蒸餾燒瓶曲

❶ 萃取與蒸餾相比，有什麼優點

很明顯的,節省能源嘛
其實這兩個最好別放一起比較,因為萃取是分離兩個不互溶物質,而蒸餾是分離兩個互溶物質

❷ 根據以下蒸餾曲線判斷各油品分子分別屬於哪種類型為什麼

你好， 蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，版使低沸點組分蒸發，權再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。 中文名：蒸餾 外文名：distillation 所屬·學科：熱力學 方法：物理方法 目的：分離物質 分類：簡單蒸餾、平衡蒸餾 主要儀器：蒸餾燒瓶

❸ 曲頸瓶的作用是什麼

曲頸瓶 曲頸燒瓶是一種蒸餾燒瓶.它的柄是代替冷卻管用,集蒸餾和冷凝為一體.一般實驗室用來制備二氯化硫；硫酸等之用.其塞便於插溫度計或分液漏斗之用.

❹ 萃取蒸餾的萃取

萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，通用於石油煉制工業。 萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用於石油煉制工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作。利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液－液萃取。 利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於物理變化。用公式表示。
CA/CB=K
CA.CB分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。K是一個常數，稱為「分配系數」。
有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型實例。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重復萃取數次。利用分配定律的關系，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。
設：V為原溶液的體積
w0為萃取前化合物的總量
w1為萃取一次後化合物的剩餘量
w2為萃取二次後化合物的剩餘量
w3為萃取n次後化合物的剩餘量
S為萃取溶液的體積
經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/V；而萃取溶劑中該化合物的濃度為（w0-w1)/S；兩者之比等於K，即：
w1/V =K w1=w0 KV
（w0-w1)/S KV+S
同理，經二次萃取後，則有
w2/V =K 即
（w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，經n次提取後：
wn=w0 ( KV )
KV+S
當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式KV/(KV+S）總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
儀器：分液漏斗
常見萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳
要求：萃取劑和原溶劑互不混溶
萃取劑和溶質互不發生反應
溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度
相關規律：有機溶劑溶易於有機溶劑，極性溶劑溶易於極性溶劑，反之亦然
audislee簡單點說給你聽：萃取是利用兩者的溶解度不同。萃取，溶解原理，比如說現在A跟B混在一塊，有一種溶劑C，它與A相溶，但不與B相溶，那麼我們可以在AB的混合液中加入C，此時A溶入於C，與B分離，化學里邊講的分層。 向待分離溶液（料液）中加入與之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取劑，形成共存的兩個液相。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經化學反應後的溶解）的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然後通過兩液相的分離，實現組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化碳萃取，幾乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以與大量的水分開。
最基本的操作是單級萃取。它是使料液與萃取劑在混合過程中密切接觸，讓被萃組分通過相際界面進入萃取劑中，直到組分在兩相間的分配基本達到平衡。然後靜置沉降，分離成為兩層液體，即由萃取劑轉變成的萃取液和由料液轉變成的萃余液。單級萃取達到相平衡時，被萃組分B的相平衡比，稱為分配系數K，即：
K=yB/xB
式中yB和xB分別為B組分在萃取液中和萃余液中的濃度。濃度的表示方法需考慮組分的各種存在形式，按同一化學式計算。
若料液中另一組分D也被萃取，則組分B的分配系數對組分D的分配系數的比值，即B對D的分離因子，稱為選擇性系數α，即：
α=KB·KD=yB·xD/(xB·yD)
α》1時，組分B被優先萃取；α=1表明兩組分在兩相中的分配相同，不能用此萃取劑實現此兩組分的分離。
單級萃取對給定組分所能達到的萃取率（被萃組分在萃取液中的量與原料液中的初始量的比值）較低，往往不能滿足工藝要求，為了提高萃取率，可以採用多種方法：①多級錯流萃取。料液和各級萃余液都與新鮮的萃取劑接觸，可達較高萃取率。但萃取劑用量大，萃取液平均濃度低。②多級逆流萃取。料液與萃取劑分別從級聯（或板式塔）的兩端加入，在級間作逆向流動，最後成為萃余液和萃取液，各自從另一端離去。料液和萃取劑各自經過多次萃取，因而萃取率較高，萃取液中被萃組分的濃度也較高，這是工業萃取常用的流程。③連續逆流萃取。在微分接觸式萃取塔（見萃取設備）中，料液與萃取劑在逆向流動的過程中進行接觸傳質，也是常用的工業萃取方法。料液與萃取劑之中，密度大的稱為重相，密度小的稱為輕相。輕相自塔底進入，從塔頂溢出；重相自塔頂加入，從塔底導出。萃取塔操作時，一種充滿全塔的液相，稱連續相；另一液相通常以液滴形式分散於其中，稱分散相。分散相液體進塔時即行分散，在離塔前凝聚分層後導出。料液和萃取劑兩者之中以何者為分散相，須兼顧塔的操作和工藝要求來選定。此外，還有能達到更高分離程度的迴流萃取和分部萃取。 1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。 1、按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾
2、按操作壓強分：常壓、加壓、減壓
3、按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾
4、按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾 利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。
其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入氣相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。
將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。
將盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由
於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升逸出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為「過熱」。一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」。因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經失效。另外，如果採用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20ºC，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。
純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。不純物質的沸點則要取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用。假如雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高（但在蒸餾時，實際上測量的並不是不純溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點）。若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高或者由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。因此，沸點的恆定，並不意味著它是純粹的化合物。
蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。
分餾實驗原理
定義：分餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。
進行分餾的必要性：⑴蒸餾分離不徹底。⑵多次蒸餾操作繁瑣，費時，浪費極大。
混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續上升的 蒸氣接觸，二者進行熱交換，蒸汽中高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈蒸氣上升，而冷凝液中低沸點組分受熱氣化，高沸點組分仍呈液態下降。結果是上升的蒸汽中低沸點組分增多，下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換，就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上升，而被蒸餾出來；高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中，從而將它們分離。 含有非揮發性組分的溶液蒸餾時，溶劑蒸氣由冷凝管導出，不揮發性的組分留在瓶內殘液中，一次簡單蒸餾即可將大部分溶劑蒸出，從而達到分離目的。由拉烏爾定律，在一定壓力下，稀溶液中溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以該溶劑在溶液中的摩爾分數：
p溶劑=po溶劑x溶劑
式中p溶劑、po溶劑分別是溶液中溶劑的蒸氣壓和純溶劑的蒸氣壓；
由於溶液中x溶劑<1，溶液中溶劑的蒸氣壓總比純溶劑的蒸氣壓低一些。蔗糖水溶液的蒸餾曲線。曲線1和曲線2分別表示水和蔗糖水溶液的溫度-蒸氣壓曲線。溶液中蔗糖分子的存在會降低溶液表面上水分子的密集度，從而降低溶液的蒸氣壓。因此在相同的溫度下溶液的蒸氣
壓（B點）低於水的蒸氣壓（A點）。在100oC時水會沸騰（在1個大氣壓下），而溶液還不會沸騰。只有在更高的溫度下（B′點）溶液才會沸騰。對於這一類溶液，蒸餾操作或者是用來回收純溶劑，或者是用來得到固體溶質。 ①閃急蒸餾。將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。
②簡單蒸餾。使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。
③精餾。藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。 蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：
⑴分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；
⑵測定純化合物的沸點；
⑶提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；
⑷回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。
加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時 的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。
蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。
操作時要注意：⑴在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。⑵溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。⑶蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。⑷冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。⑸加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。 考古人員在西安市張家堡廣場東側發掘出四百四十餘座漢代墓葬，其中一處規格較高的西漢王莽時期墓葬中，發現一盅工藝奇特的銅蒸餾器，可能是歷史上最早的蒸餾器。
這盅銅蒸餾器通高三十六厘米，由筒形器、銅鍑和豆形蓋組成。其中筒形器底部有一米格形箅，為古代炊具中用作隔層的器具。底邊有一小管狀流，銅鍑三蹄形足，豆形器蓋上部呈盤形，相合處為榫鉚結構，可在一定范圍內自由活動。出土時放置有序，銅鍑置於筒形器內，豆形蓋置於銅鍑之上。這樣組合的蒸餾器此前從未發現，盡管其工作原理尚不明確，但從構造看來，應是用作蒸餾葯、酒。
據了解，此前中國曾出土東漢時期的青銅蒸餾器，而西安張家堡漢墓發現的銅蒸餾器則較其更早。西安文物保護考古所副所長程林泉表示，其出土為漢代飲食和醫葯技術的研究提供了十分珍貴的實物資料。
另外，在蒸餾器出土所在的編號M115墓葬中，考古人員還發掘出二百多件器物，其中包括五件大型銅鼎和四件大型釉陶鼎。據《周禮》記載，西周時天子用九鼎隨葬。M115的墓主追慕周代禮制，使用九鼎隨葬，可見其特殊身份地位。九鼎和另一件隨葬品仿銅釉陶鼎是王莽托古改制的真實物證，具有極為重要的學術價值和歷史意義。
是次發掘的四百四十餘座漢墓群位於漢長安城東側，距長安城僅二千五百米，共出土陶、銅、鐵、鉛、玉石、骨等各類文物近三千件。這批墓葬以小型漢墓為主，其中三座西漢晚期至新莽時期的中型墓葬最為重要，不僅出土了西漢時期墓葬常見的器物，如紅彩陶器、
釉陶器、鼎、盒、壺、倉、奩、灶等，在M110號墓葬中，還出土了玉衣殘片。而M114號墓葬中出土的大型精美釉陶器，在西安地區兩漢墓葬中亦十分罕見。專家表示，是次發掘對於研究漢代社會生活、漢長安城布局等方面提供了重要的材料，並有助進一步解讀漢文化的形成與發展。

