蒸餾水發明者

㈠ 高中化學 自然科學問題

原子量測定的歷史回顧

原子量的測定在化學發展的歷史進程中，具有十分重要的地位。正如我國著名化學家傅鷹先生所說：「沒有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化學反應的意義，就不可能有門捷列夫的周期表。沒有周期表，則

現代化學的發展特別是無機化學的發展是不可想像的」[1]，在已建立了科學的原子量基準，並且通過相當完善精密的原子量測定方法測得足夠精確的原子量數值的今天，我們回顧一下化學科學發展進程中這段重要史實，對於深入研究化學發展規律，幫助我們正確理解和使用原子量，無疑是大有稗益的。

一、道爾頓的開山之功
英國著名的化學家道爾頓(J.Dalton，1766～1844）在提出原子論觀點的同時，就為確定不同元素原子的相對重量作了努力。從而成為化學史上測定原子量的第一人，成為這一領域的拓荒者。在當時的歷史條件下，要確定各種元素的相對重量並非易事。這首先要確立一個相對標准，既以誰為參照基準。其次要有準確的定量分布手段，並且要明確單質和化合物分子中元素原子的數目，這在當時對於大多數化合物是很難做到的。正是由於這個原因，道爾頓只能採用主觀武斷的方法規定不同元素的原子化合形成化合物的原子數目比。例如，他認為水是由1個氧原子和1個氫原子組成的。這祥，根據當時拉瓦錫（A .L. Lavoisier，1743～1794）對水的重量分析的結果，以他選擇的氫原子的相對重量 為1做基準，算得氧原子相對重量為5.5。

1803年10月21日，道爾頓在曼徹斯特的 「文學和哲學學會」上闡述他的原子論觀點時，第一次公布了6種元素的原子相對重量，但他沒有宣布數據的實驗根據。此後，他又先後於1808年、1810年、1827年在其著名的《化學哲學新體系》一書的第一、二卷中不斷增加元素種類，使之最終增至37種，並對部分數值做了修正……。由於道爾頓以主觀武斷的方式確定物質的組成，因而所得的原子相對重量都與今天的原子量相差甚遠。盡管如此，他的這項極富開性和科學性,使之一直沿用至今.更重要的是他的這項工作在當時為廣大化學工作者找到了正 確的前迸方向，使得化學科學向系統化、理性化邁進了一步。正如恩格斯指出：「在化學中特別是由於道爾頓發現了原子量，現已達到各種結果都具有了秩序和相對的可靠性，已經能夠有系統地、差不多是有計劃地向還沒有被征服的領域進攻，就象計劃周密地圍攻一個堡壘一樣」〔4〕。

二、貝采里烏斯的非凡工作
道爾頓首創的確定元素原子相對重量的工作，在當時的歐洲科學界引起了普通的關注和反應。各國的化學家們在充分認識到確定原子量的重要性的同時，對於道爾頓所採用的方法和所得到的數值感到不滿和懷疑。於是繼他之後，許多人便紛紛投入測定原子量的行列中，使這項工作成為19世紀上半葉化學發展的一個重點。

在這其中，工作非凡，成績斐然的是瑞典的化學大師貝采里烏斯（J．J．Berzelius， 1779～1848）。這位近代「化學大廈」的卓越建築師，對近代化學的貢獻涉及諸多方面。其中最為非凡的是他用了近二十年的時間，在極其簡陋的實驗室里測定了大約兩千種化合物的化合量，並據此在1814～1826年的12年裡連續發表了三張原子量表，所列元素多達49種〔5][6]。其中大部分原子量已接近現代原子量數值，這在當時的歷史條件下是極其難能可貴的。

貝采里烏斯之所以能在長達近二十年的時間里孜孜不倦、專心致志地從事原子量的測定工作，是因為他高瞻遠矚地認識到這項工作的重要意義。他認為「這就是那時候化學研究最重要的任務」[4]。貝采里烏斯測定原子量的方法與道爾頓相似，但他的基準選定氧= 100。對於化合物組成，他也採用了最簡單比的假定。與道爾頓不同的是，他在堅持自己親自通過實驗測定化含量的同時，時時注意吸取他人的科研成果。比如像蓋·呂薩克（L，J．Gay．Lussac， 1778～1850）的氣體反應體積簡單比定律；杜隆（P．L．Dulong， 1785～1838）和培蒂（A，T，peiit，1791～1820）的原子熱容定律以及他的學生米希爾里希（E．E． Miischerlich，1794～1863）的同晶型規律等。大約在1828年，貝采里烏斯結合原子熱容定律和同晶型定律把他長期弄錯的鉀、鈉。銀的原子量糾正過來。正是由於他能夠博採眾長，持之以恆，才得出了比較准確的原子量，以自己的辛勤勞動為後來門捷列夫發現元素周期律開辟了道路，在化學發展史上寫下了光輝的一頁。

三、庚尼查羅的傑出貢獻
在19世紀上半葉的五十多年裡，從道爾頓到貝采里烏斯，雖然有很多人致力於原子量的測定，但由於對化合物中原子組成比的確定一直沒有找到一個合理的解決辦法，更主要的是當時對分子和原子的概念尚混淆不清，因而使原子量的測定長期處於極其混亂的狀態，陷入了困境。這期間，盡管法國著名化學家杜馬（J．B．A．Dumas，1800～1884）曾於1826年發明了簡便的蒸氣密度測定法，並曾試圖利用這一方法，通過測定分子量計算原子量。但因為他雖然

有不同數目的原子」[4]。「他還指出：「……只要我們把分子與原子區別開來，只要我們把用以比較分子數目和重量的標志與用以推導原子量的標志不混為一談，只要我們最後心中不固執這類成見：以為化合物的分子可以含不同數目的原子，而各種單質的分子卻都只能含一個原子或相同數目的原子，那麼，它（指阿佛加德羅分子理論，包括安培後來的觀點）和已知事實就毫無矛盾之處」[2]．康尼查羅正是在明確區分了原子和分子的基礎上，通過測定分子量結合物質重量組成分析結果，提出了如下結論：當考慮一系列某一元素的化合物時，其中必然有一種或幾種化合物中只含有一個原子的這種元素，那麼在一系列該元素的重量值中，最小值就是該元素原子量的約值[2][4][7]。康尼查羅的上述工作，澄清了當時一些錯誤觀點，統一了分歧意見，為原子—分子論的發展和確定掃除了障礙，使得原子—分子論整理成為一個協調的系統，從而大大地推進了原子景的測定工作。對此德國著各化學家邁爾（J.L.Meyer,1830～1895）給予極高的評價[3]。與前人相比，康尼查羅在原子量的測定上沒有什麼特殊的發現，但由於他決定性地論證了事實上只有一門化學學科和一套原子量，從而在化學發展的重要時刻做出了傑出貢獻。

