蒸餾法測定氮肥

Ⅰ 蒸餾法測NH4+時，用HCl吸收NH3氣 以NaOJ返滴定至PH=7 終點誤差為正值。 我覺得終點

HCI吸收NH3後生成了NH4CI，呈弱酸性，PH約等於5。反滴定過量HCI時，應滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，將多消耗NaOH，滴定的終點誤差為正值，計算結果偏低。

Ⅱ 用蒸餾滴定法測氨氮的具體步驟是什麼啊

1、取1.000ml經過絮凝沉澱的水樣於50ml比色管中；
2、用蒸餾水稀釋至50ml刻度線；
3、加內1.00ml酒石酸鉀鈉（50%）溶液容，混勻；
4、加1.500ml納氏試劑，混勻；
5、將配好的溶液靜置10min後檢測；
6、全程做空白試驗。
氨氮（mg/l）=263.16*A/Vml
註：V為取樣量。

Ⅲ 氮肥或土壤中的含氮量可以用酸鹼滴定法測定。稱取氮肥氯化銨0.2000 g於蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解後加入過量

Ⅳ 計算題:用蒸餾法測定肥料中含氮量,稱取式樣0.2460g加濃鹼液蒸餾產生NH3,

更好的法國的

Ⅳ 蒸餾法測定氨氮時 ，蒸餾裝置怎樣做預處理

如果用來納氏試劑法或滴定法源測定氨氮則用50mL硼酸吸收，如果用水楊酸法-次氯酸鹽法則用50mL0.01mol/L硫酸吸收。沒有聽說過用蒸餾水做預處理的方法。建議用絮凝法做預處理測氨氮，預處理的時間也就是絮凝的時間20mins（需要小試試驗確定氫氧化鈉和硫酸鋅的加入量和比例），如果用蒸餾法，蒸餾時間就需要大約200mins。
蒸餾法和絮凝法只是測氨氮時預處理法方法，你主要是確定測氨氮時的方法，如：納氏試劑法、滴定法、水楊酸-次氯酸鹽法。

Ⅵ 用蒸餾方法(即常量法)和微量法測定液體沸點,得到的數據相同嗎為什麼

不同。蒸餾時是混合物,並不是單一物質,對沸點也是有一定影響，並且蒸專餾法測得的是蒸氣的溫屬度,微量法測的是液體的溫度.

常量法：一種液體被加熱時其蒸汽壓逐漸增大,當增大到與外界勢於液面的總壓力相等時,就有大量氣泡從液體內部逸出,即液體沸騰,這時的溫度為該沸點.常量法就是直接將溫度計伸入液體中去測,但由於沸騰時蒸發了大量液體因而液體用量比較多.

微量法：微量法用到的實驗儀器有b型管,毛細管,沸點管,溫度計,酒精燈.將毛細管的一端燒融至封口閉合,將待測液倒入沸點管中高約1cm,然後將毛細管開口端插入待測液中,再將沸點管與溫度計用橡皮圈綁到一起.將此裝置插到b型管中,b型管中有加熱介質甘油.然後用酒精燈加熱b型管,待到沸點管中出現大量連串氣泡時停止加熱,當最後一個氣泡逸出時記下此時溫度即為沸點.微量法測沸點所用待測液體的量較少.

Ⅶ 化肥中氮的含量是多少

1） 氮肥：即以氮素營養元素為主要成分的化肥，包括碳酸氫銨、尿素、銷銨、氨水、氯化銨、硫酸銨等。
（2） 磷肥：即以磷素營養元素為主要成分的化肥，包括普通過磷酸鈣、鈣鎂磷肥等。
（3） 鉀肥：即以鉀素營養元素為主要成分的化肥，目前施用不多，主要品種有氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀等。
（4） 復、混肥料：即肥料中含有兩種肥料三要素（氮、磷、鉀）的二元復、混肥料和含有氮、磷、鉀三種元素的三元復、混肥料。其中混肥在全國各地推廣很快。
（5） 微量元素肥料和某些中量元素肥料：前者如含有硼、鋅、鐵、鉬、錳、銅等微量元素的肥料，後者如鈣、鎂、硫等肥料。
（6） 對某些作物有利的肥料：如水稻上施用的鋼渣硅肥，豆科作物上施用的鈷肥，以及甘蔗、水果上施用的農用稀土等。
對蒸餾法測定化肥中氮含量的測量不確定度進行了評定.分析了蒸餾法測定化肥中氮含量的不確定度的主要來源,通過數學模型對各不確定度分量進行了評定,採用蒸餾法測定化肥

Ⅷ 蒸餾法測定nh4,蒸出的nh3

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Ⅸ 銨態氮的測定中，蒸餾後滴定法可以用什麼做指示劑，原因是什麼為什麼不能用酚酞

常用的指示劑通常有甲基橙與酚酞兩種，銨態氮的話溶液顯鹼性，滴定後顏色前後變化不大，所以不能使用，可以使用甲基橙的。

Ⅹ 氮肥測定中的蒸餾後滴定法，需要兩種不同濃度的氫氧化鈉溶液，試述它們的作用

酸式滴定管

（1）儀器：錐形瓶、 滴定管{

鹼式滴定管

滴定管的構造：酸式滴定管和鹼式滴定管的構造如下圖所示。

①酸式滴定管：下端帶有玻璃活塞。用於盛裝酸性液體。

②鹼式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球組成的閥。用於盛裝鹼性液體。

鐵架台

（2）使用方法：

①使用前先檢查滴定管是否漏水，活塞不漏水且轉動靈活方可使用。

②儀器洗滌：

酸式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛酸液 潤洗；

鹼式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛鹼液 潤洗；

錐 形 瓶：水洗、蒸餾水洗。（不能用所盛溶液洗）

③ 取反應溶液：使液面在位於0以上2～3cm處，並講滴定管固定在鐵架台上。

④ 調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，是滴定管尖嘴部分充滿溶液，並使液面處於0或0以下某一位置，准確讀數，並記錄。

※若酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液以趕走氣泡；若鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，可按圖3—12的方法排除氣泡。

【圖3—13】除去鹼式滴定管膠管氣泡的方法

⑤放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體。

（二）實驗步驟：

【例題】用0.1032mol·L－1 標准HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。通過實驗測定待測溶液中NaOH的物質的量濃度。

1.儀器的洗滌：

將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。

2.滴定的操作

（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。

（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。

（3）從鹼式滴定管中放出25.00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。

（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。

（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。

（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。

（三）實驗數據處理：

（1）實驗記錄

序號
待測NaOH溶液

體積/ mL
0.1032mol·L－1 HCl溶液體積/ mL

V初
V終
V終 －V初

1
25.00
0.00
27.84
27.84