❺ 曲頸甄有什麼用

曲頸燒瓶是玻璃儀器最先創始的一種蒸餾燒瓶。它的柄是代替冷卻管用，集蒸餾和冷凝為一體。一般實驗室用來制備二氯化硫；硫酸等之用。其塞便於插溫度計或分液漏斗之用。
創建了化學這門學科的基礎的生活於9世紀的賈比爾·義本·哈亞恩發明了曲頸瓶(或叫蒸餾器)。

曲頸瓶也叫曲頸瓶或稱曲頸甄，它是一件歷史較久、實用而簡單的儀器，除僅有的一個有磨口玻璃塞外，容器和曲頸相連，線條流暢，一氣呵成。它用作反應容器或蒸餾器。
曲頸瓶的最大優點是結構簡單，它可通過接受器與玻璃容器相連，或直接與斜置燒瓶相連，其間不需橡膠塞或橡膠管連給，所以耐腐蝕。例如：實驗室制硝酸時，可從塞口先放入固體硝酸鈉，再由此加入適當濃硫酸、塞緊瓶塞，微熱，蒸出的硝酸蒸氣直接由曲頸進入接受器，同時冷凝為液體。不致因連接處有橡膠製品而遭到硝酸腐蝕老化造成漏氣事故。
曲頸瓶的大小以容積區別，常用為125 mL、250 mL和500 mL幾種。
使用注意事項
(1)若需在鐵架台上固定時，應使其瓶塞在最上面，鐵夾來持曲頸近容器部位，讓曲頸自然與桌面成一夾角。
(2)加熱時必須墊上石棉網。
(3)實驗結束後，必須固定靜置，待其冷卻後，先將殘留物從曲頸口傾出，再從瓶塞口加水，反復沖倒、洗凈、放置。

圖片 參考 http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&lm=-1&cl=2&word=%C7%FA%BE%B1%C6%BF

❻ 化學中常見的幾種儀器名稱

為了讓你能更加了解我就簡單介紹一下儀器和用途吧
試管：

規格：試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。離心試管以容量毫升數表示。主要用途：普通試管用作少量試劑的反應容器、收集少量氣體、裝配小型氣體發生器。使用注意事項：普通試管可以直接加熱。裝溶液時不超過試管容量的1/2，加熱時不超過試管的1/3。加熱時必須用試管夾，夾在接近試管口部位。加熱時先使試管均勻受熱，然後在試管底部加熱，並不斷移動試管。這時應將試管傾斜約45。 加熱使用試管夾、試管口不能對著人，管口不要對著有人的方向。受熱要均勻以免暴沸或試管炸裂．加熱後不能驟冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液體或固體試劑．(2)加熱少量固體或液體． (3)製取少量氣體反應器． (4)收集少量氣體用． (5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質．

（一）計量儀器

溫度計
溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計痔。而實驗室中常用為玻璃液體溫度。

溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類。標准溫度汁的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度汁。其中酒精溫度計的量程為100℃，水銀溫度計用200℃和360℃2種量程規格。

使用注意事項

（1）應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。

（2）測液體溫度時，溫度計的液泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時液泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管。

（3）在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。

（4）禁止用溫度汁代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。

托盤天平
托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。

中學實驗室常用載重100 g（感量為0.1 g）和200 g（感量為0.2 g）2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1 g的托盤天平，表示其誤差為±0.1 g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1 g的物品。

使用注意事項

（1）稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右螺絲使擺動達到平衡。

（2）稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。

（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，法碼要用鑷於夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。

（4）稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。

（二）反應類儀器

1．試管
試管是用作少量試劑的反應容器，也可用於收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等。平口試管適宜於一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。

試管的大小一般用管外徑與管長的乘積來規定，常用為10×l00 mm、12×l00 mm、15×l50 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。

使用注意事項

（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振盪時要腕動臂不動。

（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的 ，並與桌面成45」角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。

（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。

（4）夾持試管應在距管口 處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂。

（5）加熱固體試劑時，管底應略高於管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。

2．燒杯
燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。為了在使用時便於添加一定量的液體，在一些燒杯外壁上印有白色的容積標線，，這種燒杯叫印標燒杯，有的叫它刻度燒杯。其分度並不十分精確，允許誤差一般在±5%，所以在分度表上印有「APPROX」字樣，它表示「近似容積」，因此，不能作量器使用。燒杯的規格以容積大小區分，常用為50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等多種。

