸入。
健康危害：人吸入的最小中毒濃度為5ppm。溴化氫可引起皮膚、粘膜的刺激或灼傷。長期低濃度接觸可引起呼吸道刺激症狀和消化功能障礙。
毒理學資料及環境行為
急性毒性：LC502858ppm，1小時，(大鼠吸入)
危險特性：具有較強的腐蝕性。能與一些活性金屬粉末發生反應。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。
燃燒(分解)產物：溴化氫。
實驗室監測方法:
品紅比色法《空氣中有害物質的測定方法》(第二版)杭士平主編
環境標准:
前蘇聯 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 2mg/m3
應急處理處置方法:
一、泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並隔離直於氣體散盡。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿廠商特別推薦的化學防護服(完全隔離)。切斷氣源。噴氨水或其它稀鹼液中和，注意收集並處理廢水。然後抽排(室內)或強力通風(室外)。如有可能，將殘余氣或漏出氣用排風機送至水洗 塔或與塔相連的通風櫥內。漏氣容器不能再用，且要經過技術處理以清除可能剩下的氣體。
廢棄物處置方法：廢料加鹼液-石灰水生成溴化物溶液，用水稀釋後，排入下水道或河流。
防護措施
呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，必須佩戴防毒面具。緊急事態搶救或逃生時，建議佩戴正壓自給式呼吸器。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
身體防護：穿相應的防護服。
手防護：戴防化學品手套。
其它：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作後，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
急救措施
皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鍾。若有灼傷，就醫治療。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。注意保暖，保持呼吸道通暢。必要時進行人工呼吸。就醫。
滅火方法：不燃。切斷氣源。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。霧狀水。
溴化氫的製取
氫溴酸的生產方法有多種：赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、復分解法、和硫化氫法等。
1 赤磷法 系將赤磷放入水中，滴加溴素，產生的三溴化磷水解得氫溴酸。
2 二氧化硫法 系將二氧化硫通入溴水，將溴素還原生成氫溴酸和硫酸，經蒸餾而得。
3 硫磺法 系在水中使溴與硫反應，生成物水解而得。
4 吸收法 系在合黴素及其它有機化合物的生產過程中，溴化時產生的溴化氫氣體，用水吸收而得。
5 合成法 系將氫與溴的混合氣體通過熱的鉑海綿合成溴化氫，用水吸收而得。
6 復分解法 系用溴化鈉或溴化鉀的水溶液與濃磷酸作用，蒸餾得不含溴的定沸點氫溴酸。
7 硫化氫法 系將硫化氫氣體通入溴水，過濾除去產生的硫，而得氫溴酸。
以上幾種方法中，吸收為生產合黴素等葯物的副產物，雖可綜合利用，但產量有限；合成法需要較復雜的設備；復分解法原料來源較少，成本亦高；二氧化硫法和硫黃法操作簡單，易於掌握；赤磷法生產工序短，設備簡單，產品質量高且穩定，缺點是赤磷易燃，生產過程中需要嚴格的安全措施。目前工業上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氫溴酸可用蒸餾法精製，在氫溴酸中所含的殘留溴，通常可加赤磷或汞除去。
在實驗室中,一般使用溴化鈉和濃磷酸混和,或者用溴化鈉和濃磷酸共熱製取.

『肆』 加入蒸餾水.濃硫酸.溴化鈉固體目的是為了獲得氫溴酸

氫溴酸是強酸，得用高沸點酸制低沸點酸的方法來製取
濃硫酸不易揮發，和溴化鈉固體混合加熱就有溴化氫氣體逸出

『伍』 溴化氫的製取

氫溴酸的生產方法有多種：赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、復分解法、和硫化氫法等。 1 赤磷法 系將赤磷放入水中，滴加溴素，產生的三溴化磷水解得氫溴酸。 2 二氧化硫法 系將二氧化硫通入溴水，將溴素還原生成氫溴酸和硫酸，經蒸餾而得。 3 硫磺法 系在水中使溴與硫反應，生成物水解而得。 4 吸收法 系在合黴素及其它有機化合物的生產過程中，溴化時產生的溴化氫氣體，用水吸收而得。 5 合成法 系將氫與溴的混合氣體通過熱的鉑海綿合成溴化氫，用水吸收而得。 6 復分解法 系用溴化鈉或溴化鉀的水溶液與濃磷酸作用，蒸餾得不含溴的定沸點氫溴酸。 7 硫化氫法 系將硫化氫氣體通入溴水，過濾除去產生的硫，而得氫溴酸。 以上幾種方法中，吸收為生產合黴素等葯物的副產物，雖可綜合利用，但產量有限；合成法需要較復雜的設備；復分解法原料來源較少，成本亦高；二氧化硫法和硫黃法操作簡單，易於掌握；赤磷法生產工序短，設備簡單，產品質量高且穩定，缺點是赤磷易燃，生產過程中需要嚴格的安全措施。目前工業上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氫溴酸可用蒸餾法精製，在氫溴酸中所含的殘留溴，通常可加赤磷或汞除去。 在實驗室中,一般使用溴化鈉和濃磷酸混和,或者用溴化鈉和濃磷酸共熱製取.

