食醋除水垢家庭實驗步驟

㈠ 用醋酸來除水垢的化學方程式

水垢是指硬水煮沸後所含礦質附著在容器（如鍋、壺等）內逐漸形成的白色塊狀或粉末狀的物質，主要成分有碳酸鈣等。乙酸與碳酸鈣：

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乙酸的酸性：

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

乙酸的作用：

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

水垢分類：

1、按化學成分分類，可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢和混合水垢等。碳酸鹽水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂；硫酸鹽水垢和硅酸鹽水垢的主要成分各為硫酸鈣及硅酸化合物；混合水垢則多為以上三種水垢的混合物。

2、按物理性質分類，有牢固粘結在鍋筒壁及管壁上的水垢和質地疏鬆易於脫落的沉渣兩種。

㈡ 用白醋除水垢的原理是什麼

白醋的主要成份是醋酸（化學式CH3COOH），水垢的主要成分是碳酸鈣（化學式CaCO3）和氫專氧化鎂（化學式Mg(OH)2）。碳屬酸鈣和氫氧化鎂都是難溶於水的鹽。

醋酸可以和碳酸鈣或氫氧化鎂發生復分解反應，生成新的可溶於水的鹽，即除去水垢。
方程式如下：
CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O

拓展資料：

醋除水垢的原理是醋酸能與水垢中的不溶性的鈣、鎂鹽和鹼反應，生成可溶性的醋酸鹽，從而達到除去水垢的目的。實驗中如沒有白醋，也可用米醋代替，不過除水垢的效果要差些，原因是米醋的酸性要比白醋弱。

操作方式：只要是燒過開水後產生的水垢的容器，把三分之一的白醋倒在容器裡面其於的倒上自來水稀釋，（看容器上水垢的多少來定，如果多白醋就多放點）很靈活的，試一下就知道了，泡一晚上第二天再燒開就可以了。水垢就掉下來了，一定要記住容器要洗開凈後，才能再使用。

㈢ 食鹽、純鹼、食醋均為廚房中常用的物質，利用這些物質不能實現的實驗是（）①除去熱水瓶內壁的水垢②

①水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋能與碳酸鈣反應，生成可溶性的醋酸專鈣，故利用廚房中的用品可以屬完成實驗，故①正確；
②自來水中含有Cl^-，氯離子可用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行檢驗，但是廚房中不含有硝酸銀，故②錯誤；
③食鹽主要成分是氯化鈉，純鹼主要成分是碳酸鈉，醋酸可以與碳酸鈉反應生成氣體，醋酸不與氯化鈉反應，所以可以用食醋鑒別食鹽和純鹼，利用廚房中的用品可以完成實驗，故③正確；
④實驗中的碘元素是以碘酸根離子形式存在，廚房中的澱粉不能檢驗碘離子的存在，故④錯誤．
故選C．

㈣ 下列家庭實驗中，不涉及化學變化的是（）A．用75%的酒精殺菌消毒B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．用

A、用75%的酒精殺菌消毒過程中有新物質生成，屬於化學變化．
B、用少量食醋除去水壺中的版水垢過程中權有新物質二氧化碳等生成，屬於化學變化．
C、用活性炭除去冰箱中的異味過程中沒有新物質生成，屬於物理變化．
D、用碳酸氫鈉和檸檬酸自製汽水過程中有新物質二氧化碳等生成，屬於化學變化．
故選C．

㈤ 醋除去水壺中的水垢實驗報告

實驗目的：測試水垢主要成分
實驗材料：長垢水壺 醋 爐子
實驗原理：碳酸鈣＋醋酸＝醋酸鈣＋水＋二氧化碳
實驗步驟：1：壺里道上醋 燒。
2：鑒定生成氣體。
實驗結論：水垢是碳酸鈣

㈥ 食醋滴在大理石上設計實驗

（1）利用活性炭的吸附作用可以將紅糖脫色變成白糖．
（2）食醋中的專溶質是醋酸，醋酸能屬和碳酸鈣發生化學反應，使大理石檯面失去光澤，變得粗糙；
（3）燒柴草時，「火要空心」，增大了可燃物與氧氣得接觸面積，使燃燒更旺；
（4）由於醋酸能與水垢的主要成分碳酸鈣反應，可利用醋酸去除熱水瓶中水垢．所以，設計的實驗目的是：醋酸除水垢；實驗方案是：將醋酸放入有水垢的熱水瓶中，浸泡一段時間，水垢除去了．
故答為：（1）吸附；
（2）醋酸能和碳酸鈣發生化學反應；
（3）增大了可燃物與氧氣得接觸面積；
（4）醋酸除水垢；將醋酸放入有水垢的熱水瓶中，浸泡一段時間，水垢除去了．

㈦ 用食醋去水垢的原理是什麼

食醋去水垢的的原理如下：

一般情況下水垢的主要成分是鈣鎂離子與酸根離專子（屬大多數是碳酸根CO3 2-），它形成的難溶鹽，加入食醋就是加入了乙酸（CH3COOH），也就是加入了水合氫離子（H3O+），水合氫離子有極強的氧化性，可以將難溶鹽中的金屬部分轉化為陽離子，然後自身和碳酸根離子結合形成碳酸氫根離子和碳酸。

碳酸是弱酸，而且用食醋除水垢時候要加熱，所以碳酸變成水和二氧化碳放掉了。即2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，其中（CH3COO）2Ca溶於水，CO2是氣體逃逸出去，水垢就能夠去除了。

㈧ 用食醋除去水瓶中的水垢是什麼變化

用食醋除去水瓶中的水垢是發生了化學變化，將不溶於水的水垢變化成可溶於水的化合物。

㈨ 食醋除水垢原理

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。利用食醋中的氫離子，與沉澱反應轉化為可溶物和氣體，方程式如下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣標）

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

㈩ 下列家庭小實驗，不能成功的是（）A．用過濾的方法把硬水變成軟水B．用食醋除去熱水瓶膽內壁的水垢C

A、過濾是把不溶性的固體和液體分開的分離和除雜的操作，硬水中含有較多可溶的鈣鎂化合物，用過濾的方法分離不出，所以錯誤．
B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應能生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，所以正確．
C、向等量的兩種水樣中分別加入等量的肥皂水，振盪，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，所以正確．
D、2B鉛筆芯中主要含石墨，石墨有導電性，所以正確．
故選A．