使用注意事項

（1）燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的 ，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的 。

（2）燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。

（3）拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。

（4）需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。

（5）燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。

3．燒瓶
燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。燒瓶的用途廣泛，因此型式也有多種，中學常用圓底燒瓶和平底燒瓶2種。

圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。

燒瓶的規格以容積大小區分，常用為150 mL、250 mL和500 mL幾種。

使用注意事項

（1）圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。

（2）加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。

（3）實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。

4．蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶屬於燒瓶類，所不同者，在於瓶頸部位有一略向下的支管，它專用作蒸餾液體的容器。

蒸餾燒瓶有減壓及常壓2類。常壓蒸榴燒瓶也分支管在瓶頸上都、中部和下部的3種，蒸餾沸點較高的液體，選用支管在瓶頸下部的蒸餾燒瓶，沸點較低的則用支管在上都的蒸餾燒瓶。而支管位於瓶頸中者，常用來蒸餾一般沸點的液體。

蒸餾燒瓶的規格以容積大小區別，常用為150 mL和250 mL 2種。

使得注意事項

（1）配置附件（如溫度計等）時，應選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查氣密性是否良好。

（2）加熱時應放在石棉網上，使之均勻受熱。

5．錐形瓶
錐形瓶又叫錐形燒瓶或稱三角燒瓶。

錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。

錐形瓶的大小以容積區分，常用為150ml、250ml等幾種。

使用注意事項

（1）振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。

（2）錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的 。

(4) 若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。

6．曲頸瓶
曲頸瓶也叫曲頸瓶或稱曲頸甄，它是一件歷史較久、實用而簡單的儀器，除僅有的一個有磨口玻璃塞外，容器和曲頸相連，線條流暢，一氣呵成。它用作反應容器或蒸餾器。

曲頸瓶的最大優點是結構簡單，它可通過接受器與玻璃容器相連，或直接與斜置燒瓶相連，其間不需橡膠塞或橡膠管連給，所以耐腐蝕。例如：實驗室制硝酸時，可從塞口先放入固體硝酸鈉，再由此加入適當濃硫酸、塞緊瓶塞，微熱，蒸出的硝酸蒸氣直接由曲頸進入接受器，同時冷凝為液體。不致因連接處有橡膠製品而遭到硝酸腐蝕老化造成漏氣事故。

曲頸瓶的大小以容積區別，常用為125 mL、250 mL和500 mL幾種。

使用注意事項

（1）若需在鐵架台上固定時，應使其瓶塞在最上面，鐵夾來持曲頸近容器部位，讓曲頸自然與桌面成一夾角。

（2）加熱時必須墊上石棉網。

（3）實驗結束後，必須固定靜置，待其冷卻後，先將殘留物從曲頸口傾出，再從瓶塞口加水，反復沖倒、洗凈、放置。

7. 漏斗
漏斗是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠製造，但紙制漏斗亦有時被使用於難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。一些漏斗在咀部設有可控制的活門，讓使用者可控制流質流入的速度。有時會使用濾紙以隔濾結晶物等化學物質。
希望能幫到你

