乙酸乙酯苯酚蒸餾

Ⅰ 乙酸乙酯從苯酚水溶液中萃取苯酚後蒸餾前為什麼要濾掉乾燥劑

保證後續實驗的進行。
酯化反應所用儀器必須無水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要乾燥。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固點為16.6℃（62_），凝固後為無色晶體，其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，對金屬有強烈腐蝕性，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸在自然界分布很廣，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在動物的組織內、排泄物和血液中以游離酸的形式存在。許多微生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌（醋酸桿菌）能在世界的每個角落發現，每個民族在釀酒的時候，不可避免的會發現醋——它是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。乙酸的晶體結構顯示，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於121℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。

Ⅱ 苯酚中的乙酸乙酯為什麼不能夠蒸發完

苯酚和
乙酸乙酯
易溶解在一起蒸發不能將乙酸乙酯蒸發完。

Ⅲ 乙酸乙酯的蒸餾沸點是多少

乙酸乙酯 又稱醋酸乙酯，是乙酸中的羥基被乙氧基取代而生成的化合物，結 構簡式為CH3COOCH2CH3。 純凈的乙酸乙酯是無色透明有芳香氣味的液體，熔點：-83.6℃，沸點：77.06 ℃，相對密度 (水=1)：0.894-0.898 ，相對蒸氣密度 (空氣=1)：3.04，有強烈的醚似的氣味，清靈、微 帶果香的酒香，易擴散，不持久。

Ⅳ 苯酚和乙酸乙酯蒸餾時,如果溫度過高會降低產率嗎

首先分層消失(油和水不混合) ，然後乙酸乙酯分解成醋酸和乙醇，這兩種物質在較高溫度下緩慢蒸發

Ⅳ 乙酸乙酯萃取苯酚收率過高的原因

乙酸乙酯萃取苯酚收率過高的原因：
萃取後的乙酸乙酯苯酚溶液，在蒸餾分離乙酸乙酯後，苯酚中殘留的乙酸乙酯，就會導致苯酚收率過高。

Ⅵ 乙酸乙酯萃取苯酚實驗為什麼過濾掉乾燥劑

乙酸乙酯萃取苯酚實驗過濾掉乾燥劑，防止影響萃取實驗的數據。
酯化反應所用儀器必須無水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要乾燥。合成方法一中，加熱之前一定將反應混合物混合均勻，否則容易炭化。在精製乙酸乙酯的過程中有機相的乾燥要徹底，過濾時不要把乾燥劑轉移到蒸餾燒瓶中。保證後續實驗的進行。
用乙酸乙酯從苯酚溶液中萃取苯酚實驗萃取的原理是:利用同一溶質在不同溶劑中溶解性的差異,將需要分離的溶質從難溶的溶劑中轉移到易溶溶劑中的過程!但題目所述實驗,過程不清楚!想從苯酚溶液中獲取苯酚可直接過濾,常溫下苯酚不溶於水的!若是想分離乙酸已酯和苯酚的混合物,可加入Na2CO3溶液後分液,把苯酚轉化為易溶於水的苯酚鈉.

Ⅶ 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項

1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇回,再濃H2SO4,最後加乙酸答.
在將濃硫酸加入乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.

Ⅷ 用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物

乙醇和苯酚的混合物是一種共沸混合物。

簡單的說，如果這兩種物質形成的混合物溶液 乙醇:苯酚=a：b 。共沸時，產生蒸汽的成分依然是 乙醇:苯酚=a：b 。這樣就無法分離兩種物質了。

如果你想知道哪些特定的物質會形成共沸的話，那我只能很遺憾的告訴你暫時還沒有極其明確的判斷規律來確定某兩種物質的混合物是否為共沸混合物，想精確判斷只能查溶劑手冊。

但是粗略判斷可以通過對比兩種組分的沸點差進行。當兩種組分的沸點差大於或等於30K（溫差30攝氏度），那這兩種物質就很難形成共沸混合物了。

當然，乙醇和苯酚是特殊的情況。

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（a）較特殊的與水混合形成共沸的溶劑
溶劑 溶劑本身的沸點 溶劑與水混合的共沸點 混合物平衡後的含水量
乙醚 35 34 1.0
二硫化碳 46 44 2.0

*大部分沸點在70攝氏度到130攝氏度之間的溶質都不能通過蒸餾法從水溶液中提取。

（b）常見有機溶劑間的共沸混合物

共沸混合物 組分的沸點/℃ 共沸物的組成(質量)/% 共沸物的沸點/℃
乙醇-乙酸乙酯 78.3，78.0 30：70 72.0
乙醇-苯 78.3，80.6 32：68 68.2
乙醇-氯仿 78.3，61.2 7：93 59.4
乙醇-CCl4 78.3，77.0 16：84 64.9
乙酸乙酯-CCl4 78.0，77.0 43：57 75.0
甲醇-CCl4 64.7，77.0 21：79 55.7
甲醇-苯 64.7，80.4 39：61 48.3
氯仿-丙酮 61.2，56.4 80：20 64.7
甲苯-乙酸 101.5，118.5 72：28 105.4
乙醇-苯-水 78.3，80.6，100 19：74：7 64.9

Ⅸ 乙酸乙酯中含有什麼雜質時，可用簡單蒸餾的方法提純乙酸乙酯

乙酸乙酯中含有有色有機雜質時，可用簡單蒸餾的方法提純乙酸乙酯。

工業回品乙酸乙酯中主要雜質為水答、乙酸、醇等多種有機物，通常提純方法是先用無水硫酸鈣脫水後採用常壓蒸餾獲得純化的乙酸乙酯。

乙酸乙酯合成實驗中，為了提高酯的產量，一般是使反應物酸和醇中的一種過量，在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。

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實驗室制備

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。

酯化反應是一個可逆反應，為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行，一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。

乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。