鐵銹水垢用稀hcl

『壹』 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼

這個問題是常識來的，水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3,鹽酸的化學式是HCl，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2,

『貳』 鹽酸常用來清洗水垢，銹垢對嗎

對。

鹽酸與不溶的CaCO3和Mg（OH）2發生反應，生成可溶鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（與實驗室製取CO2的化學方內程式相同）
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
注意容事項：不可用酸浸泡過長時間，否則會與水壺的金屬材料發生反應，損壞水壺。除垢結束後立刻用水沖洗，再用干布擦凈。

鹽酸可與鐵銹反應，生成可溶的氯化鐵和氯化亞鐵，但也要注意不可用酸浸泡過長時間，且掌握一定的濃度，否則會與金屬材料發生反應。

『叄』 如何清洗實驗器皿

一、常規洗滌法（一般容器）

1.清洗實驗器皿前先用肥皂洗手。

2.先用自來水沖去灰塵，再用毛刷蘸洗滌劑液仔細刷凈內外表面，之後邊刷邊用水沖至無洗滌劑液;

3.再用自來水沖洗3～5次，去離子水沖洗3次。

4.不便刷洗的實驗器皿先用洗滌劑液浸泡後用水沖洗。洗凈的玻璃器皿內外不掛水珠，器壁上殘留的水用指示劑檢查為中性。

5.去污粉不得用於洗滌刻度器皿和玻璃儀器內壁，以防劃傷玻璃。

二、不同材質器皿的洗滌

1.銀、鎳和鐵質器皿用NaOH熔融，也可用1：3稀HCl短時間浸泡後用水沖洗

2.瑪瑙器皿不宜浸洗，要先用洗滌劑洗後用水沖洗倒置架空晾乾，不可烘乾。

3.塑料、瓷質和玻璃器皿用稀HCl浸泡後沖洗。

三、特殊器皿的洗滌

1.砂芯漏斗用熱HCl或鉻酸洗液邊抽濾邊清洗，再依次用自來水、蒸餾水抽洗。用後的砂芯漏斗應針對不同的沉澱物，採用適當的洗滌劑先溶解後抽洗。

洗凈後可在乾燥箱中120℃烘乾，但烘乾前要除去水滴，以免濾片烘裂。洗凈的砂芯漏斗要特別注意防塵。

2.成套組合玻璃器皿用常規洗凈安裝後，使用前應用水蒸氣洗滌一段時間。用於微量、痕量分析的玻璃容器要用1：1～1：9HNO3浸泡後用常規方法洗滌。

3.污垢較重器皿的洗滌首次一般均需用HNO3浸泡進行預處理；洗液確定後增加浸泡時間和加溫浸煮能強化洗滌效果；用超聲波清洗器清洗。

四、特殊污垢的清洗

1.鐵銹水垢用稀HCl或稀HNO3清洗；

2.盛高錳酸鉀的器皿，用氯化亞錫的鹽酸液或含草酸的硫酸溶液清洗；

3.難溶的銀鹽用硫代硫酸鈉或氨水洗滌；

4.鋁鹽、磷鉬酸喹啉、白色MoO3用稀NaOH溶液清洗；

5.四苯硼鉀用丙酮清洗；

6.有脂肪性污物的器皿用汽油、甲苯、丙酮、酒精、二氯甲烷等有機溶劑擦洗或浸泡。

五、有毒有害物質器皿的洗滌

1.對分析致癌性物質或氰化物等劇毒物質容器洗滌時，為防止對人體的危害，在洗滌之前，要使用對這些有害物質有破壞作用的洗滌液進行浸泡，然後再進行洗滌。

2.分析氰化物的容器可用3%NaOH溶液浸泡消毒，然後用常規方法清洗；

3.分析苯並芘的玻璃容器用20%HNO3溶液浸泡24h，取出後用自來水沖去殘留酸液，再按常規方法清洗。

六、不同項目的取樣容器洗滌的處理

1.用於檢測重金屬的水樣的容器用1：4HNO3浸泡24h以上，取出後常規方法清洗；

2.檢測微量有機物的水樣的容器用鉻酸洗液洗凈烘乾後，再用純化過的己烷振搖除去器壁表面沾污的有機物，也可用高錳酸鉀洗液浸洗後再用自來水和純水沖洗干凈；