四、斯達與理查茲的卓越功績
康尼查羅雖然使原子量測定工作步入正確軌道，但所得到的只是原子量的約值。欲使化學真正成為一門精確的科學，這顯然是遠遠不夠的。在通向精確的「真實」原子量的道路上還布滿荊棘，困難重重。這首先在於測定標樣的化合物必須可以提高到高純度，在諸多化合物中，只有極少數化合物能滿足這一要求。其次，必須有嚴密的實驗手段，十分干凈的實驗環境和相當精密的分析設備。最後，還要有高超准確的實驗操作技能，以確保實驗數據的高度重復性。所有這些都無不昭示要得到准確的「真實」原子量需要有非凡的實驗化學家。自19世紀中葉開始到本世紀初葉，相繼有兩位卓越的化學家為此付出了艱辛的勞動。

比利時化學家斯達（J.S.Stas,1813～1891）是最早進行原子量精確測定的人。他在1860年提出採用O＝16為原子量基準。在廣泛使用當時發展起來的各種制備純凈物質的方法的同時，他一方面注意提高使用的蒸餾水的純度，以防引入雜質,同時，將天平的靈敏度提高到0.03毫克；另一方面選用易被製成高純度的金屬銀作為測定基準物。這些精益求精的工作使斯達在1857～1882這二十五年時間里測定了多種元素的精確原子量，其精度可達小數點後4位數字，與現在原子量相當接近。繼斯達之後，美國化學家理查茲（T.w.Richards,1868～1928）的工作更為出色。這使他因此而榮獲1914年諾貝爾化學獎。自1904年起，他和他的學生通過大量的分析工作修正了斯達的原子量值。例如，他發現斯達使用的銀中含有少量氧，於是採用如下方法改進：用經過15次重結晶後得到的AgNO3還原得到銀，再將銀放置在石灰石上在氫氣中熔化，從而得到不含氧的銀。他通過這種方法將銀的原子是從107.93修正為107.88與現代銀原子量更為接近。

五、原子量基準的演變與現代原子量的測定
原子量基準的選擇是測定原子量的重要基礎。最早的原子量基準是由道爾頓提出的H=1。接著貝采里烏斯以O=100為基準。1860年，斯達提出O=16為基準，很快得到公認並在化學領域沿用了整整一個世紀（1860～1960）。伴隨著化學科學的不斷發展和原子量數值精度的不斷提高，特別是1929年美國化學家喬克（W.F.Giauque，1895～1982)等人在天然氧中發現了17O和18O兩種同位素後，使得化學和物理兩大領域的原子量基準出現了差別。由於化學的原子量基準選用的是天然氧，而物理的原子量基準選用的是16O＝16，因此精確計算得出化學原子量單位＝1．000275×物理原子量單位，這佯就使得世界上存在兩套原子量數值，這勢必要引起一些混亂。對此，化學和物理界都認識到統一兩套原子量單位的必要性。為此科學家們提出了許多建議。曾先後提出以4He= 4和以19F＝19為基準，但都因各自的不足而被否定[2] 。

1957年，美國質譜學家尼爾（A·O·Neer和化學家厄蘭得（A.OLander）提出以12 C＝12為基準的方案。由於l2 C基準有利於採用質譜法則定核素的原子量，這一方案得到德國著名質著學家馬陶赫（J．Mattauch）的支持。1959 年國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC接受馬陶赫的意見，決定建議使用12C=12 為原子量基準.1960年國際純粹與應用物理聯合會（IUPAC）接受了這項倡議，於是一個為世界公認的新原子基準誕生了。

現代測定原子量主要有化學方法和物理方法（質譜法）。化學方法是先制備該元素的純鹵化物，採用銀作二級基準分析鹵化物純度，再向一定量的鹵化物樣品溶液中加入等量的硝酸銀,用重量法測定鹵化銀的重量,然後通過當量測定原子量。質譜法是通過測定同位素的原子量,然後根據其在自然界的豐度計算得到的。它所使用的儀器叫質譜儀，這種方法的最大優點是精度高。現代原子量幾乎都是由質譜潔測定的。在質譜儀中，被測樣品（氣體和固體的蒸氣）中的元素經陰極射線的作用產生帶正電荷的離子，正離子先後通過電場和磁場後發生偏轉。無論正離子速度的大小，只要其電荷與質量之比e／m，簡稱荷質比）相同的離子就會收斂在一處，在照相板上留下痕跡；不同e／m的正離子將收斂在不同位置，從而形成相應的線條。將這些線條的位置與l2C原子質譜上的譜線和相應的質量標度比較可求得這些離子即元素的相對質量。同時，用電流檢示計通過測定離子流的強度求出這些元素的相對豐度，進而便可算出該元素的原子量。此外還有一種核反應法。它是通過質能關系式DM＝Q／C2，根據核反應的能量變化Q來計算兩核間的質量差值，進而求出原變化Q來計算兩核簡的質量差值，進而求出原子量，這種方法對測定短半衰期的放射性同位素原子量是唯一的。由於用質譜測定原子量時，必須同時測定同位素豐度，而有些元素同位素的組成因來源不同而有漲落，以導致實際測得這些元素的原子量並非固定不變。因此，現在每兩年需修訂一次原子量表。

六、結束語
回首原子量測定的滄桑歷史，我們不難得到如下啟示：

開創性思維在科學發現和發展中發揮著重要作用。不難設想，倘若沒有道爾頓確定相對原子重量這一極富創見性的開端，當時的化學家們恐怕還要在盲目中枉費許多時光和精力；倘若康尼查羅不在原子量測定處於非常混亂之時，創造性地理順了分子和原子的概念，以其傑出的思辨性思維和極其精闢的論述使原子量測定工作走出困境，人們不知還會在無休止的爭論中僵持多久，這樣，門捷列夫恐怕也難以攻克元素周期律這一劃時代的科學堡壘。

