檢驗水垢成分的試驗

① 實驗室檢測水垢方法

實驗室抄里,用鹽酸測定水垢成分襲。

水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應後生成氯化鈣和碳酸（H2CO3）。碳酸溶液不穩定，實際上是二氧化碳的水合物，只要通些空氣就可把它們趕出來。使水中的CaCl2濃度保持恆定，不至於再形成水垢。

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② 醋除去水壺中的水垢實驗報告

實驗目的：測試水垢主要成分。

實驗材料：長垢水壺 醋 爐子。

實驗原理：碳酸鈣＋醋酸＝醋酸鈣＋水＋二氧化碳。

特點：

正確性：實驗報告的寫作對象是科學實驗的客觀事實，內容科學，表述真實、質朴，判斷恰當。

客觀性：實驗報告以客觀的科學研究的事實為寫作對象，它是對科學實驗的過程和結果的真實記錄，雖然也要表明對某些問的觀點和意見，但這些觀點和意見都是在客觀事實的基礎上提出的。

按科目分類：

因科學實驗的對象而異。如化學實驗的報告叫化學實驗報告，物理實驗的報告就叫物理實驗報告。隨著科學事業的日益發展，實驗的種類、項目等日見繁多，但其格式大同小異，比較固定。

實驗報告必須在科學實驗的基礎上進行。它主要的用途在於幫助實驗者不斷地積累研究資料，總結研究成果。

以上內容參考：網路-實驗報告

③ 熱水瓶內壁的水垢②檢驗自來水中是否含有氯離子 ③

食鹽、純鹼（Na2CO3）、食醋均為廚房中常用的物質，利用這些物質除去熱水瓶內壁的水垢（CaCO3）。
①水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋能與碳酸鈣反應，生成可溶性的醋酸鈣，故利用廚房中的用品可以完成實驗。
②自來水中含有Cl-，氯離子可用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行檢驗，但是廚房中不含有硝酸銀。
③鎂、鋅都可與酸反應生成氣體，可與醋酸反應，不能檢驗。
④醋酸可以與碳酸鈉反應生成氣體，醋酸不與氯化鈉反應，可檢驗。

④ 請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，並協助完成相關任務．研究課題：探究熱水壺底部水垢的主要成分

提出猜想：因為水垢的主要成分為碳酸鹽、鹼等的混合物，再結合物質的溶解下表可知，水垢中一定含Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃
故選CaCO₃，MgCO₃
設計方案：（1）檢驗Ca²⁺用可溶性碳酸鹽，
故答案為：Na₂CO₃溶液
（2）a．在做有關氣體的實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性；
溶解碳酸鹽用稀鹽酸，
故答案為：裝置的氣密性 稀鹽酸
b．因為該實驗通過測定生成二氧化碳的質量來確定水垢的成分，所以進入錐形瓶的氣體必須除去二氧化碳氣體，以免引起干擾，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體，所以裝置Ⅰ的作用是除去空氣中的CO₂，又因為從錐形瓶中出來的二氧化碳不幹燥，所以二氧化碳氣體在進入乾燥管之前必須經過乾燥，濃硫酸可以用來乾燥二氧化碳氣體．
故答案為：吸收CO₂中的水 除去空氣中的CO₂
c．即使50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而實驗測得生成的CO₂質量比22g多，所以水垢中一定還有MgCO₃．
故答案為：即使50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而實驗測得生成的CO₂質量＞22g
實驗結論：實驗猜想中已經確定有Mg（OH）₂、CaCO₃，根據（2）的計算可知還應該有MgCO₃，
故答案為：Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃

⑤ 水垢的主要成分及其驗證

主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，這個驗證是比較容易的，首先加鹽酸，生回成可以使澄清石灰水便渾濁的答氣體二氧化碳，證明有碳酸根，滴加很稀的鹽酸，不生成氣體，沉澱卻可以部分溶解，證明有氫氧根，用鉑絲蘸上在酒精燈上灼燒，可看到磚紅色火焰，證明有鈣離子，至於鎂離子的證明，高中不會學的，可以忽略掉，事實上是在氫氧化鎂懸濁液中加入鎂試劑，溶液變藍

