蒸餾萃取重結晶的例子

『壹』 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽

1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。

例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。

『貳』 請問生活中有哪些萃取的例子

萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。

例如，萃取實驗：將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之後蒸餾得碘晶體。

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。

基本原理：

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。

『叄』 什麼是萃取能舉個例子嗎謝謝

萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。

例如，萃取實驗：將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之後蒸餾得碘晶體。

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。

(3)蒸餾萃取重結晶的例子擴展閱讀：

原理：

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。

『肆』 誰能幫我歸納一下物質的分離,提純,如分液,萃取,蒸發,蒸餾,他們各自的特點,舉些例子,

物質的復分離和提純（主要制是水樣）有：過濾,蒸餾,萃取（液液萃取）,濃縮富集
過濾：將水樣通過濾紙,分離出不溶解的物質和少量可溶物,比如測量COD,色度之前都要過濾；
萃取：主要是根據溶質在水中和萃取溶液（有機物,不溶於水）中的溶解度的不同,從水中分離出某種溶質,想得到的目標物質可以是萃取後的富集溶液,也可以是水樣.比如用二硫化碳萃取富集水中的苯系物等.
蒸發：水由液態或固態轉變成汽態,逸入大氣中的過程稱為蒸發.蒸發只是一種物理現象,是普遍存在的,即使沒到達物質的沸點也有蒸發現象.
蒸餾：利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離叫蒸餾.蒸餾是一種提純物質的方法,利用物質的沸點不同使兩種或兩種以上物質分離提純.在蒸餾的過程中一定有蒸發現象存在,但蒸發的過程不一定是蒸餾.

『伍』 高一化學 萃取 分液 蒸餾 常考例子 會考要用…各舉例幾個就行 常考的…

1.萃取
用四氯化復碳提取水制中的溴
2.蒸餾
水和酒精的分離
3.分液
水和苯的分離
1、蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離
2、萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。
3、分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開
4.分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開,
萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣,從而達到提純這種物質的目的,萃取一般在錐形瓶中,要震盪,但萃取完後要分液來分離兩種溶劑.
蒸餾是它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合,用到蒸餾管,牛角管,燒杯,圓底燒瓶

『陸』 萃取的定義是什麼，最好舉個例子

萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。
例如：將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之後蒸餾得碘晶體。