參考文獻
[1]張家治主編，化學史教程，山西教育出版社，1987：263
[2]趙匡華編著，化學通史. 北京：高等教育出版社，1990：102，122，124
[3][英]約翰.道爾頓著，化學哲學新體系.李家玉，盛根玉，潘道皚譯，武漢出版社，1992：129～130,312，513～514
[4]凌永樂編著。世界化學史簡編。遼寧教育出版社，1989: 137～148
[5]「英]J．R柏延頓著。化學簡史。胡作玄譯，商務印書館，1979：219
[6]袁翰青，應禮義合騙。化學重要史實。人民教育出版社,1989：119～121，524～528
[7]化學發展簡史編寫組編著％學發展簡史，科學出版社，1980：113
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現代的測定方法主要有以下幾種：
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1） 利用核反應 的能量平衡求取
在一個核反應中，反應前後能量守恆，能量和質量之間有著愛因斯坦關系。如果反應前後的某些粒子的質量或能量已知，那麼就可以根據 守恆原理 求出 某1個 未知粒子的質量。例如 不帶電的中子的質量 通常就是這樣求得的。
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2）利用原子發射光譜中的超精細結構測定
原子可以發射光譜，光譜對於原子 就如同 指紋對於人。每種原子都有自己的特徵光譜。光譜記錄呈現若干個獨立的 峰。用高分辨能力的 光譜儀器觀察這些峰，會發現 所謂的 峰 並非單峰，而是若干個波長很近的 峰疊加在一起而成。這若干個小峰稱為光譜的超精細結構。小峰與小峰之間的波長差 決定於原子的質量。通過對小峰之間的波長差的測量，可以推算出 原子的質量。
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3）利用分子轉動光譜中的同位素位移。
這種方法的原理與 2）很相似，不再具體描述。
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4）質譜法
這是當代最為流行、測量精度最高的原子量測定方法。測量精度可達 10的 -18 克。在這種方法中，利用「質譜儀」(mass spectrometer) 測量微觀粒子的質量。其中的 「質」就是質量的意思。
世界上第一台質譜儀誕生於1919年。目前已經有多種不同類型的質譜儀，例如:單聚焦、雙聚焦、串列、四極、飛行時間、加速器 等類型。
質譜儀的工作原理中，主要是通過對微觀帶電粒子在電磁場中的運動規律的測量來得到微觀粒子的質量。帶電粒子在電場中 受到庫侖力，在磁場中受到洛侖茲力。由於力的作用，微觀粒子會具有加速度，以及與加速度對應的運動軌跡。微觀粒子質量不同時，加速度以及運動軌跡就會不同。通過對微觀粒子運動情況的研究，可以測定微觀粒子的質量。
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碳原子是中性粒子，不帶電，不會在電磁場中受到作用。但是在自然界中存在著大量種類的碳氫化合物，可以通過一定的技術手段讓碳以離子形式被注入到電磁場中。這樣就可以測定碳離子、或者碳氫集團離子等的質量。同時它們的電荷也很容易測定，每個電子的質量也很容易測定。這樣，就可以推出碳原子的質量。
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關於 阿伏加德羅常數的測定：
主要有：氣體動力學法、密立根油滴實驗法、布朗運動法、布拉格X射線衍射法等。這些方法都涉及很專業的知識。不再詳述。
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㈡ 古人發明酒的最初用途是什麼

相傳酒是由杜康發明製造的。杜康想研製一種可以喝的東西，可是冥思苦想就是想不出製作方法，直到有天晚上他夢見一位鶴發童顏的老翁對他說：「你以水為源，以糧為料，再在糧食泡在水裡的第九天酉時找三個人，每人取一滴血加在其中，即成。」說完老翁就不見了。

杜康醒來就按照老翁說的方法製作。他在第九天的酉時到路邊尋找到三個人，分別是一位文質彬彬的書生、一位威武英氣的將軍、一個無親無故且傻乎乎的乞丐，求得了三滴血，終於製作成了。

可是杜康又犯愁了，起什麼名字。他一想，這飲品里有三個人的血，又是酉時滴的，就寫作「酒」吧，怎麼念呢。這是在第九天做成的，就取同音，念酒（九）吧。這就是關於酒來歷的傳說，後來人們將杜康作為酒的代稱。

(2)蒸餾水發明者擴展閱讀：

古人發明葡萄酒的最初目的。

在古代，在一群游牧營地中，收集了許多野生穀物。不知何故，這可能是一場突如其來的暴雨。在收集穀物的地方，形成了溫水池。在短時間內，穀物被發酵，將池變成深黑色的液體，一些冒險的牧民喝了液體，發現它味道很好！所以葡萄酒誕生了。

另一種說法是，歐洲大陸的農民在收獲後總是在糧倉堆積小麥。這些簡單的糧倉經常導致倉庫中的小麥由於屋頂的泄漏而變濕，從而開始發芽和發酵，一個大膽的農民好奇地品嘗它，發現液體香氣可口。從那以後，人們模仿葫蘆，所以最原始的啤酒出來了。

古老的巴比倫人，埃及人和中國人製造葡萄酒。由於古希臘人之間的關系，古老的歐洲，包括西班牙，葡萄牙，義大利，法國，比利時，德國和荷蘭，都知道葡萄酒。後來，歐洲中西部的凱爾特人也了解葡萄酒，葡萄酒成為最受歡迎的飲品。葡萄酒的聲譽在整個歐洲慢慢傳播。

㈢ 中國十大聖賢

1、儒聖—孔子

他發憤為學，博學多能。他開創了私人講學的風氣，廣收門徒，收的學生不管貧富貴賤，據說有3000弟子，其中優秀的有72人。他成為文化傳播的使者。他曾周遊列國，晚年專心從事古代文獻整理與傳播工作，致力於教育，整理《詩》、《書》等古代典籍，刪修《春秋》。其學生將其思想言行記載在《論語》中。

孔子經其終生倡導和歷代儒家的發展，使中國儒家學說成為中華文化的主流，作為中國人的指導思想逾兩千餘年。孔子思想體系的核心是德治主義，他執著地倡導德化社會與德化人生。德化社會的最高標準是「禮」，德化人生的最高價值是「仁」。