3.檢測陰離子表面活性劑水樣的容器要用洗滌劑刷洗後，再用甲醇振搖1min，再依次用自來水、純水沖洗干凈；檢測微生物水樣的容器，用常規洗滌後，將玻璃器皿放置於高壓滅菌鍋中加熱至121℃保持15min，予以滅菌。塑料容器浸泡在0.5%過氧乙酸溶液中10min或在環氧乙烷氣體中進行低溫滅菌。

4.聚丙烯耐熱塑料容器可用高壓滅菌鍋121℃高壓蒸汽滅菌15min；

5.測汞的水樣容器要用1：3HNO3充分盪洗並浸置數小時，然後用自來水和超純水沖洗干凈；測微量硫酸鹽水樣的容器不能使用含硫酸的洗液洗滌；

6.測鉻水樣的容器不能用鹽酸或重鉻酸鉀的洗液洗滌；

7.測磷酸鹽的水樣的容器不能用含磷的洗液洗滌；

8.測氨和凱氏氮水樣的容器最後要用無氨水涮洗。

『肆』 電熱水壺如何去除水垢和鐵銹

有很多種方法：醋除水垢、水壺煮山芋除垢、小蘇打除水垢、煮雞蛋除水垢

醋除水垢

拓展資料：

水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化，在水壺里倒些食醋(主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸)，在火上溫熱一下，水垢便粉碎了。用稀鹽酸(HCl,一種強酸)也能除水垢。

水垢成分:碳酸鈣(CaCO3)、氫氧化鎂(Mg(OH)2)、碳酸鎂(MgCO3)、硫酸鈣 (CaSO4) 、硫酸鋇 (BaSO4) 、 二氧化硅 (SiO2) 、鐵銹 (Fe2O3)等

水垢成因:Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在沸水裡分解放出CO2，生成的。

除垢葯品:常用稀鹽酸(HCl)，有時用醋也可。

原理:鹽酸與不溶的CaCO3和Mg(OH)2發生反應，生成可溶鹽。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(與實驗室製取CO2的化學方程式相同)

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

6HCl+2FeO3=2FeCl3+3H2O

注意事項:不可用酸浸泡過長時間，否則會與水壺的金屬材料發生反應，損壞水壺。除垢結束後立刻用水沖洗，再用干布擦凈。

『伍』 用稀鹽酸可以去除銅管中的水垢嗎對銅管有腐蝕嗎

因為水垢的主要成分是碳酸鈣，他能夠和鹽酸發生反應，而稀鹽酸和銅不能夠發生化學反應，所以他是不會對銅管形成腐蝕的

『陸』 稀鹽酸不能用來清洗茶垢、鐵銹斑、水垢、黑色固體

不能用來清洗鐵銹斑。茶垢和水垢可以，黑色固體不知道具體成分無法判斷。回答
鐵銹的主要成分是三氧化二鐵與鹽酸時會發生如下反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，看似可以除去鐵銹；但是，稀鹽酸也可以與鐵反應：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ，從而進一步腐蝕鐵質結構。所以，不能用來清洗鐵銹斑。

『柒』 稀鹽酸除水垢的原理是什麼

水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶專物都存在一個溶解平屬衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氫氧化鎂同理

『捌』 鹽酸是清洗水垢銹垢最常用的溶液

一般還是醋酸用的多一些吧，尤其是鍋爐里，如果是鹽酸很容易腐蝕鍋爐。

『玖』 去水垢用鹽酸可以嗎

去水垢用鹽酸可以嗎？
答：部分水垢（例如碳酸鹽、氫氧化鎂）可以用鹽酸去除，但是鹽酸對金屬有腐蝕性，不能用於金屬管道。