❶ 用稀鹽酸除水垢屬於物理變化還是化學變化
A、稀鹽酸能和水垢中抄的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬於化學變化；
B、食物消化過程中有新物質生成，屬於化學變化；
C、自行車生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬於化學變化；
D、水結成冰的過程中沒有新物質生成，屬於物理變化．
故選D．
❷ 鹽酸除去水垢的原理.
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2
鹽酸除去水垢的原理：
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
❸ 去水垢用鹽酸可以嗎
去水垢用鹽酸可以嗎？
答：部分水垢（例如碳酸鹽、氫氧化鎂）可以用鹽酸去除，但是鹽酸對金屬有腐蝕性，不能用於金屬管道。
❹ 為什麼適量的鹽酸可以將熱水瓶上的水垢去掉
水垢的來主要成分是碳酸鈣和氫源氧化鎂，碳酸鈣可以和鹽酸發生復分解反應，生成碳酸，碳酸很不穩定，又分解為氯化鈣和二氧化碳，氯化鈣易溶於水，二氧化碳又是氣體。碳酸鎂可以和鹽酸反應，生成氯化鎂和水氯化鎂是可溶的。所以說鹽酸可以除去水垢。
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2+H20）
（2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ）
其實，不光鹽酸可以除去水垢，稀硝酸、甚至家裡的食醋，也有除水垢的作用。
不過一般不用稀硫酸，因為碳酸鈣與稀硫酸能形成微溶於水的硫酸鈣，能在碳酸鈣表面形成包裹，阻礙反應正常進行，反映將減慢以至於停止。
❺ 濃鹽酸有什麼性質
物理性質:
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）
（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業鹽酸因含雜質，而顯黃色
（3）濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發後質量變小。
化學性質:
（1）跟酸鹼指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）。
石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色。石蕊試液遇鹼溶液變藍色，酚酞試液遇鹼溶液變紅色。
（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（實驗室制氫氣）
（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗鐵製品表面的鐵銹）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（製取鹽的方法之一）
（4）跟鹼反應生成鹽和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治療胃酸過多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍色沉澱溶解，溶液變藍）
（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治療胃酸過多）
❻ 鹽酸除鐵銹 水垢分別利用鹽酸什麼性質
鹽酸除鐵銹 酸能與金屬氧化物反應 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
鹽酸除水垢 酸能與某些鹽反應 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
❼ 稀鹽酸除水垢的原理是什麼
水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶專物都存在一個溶解平屬衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氫氧化鎂同理
❽ 除去水垢為什麼要用適量的鹽酸呢(化學方程式)
水垢主要的成分是CaCO3 鹽酸 HCL
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
❾ 用鹽酸去除水垢的原理是什麼啊
鹽酸中的氫離子能夠溶解水垢中的難溶性碳酸鹽，兩種物質反應能生成二氧化碳和水，以及可溶性的鹽。
一般平時會用醋溶解水壼裡面的水垢。