❼ 八年級上冊題目第1.2.3.4.5.6.題謝謝

八年級上《科學》第一章 生活中的水 復習提綱第一節 水在哪裡1. 海洋水：海水約佔地球水總量的96.53%2. 陸地淡水：地球上最大的淡水主體是冰川水，目前，人類利用的淡水資源主要是河流水、淡水湖泊水、淺層地下水，僅佔地球上淡水總量的0.3%3.水有固、液、氣三種狀態，水的三態變化屬於物理變化4.水與生命： 一個健康成年人，平均每天需2.5升水,人體重量的2/3以上是水分小循環 ①陸上內循環：陸地--－大氣5.水的循環： ②海上內循環：海洋--－大氣大循環---海陸間水循環：海洋-－陸地-－大氣 海陸間大循環的5個環節：a蒸發 b水汽輸送 c降水d地表徑流 e下滲 (地下徑流) 海陸間大循環的意義：a使地球上的水、大氣、岩石和生物發生密切的聯系；b使海洋源源不斷地向陸地供應淡水，使水資源得到再生。6、每年的3月22日為「世界水日」電極 氣體的量 檢驗方法及現象 結論正極 氣體體積是負極的1/2 氣體能是帶火星的木條復燃 正極產生的氣體是氧氣負極 氣體體積是正極極的2倍 氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰 負極產生的氣體是氫氣第二節 水的組成1. 水的電解實驗結論: 水 通直流電 氫氣+氧氣，說明水是由氫和氧組成的(水的電解是化學變化)2.、水的重要性質顏色 無色 沸點 100℃氣味 無味 凝固點 0℃狀態 常溫常壓下液態 水的異常現象 4℃時密度最大,結冰後體積膨脹,冰浮在水面上第三節.水的密度1、密度定義：.單位體積的某種物質的質量叫做該物質的密度。. 密度是物質的固有屬性，與物體的形狀、體積、質量無關，即對於同一物質而言，密度值是不變的。(如：一杯水和一桶水的密度是一樣的)不同的物質，密度不同；1、 密度的公式：ρ=m÷v（公式變形： m＝ρv v＝m / ρ）ρ表示密度， m表示質量（單位：千克或克），v 表示體積（單位：米3或厘米3）水銀的密度為13.6×103千克/米3，它所表示的意義是1米3的水銀的質量是13.6×103千克，3、.密度的單位：（1）密度的單位：千克/米3 或 克/厘米3，（2）兩者的關系： 1克/厘米3=1000千克/米3 1kg/m3=1×10 -3g/cm3（3）水的密度： 1×103千克/米3或1克/厘米3（4）單位轉化:： 1毫升 = 1cm3 = 1×10 -6 m3 1噸=1000千克=1×10 6克1毫升 = 1×10 -3升 1升＝10 -3 m34、密度的測量（1）測量原理：ρ＝m/v（2）測量步驟：①用天平稱量物體的質量；②用量筒或量杯測量物體的體積；③計算5、密度知識的應用：(1) 在密度公式中，知道其中任意兩個量，即可求得第三個量。(2) 可用於鑒別物質的種類。第四節 水的壓強1、 壓力的定義：是垂直作用物體表面的力。2、 壓力的方向：總是與受力物體的表面垂直，3、 壓力的大小：不一定等於重力4、 壓力的作用效果跟壓力的大小和受力面積的大小有關，一般在科學上用壓強來表示；5、 壓強的定義：單位面積上受到的壓力叫做壓強.F6、 壓強的計算公式：P= ―― (P表示壓強，F表示壓力，S表示受力面積)S7、 壓強的單位： 帕（1帕=1牛/米2，常用的壓強單位有百帕，千帕，兆帕）（對折的報紙對桌面的壓強為1帕）8、 增大和減少壓強的方法：（1）增大壓強的方法：A、壓力不變時，減小受力面積；B、受力面積不變時，增大壓力（2）減小壓強的方法：A、壓力不變時，增大受力面積B、受力面積不變時，減少壓力9、 液體內部壓強的特點：（1） 液體內部都存在壓強；（2） 液體的壓強隨深度的增大而增大；（3） 同一深度，各個方向上的壓強大小相等；（4）不同液體深度相同處，密度越大，壓強越大 （液體內部壓強的計算式 P=ρg h）第五節 水的浮力1.、液體(氣體)對浸入其內的物體都會產生向上的浮力，2、方向：豎直向上3、阿基米德原理：浮力的大小等於物體排開的液體受到的重力。公式：F浮=G排液=ρ排g v排注意：（1）浮力只跟物體排開的液體受到的重力有關，（2）浮力與液體的深度、物體的密度，形狀無關；（3）對於完全浸沒在液體中的物體而言，浮力還與液體的密度，物體的體積有關；（4）計算時，單位要統一（ρ排取千克/米3，v排取米3）2、 物體的浮沉條件：浸在液體中的物體的浮沉取決於：物體的重力G和浮力F浮的大小。①F浮G 上浮③F浮=G 懸浮 此時V排 =V物④F浮=G 漂浮 此時V排 V物注意：①上浮和下沉都是不穩定狀態，是動態過程，上浮的物體最終會浮出液面，而處於漂浮狀態；下沉的物體最終則會沉到液底處於靜止狀態。②漂浮和懸浮時，物體都是受到兩個力而處於平衡狀態，F浮=G（沉到水底時：F浮＋F支持力=G ）4.實心物體浸沒在液體中①當ρ液 >ρ物 時，上浮（最終漂浮）②當ρ液 < ρ物 時，下沉③當ρ液＝ρ物 時，懸浮5. 浮沉條件的應用（1）輪船 ① 因為漂浮時，F浮=G ， 所以同一艘輪船從海行駛到江河或從河到海，其受到的浮力不變②根據F浮=ρ排g v排，同一艘輪船從海行駛到江河，因為F浮不變，ρ排減小，所以 v排必增大，即船身稍下沉（2）潛水艇：它的上浮和下沉是通過對水艙的排水和充水而改變自身的重力來實現的（3）密度計：因為F浮=ρ排g v排 ，液體密度不同，密度計排開液體的體積不同，液面所對應的位置也就不同第六節 物質在水中的分散狀況1. 溶液: (1) 溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑（如水、酒精等物質）(2)溶質：被溶解的物質叫溶劑。(3) 溶液：由溶質溶解於溶劑後形成的均一的、穩定的混合物。2. 懸濁液、乳濁液：名稱特徵 溶液 懸濁液 乳濁液形成過程 固、液氣溶解在液體里 固體顆粒分散在液體里 小液滴分散在液體里穩定性 穩定 不穩定 不穩定長期放置 均一、穩定 下沉 上浮舉例 糖水、汽水、飲料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水3. 混合物：由多種（≥2種）物質組成的物質叫混合物。溶液、懸濁液、乳濁液都屬於混合物。4. 常用的溶劑: 水、酒精、汽油、丙酮等。【思考】衣服上沾上了油怎麼辦？――用汽油擦洗第7節 物質在水中的溶解5. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解……，稱為…的不飽和溶液。注意：（1）兩個前提條件：一定溫度和一定量的溶劑，否則飽和不飽和溶液就沒有確定的意義。（2）飽和溶液是對一定的溶質而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質如食鹽，仍可溶解。2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化（大多數物質適用）A．加溶劑 B.升溫飽和溶液 → 不飽和溶液←A.蒸發溶劑B.降溫C.加溶質3． 濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質―――濃溶液； 溶有較少溶質―――稀溶液注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。4. 溶解度在一定溫度下，某物質在100 克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。注意點：(1)四個關鍵詞:一定的溫度，100克溶劑、達到飽和、溶質的質量(2)溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中能溶解的溶質的最大質量 （3）溶解度單位為克5.