以固體naoh和蒸餾水為原料

『叄』 現有固體氫氧化鈉、質量分數為10%的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，請選用1000g2%的氫氧化鈉溶液，在下表中填上所

方案 10%氫氧化鈉溶液 固體氫氧化鈉 水
方案1. 200克 0 800克
方案2. 0 20克 980克
計算1. X *10%=1000*2% X=200克 水：1000-200=800克
2. 1000*2%=20克 水：1000-20=980克

『肆』 取一個燒杯,加入少量過氧化鈉固體,然後加入適量蒸餾水,充分振盪後在向其中滴加酚酞溶液.問:實驗現象和解釋

現象：酚酞先變紅，後褪色

解釋：

實際上分步反應的

1. Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2

2. 2H2O2=2H2O+O2

總反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

鹼先是使酚酞變紅，H2O2又把酚酞氧化褪色。

Na2O2既是氧化劑又是還原劑

『伍』 如何配製10%NaOH溶液 用純的固體NaOH和蒸餾水

蒸餾水和NaOH的質量比為9:1即可
因為需要NaOH質量:總質量為1:10
所以如上配製
如水90g,NaOH 10g

『陸』 怎樣用NAOH固體、大理石、蒸餾水和鹽酸，製取33克純NAHCO3

將大理石與鹽酸反應生成二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體)
將二氧化碳通入到足量的氫氧化鈉溶液中
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1）
NaOH+CO2=NaHCO3（2）
（1）和（2）反應都有，因為反應的量很難掌握．
加熱溶液,蒸發成飽和溶液.
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(氣體) 〔條件：加熱〕
向飽和溶液中通入過量的二氧化碳,產生白色渾濁沉澱.
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(沉澱)
因為碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，同一條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大的緣故．
過濾沉澱,准確稱取33克碳酸氫鈉．

『柒』 高一化學計算題兼實驗！高手進！

!1,NaoH+Hcl=nacl+h2o,,,,,2,caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2,,,,3,naoh+co2=nahco3
這是發生的化學反應式，根據nahco3的提示，往上推！
誤差是溶液的配置上的問題，剩下的結合起來寫就沒問題了，記住化學反應就沒問題了

『捌』 如何用固體的氫氧化鈉配製1/10mol/L的氫氧化鈉水溶液，要1L的溶液

計算：配置1l0.1mol/l的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉質量：m=cvm=0.1*1*40=4g，需要質量分數為96%的氫氧化鈉質量=4g÷96%=4.12g
稱量：用托盤天平準確稱量4.12g氫氧化鈉固體。
2、將4.12g氫氧化鈉固體放入燒杯中，用330ml左右蒸餾水溶解。
3、冷卻：將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻至室溫。
4、轉移：將冷卻後的氫氧化鈉溶液全部轉移到1000ml容量瓶中。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌過的溶液全部放入1000ml容量瓶中。
6、振盪：將容量瓶中的溶液振盪均勻。
7、定容：向容量瓶加水，當離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，使凹液面與刻度線相切。
8、搖勻：將1000ml容量瓶中溶液搖勻，即得到1l1mol/l氫氧化鈉溶液。

『玖』 如何用固體NaOH配製成1L濃度約為0.1mol·L*的NaOH標准溶液

1、計算：需要固體NaOH的質量為
1L*0.1mol/L*40g//mol=4g
2、稱量、溶解：用托盤天平，在燒杯中加入氫氧化鈉，稱取4g，加適量蒸餾水溶解；
3、定容：取1000ml容量瓶，將溶解好的氫氧化鈉濃溶液轉移到容量瓶中，再加水定容至刻度，搖勻。