硒化鐵蒸餾

⑴ 硒屬不屬於危險化學物

物理性質

硒單質是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的准金屬。在已知的六種固體同素異形體中，三種晶體（α單斜體、β單斜體，和灰色三角晶）是最重要的。晶體中以灰色六方晶系最為穩定，密度4.81g/cm3。也以三種非晶態固體形式存在：紅色、黑色的兩種無定形玻璃狀的硒。前者性脆，密度4.26g/cm3；後者密度4.28克/厘米3，另外一種是膠狀硒。
性脆，有毒。溶於二硫化碳、苯、喹啉。
能導電，且其導電性隨光照強度急劇變化。可制半導體和光敏材料。
熔點：217℃。
沸點：684.9℃。

化學性質
第一電離能為9.752電子伏特。硒在空氣中燃燒發出藍色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。與氫、鹵素直接作用，與金屬能直接化合，生成硒化物。不能與非氧化性的酸作用，但它溶於濃硫酸、硝酸和強鹼中。硒經氧化作用得到二氧化硒。溶於水的硒化氫能使許多重金屬離子沉澱成為微粒的硒化物。硒與氧化態為+1的金屬可生成兩種硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的鹼金屬和鹼土金屬硒化物的水溶液會使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），和硫能形成多硫化物相似。

元素來源
硒在地殼中的含量為0.05 X 10-6，通常極難形成工業富集．硒的賦存狀態大概可分為3類：一類以獨立礦物形式存在，其次以類質同相形式存在，第三以黏土礦物吸附形式存在。其中以獨立硒礦物產出的要相對少得多，這是因為硒在地殼中的豐度比硫低上千倍，硒與硫同屬氧族元素，二者某些地球化學性質，如離子半徑(S 一為0.184 nm，Se 一為0.191 nm)、離子電位(S 一為一1.09 eV，Se 一為一1.05 eV)、晶格能(S 一為1.15，Se。一為1.0)等十分相似，硒易取代硫化物中的硫而不易形成硒化物。硒在銅礦中的自然儲量為17萬噸，可開采儲量約8.2萬噸。2004年，世界硒的開采量為1330噸。日本、加拿大、比利時和德國是硒的生產大國。到目前為止，已發現硒礦物百餘種，其中首次在中國發現的僅兩種：即硒銻礦(antimonselite，Sb2Se3)和單斜藍硒銅礦 (CuSeO3·2H20)．由於硒形成獨立礦物的條件非常有限，過去認為僅僅在岩漿期後的熱液活動階段並且硫逸度低的條件下，才可以形成大量硒的獨立礦物．一些年以來發現硒在某些黑色岩系建造中有富集現象．例如在中國的興山白果園銀釩礦床(產於震旦系陡山沱組)中發現了硒銀礦、輝硒銀礦和富硒硫鍺銀礦；西秦嶺拉爾瑪一邛莫金一硒礦床中發現了硒硫銻礦、硒硫銻銅礦、灰硒鉛礦和硒鎳礦等及湖北恩施漁塘壩硒礦床中發現了硒鐵銅礦硒銅藍、藍硒銅礦和方硒銅礦等。
硒礦床可以分為以下幾種類型：
① 岩漿岩型(銅一鎳硫化物)礦床，為最主要的一種伴生硒礦床類型，其儲量約佔全國的1/2，硒礦物主要存在於硫化物中；
② 斑岩型(銅)礦床、Pb—zn礦床和錫石一硫化物礦床，這些都是含硒的熱液礦床，除此以外，還有含se和Te的金銀礦床及含硒化物的瀝青鈾礦礦床；
③ 火山及火山沉積成因礦床，很多火山成因的硫礦床中常含有Se，有時可達百分之幾，而黃鐵礦型礦床也是提取硒的來源之一；④沉積型獨立硒礦床，如釩、鉀、鈾礦床，黑色頁岩、碳質硅質、煤、磷塊岩等礦床．
硒是煤中除S、N、F、CI、Br、Hg外，極易揮發的微量元素，是煤中潛在的有毒微量元素之一，也是燃煤的元素之一，煤中硒大部分分布於黃鐵礦中。用同步輻射X射線熒光光譜分析發現，英國煤中黃鐵礦中硒為0-1250 ppm，平均為97ppm，白鐵礦中為2-452ppm，平均為108 ppm，同時發現硒在黃鐵礦中分布具有隨機性．對歐美部分煤中礦物分析後，發現黃鐵礦中硒含量明顯高於高嶺石、伊利石和石英，原因在於有機岩作為還原劑易於將Se自循環水中析出，因此煤中可以存有大量的Se，與已知許多煤中的Ge和As含量相似。等估算燃煤排放硒，火電工業為108×10 775×10kg/a，其他工業及民用燃煤排放為792×10 1980×10 kg/a，佔全球人為硒排放量的50% 以上，美國煤燃燒引起的大氣硒排放量占總量的62% ，而加拿大僅佔25%。

工業生產
工業提取硒的主要原料(90%)是銅電解精煉所產生的陽極泥，其餘來自鉛、鈷、鎳精煉產出的焙砂以及硫酸生產的殘泥等。由於銅電解陽極泥中硒是以硒化合物形式與貴金屬共生，硒含量約5%～25%(質量分數)所以工藝上一般是先回收貴金屬金、銀，然後再回收硒，也可以採用先從陽極泥中回收硒，再產出金銀合金的方法。
國內外處理陽極泥的工藝主要有三大類：一是全濕法工藝流程．主要過程為：銅陽極泥一加壓浸出銅、碲一氯化浸出硒、金一鹼浸分鉛一氨浸分銀一金銀電解；二是以濕法為主，火法、濕法相結合的半濕法工藝流程，為國內大多數廠家所採用。主幹流程為：銅陽極泥一硫酸化焙燒蒸硒一稀酸分銅一氯化分金一亞硫酸鈉分銀一金銀電解；三是以火法為主，濕法、火法相結合的火法流程，主幹流程為：銅陽極泥一加壓浸出銅、碲一火法熔煉、吹煉一銀電解一銀陽極泥處理金。
工業生產硒的方法主要有兩種：一種是將陽極泥氧化焙燒和SeO2蒸餾，過程是將氣態SeO2焙燒氣體在洗滌塔用溶液捕獲，然後在SO2作用下在酸性介質中或用鹼液沉澱硒；另一種是在氧化氣氛中加純鹼燒結陽極泥，使硒轉化為硒化鈉或硒酸鈉水溶性溶液，過程是在燒結條件下使硒與硒化物氧化為易溶於水的亞硒酸鈉或硒酸鈉，再通過吹洗從溶液中分離出硒。

