蒸餾鹽酸提高濃度

❶ 若要提高某稀鹽酸的濃度,能否採用蒸發的方法

蒸發肯定不行
水沒蒸出來HCL先蒸出來了（鹽酸易揮發，何況是加熱了）
不過蒸餾倒是可以~~

❷ 實驗室里常用的蒸餾水要怎麼配置還有實驗室里的濃鹽酸的濃度時多少

用該裝置A里放水就可以製成一般蒸餾水，可以重復實驗得到更純蒸餾水。

濃鹽酸實驗室一般37.5%

❸ 工業鹽酸蒸餾後是否可以得到純凈的鹽酸(不要求濃度）

鹽酸本來就是一種混合物，怎麼能純凈？
不過蒸餾除去
金屬離子
是可以的。

❹ 向5ml的蒸餾水中加多少毫升1mol/l的鹽酸溶液可以將PH調至2.2

需要來添加0.0315ml鹽酸。
計算過程：源
pH＝2.2時，溶液氫離子濃度≈6.3×10-3mol/L，因為加入的鹽酸濃度很大，鹽酸體積可以忽略不計，需要鹽酸物質的量＝31.5×10-6 mol，由此計算出鹽酸體積＝31.5×10-3ml＝31.5ul。
體積很小量取時誤差很大建議鹽酸稀釋後再添加比較好。

❺ 濃鹽酸也能蒸餾

蒸餾濃鹽酸
可得到20.24%的稀鹽酸（恆沸溶液） 恆沸點109度。
無論是10%的還是30%的鹽酸最終都變成這個濃度
加大壓強濃度低於20.24%，減壓所得的鹽酸濃度高於20.24%
（這個不要想當然）

如當鹽酸的濃溶液加熱時，氯化氫氣體和水蒸汽同時逸出，但氯化氫氣體逸出比較快；稀溶液加熱時，水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變，濃溶液的濃度逐漸降低，稀溶液的濃度逐步升高，最後達到這樣的濃度，從這溶液逸出的氣體----氯化氫與水蒸汽----它們的分子書比值和溶液的組成相同，這時溶液的組成將保持不變，在恆壓下將保持一個恆定的沸點，即恆沸溶液。

❻ 請教提高鹽酸的濃度的最簡單方法

往裡面通氯化氫才是正解！！
不過室溫下鹽酸濃度的極限也就是40%左右了，如果你還要再濃的話專，就只能加壓了，屬不過沒什麼意義。
如果你是要做反應，想用鹽酸卻要控制水的體積，你就先用你能容忍的鹽酸體積做，等鹽酸越反應越稀，再往裡面通入氯化氫就行了。想知道通入了多少氯化氫？只要把你的反應器裝好其實原料以後稱重，通過氯化氫之後再稱重，就是你通入的HCl氣體的質量了。

最後，如果不想用硫酸和食鹽自己制氯化氫，市面上有賣氯化氫鋼瓶的，買一瓶回去，別泄露了就行，用的時候把出氣管接個緩沖瓶扔到水裡就行了 哈哈

❼ 怎樣提純稀鹽酸.蒸餾可以嗎

鹽酸的抄提純方法很多，根據實際情況的不同，可以採用不同的提純技術。目前通常採用的方法有等溫擴散法、蒸餾法、亞沸法、精餾法、離子交換吸附法、氣體吸收法等，其中以潔凈環境中的亞沸（或雙亞沸）提純法效果最好，產品純度最高。而精餾法提純高純鹽酸是目前的主流技術。
鹽酸精餾塔主要由原料輸入泵、原料儲罐、流量計、精餾塔釜、精餾柱、冷凝器、成品儲罐，如需控制顆粒，還需要過濾器、超凈台及相應管線組成。其中，精餾柱分為提餾段和精餾段。進料方式可以採用連續進料方式或間歇進料式。在換熱效率一定的情況下，產品的濃度由進料速度決定。

❽ 蒸餾水中加少量鹽酸,氫離子濃度怎麼變

在蒸餾水中加入少量鹽酸，鹽酸會電離出氫離子與氯離子，所以會造成液體中的氫離子濃度增加，而氫氧根離子濃度減少。

❾ 鹽酸50ml加蒸餾水50ml配製的溶液濃度是多少

鹽酸50mL加蒸餾水5mL配置的溶液濃度，體積比濃度是1:1
需要知道密度等數據才能計算溶質的質量分數或物質的量濃度。

❿ 蒸餾-中和滴定法中鹽酸濃度的問題

一般這種過低的樣品不需要重新配置標准溶液理由如下：
1、環境衛生版比較關注超標問題，也就權是說超標或者過高的樣品需要復測。
2、過低的檢測值一般是由試劑空白、樣品空白引起的。
3、每個方法都有定量范圍，是從定量下限到定量上限。而定量下限一般為3.3倍的檢出限，如果過於接近檢出限其相關系數會不好。
tips：如果使用你這個方法進行檢測，相關系數很差，其方法的線性范圍也不適用這種樣品。