蒸餾水水的離子積常數

❶ 蒸餾水的PH值應該是多少

蒸餾水的ph值應該是7左右。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液內體或液-固體系中各組容分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(1)蒸餾水水的離子積常數擴展閱讀：

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

❷ 蒸餾水的PH值的多少

蒸餾水的PH值為7，中性。

在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因專為水在標准溫度和壓屬力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）相等。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(2)蒸餾水水的離子積常數擴展閱讀：

蒸餾水的分類：

一、一次蒸餾水

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

二、多次蒸餾水

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

參考資料來源：

網路—蒸餾水

網路—ph

❸ 剛剛蒸餾出的蒸餾水的ph為多少

溶液在特定的溫度下有獨特的性質：c(h
)*c(oh-)=常數。
這個常數叫做離子積常數。通常25攝氏度下k=1*10^(-14).蒸餾水由於沒有雜質，故水分子微弱電離成h
與oh-，且有c(h
)=c(oh-)，所以有c(h
)=c(oh-)=1*10^(-7)。又ph值即
-lg(c(h
)),可得蒸餾水在25攝氏度下理論值為7.0。
但隨著溫度升高，k值不斷變化，於是ph值略有不同。
而且水在空氣中常溶有少量co2與so2，故ph值可能略偏小

❹ 常溫下水的離子積常數是什麼

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。

水的離子積常數溶液中氫離子和氫氧根的離子濃度的乘積，與溫度有關。常溫下為10-14，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數越大。100度時，水的離子積常數為10-12。

PH值與水的氫離子濃度有關。PH=-log,常溫下PH>7為鹼性。一般情況下，PH不會超過14。

純水導電性十分微弱：

屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

在標准大氣壓（101.325kPa）下，純水的沸點為100℃，凝固點為0℃。常溫下，水的離子積常數Kw＝1.00×10-14。

水分子是極性的，即水分子的正負電荷中心不重合，這使得水成為一種很好的溶劑。

很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。

❺ 水的離子積常數的意義

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H⁺)·c(OH⁻)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H⁺)和c(OH⁻)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。

K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

(5)蒸餾水水的離子積常數擴展閱讀

水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H₃O⁺和OH⁻。通常將水合氫離子H₃O⁺簡寫為H⁺。

影響水電離的因素

1、溫度。升溫總是促進水的電離

2、酸和鹼總是抑制水的電離。

3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，

4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

（升溫促電離，稀釋促電離，水解促電離）。

❻ 蒸餾水的pH值是多少

理論上蒸餾水的ph值應該是7左右，實驗室水管里流出的自來水製成蒸餾水後，ph值反而變成5.3左右，而自來水的ph值是6.5以上。

❼ ph等於6的蒸餾水

反應方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2
加入0.1mol鈉,可生成0.1molNaOH
因此NaOH物質的量濃度為內0.1mol/L,OH-濃度為0.1mol/L
由題干可得該溫度容下水的離子積常數為10的-12次方
因此pOH=1
pH=12-pOH=11

❽ 為什麼蒸餾水的PH值是6.0左右呢

溶液在特定的溫度下有獨特的性質：c(H+)*c(OH-)=常數。
這個常數叫做離子積常數。通常25攝氏度下K=1*10^(-14).蒸餾水由於沒有雜質，故水分子微弱電離成H+與OH-，且有c(H+)=c(OH-)，所以有c(H+)=c(OH-)=1*10^(-7)。又pH值即
-lg(c(H+)),可得蒸餾水在25攝氏度下理論值為7.0。
但隨著溫度升高，K值不斷變化，於是pH值略有不同。
而且水在空氣中常溶有少量CO2與SO2，故pH值可能略偏小。