硒的缺乏與過量
缺硒是發生克山病的重要原因，缺硒也被認為是發生大骨節病的重要原因。大骨節病是一種地方性、多發性、變形性骨關節病。它主要發生於青少年，嚴重地影響骨發育和日後勞動生活能力。 [3]
過量的硒可引起中毒。表現為頭發變干變脆、已易脫落，指甲變脆、有白斑及縱紋、易脫落，皮膚損傷及神經系統異常，嚴重者死亡。
含硒比較多的食物及其含硒量如下(微克/100克)
豆類
炒白南瓜子(27.03)，紅花豆(19.05)，虎皮芸豆(9.75)，花豌豆(9.72)，黃豆(6.16)，紅芸豆(4.61)，蠶豆(4.29)，綠豆(4.28)，花生仁(3.94)，北豆腐(2.62)，南豆腐(1.55)。
肉類
豬腎(腰子) (111.77)，牛腎(腰子)(70.25)，鴨肝(52.27)，雞肝(38.55)，火雞肝(36.00)，牛肉(瘦)(10.55)，雞胸肉(10.50)，豬肉(瘦)(9.50)，羊肉(瘦)(7.18)。
蛋類
鵪鶉蛋(25.48)，白皮雞蛋(16.55)，紅皮雞蛋(14.98)。
水產類
中國鱟(113.50)，蝦皮(74.43)，紅娘魚(59.75)，鮐魚(鮐巴龜)(57.98)，鮁魚(巴魚)(51.81)，海蝦(56.41)，鯪魚(48.10)，大黃魚(42.57)，青魚(37.69)，帶魚(36.57)，鱸魚(33.06)，河蝦(29.65)，海鰻 (25.85)等。
果蔬類
魔芋精粉(350.15)，苜蓿(8.53)，紅菜苔(8.43)，白菜苔(菜苔、菜心) (6.68)，鮮龍牙豆(玉豆)(5.60)，大蒜(紫皮)(5.54)，鮮龍豆(4.06)，瓢兒白(菜)(3.40)，胡蘿卜(黃)(2.80)，木耳菜(落葵) (2.60)，毛豆(青豆)(2.48)，桑葚，梨，芒果等，相對比果蔬類富含的硒元素相對較少。
主糧類
含高硒的主糧是補硒非常好的途徑，比如，大米，小米，麵食，從主糧攝入，更容易促進人體吸收轉換，因為主糧是人每天必須攝入的，所以長期吃對人體的健康格局有很大的改善。
上面介紹的這些食物都是可以很好的給人體補充硒的食物，需要補充硒的人群可以多加攝取，保證硒的充足供給，維持身體健康，需要指出的是食品中硒含量高，並不等於人對其吸收就高。

⑵ 飲用蒸餾水安全嗎

蒸餾水是一種非自然的、人為的發明，實際上並不適合人類消費。為什麼?蒸餾法是將沸水蒸發，然後將純水蒸氣冷凝的過程。但這水實在太純了!你看，現在它完全不含你通常在天然水中發現的溶解礦物質。積極的一面是，由於這個。蒸餾水能夠吸收並清除體內的有毒物質。當你想要凈化或排毒的時間不超過幾周的時候，這是非常好的。

水會和軟飲料配方中的成分發生反應，產生不均勻的味道，而像可口可樂這樣的汽水公司不能有這種情況。因此，他們被迫使用蒸餾水。但軟飲料不健康的一個主要原因是蒸餾水。多項研究表明，飲用大量軟飲料的人將大量的鈣、鎂和其他微量礦物質排入尿中，而這些礦物質正是身體所需要的。

你的身體失去的必需礦物質越多，你患骨質疏鬆症、骨關節炎、甲狀腺功能減退、冠狀動脈疾病、高血壓和其他許多與過早衰老有關的退行性疾病的風險就越大。

同樣，在短時間內，蒸餾水可以幫助你排毒。但請記住，在水中添加礦物質補充劑是個好主意。根據一項重要的醫學研究，北美的飲用水中可能含有大量的鈣、鎂和鈉，這可以為臨床推薦的膳食攝入量提供重要部分。由於蒸餾水缺乏礦物質，因此需要通過飲食或補充礦物質來保持健康。

⑶ 硒化鐵空氣燒多少度能轉換成硒單質

硒與鐵反應生成什麼物質?
硒在空氣中燃燒發出藍色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接與各種金屬和非金屬反應，包括氫和鹵素。不能與非氧化性的酸作用，但它溶於濃硫酸、硝酸和強鹼中。溶於水的硒化氫能使許多重金屬離子沉澱成為微粒的硒化物[1]。硒與氧化態為+1的金屬可生成兩種硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的鹼金屬和鹼土金屬硒化物的水溶液會使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），與硫能形成多硫化物相似。

⑷ 硒鐵鍋也容易生銹嗎

鐵容易生銹的原因是什麼
人們常常把貴重的東西鎖到保險櫃里。金子在保險櫃里躺上幾千年，可以分毫不差。鐵卻不然，即使在保險櫃里，它也會被「偷」走——生銹啦。
博物館里陳列的古代鐵器，幾乎沒有一個不是鐵銹斑斑的；切菜刀幾個月不用，就會滿身是銹，正如俗話所說：「快刀不用黃銹生」。鐵，的確容易生銹。每年，世界上有幾千萬噸的鋼鐵，變成了鐵銹。
鐵容易生銹，除了由於它的化學性質活潑以外，同時與外界條件也極有關系。
水分是使鐵容易生銹的條件之一。化學家們證明：在絕對無水的空氣中，鐵放了幾年也不生銹。
然而，光有水也不會使鐵生銹，人們曾經試驗過，把一塊鐵放在煮沸過的、密閉的蒸餾水瓶里，鐵並不生銹。
你注意到河邊的那些自來水管嗎？它們常常是上邊不銹，下邊不銹，只是靠近水面的那一段才生銹。原來，只有當空氣中的氧氣一旦溶解在水裡，才會使鐵生銹。在靠近水面的部分，與空氣距離最近，水中所溶解的氧氣也最多，所以容易生銹。空氣中的二氧化碳溶在水裡，也能使鐵生銹。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵、氫氧化鐵與鹼式碳酸鐵等。
鐵銹真糟糕，它又松又軟，象塊海綿，一塊鐵完全生銹後，體積可脹大八倍。這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，自然，鐵就爛得更快了。還有不少因素，使鐵容易生銹，如水中有鹽，鐵製品表面不幹凈，粗糙，鐵中雜有其他金屬……等等」

通過上面的分析，我們知道，鐵生銹主要是有兩個因素作用：水和空氣。
為了防止鐵鍋生銹，只要杜絕這兩種東西聚合在一起發生作用就OK啦。

具體做法如下
1 簡單點的。
鐵鍋用過之後，將其懸掛於陰涼通風的地方。避免陽光直射。
2 長久不用的。
在鐵鍋上抹點油。
或者煎肥豬肉，豬皮等東西，之後用柔軟的抹布，或者絲瓜絲等洗鍋，再將其懸掛於陰涼通風的地方。避免陽光直射。
3 平時注意的。
用鐵鍋燒湯，燒開水後，要末點油。
鍋鏟不用太硬的。
避免用鋼絲球等堅硬的東西大力刷鍋。

⑸ 二氧化硒和二氧化碲分離能用蒸餾嗎

都是固體，不能蒸餾

二氧化硒（Selenium dioxide）+4價的氧化物，化學式SeO₂。白色晶體，蒸氣為綠色；熔點340～350℃，315℃時升華，密度3.95克/厘米3(15℃)。二氧化硒相應的酸為亞硒酸，其酸性比亞硫酸弱。硒在空氣或氧氣中燃燒，或將亞硒酸H₂SeO₃脫水，都可製得二氧化硒，並可用升華法提純。
二氧化碲為無機化合物，白色粉末，平均粒徑50nm以上。TeO2-05：純度99.999%以上，鋁，鈣，銅，鐵，鎂，鎳，鉛，硒雜質總含量小於10ppm。主要用於制備二氧化碲單晶，紅外器件，聲光器件，紅外窗口材料，電子元件材料及防腐劑等。包裝為聚乙烯瓶封裝。熔點773℃。