⑥ 怎樣檢驗水垢的成分

先測其是酸性還是鹼性， 再在此基礎上進一步與一些物質生成沉澱【例如是鹼性的話，就用NAOH檢驗一下】，，詳細的操作最好是上網搜索一下。。。。

⑦ 已知水壺里的水垢主要成分是一種含鈣的化合物，請你設計一個實驗探究水垢的主要成分． 提出假設 驗證

假設水垢主要成分是碳酸鈣，向水垢中滴入數滴氫氧化鈉溶液，然後向反回應後的溶液中通答入二氧化碳，因氫氧化鈉與碳酸鈣反應生成Ca（OH） 2 ，CO 2 與Ca（OH） 2 反應生成沉澱，此時溶液變渾濁，證明水垢的主要成分為CaCO 3 ． 提出假設 驗證方法及操作 實驗現象 結論 假設主要成分是CaCO 3 向水垢中滴入數滴氫氧化鈉溶液，然後向反應後的溶液中通入二氧化碳 溶液變渾濁 氫氧化鈉與碳酸鈣反應生成Ca（OH） 2 ，CO 2 與Ca（OH） 2 反應生成沉澱，所以水垢的主要成分為CaCO 3

⑧ 怎樣鑒別水垢成分含量，鑒別碳酸鹽水垢

水垢的成分比較復雜，是混合物，看水垢在哪裡形成，如果在高溫下形成，主版要是權鈣鎂離子的碳酸鹽，或者鈣鎂離子的硅酸鹽或者硫酸鹽。如果在常溫中形成的，有可能會附帶有有機的微生物藻類。

醋除水垢
這個方法是最簡單也是最實用的方法，大家都知道水垢的主要成分是碳酸鈣等碳酸鹽，醋裡面的醋酸會與其發生反應，產生溶於水的物質礦物質和二氧化碳氣體，一般超市都能買到白醋，放入水壺刻度的10％的白醋， 然後加滿水，燒開放置一小時左右，然後刷洗就可以了，陳醋也可以，但陳醋的效果沒有白醋的好。

⑨ 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．【查閱資料】

由題中溶解性表知碳酸鈣和氫氧化鎂不溶於水，其餘的氫氧化鈣、碳酸鎂微溶，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂都溶於水，故水垢的主要成分包括：CaCO₃、Mg（OH）₂
實驗1：確定水垢中是否含有氫氧化鈣，選用二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱而使溶液變渾濁，故填：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌、過濾，再往濾液中 通入二氧化碳	變渾濁	水垢中含有氫氧化鈣

（2）①通過產生的二氧化碳來確定碳酸鈣的存在，則必須保證裝置的氣密性良好，C中盛有的是濃硫酸，濃硫酸能除去二氧化碳中的水，反應結束後打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是 把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中，故填：檢查裝置的氣密性，除去二氧化碳中的水，把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中；
②氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③生成二氧化碳的質量為：401.54g-400.00g=1.54g，設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x1.54g

100

x

＝

44

1.54g

x=3.5g
水垢中如不含碳酸鎂，則碳酸鈣的質量為3.5g，而水垢的質量是3g，故一定含有碳酸鎂，故填：1.54，A

⑩ 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成份進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．[查閱資料]天

[提出猜想]根據溶解性表，碳酸鎂和氫氧化鎂不溶，天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，碳酸鹽的水溶液呈鹼性，即含氫氧根離子，碳酸氫某受熱易分解成碳酸某，所以水垢中定有CaCO₃、Mg（OH）₂．
[設計方案]根據碳酸鈣難溶於水，加水溶解有不溶物，說明有碳酸鈣；過濾時除去了碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，由於有沉澱生成，所以氫氧化鈣．
[實驗討論]①使用或製取氣體的實驗要求先檢查裝置的氣密性，所以加入樣品前還應檢查裝置氣密性；濃硫酸朋吸水性，裝置C的作用乾燥二氧化碳氣體；反應前通入空氣是為了排除裝置中原空氣中的二氧化碳，反應後通入空氣是為了把反應生成的二氧化碳排到D中去吸收；
②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，裝置B中生成氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置D中的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
③裝置D的增重判斷生成的二氧化碳的質量為1.54g；但3.0g碳酸鈣根據方程式計算可生成的二氧化碳1.32g，所以含碳酸鎂；
[反思延伸]：碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應的方程式，分別計算它們3g消耗鹽酸的質量，其中氫氧化鎂消耗最多，其次為碳酸鎂，假設3g全為碳酸鎂，消耗鹽酸70g，即如沒有氫氧化鎂，3g水垢最多消耗鹽酸為70g，當w＞70g時，一定有氫氧化鎂．
故答案為：【提出猜想】CaCO₃、Mg（OH）₂；
【方案設計】【實驗步驟】：
（1）Na₂CO₃；白色沉澱；
（2）①檢查裝置氣密性；吸水；使二氧化碳完全進入D、E裝置/被吸收；
②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③1.54g；A
【反思延伸】：w＞70g．