溶解度曲線：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地看出物質的溶解度隨溫度變化情況。（1） 大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大①影響很大，如硝酸鉀，表現為曲線陡 ②影響不大，如氯化鈉（食鹽），表現為曲線平緩（2） 極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣6. 溶質的質量分數（1）計算公式溶質的質量 溶質的質量溶液中溶質的質量分數＝ ＝溶液的質量 溶質的質量＋溶劑的質量（溶質的質量分數常用小數或百分數表示，它是個比值，沒有單位）（2）溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數（3）溶液的稀釋或計算時，要抓住要點：混合後溶質的質量不變（4）配製一定溶質質量分數的溶液步驟：A、計算（溶劑和溶質的質量或體積）B、稱量(固體：用天平稱取；液體：用量筒量取)C、溶解（後裝瓶，並貼上標簽）第8節 物質在水中的結晶1.晶體――具有規則的幾何形狀的固體。不同的晶體具有不同的形狀。2.結晶――從飽和溶液中析出固態溶質的過程3.獲得晶體的兩種方法：①蒸發溶劑 ：一般用於溶解度受溫度影響不大的物質，如氯化鈉②冷卻熱飽和溶液：適用於溶解度受溫度影響大的物質，如硝酸鉀4.有些晶體里結合了一定數目的結晶水，稱結晶水合物，如硫酸銅晶體（俗稱膽礬）第9節 水的利用和保護水資源――水資源的分布我國的水資源水的利用和保護 沉澱水的凈化 過濾蒸餾1. 水資源 人類利用較多的是河流水、淡水湖泊水和淺層地下水，僅佔全球淡水總儲量的0.3%2. 我國是一個缺水國家，且水資源地區分布不均勻，時間分配也不均勻，我國有300多個城市面臨缺水危機，其中包括北京、天津、上海、等大城市，深圳也嚴重缺水3.水的凈化（1） 沉澱法 自然沉澱法加入凝固劑，如明礬、活性碳等（2） 過濾法―――把不溶於液體的固態物質跟液體分離開的一種方法操作要點：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙低於漏斗邊緣，濾液低於濾紙邊緣三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一側；漏斗下端緊靠燒杯內壁（3） 蒸餾原理：利用液體里各成分的沸點不同而進行分離的方法。蒸餾裝置組成：蒸餾燒瓶、溫度計、鐵架台、冷凝管、接受器、錐形瓶科學第三冊第一章提綱1、 海洋約佔地球總水量的96.53%。陸地淡水只佔總水量的2.53%（其中冰川占陸地淡水的68.69%）。湖泊鹹水和地下鹹水佔0.94%。地球上的水，可以液態，固態，氣態的形式存在。2、 成人人體重量的2/3以上是水分，兒童重量的4/5是水分。生物體含水量（質量分數）：水母 98%、黃瓜95%、草本植物 70%~85%、一動物 70%~80%、物風乾的種子 15%以下。3、 3種循環方式：1、海上內循環 2、海陸間循環 3、內陸循環。環過程：蒸發→水汽輸送→降水→下滲→沿地表或地下流動（徑流）4、 水是由氫和氧組成的。水→通直流電→氫氣+氧氣。5、 水的重要性質無色、無味、常溫下液態。在4℃的時候密度最大。沸點：100℃ 凝固點：0℃。3月22日是「世界水日」。6、 單位體積某種物質的質量，叫做這種物質的密度。密度=質量/體積 ρ=m/V （單位：克/厘米3或千克/米3）1克/厘3=1000千克/米3。水的密度是1克/厘米3或1000千克/米3。密度是物質的一種特性。不同的物質一般密度不同。（也有相同的）7、 壓力是物體之間由於相互積壓而產生的。壓力特點：1、與物體表面接觸 2、與物體表面垂直。方向：與受力物體表面垂直，指向受力物體。力的作用效果：1、壓力的大小 2、接觸面積。壓強：單位面積上所受壓力的大小。壓強是壓力的作用效果。壓強=壓力/受力面積（p=F/S）。單位：帕斯卡（Pa）。1帕=1牛/米2還有百帕（102帕）、千帕（103帕）、兆帕（106帕）。增大壓強方法：1、減小受力面積 2、增大壓力。減小壓強方法：1、增大受力面積 2、減小壓力。水和其他液體對容器的底部和側壁都會產生壓強，深度越大，壓強越大。跟水一樣，一切液體的內部都存在著壓強，液體的壓強隨深度的增加而增加；同一深度，液體向各個方向的壓強相同。液體的壓強還跟液體的密度有關，密度越大，壓強越大。8、 阿基米德原理（也可用於氣體浮力計算）：浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等於物體排開的液體受到的重力。9、 F浮=G排液=ρ液g V排液。下沉：F浮＜G 懸浮：F浮=G 上浮：F浮＞G 漂浮：F浮=G10、 溶液：被溶解的物質稱為溶質。能溶解其他物質的物質稱為溶劑。溶解後所得到的物質叫溶液。溶液：某一種或某幾種物質分散在另一種物質中，所形成發一種均一、穩定的混合物。分散質為分子或離子。溶液：1.均一：溶液的各個部分完全一樣。2.穩定：當條件（溫度、水不蒸發等）不變時，自身也不變。）固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質叫懸濁液（或懸浮液）。分散質為固體小顆粒。小液滴分散到液體形成的物質叫乳濁液（或乳狀液）。分散質為液體小液滴。懸濁液、乳濁液中含有多種物質，這種由多種物質組成的物質叫混合物。它們都是不均一，不穩定的。11、 飽和溶液：在一定的溫度下，一定的溶劑里，不能繼續再溶解該種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續溶解該種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液→升溫，加溶劑→不飽和溶液；不飽和溶液→加溶質，降溫，蒸發溶劑→飽和溶液。在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解溶質的質量，叫做這種物質在該溫度下這種溶劑里的溶解度。影響溶解度因素：一般情況下，溫度升高溶解度增大。室溫（20℃）時物質的溶解度在10克以上，我們一般稱它為易溶物質；1~10克為可溶物質；0.01~1克為微溶物質；小於0.01克為難溶物質。特殊：氫氧化鈣（熟石灰）溫度越高，溶解度越小。氣體的溶解度一般隨著溫度升高而降低。質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）×100%12、 飽和溶液質量分數：溶解度/（100+溶解度）×100%13、 溶液在稀釋和濃縮前後的溶質質量不變：m濃×A濃%=（m濃+m水）× A稀%。（說明：m濃—濃溶液的質量 m水—水的質量 A濃%—濃溶液的質量分數 A稀%—稀溶液的質量分數）。m質=m液-m劑 m質=m液× C% （m=ρV）。溶液加水稀釋的計算：根據稀釋前後的溶質質量不變。即：m質前=m質後14、 晶體：具有規則的幾何外形（固體）。結晶：從飽和溶液中析出固體溶質的過程。析出晶體方法：1、蒸發溶劑（溶解度受溫度影響較小時用）2、冷卻熱飽和溶液（溶解度受溫度影響較大時用）15、 供我們直接利用的水並不多。人類利用較多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比較淺的地下淡水。這些人類比較容易利用的水約占淡水總量的0.3%左右。一個地區水循環十分活躍，水資源就比較豐富。全球大約有60%的地區正面臨著缺水的煎熬。我國江河多年平均徑流總量約27000億立方米，居世界第六位。16、 水的凈化方法：明礬（十二水硫酸鋁鉀）、活性炭常用作凝聚劑。混合物分離可以根據物質的性質採用過濾法、沉澱法及蒸餾法。