⑹ 鈉電 負極 為什麼用硒化物 氧化物

基本信息
硒元素名稱：硒 中文讀音：xī 元素符號：Se 元素英文名稱：Selenium 元素類型：非金屬元素 原子體積:(立方厘米/摩爾) 16.45 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.000000015 地殼中含量：（ppm） 0.05 自然環境中發現的最高含量：（ppm） 30000
[編輯本段]理化常數
相對原子質量：78.89 原子序數：34 氧化態： Main Se+4, Se+6 Other Se-2 化學鍵能： (kJ /mol) Se-H 305 Se-C 245 Se-O 343 Se-F 285 Se-Cl 245 Se-Se 330 晶胞參數： a = 905.4 pm b = 908.3 pm c = 1160.1 pm α = 90° β = 90.810° γ = 90° 質子數：34 中子數：45 摩爾質量：79 原子半徑：1.22 所屬周期：4 所屬族數：VIA 電子層排布:2-8-18-6 價層電子排布[Ar]4s24p4 晶體結構：晶胞為六方晶胞。 電離能 (kJ/ mol) M - M+ 940.9 M+ - M2+ 2044 M2+ - M3+ 2974 M3+ - M4+ 4144 M4+ - M5+ 6590 M5+ - M6+ 7883 M6+ - M7+ 14990 M7+ - M8+ 19500 M8+ - M9+ 23300 M9+ - M10+ 27200 莫氏硬度：2 常見化合價：+4、+6 同位素:Se-74 Se-76 Se-77 Se-78 *Se-80 Se-82 單質：硒 化學符號：Se 顏色和狀態： 有灰色金屬光澤的固體 聲音在其中的傳播速率：（m/S） 3350 密度： 4.81克/立方厘米; 熔點： 217℃ 沸點： 684.9℃
[編輯本段]硒的發現
發現人：永斯·雅各布·貝齊里烏斯（J?ns Jakob Berzelius） 發現年代：1817年 發現過程： 1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的粘物質中製得硒。
[編輯本段]元素描述
稀散元素之一。在已知的六種固體同素異形體中，三種晶體（α單斜體、β單斜體，和灰色三角晶）是最重要的。也以三種非晶態固體形式存在；紅色和黑色的兩種無定形玻璃狀的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；後者密度4.28克/厘米3。第一電離能為9.752電子伏特。硒在空氣中燃燒發出藍色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接與各種金屬和非金屬反應，包括氫和鹵素。不能與非氧化性的酸作用，但它溶於濃硫酸、硝酸和強鹼中。溶於水的硒化氫能使許多重金屬離子沉澱成為微粒的硒化物[1]。硒與氧化態為+1的金屬可生成兩種硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的鹼金屬和鹼土金屬硒化物的水溶液會使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），與硫能形成多硫化物相似。
[編輯本段]元素來源
可從電解銅的陽極泥和硫酸廠的煙道灰、酸泥等廢料中回收而得。
[編輯本段]主要用途
1.光敏材料
如：干印術的光復制，這是利用無定形硒的薄漠對於光的敏感性，能使含有鐵化合物的有色玻璃退色。也用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的顏色、塑料。還用於製作光電池、整流器、光學儀器、光度計等。硒在電子工業中可用作光電管、太陽能電池，在電視和無線電傳真等方面也使用硒。硒能使玻璃著色或脫色，高質量的信號用透鏡玻璃中含2％硒，含硒的平板玻璃用作太陽能的熱傳輸板和激光器窗口紅外過濾器。
2.電解錳行業催化劑
冶金方面，電解錳行業的硒用量佔到中國全部硒產量的較大比重，此外，含硒的碳素鋼、不銹鋼和銅合金具有良好的加工性能，可高速切削，加工的零件表面光潔；硒與其他元素組成的合金用以製造低壓整流器、光電池、熱電材料。硒以化合物形式用作有機合成氧化劑、催化劑，可在石油工業上應用。硒加入橡膠中可增強其耐磨性。硒與硒化合物加入潤滑脂。
3.營養元素
由於硒是動物和人體中一些抗氧化酶（谷胱甘肽過氧化物酶）和硒-P蛋白的重要組成部分，在體內起著平衡氧化還原氛圍的作用，研究證明具有提高動物免疫力作用，在國際上硒對於免疫力影響和癌症預防的研究是該領域的熱點問題，因此，硒可作為動物飼料微量添加劑，也在植物肥料中添加微量元素肥，提高農副產品含硒量。硒已被作為人體必需的微量元素，目前，中國營養學會推薦的成人攝入量為每日50-250微克，而我國2/3地區硒攝入量低於最低推薦值，因此，中國是一個既有豐富硒資源，又存在大面積硒缺乏地區，這也是國際學者對中國感興趣的原因。
[編輯本段]元素輔助資料
硒與它的同族元素硫相比，在地殼中的含量少得多。硒成單質存在的礦是極難找到的，目前全球唯一硒獨立成礦的地區位於我國湖北恩施。 硒是從燃燒黃鐵礦以製取硫酸的鉛室中發現的，是貝齊里烏斯發現鈰、釷後1817年發現的又一個化學元素。他命名這種新元素為selenium。他還發現到硒的同素異形體。他還原硒的氧化物，得到橙色無定形硒；緩慢冷卻熔融的硒，得到灰色晶體硒；在空氣中讓硒化物自然分解，得到黑色晶體硒。 硒 (Selenium) 亞硒酸鈉 (Sodium Selenite) 作用與應用：在體內硒和維生素E協同，能夠保護細胞膜，防止不飽和脂肪酸的氧化。微量硒具有防癌作用及保護肝臟的作用。 主要用於缺硒患者以及地方性疾病-克山病的防治，以及長時間依靠靜脈高營養維持的缺硒患者。由於無機硒鹽毒性較大，在日本1993年已禁止在食品和飼料中添加，支持採用安全性更高的含硒蛋白、氨基酸等有機形態硒，或富含硒的農副產品。 