⑴ A分離含碘的有機溶液為什麼會用蒸餾，不是用萃取和分離嗎
③才是萃取和分液。
萃取操作是利用分配系數的不同，把某種溶質（這里是專碘單質）從不屬良溶劑（水）轉移到良溶劑（有機溶劑）中，但是最終結果還是得到一個溶液，也就是混合物，不不能得到純凈的碘
因此④操作蒸餾，蒸發有機溶劑，剩下碘單質。
⑵ 提取碘的實驗中為何先分液後蒸餾
碘易升華，若蒸餾碘水，則碘和水一起恢發，無法分離
在有機溶劑中蒸餾，以為其沸點低，所以可得純碘
⑶ 將碘從四氯化碳中提取出來為什麼用蒸餾
由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的版（從資料查得I2熔點權：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
⑷ 「化學•蒸餾與萃取」從碘水中提取碘單質，為什麼不直接蒸餾，卻要先萃取
首先，這個與沸點沒關系，與溶解度相關，碘單質更易於溶於四氯化碳是相似相容原理（因為碘為非極性單質，四氯化碳也呈非極性，水顯極性）
然後，這個從沸點的角度是不行的，用蒸發的話，溫度無論如何都是從低到高的升溫，難道你有辦法把混合物的溫度一開始就控制到100~184度嗎？不行啊，它還是會從室溫開始慢慢地升上去的，會經過76,77度、100度。。。。得到的不就完全是混合物了嗎
⑸ 碘的苯溶液中提取碘為什麼用蒸餾 不會把碘也一起蒸餾出去么
蒸餾是分離沸點有一定差異的物質的很好的方法；
比如在T1溫度下,苯就達到沸點,沸騰,達到T2完全被蒸餾出去；
後來剩下的就是碘了；
有問題請追問!
⑹ 實驗室中從碘的四氯化碳溶液中提取碘,應採用的操作方法是蒸餾還是蒸發，為什麼
當然是蒸發，蒸發和蒸餾的區別在於:蒸發是要獲得溶液蒸發後的殘留物，而蒸餾是獲得蒸發出去的冷卻液。如果你要獲得CCL4那就是蒸餾，獲得I2當然是蒸發了。
⑺ 為什麼從碘的四氯化碳溶液中提取碘用蒸餾而不是蒸發
只有水變水蒸氣才叫蒸發！蒸餾是把碘變成氣態再變液態出來！
用蒸餾是因為可以回收CCl4，避免浪費；
蒸發一般多用於H2O，蒸發到空氣中，無法回收。
⑻ 有四氯化碳萃取碘水中的碘。分液之後為什麼用蒸餾而不用蒸發，那不是固液分離嗎
1、碘易生華
2、蒸發是液體氣化，固體留存
3、所以不是蒸發
⑼ 為什麼從碘的四氯化碳溶液中提取碘用蒸餾而不是蒸發
用蒸餾是因為可以回收CCl4，避免浪費；蒸發一般多用於H2O，蒸發到空氣中，無法回收。
⑽ ，高一化學從碘的四氯化碳溶液中得到碘為什麼要用蒸餾而不是蒸發啊
你一定得費清楚蒸發抄和蒸餾的區別襲
蒸餾，指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。
蒸發，是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。
蒸發時去除溶劑，留下溶質，也叫去液留固
蒸餾同時蒸發溶劑溶質，再利用溶劑溶質不同的物理性質（主要是熔沸點）進行收集，分離出溶劑溶質
你說的nacl 蒸發主要是指水蒸發，留下nacl溶質
正如你看到的蒸發的裝置，只能分離固體和固體
而蒸餾 則是可以把不同態的和同態（如固液,液液）分離開。
碘升華的時候是氣態，因為碘的熔點很低只有110度，而酒精燈加熱時候又可以達到這個溫度，所以有部分碘液化但很快就又氣化了能看見只因為碘加熱升華，而碘（單質）是紫色的，碘的水溶液是深黃色的。