2、詩聖—杜甫

杜甫（公元712--770），漢族，字子美，祖籍襄陽（今湖北襄樊市），後遷居鞏縣（今河南鞏縣），世稱杜工部、杜拾遺，自號少陵野老，是我國唐代偉大的現實主義詩人，詩聖，世界文化名人，與同年代「詩仙」李白並稱「李杜」。杜甫的遠祖為晉代功名顯赫的杜預，乃祖為初唐詩人杜審言，杜甫本人出生於河南鞏縣（今鄭州鞏義）。杜甫曾任左拾遺、檢校工部員外郎，因此後世稱其杜拾遺、杜工部。杜甫生活在唐朝由盛轉衰的歷史時期，其詩多涉筆社會動盪、政治黑暗、人民疾苦，被譽為「詩史」。杜甫憂國憂民，人格高尚，詩藝精湛，被後世尊為「詩聖」。杜甫一生寫詩一千四百多首，其中很多是傳頌千古的名篇，比如「三吏」和「三別」，並有《杜工部集》傳世；其中「三吏」為《石壕吏》《新安吏》和《潼關吏》，「三別」為《新婚別》《無家別》和《垂老別》。杜甫的詩對後世影響深遠。

3、書聖—王羲之
東晉書法家，字逸少，號澹齋，漢族，原籍山東琅琊（今山東臨沂），後遷居會稽（紹興），寫下《蘭亭集序》，晚年隱居會稽下轄剡縣金庭，中國東晉書法家，有書聖之稱。歷任秘書郞、寧遠將軍、江州刺史。後為會稽內史，領右將軍，人稱「王右軍」、「王會稽」。其子王獻之書法亦佳，世人合稱為「二王」。。此後歷代王氏家族書法人才輩出。
4、
茶聖—陸羽

湖北天門)人，一生嗜茶，精於茶道，以著世界第一部茶葉專著——《茶經》聞名於世，對中國茶業和世界茶業發展作出了卓越貢獻，被譽為「茶仙」，尊為「茶聖」，祀為「茶神」。他也很善於寫詩，但其詩作目前世上存留的並不多。他對茶葉有濃厚的興趣長期實施調查研究，熟悉茶樹栽培、育種和加工技術，並擅長品茗。唐朝上元初年（公元760年），陸羽隱居浙江湖州苕溪，撰《茶經》三卷，成為世界上第一部茶葉專著。《全唐文》有《陸羽自傳》。

5、武聖—關羽

關羽生前除曹操奏請漢獻帝封其為漢壽亭侯外，正式官職為襄陽太守、都督荊州事務。劉備封賜的爵位先為盪寇將軍，後為前將軍，列蜀漢「五虎上將」之首。在其歿後的41年，即三國蜀景耀三年（260，正好是其誕辰100周年），後主劉禪追謚為壯穆侯。然而，從南北朝開始，直到清朝末年，關羽受歷代封建帝王的祟封有增無減，「侯而王，王而帝，帝而聖，聖而天」，褒封不盡，廟祀無垠，關羽名揚海內外，成為歷史上最受崇拜的神聖偶像之一，以致與孔夫子齊名，並稱「文武二聖」。

6、畫聖—吳道子

吳道子（680-759年），玄宗賜名道玄.是中國唐代畫家，被後世尊稱為「畫聖」，被民間畫工尊為祖師。畫史尊稱吳生。唐代第一大畫家河南陽翟（今河南省禹州）人，大約生於唐高宗朝（約685年左右），卒於唐肅宗朝（約758年左右）。少孤，相傳曾學書於張旭、賀知章，未成，乃改習繪畫。曾在韋嗣立幕中當大吏，做過兗州暇丘（今山東兗州）縣尉。漫遊洛陽時，唐玄宗聞其名，任以內教博士官，並官至寧王府友，改名道玄，在宮廷作畫。開元年間，玄宗知其名，召入宮中，讓其教內宮子弟學畫，因封內教博士；後又教玄宗的哥哥寧王學畫，遂晉升為寧王友，從五品。
7、
草聖—張旭

張旭的書法，始化於張芝、二王一路，以草書成就最高。史稱「草聖」。他自己以繼承「二王」傳統為自豪，字字有法，另一方面又效法張芝草書之藝，創造出瀟灑磊落，變幻莫測的狂草來，其狀驚世駭俗。相傳他見公主與擔夫爭道，又聞鼓吹而得筆法之意；在河南鄴縣時愛看公孫大娘舞西河劍器，並因此而得草書之神。顏真卿曾兩度辭官向他請教筆法。張旭是一位純粹的藝術家，他把滿腔情感傾注在點畫之間，旁若無人，如醉如痴，如癲如狂。唐韓愈《送高閑上人序》中贊之：「喜怒、窘窮、憂悲、愉佚、怨恨、思慕、酣醉、無聊、不平，有動於心，必於草書焉發之。觀於物，見山水崖谷、鳥獸蟲魚、草木之花實、日月列星、風雨水火、雷霆霹靂、歌舞戰斗、天地事物之變，可喜可愕，一寓於書，故旭之書，變動猶鬼神，不可端倪，以此終其身而名後世。」這是一位真正的藝術家對藝術的執著的真實寫照。難怪後人論及唐人書法，對歐、虞、褚、顏、柳、素等均有褒貶，唯對張旭無不贊嘆不已，這是藝術史上絕無僅有的。

8、酒聖—杜康

杜康（約公元前十世紀），字仲寧，白水縣康家衛（今杜康鎮）人。生卒無可考。相傳他是周朝時釀酒術的發明者。被稱作酒祖。釀酒是中華民族飲食文化的一大創造。杜康作為酒的始造者，開辟了源遠流長的華夏酒文化的源頭。他釀酒採取蒸餾法，其過程大致是：先把糧食作物磨碎，然後發酵，使之成為酒糟，再把含醇的酒糟溶入水中，加熱煮沸，造成含醇的蒸餾水，即酒。初制出的酒有糙味，放入地窖醇化三年，取出後清洌甘醇。
9、
史聖—司馬遷

司馬遷是中國歷史上偉大的史學家「他因直言進諫而遭宮刑，卻因此更加發憤著書，創作了名震古今中外的史學臣著《史記》，為中國人民，世界人民留下了一筆珍貴的文化遺產。司馬遷（前145或前135—前87？），字子長，西漢夏陽（今陝西韓城，一說山西河津）人，生於漢景帝中元五年（公元前145），一說生於漢武帝建元六年（公元前135），48歲終。中國西漢史學家、思想家、文學家，被後人尊稱為「史聖」。
10、
醫聖—張仲景