用法用量：口服，成人每月需用量50～500 mg。 兒童10～50 mg。 亞硒酸鈉片每片含亞硒酸鈉1 mg，(相當於含硒457 μg)11歲以上及成人每次2片。 兒童2-4歲，每日一次每次服半片；5 歲，每次服1片； 副作用：服用過量硒可引起中毒，每日最大安全量為400 μg。 硒的作用： 硒的作用比較寬泛，如下文詳述的多個方面，但其原理主要是兩個：第一、組成體內抗氧化酶，能提到保護細胞膜免受氧化損傷，保持其通透性；第二、硒-P蛋白具有螯合重金屬等毒物，降低毒物毒性作用。 硒被科學家稱之為人體微量元素中的「防癌之王」 （原稱「抗癌之王」） 科學界研究發現，血硒水平的高低與癌的發生息息相關。大量的調查資料說明，一個地區食物和土壤中硒含量的高低與癌症的發病率有直接關系，例如：此地區的食物和土壤中的硒含量高，癌症的發病率和死亡率就低，反之，這個地區的癌症發病率和死亡率就高，事實說明硒與癌症的發生有著密切關系。同時科學界也認識到硒具有預防癌症作用，是人體微量元素的「防癌之王」。 美國亞利聖那大學癌症中心Clark教授對1312例癌症患者進行13年對照試驗。結果表明每日補硒200 μg，癌症死亡率下降50%，癌症總發病率下降37%，其中肺癌下降46%，腸癌下降58%，前列腺癌下降63%。 2003年美國食品葯品管理局（FDA）明示："硒能降低患癌風險"和"硒可在人體內產生抗癌變作用"。 在我國硒有防癌抗癌作用已被寫入化學教課書（九年級下冊96頁）以及高等院校醫葯教材（微量元素與健康262頁），"硒能抑制癌細胞生長及其DNA RNA和蛋白質合成，抑制癌基因的轉錄，干擾致癌物質的代謝"。 抗氧化作用： 硒是谷胱甘肽過氧化物酶（GSH-Px）的組成成分，每摩爾的GSH-Px中含4克原子硒，此酶的作用是催化還原性谷胱甘肽（GSH）與過氧化物的氧化還原反應，所以可發揮抗氧化作用，是重要的自由基清除劑（是維生素E的50--500倍）。在體內，GSH-Px與維生素E抗氧化的機制不同，兩者可以互相補充，具有協同作用。 科學證實：正是由於"硒"的高抗氧化作用，適量補充能起到防止器官老化與病變，延緩衰老，增強免疫，抵禦疾病，抵抗有毒害重金屬，減輕放化療副作用，防癌抗癌。 增強免疫力： 有機硒能清除體內自由基，排除體內毒素、抗氧化、能有效的抑制過氧化脂質的產生，防止血凝塊，清除膽固醇，增強人體免疫功能。 防止糖尿病： 硒是構成谷胱甘肽過氧化物酶的活性成分，它能防止胰島β細胞氧化破壞，使其功能正常，促進糖份代謝、降低血糖和尿糖，改善糖尿病患者的症狀。 防止白內障： 視網膜由於接觸電腦輻射等較多，易受損傷，硒可保護視網膜，增強玻璃體的光潔度，提高視力，有防止白內障的作用。 防止心腦血管疾病： 硒是維持心臟正常功能的重要元素，對心臟肌體有保護和修復的作用。人體血硒水平的降低，會導致體內清除自由基的功能減退，造成有害物質沉積增多，血壓升高、血管壁變厚、血管彈性降低、血流速度變慢，送氧功能下降，從而誘發心腦血管疾病的發病率升高，然而科學補硒對預防心腦血管疾病、高血壓、動脈硬化等都有較好的作用。 防止克山病、大骨節病、關節炎： 缺硒是克山病、大骨節病、兩種地方性疾病的主要病因，補硒能防止骨髓端病變，促進修復，而在蛋白質合成中促進二硫鍵對抗金屬元素解毒。對這兩種地方性疾病和關節炎患者都有很好的預防和治療作用。 解毒、排毒： 硒與金屬的結合力很強，能抵抗鎘對腎、生殖腺和中樞神經的毒害。硒與體內的汞、鉛、錫、鉈等重金屬結合，形成金屬硒蛋白復合而解毒、排毒。 防治肝病、保護肝臟： 我國醫學專家於樹玉歷經16年的肝癌高發區流行病學調查中發現，肝癌高發區的居民血液中的硒含量均低於肝癌低發區，肝癌的發病率與血硒水平呈負相關。她在江蘇啟東縣對13萬居民補硒證實，補硒可使肝癌發病率下降35%，使有肝癌家史者發病率下降50%。 綜上所述，"硒"是人體必需的，又不能自製，因此世界衛生組織建議每天補充200 μg硒，可有效預防多種疾病的高發。世界營養學家、生物化學會主席，巴博亞羅拉博士稱："硒"是延長壽命最重要的礦物質營養素，體現在它對人體的全面保護，我們不應該在生病時才想到它。 【硒的吸收代謝】成人體內硒的總量在6~20 mg。硒遍布各組織器官和體液，腎中濃度最高。在組織內主要以硒和蛋白質結合的復合物形式存在。硒主要在小腸吸收，人體對食物中硒的吸收率為60%~80%。經腸道吸收進入體內的硒經代謝後大部分經尿排出。尿硒是判斷人體內硒盈虧狀況的良好指標。硒的其他排出途徑為糞、汗。硒在體內的吸收、轉運、排出、貯存和分布會受許多外界因素的影響。主要是膳食中硒的化學形式和量。另外，性別、年齡、健康狀況，以及食物中是否存在如硫、重金屬、維生素等化合物也有影響。動物實驗表明，硒主要在十二指腸被吸收，空腸和回腸也稍有吸收，胃不吸收。經尿排出的硒占硒排出量的50%-60%，在攝入高膳食硒時，尿硒排出量會增加，反之減少，腎臟起著調節作用。 一些食品中含硒較高，如：海產品、食用菌、肉類、禽蛋、西蘭花、大蒜等食物。營養學家也提倡通過硒營養強化食物補充有機硒，如富硒大米、富硒雞蛋、富硒蘑菇、富硒茶葉、富硒麥芽、硒酸酯多糖、硒酵母等。現在國內開展這方面研究的機構有中國科技大學、中國科學院南京土壤研究所、中國科學院地理資源研究所、中國農業大學、中國農業科學院、中國環境科學院、上海農業科學院和南京農業大學等，這方面技術實力較強或市場規模較大的中國企業有：蘇州硒谷科技有限公司（Setek），安琪酵母（Angel），黃金搭檔（GlodenPartner），富硒康（Fuxikang，安徽華信葯業），南京遠望有限公司（Yuanwang）等。國際企業有紐西蘭的SouthStar、英國的GrowHow、美國AllTech。近年來，一些硒強化產品不斷涌現，美國科學家製成了富硒果汁、富硒牧草、富硒奶，澳大利亞科學家製成了富硒小麥、富硒啤酒、富硒餅乾和富硒牛肉乾，我國科學家研究的富硒水果、富硒穀物、富硒大閘蟹、富硒煙草也豐富了國際硒營養強化領域的應用。 硒的攝取與土壤的硒含量關系超過與飲食方式的關系。美國和加拿大的土壤含有足夠的硒。