❽ 常見的化學實驗儀器的 儀器名稱 主要用途 使用注意事項

一、溫度計

主要用途：

溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計等。而實驗室中常用玻璃液體溫度計。

溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類，標准溫度計的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度計。

使用注意事項：

1、應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。

2、測液體溫度時，溫度計的玻璃泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時玻璃泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，玻璃泡應略低於蒸餾燒瓶支管。

3、在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。

4、禁止用溫度計代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。

二、托盤天平

主要用途：

托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。

中學實驗室常用載重100g和200g2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1 g的托盤天平。表示其誤差為±0.1 g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1 g的物品。

使用注意事項：

1、稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右平衡螺母使擺動達到平衡。

2、稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器里稱量。

3、把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，砝碼要用鑷子夾取。先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。

4、稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。

三、燒杯

主要用途：

燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。

使用注意事項：

1、燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3 。

2、燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。

3、拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。

4、需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。

5、燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。

四、燒瓶

主要用途：

燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。

圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。

使用注意事項：

1、圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。

2、加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。

3、實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。

五、錐形瓶

主要用途：

錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。

使用注意事項：

1、振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。

2、錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的 1/2。

3、若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。

❾ 化學實驗器材中有哪些瓶

碘量瓶，稱量瓶，洗氣瓶，抽濾瓶，錐形瓶，蒸餾燒瓶，圓底燒瓶，平底燒瓶，容量瓶，曲頸瓶，滴瓶，細口瓶，廣口瓶，集氣瓶，四口燒瓶，三口燒瓶，兩口燒瓶，茄形燒瓶，儲氣瓶......