張仲景名機，被人稱為醫聖。南陽郡涅陽（今河南省鄧州市穰東鎮張寨村，另說河南南陽市）人。生於東漢桓帝元嘉、永興年間，（約公元150～154年），死於建安末年（約公元215～219年）活了七十歲左右。相傳曾舉孝廉，做過長沙太守，所以有張長沙之稱。張仲景從小嗜好醫學，「博通群書，潛樂道術。

㈣ Ringer溶液可以用蒸餾水代替嗎為什麼

蒸餾[2]是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
一次蒸餾水
水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。
多次蒸餾水
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
蒸餾水指標
1 灼燒渣含量 （≤0.01 %）[3]
2錳（Mn）含量 （≤0.00001%）
3鐵（Fe）含量 （≤0.0004 %）
4氯（Cl） （≤0.0005 %）
5 還原高錳酸鉀物質（O）含量 （≤0.0002 %）
6 透明度 （mm） 無色透明
7 電阻率（25℃） （≥10x104 Ωcm）
8硝酸及亞硝酸鹽（以N計） （ ≤0.0003 %）
9 銨（NH4）含量 （≤0.0008 %）
10 鹼土金屬氧化物（CaO計） （≤0.005 %）
11顏色 呈淡藍色或無色
製作方法
自然界中的水都不純凈[2]，通常含有鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機物、微生物、溶解的氣體（如二氧化碳）和懸浮物等。用蒸餾方法可以除去其中的不揮發組成。用蒸餾法

㈤ 蒸餾水對人體有什麼影響呢

蒸餾水是一種非自然的、人為的發明，實際上並不適合人類消費。為什麼?蒸餾法是將沸水蒸發，然後將純水蒸氣冷凝的過程。但這水實在太純了!你看，現在它完全不含你通常在天然水中發現的溶解礦物質。積極的一面是，由於這個。蒸餾水能夠吸收並清除體內的有毒物質。當你想要凈化或排毒的時間不超過幾周的時候，這是非常好的。

然而，蒸餾水的消極一面實際上是危險的，因為除了清除毒素外，蒸餾水還會清除身體真正需要的東西，如電解質(鈉、鉀、氯)和微量礦物質，如鎂。這會導致營養不良，從而導致心跳不規律和高血壓。此外，在蒸餾水中烹飪也會帶走食物中的礦物質，降低食物的營養價值。

水會和軟飲料配方中的成分發生反應，產生不均勻的味道，而像可口可樂這樣的汽水公司不能有這種情況。因此，他們被迫使用蒸餾水。但軟飲料不健康的一個主要原因是蒸餾水。多項研究表明，飲用大量軟飲料的人將大量的鈣、鎂和其他微量礦物質排入尿中，而這些礦物質正是身體所需要的。

你的身體失去的必需礦物質越多，你患骨質疏鬆症、骨關節炎、甲狀腺功能減退、冠狀動脈疾病、高血壓和其他許多與過早衰老有關的退行性疾病的風險就越大。

同樣，在短時間內，蒸餾水可以幫助你排毒。但請記住，在水中添加礦物質補充劑是個好主意。根據一項重要的醫學研究，北美的飲用水中可能含有大量的鈣、鎂和鈉，這可以為臨床推薦的膳食攝入量提供重要部分。由於蒸餾水缺乏礦物質，因此需要通過飲食或補充礦物質來保持健康。