對美國的素食者和嚴格素食者的研究發現他們攝取了足夠的硒。很多食物中都有硒，但巴西堅果、全粒穀物(全麥麵包、燕麥粥、大麥)、白米和豆類中含量特別多。 蛋類略高於肉類，每100克食物中，豬肉含硒10.6 μg，雞蛋含硒15 μg，鴨蛋含硒30.7 μg，鵝蛋含硒33.6 μg，人參含硒15 μg，花生含硒13.7 μg。植物性食物的硒含量決定於當地水土中的硒含量。例如，我國高硒地區所產糧食的硒含量高達每公斤4~8 mg，而低硒地區的糧食是每公斤0.006 mg，二者相差1000倍。 食物來源 食物中硒含量測定值變化很大，例如（除穀物外以鮮重計）：內臟和海產品0.4-1.5 mg/kg；瘦肉0.1-0.4 mg/kg；穀物0.1-0.8 mg/kg；奶製品0.1-0.3 mg/kg；水果蔬菜0.1 mg/kg。 生理需要 在2000年制訂的《中國居民膳食營養素參考攝入量》18歲以上者的推薦攝入量為50 μg/d，適宜攝入量為50-250 μg/d，可耐受最高攝入量為400 μg/d。 過量表現 指甲變厚、毛發脫落，肢端麻木，偏癱。 硒缺乏症 1.缺乏硒會導致未老先衰。 2.嚴重缺乏硒會引發心肌病及心肌衰竭。 3.發生克山病，大骨節病。 4.精神萎靡不振，精子活力下降，易患感冒。 世界硒都-恩施： 「恩施自治州岩石、土壤、動植物硒富集均達到世界之最」，為世界70%以上缺硒地區的人類帶來了福音，硒產品和硒礦床的開發利用前景廣闊。中國科技大學尹雪斌博士等就在該地區發現超過 10000 ppm的含硒岩石。恩施市目前已於中國科技大學、中國科學院地理資源研究所等建立了戰略合作關系。 目前，州內重點開發物種。是以市場需求的硒品種類。 1、1991年硒資源綜合開發富硒植物蛋白系列產品、保健產品、富硒茶、硒礦泉水，富硒煙。 2、特種食品資源：蒓菜、薇菜、蕨菜，雲豆、魔芋、葛仙米、鳳姜、茗合、山葯等稀有品種，斐聲海內外。 3、州境內的恩施市、建始縣、宣恩縣等地均蘊藏著豐富的硒礦泉水資源。泉水含硒量0.014-0.02 mg/L，並含有鍶、鋅、鈣、鎂、鍺等十幾種有益元素。 但在上述地區含硒量不穩定，較難控制，影響了富硒產品的安全性。 國際學術活動： 第一屆國際硒與環境和人體健康會議（SELENIUM 2009）於2009年10月18-21日在中國蘇州召開，由中國科技大學主辦，主要參加者包括我國知名研究機構的研究人員、國際上硒環境、農學和人體健康研究方面的學者。此前，生命科學和衛生系統人員參加較多的生物醫葯硒會議已召開過多次，2011年硒生物醫葯會議（SELENIUM 2011）將在著名的日本京都立命館大學召開。
[編輯本段]硒對人體的功用
硒——抗癌之王
科學界研究發現，血硒水平的高低與癌的發生息息相關。大量的調查資料說明，一個地區食物和土壤中硒含量的高低與癌症的發病率有直接關系。目前癌症治療中使用硒輔助治療十分普遍。 硒是迄今為止發現的最重要的抗衰老元素； 廣西巴馬縣是世界著名四大長壽地區之一。中國科學院專家對巴馬的研究表明：巴馬土壤、穀物中的硒含量高於全國平均水平10倍以上，百歲老人血液中的硒含量高出正常人的3-6倍。後來在安徽省石台縣又發現一個長壽村。80歲以上老人佔全村人口的12％。更為奇特的是50年來未發現一例癌症患者、心腦血管、糖尿病患者和肥胖患者。經對該村土壤中硒含量分析測定表明：硒含量高出一般地方10倍。原來，硒元素是抗氧化劑谷胱甘肽過氧化物酶的活性成分，人體補充了充足的硒元素，就能有效清除自由基，抗氧化，延緩衰老，另外曾經有專家用山東新稀寶公司出產的硒維康口嚼片對患者進行臨床補充研究，發現硒如果配合維生素E、β—胡蘿卜素進行適量補充，效果會更加出色。
硒——明亮的使者
生物學家們經過長期的研究發現：硒對視覺器官的功能是極為重要的。硒能催化並消除對眼睛有害的自由基物質，從而保護眼睛的細胞膜。若人眼長期處於缺硒狀態，就會影響細胞膜的完整，從而導致視力下降和許多眼疾病如白內障、視網膜病、夜盲症等的發生。目前，一些大城市的醫院對眼病患者已開展硒治療，臨床表明，硒對提高視力確有明顯的作用，能治療白內障、視網膜病等多種眼疾。
硒——心臟的守護神
硒是維持心臟正常功能的重要元素，對心臟肌體有保護和修復的作用。人體血硒水平的降低，會導致體內清除自由基的功能減退，造成有害物質沉積增多，血壓升高、血管壁變厚、血管彈性降低、血流速度變慢，送氧功能下降，從而誘發心腦血管疾病的發病率升高，然而科學補硒對預防心腦血管疾病、高血壓、動脈硬化等都有較好的作用。
硒——肝病的天敵
位於長江三角洲的江蘇啟東地區是漁米之鄉，經濟發達，但是長期以來這里的人們肝癌、肝炎發病率極高，發病原因不清楚。中國預防醫學科學院的專家們經16年研究終於找出原因 ，原來這里的水、土壤、糧食中缺少元素「硒」，生活在這里的人們從水和糧食中獲取的硒很少，體內硒含量特別低，而體內缺硒的人易被肝炎病毒傳染。 此外，體內長期缺硒的肝炎患者轉化為肝癌病人的危險是其它人群的202倍，特別值得一提的是：硒可以使肝炎病人的病情好轉，使肝炎病人發生癌症的比例大大降低 。專家們表示：即使在不缺硒的周邊地區，人們適量補充硒元素對預防肝癌、肝炎也是大有益處的。
硒——微量元素中的胰島素
硒是構成谷胱甘肽過氧化物酶的活性成分，它能防止胰島β細胞氧化破壞，使其功能正常，促進糖份代謝、降低血糖和尿糖。醫生通過讓糖尿病人定量服硒，可以起到保護和恢復胰島功能的作用，有利於改善糖尿病的症狀，降低尿中的葡萄糖和血紅蛋白水平。所以，有人稱硒是微量元素中的「胰島素」。
硒——解毒、排毒
硒與金屬的結合力很強，能抵抗鎘對腎、生殖腺和中樞神經的毒害。硒與體內的汞、錫、鉈、鉛等重金屬結合，形成金屬硒蛋白復合而解毒、排毒。因此經常接觸有毒有害工作的人群，尤其需要注意補硒。另外，在工作環境中或生活中，經常接觸電視、電腦、手機等輻射干擾的人，要補硒，因為補硒可以保護造血系統，最大限制地減少輻射傷害。
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⑺ 硒和三氧化二鐵反應