『陸』 高中化學反映中的特殊現象！！~

中學化學中反常規情況的歸納與分析
戴國良
掌握規律是人們認識事物的重要手段，但對於化學學習過程中出現的特殊情況往往容易被疏忽。因此，在學習中不但要運用知識去認識問題，而且要分析一般規律受影響的因素和存在的條件。掌握物質的個性，並處理好「共性」和「個性」的關系。下面就中學化學中常見的反常規情況進行討論。
1. 弱酸能制強酸
在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為 難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。
2. 還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物
還原性強弱為：還原劑>還原產物
但工業制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利於K的分離使反應向正方向進行。
3. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發生如下反應：

原因是 和 溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。
4. 錫鉛活動性反常
根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。
5. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

6. 原子活潑，其單質不活潑
一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。
7. Hg、Ag與O2、S反應反常
一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：

8. 鹵素及其化合物有關特性
鹵素單質與水反應通式為： ，而F2與水的反應放出O2， 難溶於水且有感光性，而AgF溶於水無感光性， 易溶於水，而 難溶於水，F沒有正價而不能形成含氧酸。
9. 硅的反常性質
硅在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強鹼溶液反應產生H2。原因是硅表現出一定的金屬性，在鹼作用下還原水電離的H+而生成H2。
10. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。
11. 酸性氧化物與酸反應
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：

前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體 ，有利於反應進行。
12. 酸可與酸反應
一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。
13. 鹼可與鹼反應
一般情況下，鹼與鹼不反應，但絡合能力較強的一些難溶性鹼卻可能溶解在弱鹼氨水中。如 溶於氨水生成 溶於氨水生成 。
14. 改變氣體壓強平衡不移動
對於反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對於氣體系數不相等的反應， 反應達到平衡後，在恆溫恆容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應， 的平衡濃度並沒有改變。
15. 強鹼弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解後溶液的酸鹼性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強鹼弱酸鹽水解後一般顯鹼性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大於它們的水解程度。
16. 原電池電極反常
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。
其負極電極反應為：

17. 有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中， 一般很穩定而難加成。
18. 稀有氣體也可以發生化學反應
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。
19. 物質的物理性質反常
（1）物質熔點反常
VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；
IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；
過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。
（2）沸點反常
常見的沸點反常有如下兩種情況：
①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。
②氫化物沸點反常，對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
（3）密度反常
鹼金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密度反常。
（4）導電性反常
一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。
（5）物質溶解度有反常
相同溫度下，一般正鹽的溶解度小於其對應的酸式鹽。但 溶解度大於 。如向飽和的 溶液中通入 ，其離子方程式應為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。
20. 化學實驗中反常規情況
使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直於試管口上方1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的 氧化成 。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。
通過對上述反常規情況分析可知，化學中的反常規情況屬於特殊規律。只有充分認識一般規律，才能掌握特殊規律。因此，在化學學習中，要以不變應萬變，靈活運用，既要做到舉一反三，又要做到具體問題具體分析，這樣才有利於思維的發散和創新，能力的培養。

『柒』 乙醇與氫鹵酸反應現象

從下面的試題感受一下吧！

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然後加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是 ．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是 ．
（3）反應結束後，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

（填寫上正確選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液b．乙醇c．四氯化碳
（4）（3）中實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

（填儀器名稱）．
（5）要進一步製得純凈的溴乙烷，司繼續用蒸餾水洗滌，分液後，再加入無水CaCl2，然後進行的實驗操作是

（填寫正確選項的字母）．
a．分液b．蒸餾c．萃取
（6）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常採用的方法是取少量溴乙烷，然後

（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．

『捌』 在氫溴酸中滴入硝酸銀溶液 求其實驗現象、化學方程式、離子方程式

會產生黃色沉澱
HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
Ag++Br-=AgBr↓
望採納

『玖』 20%氫溴酸可以蒸餾提高濃度嗎

氫溴酸是揮發性酸，HBr的沸點-67.0℃，HBr比水易揮發，用蒸餾再收集可提高濃度。

『拾』 實驗室如果制備溴化氫

將二氧化硫通入加有溴和碎冰的反應釜中，保持溫度在20℃以下進行反應直至溶液呈黃色。將混合溶液進行蒸餾，蒸出溶液加入氫氧化鋇溶液與生成的硫酸反應，生成硫酸鋇沉澱。經靜置，過濾，除去沉澱，再蒸餾濾液即得氫溴酸成品。

主要用作生產各種無機溴化物和某些烷基溴化物，如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰、溴化鈣和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金屬礦物的良好溶劑，烷氧基和苯氧基化合物的分離劑，以及脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑。

(10)氫溴酸蒸餾實驗現象擴展閱讀：

溴化氫的回收利用：

有機化工工業在生產有機溴化物的同時副產大量的氫溴酸廢液，一方面該廢液成分復雜，不易處理;
另一方面直接排放對環境污染嚴重。其中一部分用於制備溴十二烷，但效果並不理想， 目前溴十二烷常用的制備方法有。

溴化氫氣體法、赤磷溴化法、濃硫酸/氫溴酸法、氫溴酸/固體 超強酸催化法，其中濃硫酸/氫溴酸法是合成溴
代烷烴較為理想的方法，從工業合成角度來看，氫溴酸的用量越少越好，以減輕廢水處理的壓力並 降低生產成本。

另外要求轉化率越高越好，因為十二
醇容易乳化，導致分離困難。通過大量的實驗研究，得出使用四丁基溴化胺作相轉移催化劑用於制備溴十二烷，大
大加快了氫溴酸的轉化率，在收率方面有很大的提高。

參考資料來源：網路—氫溴酸