㈥ 化學儀器的復雜儀器

主詞條：啟普發生器
一種實驗室常用的氣體發生裝置，是荷蘭科學家啟普（Petrus Jacobus Kipp 1808~1864)發明，並以他的姓命名。它用普通玻璃製成，構造見圖。它由球形漏斗、容器和導氣管三部分組成。適用於塊狀固體與液體在常溫下反應製取氣體，如氫氣、硫化氫等。
塊狀固體在反應中很快溶解、或變成粉末時，不能用啟普發生器。
如果生成氣體難溶於反應液，可以使用。如二氧化碳可溶於水，但難溶於鹽酸；故用石灰石與鹽酸反應制二氧化碳時可用啟普發生器。
注意：啟普發生器不能用於加熱！
氣密性檢查
使用前應先檢查裝置的氣密性。
方法：開啟旋塞，向球形漏斗中加水。當水充滿容器下部的半球體時，關閉旋塞。繼續加水，使水上升到長頸漏斗中。靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好，反之則說明裝置漏氣。漏氣處可能是容器上氣體出口處的橡皮塞、導氣管上的旋塞或長頸漏斗與容器接觸的磨口處。如漏氣，應塞緊橡皮塞或在磨口處塗上一薄層凡士林。
具體操作
固體試劑由容器上的氣體出口加入，加固體前應在容器的球體中加入一定量的玻璃棉或放入橡膠墊圈，以防固體掉入半球體中。加固體的量不得超過球體容積的1/3。液體試劑從長頸漏鬥口注入，注液方法與上述注水方法相同。液體的量以反應時剛剛浸沒固體，液面不高過導氣管的橡膠塞為宜。
使用時，打開導氣管上的旋塞，長頸漏斗中的液體進入容器與固體反應，氣體的流速可用旋塞調節。停止使用時，關閉旋塞，容器中的氣體壓力增大，將液體壓回長頸漏斗,使液體和固體脫離，反應停止。為保證安全，可在球形漏鬥口加安全漏斗,防止氣體壓力過大時炸裂容器。
特點：符合「隨開隨用、隨關隨停」的原則。能節約葯品，控制反應的發生和停止，可隨時向裝置中添加液體葯品。 主詞條：酒精噴燈
常用的酒精噴燈有座式酒精噴燈和掛式酒精噴燈兩種。座式酒精噴燈的酒精貯存在燈座內，掛式噴燈的酒精貯存罐懸掛於高處。酒精噴燈的火焰溫度可達1000℃左右。使用前，先在預熱盆中注入酒精，點燃後銅質燈管受熱；待盆中酒精將近燃完時，開啟燈管上的開關（逆時針轉）；來自貯罐的酒精在燈管內受熱氣化，跟來自氣孔的空氣混合；這時用火點燃管口氣體，就產生高溫火焰；調節開關閥來控制火焰的大小。用畢後，掛式噴燈座旋緊開關，同時關閉酒精貯罐下的活塞，就能使燈焰熄滅。
構造
學校實驗室用的座式酒精噴燈，由燈管、空氣調節器、引火碗、螺旋蓋、貯酒精罐等部分構成（如圖）。火焰溫度在800℃左右，最高可達1000℃，每耗用酒精200毫升，可連續工作半小時左右。
使用
1.旋開加註酒精的螺旋蓋，通過漏斗把酒精倒入貯酒精罐。為了安全，酒精的量不可超過罐內容積的80%（約200毫升）。隨即將蓋旋緊，避免漏氣。然後把燈身傾斜70度，使燈管內的燈芯沾濕，以免燈芯燒焦。
2.燈管內的酒精蒸氣噴口直徑為0.55毫米，容易被灰粒等堵塞，堵塞後就不能引燃，所以每次使用前要檢查噴口，如發現堵塞，就應該用通針或細鋼針把噴口刺通。
3.在引火碗內注2/3容量的酒精，用火柴把酒精點燃，對燈管加熱（此時要轉動空氣調節器把入氣孔調到最小），待酒精氣化，從噴口噴出時，引火碗內燃燒的火焰便可把噴出的酒精蒸氣點燃。如不能點燃，也可用火柴來點燃。
4.當噴口火焰點燃後，再調節空氣量，使火焰達到所需的溫度。在一般情況下，進入的空氣越多，也就是氧氣越多，火焰溫度越高。
5.熄滅噴燈，可用事先准備的廢木板平壓燈管上口，火焰即可熄滅，然後墊著布旋松螺旋蓋（以免燙傷），使罐內溫度較高的酒精蒸氣逸出。
注意
1.噴燈工作時，燈座下絕不能有任何熱源，環境溫度一般應在35℃以下，周圍不要有易燃物。
2.當罐內酒精耗剩20毫升左右時，應停止使用，如需繼續工作，要把噴燈熄滅後再增添酒精，不能在噴燈燃著時向罐內加註酒精，以免引燃罐內的酒精蒸氣。
3.使用噴燈時如發現罐底凸起，要立即停止使用，檢查噴口有無堵塞，酒精有無溢出等，待查明原因，排除故障後再使用。
4.每次連續使用的時間不要過長。如發現燈身溫度升高或罐內酒精沸騰（有氣泡破裂聲）時，要立即停用，避免由於罐內壓強增大導致罐身崩裂。 主詞條：布氏漏斗
布氏漏斗是實驗室中使用的一種陶瓷儀器，也有用塑料製作的，用來使用真空或負壓力抽吸進行過濾。普遍認為發明者為1907年諾貝爾化學獎獲得者愛德華·比希納，事實上布氏漏斗是由化學家Ernst Büchner發明的。形狀為扁圓筒狀，圓筒底面上開了很多小孔。下連一個狹長的筒狀出口。
使用的時候，一般先在圓筒底面墊上濾紙，將漏斗插進布氏燒瓶上方開口並將介面密封（例如用橡膠環）。布氏燒杯的側口連抽氣系統。然後將欲分離的固體、液體混合物倒進上方，液體成分在負壓力作用下被抽進燒杯，固體留在上方。常用於有機化學實驗中提取結晶。這種情況的過濾完成後，還可以在上方用少量純溶劑來洗掉結晶表面的雜質。
主詞條：坩堝鉗
坩堝鉗（crucible tongs），一種常見的化學儀器。通常用來夾取坩堝。一般由不銹鋼，或不可燃、難氧化的硬質材料製成。
注意事項
1.必須使用干凈的坩堝鉗。
2.用坩堝鉗夾取灼熱的坩堝時，必須將鉗尖先預熱，以免坩堝因局部冷卻而破裂，用後鉗尖應向上放在桌面或石棉網上。
3.實驗完畢後，應將坩堝鉗擦乾凈，放入實驗器材櫃中，乾燥放置。
4.夾持坩堝使用彎曲部分，其它用途時用尖頭。
5.坩堝鉗不一定與坩堝配合使用。 主詞條：索氏提取器
索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分組成的，提取管兩側分別有虹吸管和連接管，各部分連接處要嚴密不能漏氣。提取時，將待測樣品包在脫脂濾紙包內，放入提取管內。提取瓶內加入石油醚，加熱提取瓶，石油醚氣化，由連接管上升進入冷凝器，凝成液體滴入提取管內，浸提樣品中的脂類物質。待提取管內石油醚液面達到一定高度，溶有粗脂肪的石油醚經虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶內的石油醚繼續被加熱氣化、上升、冷凝，滴入提取管內，如此循環往復，直到抽提完全為止。
從固體物質中萃取化合物的一種方法是，用溶劑將固體長期浸潤而將所需要的物質浸出來，即長期浸出法。此法花費時間長．溶劑用量大、效率不高。
在實驗室多採用脂肪提取器(索氏提取器)來提取。脂肪提取器(如圖所示) 就是利用溶劑迴流及虹吸原理，使固體物質連續不斷地被純溶劑萃取，既節約溶劑，萃取效率又高。
萃取前先將固體物質研碎，以增加固液接觸的面積。然後，將固體物質放在濾紙包內，置於提取器中，提取器的下端與盛有浸出溶劑的圓底燒瓶相連，上面接迴流冷凝管。加熱圓底燒瓶，使溶劑沸騰，蒸氣通過連接管上升，進入到冷凝管中，被冷凝後滴入提取器中，溶劑和固體接觸進行萃取，當提取器中溶劑液面達到虹吸管的最高處時，含有萃取物的溶劑虹吸回到燒瓶，因而萃取出一部分物質。然後圓底燒瓶中的浸出溶劑繼續蒸發、冷凝、浸出、迴流，如此重復，使固體物質不斷為純的浸出溶劑所萃取，將萃取出的物質富集在燒瓶中。 液—固萃取是利用溶劑對固體混合物中所需成分的溶解度大,對雜質的溶解度小來達到提取分離的目的。 布氏燒瓶，又稱抽濾瓶，是實驗室中使用的一種玻璃器皿，為燒瓶的一種。配合布氏漏斗過濾用。發明者為1907年諾貝爾化學獎獲得者Eard Buchner。
形狀類似錐形瓶，但有兩個不同：側面有一個細頸，與真空泵連接。為了抗衡真空造成的負氣壓，布氏燒瓶的壁比錐形瓶要厚。抽濾瓶的外形極似錐形瓶，只是在管口處多開了一個側向的連介面，用來接上塑膠管再接到水流抽氣幫浦（即水流抽氣泵）上。當抽濾瓶口放上漏斗過濾時，此時水流抽氣幫浦（即水流抽氣泵）開始抽氣，使抽濾瓶內的空氣壓力降低；若漏鬥上的濾紙內有任何的溶液存在，由於大氣壓力和重力的作用，這些溶液即會經過濾紙流入下方的抽濾瓶中，殘餘的固體則留在濾紙上，而達到過濾的目的。利用吸濾瓶過濾時，通常使用瓷漏斗置於其上，不能用錐形漏斗。還可以用吹風機對著濾紙吹，加快氣流，從而加速抽濾過程。 主詞條：砂芯漏斗
砂芯漏斗是耐酸玻璃濾過儀器，系採用優良硬質高硼玻璃組成，具有較高的理化性能。產品適用於化學分析、衛生檢驗、石油工業、制葯工業、染料工業等方面。