在油胺中水熱合成二硒化鐵

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高中化學練習(易錯題選)(一)
1．下列制綠礬的方法最適宜的是：
A．鐵屑與稀硫酸 B．FeO與稀硫酸
C．Fe(OH)3與稀硫酸 D．Fe2(SO4)3與銅粉。
答案：A
2．下列化學實驗措施不當的是：
A．用純鋅片和稀硫酸反應制H2時反應不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應，可加快產生H2的速率
B．苯中滴入液溴未見反應，可加熱促其進行
C．做催化裂化實驗時，如無工業用優良催化劑，也可用水泥代替
D．做石油分餾實驗時，溫度計的水銀球應浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定實驗進行過程中始終要注意的是：
A．滴定管內液面的讀數
B．錐形瓶中指示劑顏色的變化
C．不停搖動錐形瓶
D．用右手控制滴定管中液體流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入過量鹽酸產生沉澱，濾液中再通入硫化氫又產生沉澱，不符合此現象的組是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它試劑就無法鑒別的一組無色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：B
6．下列關於晶體的敘述中不正確的是：
A．金剛石的網狀結構中構價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中每個Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個Cl-或Na+
C．在CsCl晶體每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而和每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在乾冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的也有8個CO2分子。
答案：CD
7．CO2和NO組成的混和氣體VL，通過足量的Na2O2充分反應後，剩餘氣體的體積不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
答案：BD
8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相對分子質量為212，分子內碳原子數是氫和氧原子數之和，該酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列敘述正確的是：
A．a的分子量比b大14
B．該酯中一定不存在雙鍵
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三種分子中都含有一種相同的，式量大於45的原子團。
答案：CD
9．近年來，有人主張將長式周期表中的主，副族序號取消，改為由左向右排成18列，如ⅠA族為第一列，按此，下面說法錯誤的是：
A．這張周期表中在1-18號元素間應存在36個空格
B．原子序數≤56的屬奇數的元素都位於奇數列
C．第十三列中包含5種元素
D．黑色金屬位於第9-10列中。
答案：D
10．金屬鈉能在液氨中溶解為藍色的液氨溶液，藍色據認為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應發生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：
A．液氨不能發生電離
B．液氨能電離出NH4+和NH2-離子
C．鈉的液氨溶液是強還原劑
D．蒸發鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去。
答案：A
11．有下列五個化學方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ當溫度下降時，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。根據上述事實，試確定③-⑤中x、y、z大小順序正確的是：
A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。
答案：B
12．一定溫度時有摩爾質量為Mg/mol的某溶質R的溶液，當加入Ag不含結晶水的R或蒸發掉Bg水，恢復到原溫度時溶液均達飽和，下列說法不正確的是：
A．該溫度下R的飽和溶液質量分數是100A/(A+B)%
B．該溫度下若R的飽和溶液物質的量濃度為Cmol/L，則溶液密度為(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在該溫度下的溶解度為100A/Bg
D．若原溶液質量分數為50A/(A+B)%，則原溶液質量為2Bg。
答案：B
13．對下列四種情況：①崇明島的形成 ②用黃豆制豆腐 ③向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無可見現象 ④鋼筆灌用不同牌號藍墨水易發生堵塞。能用有關膠體的知識解釋的是：
A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。
答案：D
14．某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經測定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質的物質的量比為：
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。
答案：D
15．在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達到平衡時，NO的轉化率為95%，此時容器內的壓強與開始時的壓強之比是：
A．等於2.05/3 B．小於2.05/3 C．大於2.05/3 D．等於2/3。
答案：B
16．在t1℃時反應2A(g)＝B(g)+Q達到平衡時混和氣體平均分子量(數值上等於混和氣體的總質量除以總物質的量)為M1，t2℃時該反應平衡混和氣體的平均分子量為M2，當平衡從t1℃升溫至t2℃時，下列說法正確的是：
A．若M1>M2，平衡向右移動，Q<0 B．若M1<M2，平衡向左移動，Q<0
C．若M1>M2，平衡向左移動，Q>0 D．若M1<M2，平衡向右移動，Q>0。
答案：C
17．用惰性電極以1A的電流電解0.5mol/L的KCl溶液200mL，當溶液的pH=12時，電解通電的時間是：
A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。
答案：A
18．下列反應中，有黃色物質生成的是：
A．雞蛋白和幾滴濃硝酸混和，微熱
B．磷酸溶液與硝酸銀溶液混和
C．H2S氣體通過灼熱的玻璃管
D．苯酚溶液與FeCl3溶液作用。
答案：AC
19．綠礬在強熱的條件下分解，生成硫酸、SO2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，被分解的綠礬的物質的量是：
A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。
答案：B
20．某氨水質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：
A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。
答案：C
21．在一定條件下，4L氣體x在3L氣體y中恰好完全反應生成2LN2和6L水蒸氣。X、y是：
A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。
答案：B
22．某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：
A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。
答案：A
23．第七周期為不完全周期，若將來發現把這一周期元素全部排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是：
A．第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素
B．第七周期排滿時最後一種單質不與任何物質發生化學反應
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序數為117，是一種金屬
D．第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質。
答案：BD
24．對於過渡元素，元素的原子最外層電子數≤2，電子層數≥4，故均為金屬元素，它們的性質還與次外層電子數有關，即化合物的性質與該元素實際提供的價電子數有關。如錳元素的氧化物或對應水化物有以下幾種等形式，其中具有鹼性或兩性的是：
A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。
答案：AD
25．工業上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸(寫出化學方程式___________)，通SO2於亞硒酸溶液中，單質硒即析出。據此，下列敘述正確的是：
A．硒酸的氧化性強於氯氣
B．亞硒酸氧化性強於亞硫酸
C．二氧化硒還原性強於二氧化硫
D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol。
答案：AB
26．氯化銅的稀溶液是淡藍色的，可是加入濃鹽酸後，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+為淡藍色，CuCl42-為黃綠色。下列哪種方法又能使溶液變成淡藍色：①加蒸餾水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。
答案：C
27．下列四個反應中，與其餘三個特徵不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
28．某溫度時，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒後，通過濃硫酸，恢復到原來溫度時，體積變成4L，原來氣體不可能的是：
A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。
答案：A
29．在反應器中充入二氧化硫V1L和硫化氫V2L(標況)，充分反應後測知所得氧化產物比還原產物多1.6g，以下推斷錯誤的是：
A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36
C．若V1=1.12，則V2≥2.24 D．若V1≥1.12，則V2=2.24。
答案：A
30．加熱含有NH4HCO3雜質的小蘇打試樣，當剩餘固體物質的質量為原試樣質量的一半時不再有氣體產生，則該小蘇打試樣的純度為：
A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D
31．有一可逆反應，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若將按下列兩種配比的物質：
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡後，C的百分含量相等，則方程式中的x值為：
A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B
32．甲基環己烷的一溴代物同分異構體有__種：
A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C
33．往X鹽溶液中通入過量氯氣後再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉澱生成，則X可能為：
A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。
答案：AB
34．在15℃時，30%的飽和氯化鈉溶液200g里加入食鹽5g，充分攪拌後，所得溶液的質量分數為：
A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。
答案：B
35．若用相同量的鹼MOH與同物質的量濃度的兩種含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正鹽，則HmROx溶液與HnR'Oy溶液的體積比為：
A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。
答案：AC
36．已知pH值為1的某溶液中，含有較多量的Ag+和Na+，則溶液中可能大量存在的離子是：
A．NO3- B．CO32- C．F- D．Cl-。
答案：A
37．下列物質的量濃度相同的鹵化氫溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
38．在反應2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，當有4molKI被氧化，則被還原的臭氧的物質的量為__mol：
A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。
答案：D
39．在0℃1.01×105Pa時，下列混和氣體的平均相對分子質量有可能為52.2的是：
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2。
答案：BD
40．某氧化物的相對分子質量為a，其相同價態的硫酸鹽的相對分子質量為b，則該元素的化合價的數值為：
A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。