❿ 化學儀器的簡易儀器

溫度計是用於測量溫度的儀器。其種類很多，有數碼式溫度計，熱敏溫度計等。而實驗室中常用玻璃液體溫度計。
溫度計可根據用途和測量精度分為標准溫度計和實用溫度計2類，標准溫度計的精度高，它主要用於校正其它溫度計。實用溫度計是指所供實際測溫用的溫度計，主要有實驗用溫度計、工業溫度計、氣象溫度計、醫用溫度計等。中學常用棒式工業溫度計。其中酒精溫度計的量程為100℃，水銀溫度計用200℃和360℃2種量程規格。
使用注意事項
（1）應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。
（2）測液體溫度時，溫度計的液泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽溫度時液泡應在液面以上，測蒸餾餾分溫度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管。
（3）在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。
（4）禁止用溫度計代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。 托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。
中學實驗室常用載重100 g（感量為0.1 g）和200 g（感量為0.2 g）2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1 g的托盤天平。表示其誤差為±0.1 g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1 g的物品。
使用注意事項
（1）稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右平衡螺母使擺動達到平衡。
（2）稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。
（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，砝碼要用鑷子夾取。先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後可移動游碼，直至指針擺動達到平衡為止。
（4）稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。 規格：試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。離心試管以容量毫升數表示。主要用途：普通試管用作少量試劑的反應容器、收集少量氣體、裝配小型氣體發生器。使用注意事項：普通試管可以直接加熱。裝溶液時不超過試管容量的1/2，加熱時不超過試管的1/3。加熱時必須用試管夾，夾在接近試管口部位。加熱時先使試管均勻受熱，然後在試管底部加熱，並不斷移動試管。這時應將試管傾斜約45。 加熱使用試管夾、試管口不能對著人，管口不要對著有人的方向。受熱要均勻以免暴沸或試管炸裂．加熱後不能驟冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液體或固體試劑．(2)加熱少量固體或液體． (3)製取少量氣體反應器． (4)收集少量氣體用． (5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質．
試管是用作少量試劑的反應容器，也可用於收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等。平口試管適宜於一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。
試管的大小一般用管外徑與管長的乘積來規定，常用為10×l00 mm、12×l00 mm、15×l50 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。
使用注意事項
（1）使用前要預熱：
（2）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振盪時要腕動臂不動：
（3）盛裝液體加熱，不應超過容積的3分之一 ，並與桌面成45」角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近：
（4）盛裝粉末狀試劑，要用葯匙（或紙槽）送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底；
（5）夾持試管應在距管口 處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂：
（6）加熱固體試劑時，管底應略高於管口，防止冷凝水倒流使試管炸裂，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。 燒杯通常用作反應物量較多時的反應容器。此外也用來配製溶液，加速物質溶解，促進溶劑蒸發等。燒杯的種類和規格較多，中學常用低型燒杯。為了在使用時便於添加一定量的液體，在一些燒杯外壁上印有白色的容積標線，，這種燒杯叫印標燒杯，有的叫它刻度燒杯。其分度並不十分精確，允許誤差一般在±5%，所以在分度表上印有「APPROX」字樣，它表示「近似容積」，因此，不能作量器使用。燒杯的規格以容積大小區分，常用為50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等多種。
使用注意事項
（1）燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3 。
（2）燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。
（3）拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。
（4）需用玻璃棒攪拌燒杯內所盛溶液時，應沿杯壁均勻旋動玻璃棒，切勿撞擊杯壁與杯底。
（5）燒杯不宜長期存放化學試劑，用後應立即洗凈、擦乾、倒置存放。 燒瓶是用作反應物較多且需較長時間加熱的、有液體參加反應的容器。其瓶頸口徑較小，配上塞子及所需附件後，也常用來發生蒸氣或作氣體發生器。燒瓶的用途廣泛，因此型式也有多種，中學常用圓底燒瓶和平底燒瓶2種。
圓底燒瓶一般用作加熱條件下的反應容器。而平底燒瓶用於不加熱條件下的氣體發生器，也常用來裝配洗瓶等。由於平底燒瓶底部平面較小，其邊緣又有棱，因此應力較大，加熱時容易炸裂。所以它一般不用於加熱條件下的反應容器。
燒瓶的規格以容積大小區分，常用為150 mL、250 mL和500 mL幾種。
使用注意事項
（1）圓底燒瓶底部厚薄較均勻，又無棱出現，可用於長時間強熱使用。
（2）加熱時燒瓶應放置在石棉網上，不能用火焰直接加熱。
（3）實驗完畢後，應撤去熱源，靜止冷卻後，再行廢液處理，進行洗滌。 蒸餾燒瓶屬於燒瓶類，所不同者，在於瓶頸部位有一略向下的支管，它專用作蒸餾液體的容器。
蒸餾燒瓶有減壓及常壓2類。常壓蒸榴燒瓶也分支管在瓶頸上部、中部和下部的3種，蒸餾沸點較高的液體，選用支管在瓶頸下部的蒸餾燒瓶，沸點較低的則用支管在上都的蒸餾燒瓶。而支管位於瓶頸中者，常用來蒸餾一般沸點的液體。
蒸餾燒瓶的規格以容積大小區別，常用為150 mL和250 mL 2種。
使用注意事項
（1）配置附件（如溫度計等）時，應選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查氣密性是否良好。
（2）加熱時應放在石棉網上，使之均勻受熱。 錐形瓶又叫錐形燒瓶或稱三角燒瓶。
錐形瓶瓶體校長，底大而口小，盛入溶液後，重心靠下，極便於手持振盪，故常用於容量分析中作滴定容器。實驗室也常用它裝配氣體發生器或洗瓶。
錐形瓶的大小以容積區分，常用為150ml、250ml等幾種。
使用注意事項
（1）振盪時，用右手姆指、食指、中指握住瓶頸，無名指輕扶瓶頸下部，手腕放鬆，手掌帶動手指用力，作圓周形振動。
（2）錐形瓶需振盪時，瓶內所盛溶液不超過容積的 1/2。
（3）若需加熱錐形瓶中所盛液體時，必須墊上石棉網。 普通型
漏斗是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠製造，但紙制漏斗亦有時被使用於難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。一些漏斗在咀部設有可控制的活門，讓使用者可控制流質流入的速度。有時會使用濾紙以隔濾結晶物等化學物質。
分液型
一種玻璃實驗器皿，特別是涉及一種做化學實驗用的分液漏斗。包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋。斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。使用本實用新型，可使實驗操作過程利於控制，減少勞動強度，當需要分離的液體量大時，只需搬動活塞的三通便可將斗體內的兩種液體同時流至下管，無需更換容器便可一次完成。在初中階段分液漏斗的主要作用則是控制化學反應的速率。本裝置是科學研究、化學實驗中一種功能較好的實驗器皿。