注意事項
1、新購置的濾過儀器使用前需用酸溶液進行抽濾，並用蒸餾水沖洗干凈，烘乾後使用。對於除菌濾器，使用前需高壓滅菌，使用後應用洗滌液進行抽濾，然後放入洗滌液中浸泡48小時，取出用蒸餾水沖洗、抽濾、烘乾、保存。在烘乾過程中，切勿中途開烘箱，要待烘箱降至室溫後再打開烘箱取出，以防炸裂。
2、濾器使用後須進行洗滌處理，以免因沉澱物堵塞而影響過濾功效。 主詞條：三梁天平
三梁天平因其有三支具刻度的橫桿量尺而得名。三梁天平有三組騎碼但沒有砝碼 先使用刻度最大的騎碼若指針沒歸零再調較小刻度的騎碼。三梁天平有三支橫桿，每支橫桿各有不同質量的砝碼置於其上，移動砝碼的位置即可調整以天平支點為中心，和物體相對邊的抗力大小。待測物則盛裝在稱量紙或是稱量盤內再放於天平的稱盤上。
使用方法
A.天平之水平位置的調整：旋轉天平底盤上的水平螺旋，使底盤中央水平儀之氣泡維持在正中央位置。
B.零點校正：把天平橫桿支點下方之固定鎖鎖住，再將三根橫桿上的砝碼放置在零刻度的刻齒或刻度上。打開固定鎖，使橫桿自由擺動，當橫桿靜止時，橫桿最右端之水平指針是否指在標度盤之中央零點上？如果指針恰好指在零標度，則天平已歸零，可以使用。如果指針指在零標度的下方，則鎖住固定鎖，旋轉平衡調整器之調整螺使向左移，一直到打開固定鎖而指針恰指在零標度為止。如果指針指在零標度的上方，則使調整螺向右移。
C.測質量(稱重)：鎖住固定鎖，把等測物體置於物盤中央，如果物體會腐蝕稱物盤，則用適當容器或紙張盛墊。預估物體的質量(重量)，把砝碼移在預估質量的相應刻度上，打開固定鎖，由指針之平衡位置判定物體質量是大於或小於預估質量，改變或移動三根橫桿上砝碼的位置，直至橫桿平衡靜止時，指針恰指在零標度。而由三根橫桿上之砝碼位置，讀記物體的質量值。
D.重復上述各步驟，測量待測物體之質量三次，求取平均值，並用有效數字表示其質量大小。 主詞條：冷凝管
利用熱交換原理使冷凝性氣體冷卻凝結為液體的一種玻璃儀器。有直形、球形、蛇形三種，規格以長度（mm）表示，有150~300等多種。
用途
用於蒸餾液體或有機備置中，起冷凝或迴流作用。
使用范圍：蒸汽的溫度大於140攝氏度，用空氣冷凝管，溫度小於140攝氏度，用直形冷凝管。
冷凝管通常使用於欲在迴流狀況下做實驗的燒瓶上或是欲搜集冷凝後的液體時的蒸餾瓶上。蒸氣的冷凝發生在內管的內壁上。內外管所圍出的空間則為行水區有吸收蒸氣熱量並將這熱量移走的功用。進水口處通常有較高的水壓，為了防止水管脫落，塑膠管上應以管束綁緊。當在迴流狀態下使用時，冷凝管的下端玻璃管要插入一個橡皮塞，以便能塞入燒瓶口中，承接燒瓶內往上蒸發的蒸氣。
迴流冷凝管
有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝迴流裝置，使該物質通過冷凝後由氣態恢復為液態，從而回 流並收集。實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝迴流管等實現。
直形冷凝管
由內外組合的直玻璃管構成，多用於蒸餾操作蒸汽溫度小於140度，不可用於迴流。在其外管的上下兩側分別有連接管接頭，用作出水口和進水口。
使用方法：使用時，將靠下端的連介面以塑膠管接上水龍頭，當作進水口。因為進水口處的水溫較低而被蒸氣加熱過後的水，溫度較高；較熱的水因密度降低會自動往上流，有助於冷卻水的循環。
空氣冷凝管
空氣冷凝管和直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂。
球形冷凝管
內管為若干個玻璃球連接起來，用於有機制備的迴流，適用於各種沸點的液體。
長期使用後，隔套中的鐵銹可以用鹽酸洗去。缺點：冷凝後的液體凝固後容易卡在玻璃球中。由於進水口水壓較高所以膠管容易脫落，使用時要用鐵絲綁住。
蛇形冷凝管
用於有機制備的迴流，適用於沸點較低的液體。 主詞條：洗瓶
化學實驗室中用於裝純水的一種容器，並配有發射細液流的裝置。常用的有吹出型和擠壓型兩種。吹出型由平底玻璃燒瓶和瓶口裝置一短吹氣管和長的出水管組成；擠壓型由塑料細口瓶和瓶口裝置出水管組成。
洗瓶用於溶液的定量轉移和沉澱的洗滌和轉移。經濟洗瓶（常用500ml經濟洗瓶）、安全洗瓶（蒸餾水洗瓶、甲苯洗瓶、乙醇洗瓶、甲醇洗瓶、丙酮洗瓶、異丙醇洗瓶、次氯酸鈉洗瓶）、耐溶劑洗瓶，塑料洗瓶（紅）(即紅嘴洗瓶) 主詞條：克氏燒瓶
1883年發明測定有機化合物中氮含量的方法：他將一定重量的試樣與硫酸作用，使試樣中的氮全部轉變為硫酸銨，然後往硫酸銨溶液中加入鹼，再將生成的氨蒸餾到一定體積的標准酸溶液中，再滴定過量的酸，就能測出試樣的含氮量。此法普遍用於化學和醫學研究及農業生產和葯物工業。後人稱此法為克氏定氮法。
此法所用的儀 器是一種梨形長頸燒瓶，容量通常約300毫升,微量分析用的可以小到10毫升，後人稱這種燒瓶為克氏燒瓶。 主詞條：稱量瓶
磨口塞的筒形玻璃瓶，用於差減法稱量試樣的容器。因有磨口塞，可以防止瓶中的試樣吸收空氣中的水分和CO2等，適用於稱量易吸潮的試樣。
稱量瓶的蓋子是磨口配套的，不得丟失、弄亂。稱量瓶使用前應洗凈烘乾，不用時應洗凈，在磨口處墊一小紙，以方便打開蓋子。
稱量瓶主要用於使用分析天平時稱取一定質量的試樣，也可用於烘乾試樣。稱量瓶平時要洗凈，烘乾，存放在乾燥器內以備隨時使用。稱量瓶不能用火直接加熱，瓶蓋不能互換，稱量時不可用手直接拿取，應帶指套或墊以潔凈紙條。
常見的稱量瓶有高型和扁型兩種，高型的瓶高40mm至60mm不等；扁型的瓶高40mm至60mm不等。扁型用作測定水分或在烘箱中烘乾基準物；高型用於稱量基準物、樣品。稱量瓶不可蓋緊磨口塞烘烤，磨口塞要原配。 主詞條：乾燥器
乾燥器是通過加熱使物料中的濕分(一般指水分或其他可揮發性液體成分)汽化逸出，以獲得規定濕含量的固體物料的機械設備。
注意事項
（1）乾燥劑不可放得太多，以免沾污坩堝底部。
（2）搬移乾燥器時，要用雙手拿著，用大拇指緊緊按住蓋子。
（3）打開乾燥器時，不能往上掀蓋，應用左手按住乾燥器，右手小心地把蓋子稍微推開，等冷空氣徐徐進入後，才能完全推開，蓋子必須仰放在桌子上。
（4）不可將太熱的物體放入乾燥器中。
（5）有時較熱的物體放入乾燥器中後，空氣受熱膨脹會把蓋子頂起來，為了防止蓋子被打翻，應當用手按住，不時把蓋子稍微推開。
（6）灼燒或烘乾後的坩堝和沉澱，在乾燥器內不宜放置過久，否則會因吸收一些水分而使質量略有增加。
（7）變色硅膠乾燥時為藍色，受潮後變粉紅色。可以在120℃烘受潮的硅膠待其變藍後反復使用，直至破碎不能用為止。 主詞條：鹽橋
鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸銨溶液構成的。用來在兩種溶液中轉移電子。常用於原電池實驗，材料：瓊脂+飽和氯化鉀溶液或飽和硝酸銨溶液。 為了減小液界電位，通常在兩種溶液之間連接一個高濃度的電解質溶液作「鹽橋」。
作用原理：
在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位（當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過界面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層，這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位），使液接電位減至最小以致接近消除。 防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
原理：
飽和KCl溶液的濃度高達4.2mol·dm-3，當鹽橋插入到濃度不大的兩電解質溶液之間的界面時，產生了兩個接界面，鹽橋中K+和Cl-向外擴散就成為這兩個接界面上離子擴散的主流。由於K+和Cl-的擴散速率相近，使鹽橋與兩個溶液接觸產生的液接電勢均很小，且兩者方向相反，故相互抵消後降至1~2mV。 選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。常採用KCl、NH4NO3和KNO3的飽和溶液。