答案：BC。

高中化學練習(易錯題選)(二)
41．X元素的最高正價與負價的代數和為6，Y離子和X離子相同的電子層結構，且能按1：2組成化合物Z，則Z可能為：
A．CaCl2 B．MgF2 C．Na2O D．K2S。
答案：A
42．某無色透明的鹼性溶液中可能大量共存的離子組為：
A．K+，NH4+，Cl-，NO3- B．Na+，K+，HCO3-，SO42-
C．K+，Na+，NO3-，MnO4- D．Na+，S2-，SO32-，Cl-。
答案：BD
43．在同溫同壓下，合成氨反應N2+3H2＝2NH3進行到某時刻達到平衡.起始時N2和H2共120體積，平衡時總體積為70體積，則原混合氣體中N2和H2的體積比可能為：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。
答案：A
44．某元素X形成的氣態X2分子共有3種，其相對分子質量依次為70、72、74 此三種分子的物質的量之比為9：6：1，則：
A．X有三種同位素
B．質量數為35的同位數其原子百分含量為75%
C．其中一種同位素的原子的質量數為36
D．X2的平均相對分子質量為72。
答案：B
45．在水中加入等物質的量的硝酸銀、硝酸鉛、碘化鉀和硫酸鈉，充分攪拌後，在該混合液中插入惰性電極進行電解，通電片刻後，氣體產物和還原產物的質量比為：
A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。
答案：D
46．13.6g含雜質的氯化銅與足量的硝酸銀溶液反應，生成白色沉澱的質量為28.7g，則其中雜質可能為：
A．BaCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3。
答案：A
47．含有agHNO3的稀硝酸溶液和bg鐵粉恰好完全反應，生成NO及硝酸鹽，則a：b不可能是：
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。
答案：A
48．C8H18的烷烴在一定條件下受熱裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和氣體，此混和氣體的平均相對分子質量為：
A．14
B．57
C．38
D．無定值。
答案：C
49．把鋁粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，將生成物與足量的鹽酸充分反應 後一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反應，前後兩種情況下生成氣體的物質的量之比為：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3。
答案：C
50．25℃時，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分別為5和10，則這兩種溶液中水電離出來的CH+之比為：
A．1：10 B．2：1 C．105：1 D．5：1。
答案：A
51．在常溫常壓下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，下列說法中不正確的是：
A．Na2CO3的水解程度不變 B．溶液中Na2CO3的物質的量不變
C．Na2CO3溶液的濃度不變 D．溶液的pH不變。
答案：B
52．常溫下，0.01mol/L的鹼溶液的pH值為：
A．≥2 B．＝12 C．≤12 D．無法確定。D
答案：D
53．周期表中有些元素有隔類相似現象(即對角線相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性質相似。現電解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加熱蒸干並強熱至熔融，再用惰性電極電解，結果得到金屬鋰，還有一種無色無氣味的氣體，其主要理由是：
A．電解出的鋰與水反應放出H
B．電解前LiCl加熱時已發生水解，電解時產生H2 電解時產生的無色氣體是O2
D．在高溫時陽極放出的Cl2與水作用會放出O2。
答案：C
54．為研究生命起源，1953年美國科學家米勒等人在模擬原始大氣無氧條件下，把甲烷、氨、氫氣和水在密封瓶中通過加熱放電，第一次獲得了少量含氮的化何物，它們是生命必需的營養物質。與這類物質可構成同分異構體的有機物可能是：
A．有機酸類 B．糖類化合物 C．亞硝酸酯 D．硝基化合物。
答案：CD
55．以下判斷中正確的是：
A．因錫、鉛的同一主族，且鉛位於錫下方，故鉛比錫更易與酸中H+發生置換反應
B．將砹化鉀與碘化鉀溶液分別置於空氣中，碘化鉀溶液更容易變質
C．因鉈與鋁同主族，故氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣都有明顯的兩性
D．鍺單質是重要的半導體材料。
答案：D
56．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是：
A．1mol C20H42分子中共含NA個共價鍵
B．25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子
C．含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子為2NA個
D．當NO2溶於水產生1molNO時，反應轉移的電子數為NA。
答案：D
57．下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發生移動的是：
A．反應混合物的濃度改變
B．反應混合物中各組分的含量改變
C．正、逆反應速率改變
D．反應物的轉化率改變。
答案：BD
58．取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍後，再分別加入0.03gZn粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是：
A．醋酸與鋅反應放出的H2多
B．鹽酸與醋酸分別與鋅反應放出的H2一樣多
C．醋酸與鋅的反應速率大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大。
答案：BC
59．速效感冒沖劑的主要成分之一是「對乙醯氨基酚」，其結構簡式為CH3CONH-C6H4-OH，有關它的敘述不正確的是：
A．能溶於熱水
B．在人體內能水解
C．1mol對乙醯氨基酚與溴水反應時最多消耗Br24mol
D．與對硝基甲苯互為同分異構體。
答案：C
60．一定條件下，反應2NO2 N2O4，△H=-57kJ達到平衡後，要使混合氣體顏色變深，可採取的措施是：
A．增大體積 B．降低溫度
C．增大壓強 D．移走一部分N2O4氣體。
答案：C
61．下列儀器：①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩堝 ⑦滴定管，常用於物質分離的是：
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。
答案：B
62．金屬鎂與某濃度的硝酸溶液恰好完全反應，且參加反應的鎂與硝酸的物質的量之比為2：5。則硝酸的還原產物的相對分子質量為：
A．46 B．30 C．44 D．80。
答案：CD
63．常溫下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水電離出的c(H+)分別為1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的電離度分別為和，下列關系式正確的是：
A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。
答案：BD
64．有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下的氯氣1.12L，Fe2+全部被氧化為Fe3+，則該氧化物的化學式可表示為：
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O7。
答案：C
65．一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷不合理的是：
A．c1：c2=1：3
B．平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol•L-1。
答案：C
66．X、X為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是：
A．X離子半徑大於Y離子半徑
B．X單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物
C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行
D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質。
答案：B
67．螢石(CaF2)晶體屬於立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為：
A．2 B．4 C．6 D．8。
請根據下列選項回答28～30小題：
A．[w/(w+18a)]100%
B．[w/(w+36a)]100%
C．[71w/161(w+36a)]100%
D．[71w/161(w+18a)]100%。
答案：B
68．在25℃時，將兩個石墨電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間後，在陽極逸出amol氣體，同時有wg的Na2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩餘溶液的質量分數。
答案：D
69．在25℃時，將兩個石墨電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間後，在陰極逸出amol氣體，同時有wg的Na2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩餘溶液的質量分數。
答案：C
70．在25℃時，將兩個銅電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間後，在陰極逸出amol氣體，同時有wg的Na2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩餘溶液的質量分數。
答案：A
71．鑒別鹽酸、石灰水和氯化鈣3瓶無色溶液，有下列試劑：(1).NaHCO3溶液，(2).AgNO3溶液，(3).Na2CO3溶液，(4).酚酞溶液。真正可選用的是：
A．只有(1) B．只有(2)
C．只有(3) D．(1)或(4)。
答案：D
72．某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉澱生成，過濾後濾液中加過量鹽酸，又有沉澱生成，再過濾，濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉澱生成，原溶液中含有的離子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2
答案：AD
73．鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散於鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2 而後通入適量CO2，得Al(OH)3沉澱，而NaGaO2留在溶液中(循環多次後成為提取鎵的原料)。發生後一步反應是因為：
A．鎵酸酸性強於鋁酸
B．鋁酸酸性強於鎵酸
C．鎵濃度小，所以不沉澱
D．Al(OH)3是難溶物。
答案：A
74．12克的樣品在天平上稱量時由於砝碼和樣品錯放位置(5g以下用游碼)，則該學生稱得的讀數為：
A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。
答案：C
75．在反應：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4達到平衡後，加入少量下列固體物質，該平衡幾乎不發生移動的是：
A、KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
答案：B
76．向NaAlO2溶液中持續通入一種氣體，開始時產生沉澱，隨後沉澱又逐漸溶解，該氣體是：
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO。
答案：A
77．將SO2和Cl2等物質的量混和後，再通入甲基橙溶液中，其現象是：
A．由橙變黃 B．由橙變紅
C．褪色 D．先變紅，後褪色。
答案：B
78．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：
A．向飽和的膽礬溶液中加入一些無水硫酸銅粉末，很快有較多量的藍色晶體形成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率。

