『壹』 在製取乙酸乙酯時乙酸乙酯怎樣分離出來蒸餾行嗎
通到碳酸鈉溶液的試管1.乙酸乙酯屬於酯類,不溶於水,比水輕.與飽和碳酸鈉溶液分為回兩層,上面一層民答乙酸乙酯.
2.分離互不相溶的兩種液體:
方法---分液;
儀器---分液漏斗;
操作---將混合液倒入分液漏斗>靜置>放出下層液體>從上口倒出上層液體.
『貳』 乙酸乙酯中混有少量乙酸能否用蒸餾的方法分離
不能，溫度不易控制，應將蒸汽通入飽和碳酸鈉溶液
『叄』 乙酸和乙酸乙酯為啥不能用蒸餾法分離
用蒸餾法分離乙醇和乙酸乙酯對不對,若對,請說明現象..
將混合液加入飽和碳酸鈉溶液中,充分振盪後分液上層是乙酸乙酯,下層液體蒸餾分離乙醇.
祝您策馬奔騰哦~
『肆』 分離乙酸和乙酸乙酯能用蒸餾嗎
分離乙酸和乙酸乙酯能用蒸餾嗎
最簡單的辦法是蒸餾，二者沸點差挺多，蒸餾可以直接回分離；
其次是加水，乙酸乙酯答不溶於水會分層，在水相上層，乙酸溶於水在水相，分液可分離；但是又還要把乙酸從水相分離出來，結果還是需要做蒸餾。。。
第三種方法加飽和碳酸鈉水溶液（也可選擇碳酸氫鈉、氫氧化鈉），乙酸變成乙酸鈉溶於水，乙酸乙酯不溶，分層可以分離。
『伍』 能不能用分液法分離乙酸和乙酸乙酯
加飽和碳酸鈉溶液的目的在於除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸，因為這個反應是進行不徹底的，反應最終會停留在生成大量乙酸乙酯、剩餘少量乙酸和乙醇的平衡狀態，而乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，單加水分液不能除去，需加鹼反應掉未反應的乙酸。 注意此時不能加像氫氧化鈉一樣的強鹼，這會使生成的乙酸乙酯水解，所以這里只能加鹼性較弱的碳酸鈉溶液。乙醇和乙酸都易溶於水並能互溶，且沸點較接近，難用蒸餾法分離。乙酸能跟碳酸鈉反應，生成乙酸鈉。乙酸鈉是鹽，在溶液中難以揮發，可以用蒸餾法分離出乙醇。乙酸鈉再跟難揮發性的酸（如硫酸）共熱，蒸餾得乙酸。 即：試劑:飽和的碳酸鈉溶液 操作:分液...即將混合液倒入分液漏斗>靜置>放出下層液體>從上口倒出上層液體. 步驟： ①在混合液中加入飽和Na2CO3溶液，震盪、靜置，此時發生分層現象（上層乙酸乙酯，下層乙酸鈉、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分離出乙酸乙酯。 ②蒸發下層的混合液體，使乙醇蒸發出來。 ③蒸餾剩餘混合液（乙酸鈉和Na2CO3），因為乙酸鈉易發生水解 CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH 蒸餾不斷分離出乙酸。（由於乙酸的不斷蒸發，使得反應能夠不斷向右進行， 此處用到勒夏特列原理） 方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
『陸』 乙酸乙酯和乙酸的分離
乙酸乙酯和乙酸的分離方法和過程如下：
1、在混合液中加入飽和Na2CO3溶液，震盪、靜置，此時發生分層現象（上層乙酸乙酯，下層乙酸鈉、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分離出乙酸乙酯。
2、蒸發下層的混合液體，使乙醇蒸發出來。
3、蒸餾剩餘混合液（乙酸鈉和Na2CO3），因為乙酸鈉易發生水解
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
蒸餾不斷分離出乙酸。（由於乙酸的不斷蒸發，使得反應能夠不斷向右進行， 此處用到勒夏特列原理）。
『柒』 乙酸乙酯與乙酸能用分液漏斗分離
不能，根據相似相溶性，這兩個有機物是互溶的，不能分開，唯一的方法是先通入碳酸氫鈉或碳酸鈉再分液。
『捌』 乙酸乙酯和乙酸能用蒸餾分離嗎除了加碳酸鈉進行分離還有其他方法嗎
能，還可以用碳酸氫鈉，氫氧化鈉
『玖』 乙酸乙酯和乙醇沸點相近，還能蒸餾分離嗎
不能。
蒸餾是分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體的常用方法，蒸餾內可將易揮發和不易容揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。蒸餾能分離沸點相差30度以上的兩種液體。
沸點相近的用蒸餾法沒法分離。
祝好！