長頸型
漏斗的一種,主要用於固體和液體在錐形瓶中反應時添加液體葯品.一般還可以用分液漏斗替代。
在使用時,注意漏斗的底部要在液面以下,這是為了防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出，起到液封的作用。做實驗室製取二氧化碳和氧氣等實驗時會用到長頸漏斗。注意事項：試驗後應該清洗干凈，避免有葯物殘留使下次實驗造成偏差。
廣口瓶是用於盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用於盛放需避光保存的試劑（例如硝酸銀）。廣口瓶一般用於存放試劑，瓶口內部磨砂，用於與瓶塞配合使用。
.不能用於加熱。
取用試劑時，瓶塞要倒放在桌上，用後加塞塞緊，必要時密封。由於瓶口內側磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而玻璃塞的廣口瓶不能盛放強鹼性試劑。如果盛放鹼性試劑，要改用橡皮塞，因為強鹼的氫氧根離子與玻璃中的二氧化硅反應，生成物使口與塞粘連。
擺放時標簽向外。 細口瓶是用於盛放液體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用於盛放需避光保存的試劑。細口瓶一般用於存放試劑，瓶口內部磨砂，用於與瓶塞配合使用。
不能用於加熱。
取用試劑時，瓶塞要倒放在桌上，取較多量試劑時，直接將試劑倒入容器，傾倒時，標簽向著手心。取較少量試劑時，使用滴管滴加。用後加塞塞緊，必要時密封。由於瓶口內側磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而玻璃塞的廣口瓶不能盛放強鹼性試劑。如果盛放鹼性試劑，要改用橡皮塞，因為強鹼的氫氧根離子與玻璃中的二氧化硅反應，生成物使口與塞粘連。
擺放時標簽向外。 燃燒匙大多由鐵絲和銅質小勺鉚合而成。用於盛放可燃性固體物質作燃燒試驗，特別是物質在氣體中的燃燒反應。燃燒匙在使用時,如果匙中盛放的物質(如：硫)能和鐵,銅反應,應盛放一層細沙 。
細砂是鋪在燃燒匙的里邊，就如同我們平時用的勺子一樣，里邊放砂子，但勺子一直朝上，砂子是不會掉下來的。鋪砂子的目的主要是在燃燒匙和葯品之間鋪一個保護層，從而防止葯品腐蝕燃燒匙。燃燒匙是可以直接放在酒精燈上進行操作的儀器之一。很多的實驗儀器是不可以直接放在酒精燈上的，譬如燒杯、燒瓶、錐形瓶。試管、坩堝、蒸發皿和燃燒匙是可用來直接加熱的儀器。 用於蒸發濃縮溶液或灼燒固體的器皿。口大底淺，有圓底和平底帶柄的兩種。最常用的為瓷製蒸發皿，也有玻璃、石英、鉑等製成的。質料不同，耐腐蝕性能不同，應根據溶液和固體的性質適當選用。對酸、鹼的穩定性好，可耐高溫，但不宜驟冷。
分無柄蒸發皿和有柄蒸發皿兩種，規格以直徑表示，有60~150mm等多種。
主要用途
蒸發液體、濃縮溶液或乾燥固體物質。
能耐高溫，但不能驟冷，應使用坩堝鉗取放蒸發皿，加熱時用三腳架或鐵架台固定。液體量多時可直接在火焰上
使用注意事項
（1）加熱後不能驟冷，防止炸裂。
（2）加熱後不能直接放到實驗桌上，應放在石棉網上，以免燙壞實驗桌。
（3）液體量多時可直接加熱 ，量少或黏稠液體要墊石棉網或放在泥三角上加熱。
（4） 加熱蒸發皿時要不斷的用玻璃棒攪拌，防止液體局部受熱四處飛濺。
（5）加熱完後，需要用坩堝鉗移動蒸發皿。
（6）大量固體析出後就熄滅酒精燈，用余熱蒸干剩下的水分。
（7）加熱時，應先用小火預熱，再用大火加強熱。
（8）要使用預熱過的坩堝鉗取拿熱的蒸發皿。 酒精燈是以酒精為燃料的加熱工具，用於加熱物體。酒精燈由燈體、燈芯管和燈帽組成。酒精燈的加熱溫度400—500℃，適用於溫度不需太高的實驗，特別是在沒有煤氣設備時經常使用。
以酒精（60%-75%乙醇溶液，C2H5OH）為燃料的加熱工具，用於加熱物體。
組成：酒精燈由燈壺、燈芯、燈芯管、酒精和燈帽組成。
酒精燈的容積：100ml,150ml。
(1)酒精燈是由燈帽、燈芯和盛有酒精的燈壺三大部分所組成。
(2)正常使用的酒精燈火焰應分為焰心、內焰和外焰三部分。加熱時應用外焰加熱。近年來的研究表明：酒精燈火焰溫度的高低順序為：外焰>內焰>焰心。 理論上一般認為酒精燈的外焰溫度最高，由於外焰與外界大氣充分接觸，燃燒時與環境的能量交換最容易，熱量釋放最多，致使外焰溫度高於內焰。
(3)若要燈焰平穩，並適當提高溫度可加金屬網罩。
金屬網罩可用廢舊的鐵窗紗自製。
使用注意事項
（1）絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；
（2）絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈；
（3）用完酒精燈之後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹；
（4）不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋；
（5）酒精燈內酒精不應超過容積的2/3。 德國化學家R.W.本生為裝備海德堡大學化學實驗室而發明的用煤氣為燃料的加熱器具。在本生燈發明前，所用煤氣燈的火焰很明亮，但溫度不高，是因煤氣燃燒不完全造成的。本生將其改進為先讓煤氣和空氣在燈內充分混合，從而使煤氣燃燒完全，得到無光高溫火焰。火焰分三層：內層為水蒸氣、一氧化碳、氫、二氧化碳和氮、氧的混合物，溫度約300℃，稱為焰心。中層內煤氣開始燃燒，但燃燒不完全，火焰呈淡藍色，溫度約500℃，稱還原焰。外層煤氣燃燒完全，火焰呈淡紫色，溫度可達800～900℃，稱為氧化焰，此處的溫度最高，故加熱時利用氧化焰。
使用步驟：
1.把實驗室的窗戶打開，保持空氣流通，避免強光照射。
2.把本生燈膠喉與煤氣管接上，並放在防火板上。
3.先把燈腳的空氣調節器關閉，並點燃火柴在出氣口上。
4.啟動煤氣掣，把燈點燃，這時火焰為橙色。
5.打開空氣調節器讓新鮮空氣進入，火焰轉為藍色及溫度變高。
6.在使用完畢後，先把氣孔關上，再關掉煤氣掣。
7.把本生燈從煤氣管拔出。 量筒(graated cylinder, measuring cylinder or graated glass) 是用來量取液體的一種玻璃儀器。量筒是量度液體體積的儀器。規格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是以 ml為單位，10 ml量筒每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可見量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數誤差也越大。所以，實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒。分次量取也能引起誤差。如量取70ml液體，應選用 100ml量筒。
注意事項：
（1）讀數時，視線與凹液面最低點相齊平。
（2）量筒無零刻度線。
(3)不能加熱，不能作反應容器。 一種廣口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持嚴密接觸，不易漏氣。用於收集氣體、裝配洗氣瓶和進行物質跟氣體之間的反應。
注意事項
不能加熱
本儀器不可加熱，加熱容易炸裂，如需加熱需要用圓底
燒瓶和燒杯。
鋪細沙或水
物質在集氣瓶中燃燒時要在瓶底鋪細沙或水，以防炸裂。
部分物質燃燒只能用沙土不能用水，如Na，濺落的Na與水反應放出氫氣，被點燃後易爆炸
尾氣處理
如果燃燒生成物包含有污染的氣體或煙霧需要進行處理，如紅磷燃燒後蓋上玻璃片，防止五氧化二磷煙刺激呼吸道；硫燃燒後產生二氧化硫，瓶底要放氫氧化鈉溶液進行吸收。 分膠頭滴管和常用滴管。前者由橡皮乳頭和尖嘴玻璃管構成。
用途
吸取或加少量試劑，以及吸取上層清液，分離出沉澱。
注意事項
滴加時，滴管要保持垂直於容器正上方，避免傾斜，切忌倒立，
不可伸入容器內部，不可觸碰到容器壁。除吸取溶液外，管尖不能接觸其他器物，以免雜質沾污。不可一管二用。
普通滴管用完需要清洗，而專用滴管不可清洗，需專管專用，防止污染試劑，用完就放回原試劑瓶即可。
使用時，不要只用拇指和食指捏著，用中指和無名指夾住。 當使用的液體化學葯品每次的用量很少，或者是很容易發生危險時，則多會選用滴瓶來盛裝該溶液。通常液態的酸鹼指示劑都是裝在滴瓶中使用。滴瓶瓶口內側磨砂，與細口瓶類似，瓶蓋部分用滴管取代。用來裝使用量很小的液體的容器，大多數在實驗室內使用。
注意事項
1.滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用。
2.滴瓶上的滴管不要用水沖洗。
3.不可長時間盛放強鹼(玻璃塞)，不可久置強氧化劑。
4.吸上的葯品剩餘不可倒回。
5.滴管不可倒放、橫放，以免試劑腐蝕滴管。
6.滴液時，滴管不能放入容器內，以免污染滴管，損傷容器。 曲頸瓶也叫曲頸瓶或稱曲頸甄（zèng)，它是一件歷史較久、實用而簡單的儀器，除僅有的一個有磨口玻璃塞外，容器和曲頸相連，線條流暢，一氣呵成。它用作反應容器或蒸餾器。
曲頸瓶的最大優點是結構簡單，它可通過接受器與玻璃容器相連，或直接與斜置燒瓶相連，其間不需橡膠塞或橡膠管連給，所以耐腐蝕。例如：實驗室制硝酸時，可從塞口先放入固體硝酸鈉，再由此加入適當濃硫酸、塞緊瓶塞，微熱，蒸出的硝酸蒸氣直接由曲頸進入接受器，同時冷凝為液體。不致因連接處有橡膠製品而遭到硝酸腐蝕老化造成漏氣事故。
曲頸瓶的大小以容積區別，常用為125 mL、250 mL和500 mL幾種。
使用注意事項
（1）若需在鐵架台上固定時，應使其瓶塞在最上面，鐵夾來持曲頸近容器部位，讓曲頸自然與桌面成一夾角。
（2）加熱時必須墊上石棉網。
（3）實驗結束後，必須固定靜置，待其冷卻後，先將殘留物從曲頸口傾出，再從瓶塞口加水，反復沖倒、洗凈、放置。 表面皿是玻璃制的，圓形狀，中間稍凹，與蒸發皿相似。可以用來做一些蒸發液體的工作，它可以讓液體的表面積加大，從而加快蒸發。但是不能像蒸發皿那樣加熱。可以作蓋子，蓋在蒸發皿或燒杯上，防止灰塵落入蒸發皿或燒杯；可以作容器，暫時呈放固體或液體試劑，方便取用；可以作承載器，用來承載pH試紙，使滴在試紙上的酸液或鹼液不腐蝕實驗台。
使用方法
先將表面皿洗凈、烘幹才能使用。表面皿的用途很廣，但無論代替何種儀器使用，均要按照各種儀器的使用方法使用。如作氣室鑒定時，將兩片表面皿，利用磨成的平面合成氣室，用一張試劑浸濕的試紙，貼附在上面的一片表面皿上，被鑒定的化合物放在下面的一片表面皿上，必要時加溫，觀察反應中生成氣體，從試劑的顏色改變來鑒定氣體。如觀察白色沉澱或混濁物時，可把表面皿底壁放一張黑紙，則白色生成物便可清晰可見。如做各種儀器蓋子，只要利用它的弧形放在儀器口上，放穩即可，但要注意按儀器的口徑選擇表面皿。一般表面皿直徑應大於儀器口徑ICm ，這樣使用較方便。如做燒杯蓋子，按燒杯容量選用不同直徑的表面皿。
注意事項
不能加熱。
石棉網是用於加熱液體時架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網。它是由兩
片鐵絲網夾著一張石棉水浸泡後晾乾的棉布做的。
火焰長時間集中在容器的某個地點,最終會使容器爆裂.用了石棉網,火焰的熱量會分散到容器的每個角落,長時間燒容器也不會爆裂。因為石棉不是可燃性物質,鐵絲可將火焰的熱量分散到空氣里,傳到容器上方,熱量均勻。 化學實驗中使用，玻璃質細長棒狀簡易攪拌器，也稱為玻棒用來加速溶解，促進互溶，引流，蘸取液體,在蒸發皿中攪拌以防止因受熱不均勻而引起的飛濺等。尤以中學實驗中最為常用，是必不可少的實驗用品。
作用
1、在過濾等情況下轉移液體的導流
2、用於溶解、蒸發等情況下的攪拌
3、對液體和固體的轉移
4、過濾（引流）
5、引發反應，如引燃紅磷
6、使熱量均勻散開 鐵架台用於固定和支持各種儀器，鐵環可代替漏斗架使用。一般常用於過濾、加熱、滴定等實驗操作。是物理、化學實驗中使用最廣泛的儀器之一。常與酒精燈配合使用。
用途：用鐵板和鐵條組成的支撐用的工具。
使用方法：實驗時常常會用到較長的滴定管或是要放置燒杯加熱，此時就要藉助鐵架台將這些裝置架在適宜的高度，以利實驗的進行。要支撐滴定管時，鐵架台上要夾一個滴定管夾，滴定管就可夾在滴定管夾上固定。要放置燒杯時，鐵架台上則要夾一個鐵環，鐵環上再放置石棉網，燒杯則放在石棉網上。
滴定管(burette)分為鹼式滴定管和酸式滴定管。前者用於量取對玻璃管有侵蝕作用的液態試劑；後者用於量取對橡皮有侵蝕作用的液體。滴定管容量一般為50mL，刻度的每一大格為1mL，每一大格又分為10小格，故每一小格為 0.1mL。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml . 滴定管為一細長的管狀容器，一端具有活栓開關，其上具有刻度指示量度。一般在上部的刻度讀數較小，靠底部的讀數較大。 泥三角由三根鐵絲彎成，套有三截素燒瓷管，形如三角形而得名。它有大、小之分，視坩堝大小而選用。以耐熱陶瓷管和鐵線纏繞而成的三角形支撐物，用來支撐坩堝以利加熱，防止炸裂。
泥三角因有耐熱的陶瓷管包著因此可耐高溫，而其中空的管柱內又有鐵絲穿過故可承受重量。當有需要用本生燈強熱的物體時，通常都會將泥三角置於鐵環上做為該物的支撐。或者在需要酒精燈加熱坩堝的實驗中使用。
（1）常與三腳架配合使用。
（2）不能猛烈撞擊，以免損壞瓷管。