㈦ 在網上「蒸餾水」是什麼意思

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㈧ 如何做蒸餾水 物理發明

需要一個蒸發及冷凝裝置啊，見圖

㈨ 電動車電源亮，但是轉動把手都走不了

保險絲燒掉，更換保險絲。

電源開關壞，更換電源開關。判斷方法：打開電源開關，用萬能表歐姆檔測量一下電源開關的輸入端與輸出端之間的電阻，如電阻值為零側正常，如電阻值為無窮大，側電源開關壞，應更換電源開關。

霍耳轉把壞，用萬能表直流電壓測量一下轉把輸出端綠色線的輸出電壓，如有1-4.2電壓輸出，側轉把正常，如無電壓輸出側轉把燒壞，需更換轉把。

控制器壞，用萬能表直流電壓測量一下控制器輸出端紅色線（接轉把線的插頭），如有5伏左右電壓輸出側控制器正常，如無電壓輸出側控制器燒壞，需更換控制器。

斷電開關燒壞，如以上幾個條都排除了，側拔掉端電開關插頭，如電機轉動正常側需更換端電開關。

電機燒壞，如給電機一個助力電機才起動且出現噠噠的異常噪音，側是電機霍爾元件燒壞，造成缺相，需更換電機。

電機各接線頭松動，把每個接插頭重新檢查一遍。或某些車型的電池盒放入車架時不到位，觸點接觸不好。

(9)蒸餾水發明者擴展閱讀：

電動車，即電力驅動車，又名電驅車。電動車分為交流電動車和直流電動車。通常說的電動車是以電池作為能量來源，通過控制器、電機等部件，將電能轉化為機械能運動，以控制電流大小改變速度的車輛。

第一輛電動車於1881年製造出來，發明人為法國工程師Gustave Trouvé 古斯塔夫·特魯韋（也稱：古斯塔夫·特魯夫），這是一輛用鉛酸電池為動力的三輪車它是由直流電機驅動的，時至今日，電動車已發生了巨大變化，類型也多種多樣。

電動車電池問題匯總

1、不平衡。

容量和電壓差異造成。經常是一隻嚴重落後。

修復方法：換，但不要用新的。

2、失水。

過充電造成。不平衡、充電器的原因。

修復方法：補水（蒸餾水）。

3、硫化。

欠充電造成。失水、充電器原因。

修復方法：用0.01－0.02C 小脈沖電流。

4、軟化。

大電流充放造成。

修復方法：先深放電，再用0.2－0.5C 大脈沖電流充起來。

5、脫落。

後期不可避免。

修復方法：無。

6、短路、開路。

嚴重硫化、脫落造成，壽命後期的必然。