『柒』 化學物質的提純方法和原理,要非常的詳細,最好舉幾個例子,好的話可以加分,但請不要復制

分離提純一般應遵循「四原則」和「三必須」
(1)「四原則」：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少被提純的物質)；三易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要易復原).
(2)「三必須」：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三、選最佳除雜途徑.
分離提純的常用物理方法
方法 適用范圍
過濾 不溶性固體和液體
蒸發 溶解度隨溫度變化較小的固體和溶液
重結晶 溶解度隨溫度變化較大的固體和溶解度隨溫度變化較小的固體
萃取和分液 (1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質
從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來
(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層
蒸餾和分餾 沸點相差較大的液體混合物
升華 某種組分易升華的混合物,利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法
分離提純的常用化學方法
(1)加熱法
混合物中混有熱穩定性差的物質時,可直接加熱,使熱穩定性差的物質分解而分離出去.例如：食鹽中混有氯化銨,純鹼中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質.
(2)沉澱法
在混合物中加入某試劑,使其中一種以沉澱形式分離出去的方法.使用該方法一定要注意不能引入新的雜質.若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉澱時,應注意後加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去,最後加的試劑不引入新的雜質.例如,加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4.
(3)轉化法
不能通過一次反應達到分離的目的時,要經過轉化為其他物質才能分離,然後要將轉化物質恢復為原物質.例如：分離Fe3＋和Al3＋時,可加入過量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,過濾後,分別再加鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失,而且轉化物質要易恢復為原物質.
(4)酸鹼法
被提純物質不與酸鹼反應,而雜質可與酸鹼發生反應,用酸鹼作除雜試劑.例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等.
(5)氧化還原法
①對混合物中混有的還原性雜質,可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質.例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2雜質.
②對混合物中混有的氧化性雜質,可加入適當還原劑將其還原為被提純物質.例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振盪過濾,可除去FeCl3雜質.
(6)調節pH法
通過加入試劑來調節溶液的pH,使溶液中某組分沉澱而分離的方法.一般加入相應的難溶或微溶物來調節.
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質,由於三氯化鐵的水解,溶液是酸性溶液,就可採用調節溶液pH的辦法將Fe3＋沉澱出去,為此,可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等.
(7)電解法
此法利用電解原理來分離、提純物質,如電解精煉銅,將粗銅作陽極,精銅作陰極,電解液為含銅離子的溶液,通直流電,粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子,在陰極只有銅離子得電子析出,從而提純了銅.
分離提純方法的選擇
(1)「固＋固」混合物的分離(提純)
加熱 升華法例如：NaCl和I2的分離
分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固體
氧化法例如：除去氧化銅中混有的銅
加水 結晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分離
過濾法(不互溶)例如：粗鹽提純
其他——特殊法例如：FeS和Fe的分離可用磁鐵吸附分離
(2)「固＋液」混合物的分離(提純)
互溶 萃取法例如：海帶中碘元素的分離
蒸發 例如：從食鹽水中製得食鹽
蒸餾法例如：用自來水制蒸餾水
不互溶——過濾法例如：將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來
(3)「液＋液」混合物的分離(提純)
互溶 蒸餾法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分離
不互溶分液法例如：CCl4和水的分離
(4)「氣＋氣」混合物的分離(提純)
洗氣法例如：除去Cl2中的HCl,可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
其他法例如：除去CO2中的CO,可通過灼熱的CuO
(5)含雜質的膠體溶液的分離(提純)
滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質.
常見物質除雜方法
原物質\x09所含雜質\x09除雜物質\x09 主要操作方法
N2\x09O2\x09灼熱的銅網\x09用固體轉化氣體
CO2\x09H2S\x09CuSO4溶液\x09洗氣
CO\x09CO2\x09NaOH溶液\x09洗氣
CO2\x09CO\x09灼熱CuO\x09 用固體轉化氣體
CO2\x09HCl\x09飽和NaHCO3溶液\x09洗氣
H2S\x09HCl\x09飽和NaHS溶液\x09洗氣
SO2\x09HCl\x09飽和NaHSO3溶液\x09洗氣
Cl2\x09HCl\x09飽和食鹽水\x09洗氣
CO2\x09SO2\x09飽和NaHCO3溶液\x09洗氣
C\x09MnO2\x09濃鹽酸(需要加熱)\x09過濾
MnO2\x09C\x09—\x09 加熱灼燒
C\x09CuO\x09稀酸(如稀鹽酸)\x09過濾
Al(OH)3\x09Fe2O3\x09NaOH溶液、CO2\x09過濾
Fe2O3\x09Al2O3\x09NaOH溶液\x09過濾
Al(OH)3\x09SiO2\x09鹽酸、氨水\x09過濾
SiO2\x09ZnO\x09HCl溶液\x09 過濾
BaSO4\x09BaCO3\x09鹽酸或稀硫酸\x09過濾
NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸轉化法
NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸轉化法
FeCl3溶液FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化法
FeCl3溶液CuCl2 Fe、Cl2 過濾
FeCl2溶液FeCl3 Fe 加還原劑轉化法
CuO Fe 磁鐵 吸附
NaCl晶體 NH4Cl \x09— 加熱分解
KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶、過濾
乙烯 \x09SO2 \x09鹼石灰 用固體轉化氣體
乙烷 \x09C2H4 \x09溴的四氯化碳溶液 \x09洗氣
溴苯 \x09Br2 \x09NaOH稀溶液 \x09分液
甲苯 \x09苯酚 \x09NaOH溶液 \x09分液
乙醇 \x09水(少量) \x09新制 CaO \x09蒸餾
苯酚 \x09苯 \x09NaOH溶液、CO2 \x09分液

『捌』 高中哪些物質用蒸餾方法分離 哪些用結晶方法什麼重結晶

蒸餾是液體混合物中要得到某種液體，比如：酒精，蒸餾水……
結晶是固體混合物中要得到某種固體，比如：KClO3，NaCl……
重結晶是一個操作步驟，用於結晶後，但物體純度不高時的操作步驟

『玖』 怎樣區分萃取、蒸餾、重結晶

這三者還是很好區分的。
萃取一般用於分離兩種不相混溶的液體，用分液漏斗操作；
蒸餾常內用來分容離沸點相差較大的可以混溶的液體，儀器為蒸餾瓶、冷凝管、接受瓶等；
重結晶是用來分離固體混合物的，利用溶解度差異來提純固體，一般需要用到加熱的儀器、漏斗、玻璃棒等。

『拾』 蒸發和蒸餾和萃取分液還有重結晶的適用范圍，主要儀器，用品，舉實例拜託各位了 3Q

利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的汽相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是汽相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入汽相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。工業蒸餾的方法有：①閃急蒸餾。將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。②簡單蒸餾。使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。③精餾。藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。2.3.1 基本原理液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。將盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升逸出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為「過熱」。一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」。因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起