答案：B。

⑼ 有毒的化學物質

甲醇 CH3OH 失明

氰化物（來源：苦杏仁、金礦、電鍍廠、化工廠等） 凡是含有CN-離子的物質都是劇毒。此外，HCN、（CN)2和異氰酸及其酯都是劇毒的，而一些經過水解能產生CN-的糖苷也是一樣的（如苦杏仁，口服10粒以上即可中毒）。一般氰化物進入體內產生CN-，為細胞原漿毒，對細胞內數十種氧化酶、脫氫酶、脫羧酶有抑製作用。但主要是與細胞線粒體內氧化型細胞色素氧化酶的三價鐵結合，阻止了氧化酶中三價鐵的還原，也就阻斷了氧化過程中的電子傳遞，並抑制ATP的形成，最終使人體內的神經細胞、心肌細胞等沒有能源利用而死亡，人也就在幾分鍾內迅速死亡。一般無機氰化物的致死劑量在100毫克以內。 解葯：硫代硫酸鈉（輕度中毒單用即可）、亞硝酸鈉（重度中毒時配合前者使用），如果是重度中毒。。。送不到醫院就得掛了

2、四乙基鉛(Pb(C2H5)4)（來源：汽油、汽車尾氣、化工廠等） 四乙基鉛為無色油狀略有水果香味的液體。易揮發。易溶於有機溶劑、脂肪和類脂質。可經呼吸道、消化道和皮膚吸收（皮膚！！！汽油中含有此物質，故不要用汽油洗手！！！） 短期內接觸大量四乙基鉛而引起的神經精神障礙為主要表現的急性中毒。如果量不是很大一般在接觸後數小時或數天發病，長者2～3周才出現明顯症狀，接觸極高濃度可立即昏迷。 解葯：巰乙胺（H2N-CH2CH2-SH)

3、汞及其化合物（來源：溫度計、消毒劑（HgCl2稀溶液可殺菌消毒，但有一定毒性，且其還原產物氯化亞汞毒性更大）、紅葯水（C20H8O6Na2Br2Hg，遇碘酒產生有毒的碘化汞）、實驗室（高中實驗要用到硝酸汞）、化工廠等） 汞蒸氣較易透過肺泡壁含脂質的細胞膜，與血液中的脂質結合，很快分布到全身各組織。汞在紅細胞和其它組織中被氧化成Hg2+，並與蛋白質結合而蓄積，很難再被釋放。金屬汞在胃腸道幾乎不吸收，僅約攝食量的萬分之一，汞鹽在消化道的吸收量約10％。汞主要由尿和糞中排出，唾液、乳汁、汗液亦有少量排泄，肺部呼出甚微。體內汞元素半壽期為60天，汞鹽約40天，在初4天內排泄量較多。 汞離子易與巰基結合，使與巰基有關的細胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脫氫酶等失去活性。汞還與氨基、羧基、磷醯基結合而影響功能基團的活性。由於這些酶和功能基團的活性受影響，阻礙了細胞生物活性和正常代謝，最終導致細胞變性和壞死。近年來，發現汞對腎臟損害，以腎近曲小管上皮細胞為主。汞還可引起免疫功能紊亂，產生自身抗體，發生腎病綜合征或腎小球腎炎。 解葯：硫代硫酸鈉、二巰基化合物（R-CHSHCHSH-R,如二巰基丙醇CH2SH-CH2SH-CH2OH等） 附：服用大量汞可使屍體不壞，去年在遼寧的一個墳墓中挖掘出一具女屍，屍身部分保存完好，那部分汞含量相當高，故得以保存）

4、鉈Tl及其化合物（主要為+1價鉈離子）；（來源：劣質食鹽（鞭炮行業的副產物）、自然原因（雲南某村有條河，流經富含鉈的山，導致該地區一些怪病）、某些「進口」老鼠葯，鉈的毒性比汞、鉛均要高。） 清華、北大均發生過向同學投鉈報復的事件 輕微中毒後下肢麻木或疼痛、腰痛、脫發、頭痛、精神不安、肌肉痛、手足顫動、走路不穩等。重度中毒可使人死亡。而且鉈有很長的潛伏期（最多甚至有幾個月），第一次發作時易被誤診，第二次發作時已經難以救治，可以算比較狠的殺人工具。 解葯：普魯士藍（KFe2(CN)6)

5、砷As及其化合物；（來源：葯物砒霜As2O3、雄黃As4S4、農葯等） 可有惡心、嘔吐、口中金屬味、腹劇痛、米湯樣糞便等，較重者尿量減少、頭暈、腓腸肌痙攣、發紺以至休克，嚴重者出現中樞神經麻痹症狀，四肢疼痛性痙攣、意識消失等。皮膚癌與攝入砷和接觸砷有關，肺癌與吸入砷塵有關。 解葯：二巰基化合物（R-CHSHCHSH-R,如二巰基丙醇CH2SH-CH2SH-CH2OH等）

6、糖苷類物質（來源：各種有毒生物） 夾竹桃苷：存在於夾竹桃中，少量可強心，量多致死。 苦杏仁苷：剛才介紹過了，苦杏仁中，水解產生HCN。 烏本苷：俗稱箭毒，東非苦毒毛旋花中提可取出，被索馬里人用做制毒箭。可抑制鈉-鉀ATP酶活性，使細胞滲透壓受影響既而破壞細胞結構。

7、其他有機毒物 1，3，5，7-四氮-2，6-二碸-金剛烷（四亞甲基二碸四氨）：俗稱毒鼠強，極度物質，分子具有高度對稱性而相當穩定。無解葯，一旦服用超過致死量，基本就等死吧。 肝素：抗凝血，大醫院中一定有很多。注射數毫升可使人凝血受阻礙，血液從各個傷口和黏膜組織中流出，比較恐怖。 解葯：凝血的各種蛋白